溶解度的教學設計14篇
溶解度的教學設計(1)
《溶解度》教學設計
【摘要】化學知識在生活中的運用是很重要的，《溶解度》這節課為我們展示了化學知識在生活中的應用，也為學生學習化學提供了重要的依據。
【教材分析】
1、教材的地位和作用
在前面幾個專題的學習中，學生接觸了一些試劑，比如稀硫酸、鹽酸等，它們都是溶液。本章專門安排學生集中和系統地學習溶液知識，可以加深學生對所學知識的理解。下一章將要學習酸、堿、鹽，有關它們之間的化學反應幾乎都是在溶液中發生的，因此，要明確告訴學生，本專題的內容在整個初三化學學習中具有承上啟下的作用，作為學生一定要系統地掌握好本專題的內容，為后面的學習打下良好的基礎。
溶解度是溶液的基礎知識。在溶液的學習對于經常遇到的易溶、微溶、難溶等現象做出比較明確的解釋。也為過濾、結晶內容的學習提供了理論基礎。
2、教學目標：
知識目標：
1.??了解溶解度的概念。
2.???了解固體的溶解度曲線，并能查出某溫度下某物質的溶解度。
3.????常識性介紹溫度、壓強對氣體溶解度的影響。
情感目標：
1、培養從量的方面研究化學知識的科學態度
2、培養內、外因的辯證唯物主義觀點
能力目標：
根據溶解度曲線，查閱物質的溶解度，并能解釋一些簡單問題。
3、教學重點和難點及關鍵。
教學重點：建立溶解度的概念
教學難點：正確理解和應用固體物質的溶解度概念
本節課的關鍵：如何引導學生正確理解溶解度概念的含義。
【學情分析】
學生已學了溶液的形成，雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。對生活中的現象雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節課通過一些生活中實例引入本課的內容，學生比較感興趣；再精心設計幾個小實驗加深對溶解度知識的理解，激發學生的學習熱情，學習本節課的內容應該是很容易的。
【教學策略】
教法和學法：
1、本節課從飽和溶液的概念出發，通過演示和補充實驗的對比，采取討論的形式，運用聯想、對比方法，總結固體物質的溶解能力的比較方法，得出固體物質的溶解度概念。培養學生對知識進行總結、概括和歸納的能力。
2、組織學生分析討論溶解度曲線的特點，使學生深刻理解溶解度的含義，提高學生分析和解決實際問題的能力。
3、邊講邊練，小循環，快反饋。讓學生所學的知識當堂得到鞏固。
通過教師啟發、實驗、質疑、點撥，學生思考、觀察、討論、歸納，充分發揮學生的主動性，調動不同層次的學生的積極性，學生手、腦、口并用，共同完成教學目標。
【教學程序】
1、本節課屬于新授課。
2、課前準備，將全班同學分組，選好組長；多媒體課件。
3、教學思路：
復習提問：
1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？為什么在提飽和溶液、不飽和溶液的概念時要指明一定溫度和一定量的溶劑？飽和溶液與不飽和溶液如何轉化？
引入新課：
2、平時生活中，如果衣服上沾有油污，你是如何處理的？這樣處理的依據是什么？
3、實驗探究：
10克蔗糖?? ???????0.1克熟石灰
10ml水???????? 10ml水
2克食鹽
10ml水???????? 10ml汽油
[探索問題]：
（1）不同物質在同種溶劑里的溶解能力是否相同？
（2）同種物質在不同溶劑里的溶解度是否相同？
（3）物質的溶解能力跟什么有關呢?
小結：由此可見，物質的溶解性大小和溶質、溶劑的性質有關。
在此基礎上，組織學生討論：如何比較不同物質在水中的溶解性大小？
學生通過討論可以得出，必須在一定的溫度下，相同質量的溶劑中，達到飽和狀態下才能比較不同物質在水中溶解性的大小。
學生對于“一定的溫度”一般比較容易理解，對溫度對物質的溶解性影響也有一定的生活經驗。但是對于為什么要規定“在100克溶劑里”常常缺乏感性的思考依據，對此教師可以用形象的比喻來幫助學生思考。例如，用一杯水和一盆水分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽的溶解性大小嗎？如果都用同樣的一杯水，你能判斷嗎？當學生理解對溶劑友誼規定的數量之后，教師就可以明確指出，固體物質的溶解度通常用100克溶劑為依據，這是人為規定的。以上用學生的經歷所能接受的事實來比較，可以幫助學生對一些科學規定的意義加深理解，對枯燥的數字接受起來也就比較容易了。
4、（1）引導學生得出確定物質溶解度的前提條件
分析定義的4個要點：??? ???條件????? 溫
狀態????? 飽
標準????? 百
單位????? 克
學法指導：溫、飽、百、克，缺一不可。
【問題】
20℃時，某物質的溶解度為21.5克，這句話的含義是什么？并將以下各量對號入座。
溫度??? 溶質質量??? 溶劑質量??? 飽和溶液質量
20℃ ????21.5克????? 100克??????? 121.5克
【反饋練習】
判斷正誤，并說明理由：
1、在20oC時，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20oC時的溶解度為23克。
2、在20oC時，100克溶液中含有溶質23克，則該物質的溶解度為23克。
3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。
4、在20oC時，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。
（2）溶解度與溶解性的關系
溶解性????????? ?易溶? 可溶? 微溶?? 難溶
20℃時?????????? >10??? >1???
溶解度的教學設計(2)
[溶解度]
教學目標知識目標：
1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義； 2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象； 3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算，溶解度。能力目標：
會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。情感目標：
通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。教學建議關于溶解度曲線的意義
固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。 固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系： （1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值； （2）不同物質在同一溫度時的溶解度數值； （3）物質的溶解度受溫度變化影響的大小； （4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。 進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。關于溶解性和溶解度的區別與聯系
物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。 物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。關于氣體溶解度的教學建議
對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹： （1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。 （2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。 （3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。 氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。關于溶解度的教學建議
1．對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。 2．要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。 3．注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。 對具體活動的建議如下： [實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據溶解度曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。 根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學生活動方式，化學教案《溶解度》數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。關于溶解度計算的教學建議
關于溶解度的計算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：
（1）已知B、C 求R （2）已知R、A 求B或C （3）已知R、C 求B
這幾種類型的計算都統一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式： 或 教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。 為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2： 解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。 溫度 飽和溶液 ＝ 溶質 ＋ 溶劑 20℃ 137.2克 37.2克 100克 1000克 x 需水的質量為：1000克－271克＝729克 答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
教學設計方案1重點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用難點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用教學過程： [引言]通過前面的學習我們已經知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質的質量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？ [板書]第三節 溶解度 [思考] 從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。 [板書]一、溶解度 [講解]溶解性是物質的一個重要性質，怎樣才能比較精確地表示一種物質在水中溶解性的大小呢？ [板書]1.固體物質的溶解度 在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 [布置思考題]理解溶解度概念時應注意哪些問題？ [板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。 [布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？ [板書]2．溶解度曲線 [講解]在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 [板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。[展示教學掛圖] [布置學生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？ [師生共同歸納] 1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶解度隨溫度變化的趨勢等等。 2．從溶解度曲線可以看出，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。 [講解]對大多數物質來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。 [展示教學掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線 [板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。 氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。 [展示表格]氣體氧氣氯氣二氧化硫氯化氫氨氣溶解度1:0.031：21：401：5001：700 [板書]二、混合物的分離 [布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？ [學生分組實驗] [板書]1．蒸發食鹽水： (在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)
第 1 2 頁 溶解度
溶解度的教學設計(3)
第九單元課題2溶解度（第二課時）教學設計
廣東北江實驗學校 夏立南
一、教材分析：
1.課程標準要求?
屬于化學課程標準一級主題“身邊的化學物質”二級主題“水與常見的溶液”。課程標準如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；能依據給定的數據繪制溶解度曲線。?
2.教材地位?
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節飽和溶液的延續,又為接下來學習“酸、堿、鹽”相關知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質質量分數的計算打基礎。同時飽和溶液和溶解度的知識是構成學生化學素養的基本要素，是學生進行終身學習和將來適應社會生活所必需的基礎知識。
3.教學目標
知識技能
（1）了解固體溶解度的表示方法和四個要素及其影響因素。了解物質在常溫狀態下的溶解性
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度,能依據給定的數據繪制溶解度曲線。
（3）了解氣體溶解度的表示方法 ，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。
過程與方法
（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學會繪制溶解度曲線圖。
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息。
情感態度與價值觀
（1）進一步了解溶液在生活、生產中的應用，產生學習化學的興趣。
（2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數與形的相互應用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。
4.教學重點
（1）掌握溶解度的涵義
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度。
5.教學難點
（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關系
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息
二、教學設計思路?
本節課要求學生利用溶解性表或溶解度曲線，依據給定的數據繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關信息。同時注重讓學生學會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學科學發展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學態度，為將來學習打下厚實基礎。整節課的技能訓練尤其溶解度曲線的數據分析，主要目的就是引導我們的教學要關注學生為適應未來學習所必需的基礎知識。
三、學情分析?
（1）教學對象與認知特點?
初三學生思維活躍，觀察和總結能力較強，對事物與實際生活感興趣。
（?2）學生知識儲備?
學生已學了溶液的形成，雖然對于定性的角度認識溶液的組成和基本特征，并掌握了飽和溶液的相關知識比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性卻很少思考。對生活中的現象雖熟悉卻不一定會解釋。??
四、教學法設計?
（1）教學方法?
情景教學法：設置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設“如果要比較物質的溶解能力，應該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。?設置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關系。?
活動探究法：設置探究活動，讓學生在坐標紙上繪制幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據學生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。??
（2）學習方法?
合作探究法：學生通過實驗設計探究環節培養學生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結果之間的因果關系從而建立固體溶解度的概念。學生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關意義。?
討論法：學生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應用的討論，加強了對知識的理解和學習新知過程的體驗，從而有學習新知的體驗。
五、教學過程
溶解度的教學設計(4)
課題2 溶解度（2）
學習目標
1、理解溶解度的含義。
2、知道溶解度曲線表示的意義，會根據溶解度曲線獲取有關物質溶解度的信息。
3、知道氣體的溶解度與溫度、壓強的關系。
引入：我們已經知道，在相同條件下，有些物質易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說，各種物質在水中的溶解能力不相同，在許多情況下，僅僅知道物質的溶解性是不夠的，還需精確知道在一定溫度下，一定量的溶劑里，最多能溶解多少溶質，這就是我們今天所學的內容--溶解度。
一、課題板書 出示目標
二、先學
（一）自學指導
細讀P35-P38的內容，注意：
1、什么叫固體的溶解度？20℃時氯化鈉的溶解度是36克，表示什么意義？
2、結合表9-1，圖9-12、9-13完成探究“溶解度曲線”中的問題。
3、結合P38討論題，分析氣體的溶解度與溫度、壓強間間關系。
要求：7分鐘后能背誦上述問題并能利用上述知識解決相關問題。
（二）檢查自學效果
探究 溶解度曲線
學生展示自己繪制的溶解度曲線，教師多媒體顯示標準的溶解度曲線。
1.查出氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硝酸銨在25℃和85℃時的溶解度。
（分別約為37、42、50 、85）
2.（結合1）溶解度數據表和溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區別？
（溶解度曲線可以準確地表示出物質在某溫度下溶解度的值；溶解度曲線也可以查出物質在某溫度下的溶解度，但數值不準確，溶解度曲線能夠直觀地表示出物質的溶解度隨溫度變化的趨勢）。
3.結合圖9-2和9-3,分析，這些固體物質的溶解度隨溫度變化有什么規律？舉例說明。
（多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨；少數固體物質的溶解度受溫度變化影響很小，如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減少，如氫氧化鈣）。
檢測題：
1.60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，這說明在______℃時______g硝酸鉀溶解在_________g水中恰好形成飽和溶液。
2、下圖是A.B.C三種固體物質的溶解度曲線。從圖中你能得到哪些息
3.下列事實說明氣體的溶解度與壓強、溫度間有什么關系？
（1）打開汽水蓋（或某些含CO2氣體的飲料）時，汽水會自動噴出來。
（2）喝了汽水后，常常會打嗝。
三、后教
第1題：可能出現的錯誤：10g硝酸鉀溶解在100g水中
板書：
條件：在一定溫度下（物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指名溫度，溶解度就沒有意義）。
標準： 100g溶劑里。（這是概念里規定的標準，物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質溶解度的大小必須要等量溶劑。此處100g是溶劑的質量，而不是溶液的質量）。
狀態：飽和 。規定只有在一定量溶劑中（100g）達到飽和狀態時（溶解溶質的最大量），所溶解溶質的質量才是一個確定的值。
單位：g。因為溶解度實際上是溶質的質量。嚴格地說應該是g/100g(溶劑)
影響物質溶解度的因素：溶質和溶劑本身的性質、溫度與溶劑量的多少沒關系。
第2題：A物質的溶解度隨溫度的升高而增大；C物質的溶解度隨溫度的升高而減小；D物質的溶解度受溫度的變化影響不大；t℃時BC兩物質的溶解度相等。
第3題：
（1） 氣體在水中的溶解度與壓強有關，壓強減小氣體的溶解度減小。
（2）氣體的溶解度與溫度有關，溫度升高，氣體的溶解度減小。
四、作業 4、5
五、后記
溶解度的教學設計(5)
2011人教版九年級化學下冊
第九單元課題二
《溶解度》第二課時教學設計
河南省焦作市溫縣溫泉鎮第一初級中學
張 艷 花
一、教材分析、
本課題是2011人教版初中化學下冊第九單元課題二《溶解度》的內容，分為飽和溶液和溶解度兩部分。第一課時從定性的角度研究了溶液，本課時從定量的角度來研究物質在一定量的水中溶解的限度問題。以學生親身參與的一個“討論”和一個“活動與探究”為線索組織教學過程。第一個活動后通過討論引出溶解度的概念，再以一個活動鞏固和應用溶解度概念，最后通過引出氣體溶解度的概念。?
二、教學目標
?知識與技能：?
1.了解固體物質溶解度的涵義。
2.?會利用溶解度表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線，了解固體的溶解度受溫度的影響規律。
3.知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。
過程與方法：?
1、 通過對溶解度概念的探究使學生進一步學習科學探究的方法；
2、 對溶解度曲線圖繪制，培養學生動手能力達到學以致用。?情感態度與價值觀：?? ? ? 通過本節的學習使學生學習用數形結合的方法處理實驗數據，進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
三、重點難點
?1.重點：利用固體溶解度曲線獲得相關信息，氣體溶解度的影響因素
?2.難點：固體物質溶解度的涵義；溶解度曲線的應用。
四、學情分析
學生已經學到了初中化學第九單元，數學課上學過了函數的表示法——圖像法，已具有初步的實驗設計，分析能力，作圖能力，合作總結能力。且經過前面知識的學習，學生已掌握飽和溶液、影響物質溶解性的因素，學習溶解度知識難度不大。但是，學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。而且初中生的自我管理和調控能力還不夠，學習過程中仍需要教師的管理和引導。據本節課的特點，結合教法與學生的實際，在多媒體輔助教學的基礎上，采用交流討論、歸納應用的方法進行學習，在教師的引導下學生進行有目的的思考，分析得出結論，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。因此做好調動學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手練習的機會讓學生參與到學習中來是上好本節課的關鍵。?
五、教學過程
（一）【激趣導入】
美麗的青海湖，煙波浩淼，一碧萬頃，世世代代生活在湖邊的人們總是在夏天曬鹽，冬天撈堿，同學們，你想知道這是為什么嗎？這節課繼續學習課題二---溶解度，讓我們一起來探索科學的奧秘，感受大自然的神奇。
設計意圖：利用圖片和美妙的音樂讓學生感受青海湖的美麗和神奇，設置懸念，激發學生強烈的學習欲望。
上節課學習了飽和溶液，什么叫飽和溶液？
在一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，即在一定溫度下，一定量的溶劑里，溶質是不能無限制的溶解的，有一個溶解的最大量，怎么知道這個最大量是多少呢？
【活動一】
分組討論和設計：
1.影響溶質在溶劑中溶解的最大量的因素有哪些？
2.如何測定KNO3在水中溶解的最大量？（設計實驗方案）
設計意圖：從概念的背景和形成出發，學生分析影響溶質在溶劑中溶解的最大量的因素，設計測定KNO3在水中溶解的最大量的實驗方案，使學生知道溶解度概念的來源，有利于對概念的理解和應用。通過對溶解度概念的探究使學生進一步學習科學探究的方法；
如果在一定溫度下，測出在100克溶劑里溶解某固體到飽和狀態所溶解的質量，就是固體的溶解度。（課件出示定義和動畫）
設計意圖：以動畫的形式重現溶解度的含義，更加直觀，易于理解。
（二）【剖析概念，突破重點】
固體的溶解度
1.定義：在一定溫度下，某固態物質在100溶劑里達到飽和狀態時所溶解的溶質質量。
這個定義中的要點有哪些呢？總結出四要素。
同學們查表9-1，60度時，硝酸鉀的溶解度是多少？其含義是什么？
【活動二】
1.???判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。
①把20克某物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質的溶解度就是20克。
②20℃時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。
③20℃時10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。
④20℃時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時食鹽的溶解度是36。
2.變式練習：
一生上臺在白板上做，其余人在學案上做。
查閱：20℃時，氯化鈉的溶解度是??????????????????????g。
1.20℃時,100g水中最多能溶解氯化鈉固體???????????g,50g水中最多能溶解氯化鈉固體??????????????????????????g
?2.20℃時，136g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉??????????????????????????????g
3.20℃時，將36g氯化鈉固體溶于100g水中，所得溶液是氯化鈉的????????????????????????????溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；將30g氯化鈉固體溶于100g水中，所得溶液是氯化鈉的????????????????????溶液；將40g氯化鈉固體溶于100g水中，所得溶液是氯化鈉的?????????????????????????溶液，溶液質量為???????????????????g。
設計意圖：設計判斷和變式練習，拓展概念的內涵和外延，通過學案和白板，使全體學生參與訓練，并展示出來，有利于糾錯和提高全體學生對概念的理解。
（三）【合作探究，交流展示】
2.溶解度的表示方法：
理解了固體溶解度的概念，那么如何表示溶解度呢？如：在實驗室里測出硝酸鉀各溫度時的溶解度，填入表格，就制成了溶解度數據表，這是列表法。通過表格你看到了什么信息？能查到15℃的溶解度嗎？硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化而增大，有的同學沒看出來，怎樣表示能查出所有溫度下的溶解度，還能直觀地表示硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的情況呢？
【活動三】畫圖像：以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標，表格中的數據在坐標系中找出對應的點，再連成線，這就是溶解度曲線。請同學們在學案的坐標系內畫出硝酸鉀，氯化鈉和氫氧化鈣的溶解度曲線，并查出25℃時這些物質的溶解度。
（課件）
探究：溶解度曲線
1.?用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據表9-1所提供的數據，在坐標紙上繪制KNO3、NaCl、Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的曲線—--—溶解度曲線。
2.從繪制的溶解度曲線上，查出他們在25℃的溶解度。
教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂
結合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。
討論：
1.這些固體物質的溶解度隨溫度的變化有什么規律？舉例說明。
2.從溶解度曲線中，你還能獲得哪些信息？
3.溶解度數據表（如表9-1）和溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區別？通過溶解度數據表和溶解度曲線所提供的不同信息，你能否體會到：不同的數據處理方法，作用不同。與同學交流。
學生發言后，教師總結：
通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。
設計意圖：課件中迅速導入溶解度表和坐標系，并在坐標系中描點，連線，加快了教學的進程，并清楚地教給學生溶解度曲線的繪制方法；對溶解度曲線圖進行繪制，培養學生動手能力達到學以致用；利用數碼展臺展示繪制的溶解度曲線，上臺講解，使學生清晰的看出固體溶解度受溫度影響的三種情況，很有成就感；大膽放手，由學生自主探究、分析、總結，得出溶解度曲線的能夠提供的信息，培養學生觀察、分析、合作和總結知識的能力。
（四）【拓展延伸】
橫坐標60，縱坐標110 的點表示什么意義？曲線上下的點呢？
組成溶解度曲線的點表示的都是飽和溶液，
曲線下方的點表示的是不飽和溶液，
曲線上方的點表示溶液飽和且有溶質晶體析出。
練習:A點硝酸鉀的不飽和溶液如何改變溫度變為飽和？B點硝酸鉀的飽和溶液如何改變溫度變為不飽和？
設計意圖:“拓展延伸”環節中利用PPT的繪圖功能，使學生直觀地看出溶解度曲線上下的點所代表的含義，輕松地掌握了飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法。
鞏固練習：下圖是甲、乙的溶解度曲線，其中正確的是（ ? ?）?
?A、甲的溶解度等于乙的溶解度。
B、升高溫度可以將甲的不飽和溶液變為飽和溶液
C、20℃時，100g乙的飽和溶液中溶質質量是30g
D、40℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，則需要甲的質量大于乙的質量。
氣體的溶解度
除了固體物質能溶解在水中外，氣體呢？你能舉出一些實例嗎？（魚兒能在水中生存，說明水中有O2；（拿出一瓶汽水）這是什么？溶解有？
?看來，氣體也有溶解度
氣體的溶解度受什么因素影響？
我們班的李鵬同學酷愛運動，一天，一場激烈的乒乓對打之后，他口渴了，打開汽水瓶，冒出了什么？為什么？他一飲而盡，之后，連打了三個飽嗝？又說明了什么？
?教師小結：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
設計意圖：通過生活中的現象和事例以及和學生的互動，活躍了課堂氣氛，使學生很容易得出了影響氣體溶解度的因素，使學生知道生活中處處有化學，學好化學可以更好的為生活服務，激發學習化學的興趣和動力。
（五）【活動四】歸納總結，再現重點
這節課你學會了什么?
（六）【反饋檢測，夯實基礎】
1.下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，試回答下列問題：?? (1)點M的含義___________
(2)t3℃時三種物質的溶解度由大到小的順序_________
（3）三種物質中，____的溶解度受溫度影響最大，_?___的溶解度受溫度影響最小，????????????????的溶解度隨溫度的升高而減小。?
2.下圖是某物質的溶解度曲線： （1）30℃時，該物質的溶解度是???????????????????????????g?。
（2）50℃時，將?40g該物質加入到100g水中，攪拌后，得到的是?????????????（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將該溶液降溫至20℃時可析出晶體????????????????????g。?????????
（七）【分層作業，面向全體】
1、必做題?
?? 課后第3、4、5、9
2、選做題
（1）練習冊第12、14題
（2）課外實驗：自制白糖晶體
設計意圖：學生的程度參差不齊，分層作業，可以使不同層次的學生都有事做，都能有所提高。
（八）、教學反思：
1.興趣是最好的老師。本節課在美妙的鋼琴曲中以青海湖如詩如畫的美景吸引學生的注意力，設置懸念，引發學生思考。使學生能饒有興趣的進行本節內容的學習。
2.化學概念是整個化學知識體系的基石，指導著元素化合物等知識的學習，不僅是推理的依據，而且還是解題的基礎。新課程強調體驗性學習，學生學習不僅要用腦子去想，而且還要用眼睛看，用耳去聽，用嘴去說，用手去做，即親身經歷，用自己的心靈去感悟，這不僅是理解知識的需要，更是激發學生生命活力促進學生成長的需要。本節課從討論“影響溶質在溶劑中溶解的最大量的因素”和設計“測定硝酸鉀在水中溶解的最大量”的實驗方案入手，讓學生們去體驗概念的形成背景和形成過程，并且應用多媒體技術——動畫，使學生輕松直觀的理解了溶解度的概念，然后通過變式練習，自然而然地理解概念的內涵和外延，突破了重難點。
3.溶解度曲線的應用是本節的重難點。多媒體發揮了特有的優勢。課件中迅速導入溶解度表和坐標系，并在坐標系中描點，連線，加快了教學的進程，并清楚地教給學生溶解度曲線的繪制方法；利用數碼展臺展示學生繪制的溶解度曲線，學生上臺講解，使學生清晰的看出固體溶解度受溫度影響的三種情況，很有成就感。“拓展延伸”環節中利用PPT的繪圖功能，使學生直觀地看出溶解度曲線上下的點所代表的含義，輕松地掌握了飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法，這是傳統的黑板教學所不能及的。
4.在課堂上，學生在教師的引導下主動的進行分析討論，合作探究，比如：溶解度曲線提供的信息看，教師放手全由學生觀察、分析、討論、總結，學生的學習能力得到了提高，也有利于好的學習習慣的養成。
5.學習的最終目的在于應用，本課設計一些針對性練習題，讓學生思考回答，教師再講評，對學生掌握、深化基本概念是行之有效的。應用所學知識來分析、解釋一些實際問題，是強化對所學知識的理解和記憶、提高分析與解決問題能力的重要環節，讓學生在習題訓練中會應用化學概念原理，從而真正理解、掌握。為使學生運用知識達到觸類旁通的效果。
溶解度的教學設計(6)
溶解度
溶解度，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度
1．固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質的最大量），用字母S表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。
2．氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數。也常用“g/100g溶劑”作單位（自然也可用體積）。
3．特別注意：溶解度的單位是克(或者是克/100克溶劑)而不是沒有單位。
在一定的溫度和壓力下，物質在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以 100克溶劑中能溶解物質的克數來表示。一種物質在某種溶劑中的溶解度主要決定于溶劑和溶質的性質，即溶質在溶劑的溶解平衡常數。例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。大多數堿金屬鹽類都可以溶于水；苯幾乎不溶于水。溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。 溶解度與溫度的依賴關系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO3的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na2SO4的溶解度卻隨溫度的升高而減小。固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質的溶解度對于化學和化學工業都很重要，在固體物質的重結晶和分級結晶、化學物質的制備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質溶解度的差別
在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度和溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解度是衡量物質在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。
溶解度常用符號S表示。溶解度的單位用g/100gH2O表示。例如20℃，在100g水里最多溶解36gNaCl，則氯化鈉在20℃的溶解度是36g/100gH2O，可表示為S（NaCl）=36g/100gH2O。實際上溶解度是沒有單位的相對比值，按法定計量單位，可用質量分數表示。例如在20℃，S（NaCl）=0.36。溶解度也可以用飽和溶液的濃度表示。例如，氯化鉀在20℃的溶解度是4.627mol/1000gH2O（此濃度為質量摩爾濃度），即表示20℃在1000g水中最多可溶解4.627mol的氯化鉀。難溶物質的溶解度也可以用物質的量濃度（摩爾濃度）表示。例如在25℃，氫氧化鐵的物質的量濃度是0.45μmol/L，即表示1L氫氧化鐵飽和溶液里含0.45μmol氫氧化鐵。多數固體物質的溶解度隨溫度的上升而增大，如氯化銨、硝酸鉀。少數物質的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉。含有結晶水的硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）的溶解度開始隨溫度的升高而增大，當達到一定溫度（32.4℃）時，隨溫度的升高而減小（這時Na2SO4·10H2O脫水成Na2SO4）。含有結晶水的氫氧化鈣[Ca（OH）2·2H2O]和醋酸鈣[Ca（CH3COO）2·2H2O]等物質的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。影響溶解度的因素為溫度
影響因素
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質（指的是溶劑和溶質）的本
二氧化碳的溶解度隨溫度高低變化
性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易于溶解，而有些物質則難于溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些數據可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水里最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。
通常把在室溫(20度)下，溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質，溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質，溶解度小于0.01g/100g水的物質叫難溶物質.可見溶解是絕對的，不溶解是相對的.
氣體的溶解度還和壓強有關。?壓強越大，溶解度越大，反之則越小。
其他條件一定時，溫度越高，氣體溶解度越低。
溶解平衡每份（通常是每份質量）溶劑（有時可能是溶液）所能溶解的溶質的量的最
溶解形成溶洞
大值就是溶質在這種溶劑的溶解度。如果不指明溶劑，通常意味著溶劑為水，比如“氯化鈉的溶解度”和“氯化鈉在水中的溶解度”可以認為是具有同樣的意思。溶解度并不是一個恒定的值。一種溶質在溶劑中的溶解度由它們的分子間作用力、溫度、溶解過程中所伴隨的熵的變化以及其他物質的存在及多少，有時還與氣壓或氣體溶質的分壓有關。因此，一種物質的溶解度最好能夠表述成：“在某溫度，某氣壓下，某物質在某物質中的溶解度為xxxx。”，如無指明，則溫度及氣壓通常指的是標準狀況(STP)。實際上，溶解度往往取決于溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉淀平衡關系，當然它也可以用于沉淀過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關系很大，也就不難解釋了。達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。在一定溫度和壓力下，物質在一定量溶劑中溶解的最大量。固體或液體溶質的溶解度，常用100克溶劑中所溶解的溶質克數表示。例如在20℃和常壓下，硝酸鉀在水中的溶解度是31.5克/100克水，或簡稱31.5克。氣體溶質的溶解度，常用每毫升溶劑中所溶解的氣體毫升數表示。例如在20℃和常壓下，氨的溶解度是700毫升/1毫升水。物質的溶解度除與溶質和溶劑的性質有關外，還與溫度、壓力等條件有關。隨著溫度的升高，大多數固體和液體的溶解度增大，氣體的則減小。隨著壓力的增大，氣全的溶解度增。
溶解度定義
固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態），我們就說在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【提示】如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。攪拌、振蕩、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的質量，溶劑的質量增加，能溶解度溶質質量也增加，但溶解度不會改變。
用例
大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀.
少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉） .
極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。因為氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。除了氫氧化鈣還有別的物質溶解度也隨溫度的升高而減小，比如說硫酸鋰.
氣體溶解度
定義
在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關于氣體溶解于液體的溶解度，在1803年英國化學家W.亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。
一些氣體在101kPa大氣壓下的溶解度
影響因素
氣體的溶解度大小，首先決定于氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20℃時， 氣體的壓強為1.013×10，一升水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702L，氫氣為0.01819L，氧氣為0.03102L。氨氣易溶于水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氮氣是非極性分子，所以在水里的溶解度很小。
當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。
當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。例如，在20℃時，氫氣的壓強是1.013×10^5Pa，氫氣在一升水里的溶解度是0.01819L；同樣在20℃，在2×1.013×10^5Pa時，氫氣在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
氣體的溶解度有兩種表示方法，一種是在一定溫度下，氣體的壓強（或稱該氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強）是1.013×10^5Pa時，溶解于一體積水里，達到飽和的氣體的體積（并需換算成在0℃時的體積數），即這種氣體在水里的溶解度。另一種氣體的溶解度的表示方法是，在一定溫度下，該氣體在100g水里，氣體的總壓強為1.013×10^5Pa（氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強）所溶解的克數。
應用
夏天打開汽水瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣體涌出。
喝汽水后會打嗝，因為汽水到胃中后，溫度升高，氣體的溶解度減小。
溶解度曲線
溶解度曲線的意義與應用可從點、線、面和交點四方面來分析。
溶解度曲線
1.點
溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用: (1)根據已知溫度查出有關物質的溶解度; (2)根據物質的溶解度查出對應的溫度; (3)比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
2.線
溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應用: (1)根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。 (2)根據溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小。 (3)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
3.面
對于曲線下部面積上的任何點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽
氯化鈉
和溶液;曲線上部面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩余。如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質使之到達曲線上;第二種方法是蒸發一定量的溶劑。
4.交點
兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。
常見氣體溶解度
氨氣>氯化氫>二氧化硫 >硫化氫 >氯氣 >二氧化碳>氧氣>氫氣>甲烷，一氧化碳
（極易溶解于水） （易溶解于水） （能溶解于水） （難） （極難）
溶解度曲線特征
（1）大部分固體物質的溶解度曲線左低右高，溶解度隨溫度的升高而增加；
溶解曲線
（2）少數固體物質的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；
（3）極少數固體物質的溶解度曲線是左高右低，溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰；
用溶解性表示物質的溶解能力是定性的，粗略的。
溶解度曲線的應用
（l）由已知溫度查某物質對應的溶解度；
（2）由物質的溶解度查該物質所處的溫度；
（3）比較同一溫度下不同物質的溶解度； 比較同一物質在不同溫度下的溶解度。
（4）比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此設計混合物分離或提純的方法，例如提純NaCl可用蒸發溶劑法，分離NaCl和NaNO3可用降溫結晶法。
(5) 能夠判斷在一定溫度下某物質飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比。
（6）判斷在一定溫度下把一定量的溶質溶解在一定量的溶劑里所形成的溶液是否為飽和溶液。
（7）根據物質在20攝氏度的溶解度來確定物質的溶解度大小。
（8）確定溶液的狀態（飽和與不飽和）。
關于溶質的質量分數的計算
大致包括以下四種類型：
(1)已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；
(2)要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量；
(3)溶液稀釋和配制問題的計算；
(4)把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算。
溶質的質量分數的計算方式：
溶質的質量分數=（溶質質量/溶液質量）*100% = [溶質質量/（溶質質量+溶劑質量]*100% 例 10克氯化鈉溶解于90克水中，則在所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數=10/100=10%
溶液的稀釋
根據稀釋前后溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。
(1)用水稀釋濃溶液
設稀釋前的濃溶液的質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋后溶質的質量分數為b%。
則可得m×a%=(m+n)×b%
(2)用稀溶液稀釋濃溶液
設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量
溶解度
為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合后的溶質的質量分數為c%。
則可得 A×a%+B×b%=(A+B)×c% (1)
或 A/B=(c%－b%)/(a%－c%) (2)
編輯本段計算溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
固體溶解度之一
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。符號：S
固體溶解度之二
在一定溫度下，一定量的飽和溶液中含有固體溶質的量稱為該固體物質在
硝酸鉀
指定溫度下的溶解度。通常以一定溫度下，物質在100g溶劑中達到飽和時所溶解的克數來表示某物質在該溶劑中的溶解度，如20℃時，100g水中最多能溶解35.8g氯化鈉，即該溫度下氯化鈉的溶解度為35.8g/100g水。固體物質的溶解度與溶質、溶劑的本性有關，通常溶質的結構與溶劑的結構相似時較易溶解，即所謂相似相溶原理，它可解釋部分事實。大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，溫度對不同的物質影響不同，可根據物質溶解度與溫度的關系作出溶解度曲線，利用溶解度曲線可找出在任何溫度時，某物質的溶解度，也可利用溶解度曲線提純、分離某些物質。固體物質的溶解度受壓力影響較小。
物質的溶解性
溶解性 溶解度（20℃）
易溶 大于等于10g
可溶 大于等于1g小于10g
微溶 大于等于0.01g小于1g
難溶（不溶） 小于0.01g
錒、氨、銨
鈀、鋇、鉍、鉑、钚
氮、鏑
鉺
釩
釓、鈣、鋯、鎘、鉻、汞、鈷、硅
鉿、氦、鈥
鎵、鉀、金
鈧
鑭、鋰、硫、镥、鋁
溶解度的教學設計(7)
《溶解度》教學設計
——12化學唐佳露
本節課內容為九年級化學下冊第九單元溶液的第二課時《溶解度》，課時安排為一節課。
一、 教學設計思路
1、教材分析
溶解度是第九單元教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的四個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對條件的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。分組畫出各種物質的溶解度曲線，并總結物質的溶解度與溫度的關系規律能給學生提供表現自我、展示自我的機會。
2、 學情分析
學生已學了溶液的形成，雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。對生活中的現象?雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節課通過一些生活中實驗引入本課的內容，學生比較感興趣；再精心設計幾個小實?驗加深對概念的理解，激發學生的學習熱情。
3、 教學設計重點
用溶解食鹽的實驗方法讓學生建立溶解度的概念，突破難點。用溶解對比的方法
二、 教學設計方案
1、教學目標?
知識與技能：（1）了解溶解度的概念，溫度對一些固體物質溶解度的影響。
（2）了解溶解度曲線的意義。
（3）對氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強的關系有一個大致的印象。
過程與方法：在老師的指導下，學生自己制定出學習目標，選擇學習方法。利用多媒體引導學生通過觀察、討論等進行自主學習。
情感態度和價值觀：通過小組討論、合作學習使學生學會交流、學會傾聽、學會寬容、學會合作，進一步增進同學間的友誼。
2、教學方法
情境式教學法、探究式教學法、多媒體教學法
3、 教學策略
情景創設 實驗探究 老師說教 歸納方法
提出疑問 驗證猜想 加深印象 總結思路
4、 教學準備
學生準備：預習
老師準備：學生實驗用品并分組到桌
教具準備：電腦、投影儀、激光筆、視頻音頻材料
教師實驗用品 藥品：氯化鈉，硝酸鉀
儀器：燒杯，玻璃棒，酒精燈，量筒，天枰
一、 教學過程
溶解度的教學設計(8)
[考綱要求] 1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。4.了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。
考點一 溶解度及其曲線
1．固體的溶解度
在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。
固體物質溶解度(飽和溶液)S＝×100 g
影響溶解度大小的因素
(1)內因：物質本身的性質(由結構決定)。
(2)外因
①溶劑的影響：如NaCl易溶于水不易溶于汽油；
②溫度的影響：升溫，大多數固體物質的溶解度增大，少數物質卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。
2．氣體的溶解度
通常指該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大。
3．溶解度的表示方法
(1)列表法
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：
(2)溶解度曲線
4．溶解度曲線的含義
(1)不同物質在各溫度時的溶解度不同。
(2)曲線與曲線交點的含義：表示兩物質在某溫度時有相同的溶解度。
(3)能很快比較出兩種物質在某溫度范圍內溶解度的大小。
(4)多數物質溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大(如NaCl)；少數隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。
(5)判斷結晶的方法
①溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發結晶的方法；
②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發濃縮、冷卻結晶的方法；
③帶有結晶水的鹽，一般采取蒸發濃縮、冷卻結晶的方法，特別應注意的是若從FeCl3溶液中結晶出FeCl3·6H2O晶體，應在HCl氣氛中蒸發濃縮、冷卻結晶。
題組一 飽和溶液與不飽和溶液
1．某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是( )
A．沉淀物的質量為5.6 g
B．沉淀物的質量為7.4 g
C．飽和石灰水的質量大于98.2 g
D．飽和石灰水的質量小于98.2 g
答案 D
解析 因為原石灰水是飽和的，當加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氫氧化鈣并析出，同時因為原飽和石灰水減少了1.8 g水，致使其中的溶質氫氧化鈣也會析出一部分，故溶液減少的質量會大于1.8 g，所以最后飽和石灰水的質量就小于98.2 g。
題組二 溶解度的應用
2．(2014·新課標全國卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．溴酸銀的溶解是放熱過程
B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純
答案 A
解析 A項，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；B項，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項，由溶解度曲線可知，60 ℃時，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質的量濃度約為0.025 mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4；D項，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。
3．下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答下列問題。
(1)碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)40 ℃時，碳酸鈉的溶解度為______ g。
(3)大于30 ℃時，碳酸鈉的溶解度______氯化鈉的溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)40 ℃時，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當溫度降低到20 ℃時，析出的主要物質是________________(填化學式)。
(5)為檢驗(4)中析出的物質，取少量樣品于試管中加入足量的稀______________(填化學式)溶液，完全溶解，并有氣體產生，再加入幾滴________(填化學式)溶液，有白色沉淀產生。
答案 (1)＞ (2)50 (3)＞ (4)Na2CO3 (5)HNO3 AgNO3
解析 (1)由于CO＋H2O HCO＋OH－，所以Na2CO3和NaCl混合溶液的pH＞7。(2)根據溶解度曲線，40 ℃時Na2CO3的溶解度為50 g。(3)根據溶解度曲線，大于30 ℃時，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(4)由于Na2CO3的溶解度受溫度的影響很大，而NaCl的溶解度受溫度的影響較小，所以40 ℃的Na2CO3、NaCl的飽和溶液，當溫度降低到20 ℃時，析出的主要物質是Na2CO3。(5)用稀HNO3檢驗Na2CO3，用AgNO3溶液檢驗NaCl。
4．從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：
已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5 mol·L－1)時pH分別為3.6和5。
(1)“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以_________，濾渣A為____________(
填化學式)。
(2)根據溶解度(S)—溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為________(填字母序號)。
A．蒸發濃縮，趁熱過濾
B．蒸發濃縮，降溫結晶，過濾
答案 (1)促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去
Fe(OH)3
(2)A
解析 調節pH約為3.6時，得到Fe(OH)3沉淀(濾渣A)；根據溶解度曲線，蒸發濃縮，會析出Na2SO4，并且溫度越高，其溶解度越小，所以應趁熱過濾。
考點二 一定物質的量濃度溶液的配制
配制一定物質的量濃度溶液實驗是中學化學中一個重要定量實驗。復習時，要熟記實驗儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。
1．七種儀器需記牢
托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。
2．實驗步驟要理清
如：配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應該填寫的數據為__________，實驗時操作的先后順序為____________(填編號)。
答案 5.3 ②④③⑤①⑥
3．儀器使用要明了
(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時應指明規格，并選擇合適的容量瓶，如配制480 mL溶液，應選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應容器。
(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。
附 容量瓶的查漏方法
向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。
4．誤差分析點點清
進行誤差分析的依據是c＝＝，根據公式，分析各個量的變化，判斷可能產生的誤差。
用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空
(1)砝碼生銹偏高。
(2)定容時，溶液溫度高偏高。
(3)用量筒量取液體時，仰視讀數偏高。
(4)定容時俯視容量瓶刻度線偏高。
(5)稱量時物碼顛倒且使用游碼偏低。
(6)未洗滌燒杯、玻璃棒偏低。
(7)稱量易吸水物質時間過長偏低。
(8)用量筒量取液體時，俯視讀數偏低。
(9)轉移時，有液體濺出偏低。
(10)滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出偏低。
(11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線偏低。
(12)容量瓶內有少量水無影響。
題組一 儀器的正確使用及實驗操作的規范性
1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干(×)
(2014·新課標全國卷Ⅰ，12A)
(2)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(×)
(2014·新課標全國卷Ⅰ，12D)
(3)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高(√)
(2014·大綱全國卷，6C)
(4)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)
(2013·福建理綜，10C)
(5)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)
(2013·山東理綜，11C)
(6)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(×)
(2012·天津理綜，4D)
(7)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液(×)
(2012·福建理綜，6C)
(8)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸(×)
(2012·安徽理綜，10B改編)
2．(2013·江蘇，5)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是( )
答案 B
解析 A項，托盤天平稱量時，應為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內，錯誤。
3．(1)配制濃度為2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數將________(填寫字母，下同)。
A．等于8.0 g B．等于8.00 g
C．大于8.0 g D．等于0.2 g
(2)某實驗中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格為____________，稱取Na2CO3的質量為__________。
答案 (1)C (2)1 000 mL 212.0 g
解析 (1)稱量NaOH固體時需用小燒杯盛放，故天平讀數等于8.0 g＋燒杯質量。(2)根據容量瓶的常用規格可知，應配制2 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的質量為1 L×2 mol·L－1×106 g·mol－1＝212.0 g。
題組二 誤差分析
4．下列操作會使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是_______________________(填字母序號)。
A．配制1 L 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液時，將砝碼放在左盤上，將BaCl2放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩
答案 AC
解析 配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c＝，分析錯誤操作對n、V的影響。
考點三 溶液濃度的計算與換算
1．理解公式
從近幾年高考命題情況看，溶質的質量分數、物質的量、物質的量濃度之間的換算是高考考查的熱點。此類題目使用公式較簡單，但在高考環境下，往往感覺較難，難在字母運算、單位換算。在復習時，要會熟練地推導換算關系并靈活運用。
(1)物質的量濃度(c)與溶質的質量分數(w)之間的換算
c＝或w＝×100%。(ρ單位：g·mL－1)
(2)物質的量濃度(c)與溶解度(S)的換算
c＝＝＝。(ρ單位：g·mL－1)
(3)飽和溶液中溶解度(S)與溶質質量分數(w)的換算
w＝×100%。
(4)氣體溶質溶于水制得溶液，其物質的量濃度和質量分數的計算。
如：在標準狀況下1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為ρ (單位：g·mL－1)
則①c＝
②w＝×100%。
2．掌握規律
(1)稀釋定律
①如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質的物質的量濃度，有c1V1＝c2V2。
②如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質量和質量分數，有m1w1＝m2w2。
(2)混合規律
同一溶質不同濃度的溶液混合后溶質質量分數的判斷方法：設溶質質量分數分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質的質量分數為w。
①兩溶液等質量混合：w＝(w1＋w2)。
②兩溶液等體積混合
a．若溶液中溶質的密度大于溶劑的密度，則w≥(w1＋w2)，如H2SO4溶液。
b．若溶液中溶質的密度小于溶劑的密度，則w≤(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。
3．易錯提醒
一定物質的量的物質溶于水求算溶質的物質的量濃度時要注意以下三點：
(1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質的體積之和來代替，應該用溶液的質量除以溶液的密度。
(2)兩溶液混合，由于其密度可能不相等，所以體積不等于兩混合溶液體積之和。
(3)物質溶于水后注意看溶質是否發生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應，所以溶質發生了變化。
題組一 有關濃度的換算
1．標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
答案 A
解析 由c＝＝
＝mol·L－1
由上可推知：ρ＝
設溶液的體積為1 L
由c＝可得，w＝＝
w＝＝
＝
因此只有A項不正確。
2．相對分子質量為M的氣態化合物V L(標準狀況)，溶于m g水中，得到質量分數為w的溶液，物質的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3，則下列說法不正確的是( )
A．相對分子質量M＝
B．物質的量濃度c＝
C．溶液的質量分數w＝
D．溶液密度ρ＝
答案 C
解析 由c＝知D項正確；由c＝＝知B項正確；由w＝＝知C項錯誤，將此式變形后即可得到A項中的式子。
題組二 混合規律的應用
3．若以w1和w2分別表示濃度為a mol·L－1和 b mol·L－1的氨水的質量分數，且知2a＝b，則下列判斷正確的是( )
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1
C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
答案 C
解析 根據溶質的質量分數和物質的量濃度之間的換算關系，有
a＝ ①
b＝ ②
將上述兩式相比得：＝＝2，即＝。
因為氨水的密度比純水的小，氨水濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1。
4．將質量分數為a%的氨水與質量分數為b%的氨水等質量混合所得溶液的密度為X1；將質量分數為a%的氨水與質量分數為b%的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1。將質量分數為a%的硫酸與質量分數為b%的硫酸等質量混合所得溶液的密度為X2；將質量分數為a%的硫酸與質量分數為b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2。則X1、Y1、X2、Y2的大小關系為( )
A．Y2＞X2＞Y1＞X1 B．Y1＞X1＞Y2＞X2
C．Y1＞X2＞Y2＞X1 D．Y2＞X2＞X1＞Y1
答案 D
解析 對于密度大于1 g·cm－3的溶液(如硫酸)，其濃度或質量分數越大，其密度也越大，且等體積混合后的質量分數大于其等質量混合后的質量分數，則有Y2＞X2＞1 g·cm－3；反之，對于密度小于1 g·m－3的溶液(如氨水)，其濃度或質量分數越大，其密度卻越小，且等體積混合后的質量分數小于其等質量混合后的質量分數，則有Y1＜X1＜1 g·cm－3；綜上得大小關系為Y2＞X2＞X1＞Y1。
題組三 電荷守恒法在物質的量濃度計算中的應用
5．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A．0.1(b－2a) mol·L－1
B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1
D．10(b－2a) mol·L－1
答案 D
解析 根據題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根據電荷守恒關系得n(K＋)＝(b－2a)mol，則c(K＋)＝＝10(b－2a) mol·L－1。
6．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
答案 D
解析 注意混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依據電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。
專題突破練
1．已知某鹽在不同溫度下的溶解度(見下表)：
若把質量分數為22%的該鹽溶液由60 ℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在( )
A．0～10 ℃ B．10～20 ℃
C．20～30 ℃ D．30～40 ℃
答案 D
解析 該鹽溶液由60 ℃逐漸冷卻至開始析出晶體時所得溶液為飽和溶液，利用飽和溶液中溶質質量分數與溶解度的換算公式即可求得開始析出晶體時溶質的溶解度S＝×100 g≈28.2 g，通過題目中提供的表格可查出相應的溫度范圍為30～40 ℃。
2．如下圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是( )
A．將20 ℃的飽和溶液X降溫到10 ℃，溶液X仍然是飽和溶液
B．a點表示30 ℃時，X的溶解度為60 g
C．b點表示20 ℃時，X、Y的溶解度相等
D．同質量的X、Y飽和溶液從30 ℃降到10 ℃時，析出的Y的質量大于析出的X的質量
答案 D
解析 D項，根據溶解度曲線，析出的X的質量應大于Y的。
3．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是( )
A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器
C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL、pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
答案 C
解析 A項，不能在容量瓶中稀釋濃H2SO4；B項，用濃鹽酸配制1∶1的稀鹽酸，應用量筒和燒杯；D項，少量筒。
4．下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程：
該同學的錯誤步驟有( )
A．1處 B．2處 C．3處 D．4處
答案 C
解析 第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應平視刻度線。
5．3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為( )
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
答案 B
解析 由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質量為SO的質量，則n(H2SO4)＝n(SO)＝＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1，B對。
6．等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L－1和b mol·L－1，則a與b的關系為( )
A．a＝b B．a＝2b
C．2a＝b D．a＝5b
答案 C
解析 該溶液中，n(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，體積相同時，物質的量之比等于物質的量濃度之比，所以＝＝，即2a＝b，故選C。
7．在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A．溶質的質量分數為w＝×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
答案 B
解析 根據題中給出的已知量及各選項的要求，利用待求量的最基本計算關系代入求解即可。A不正確，w應為×100%；根據公式c＝進行計算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)，C錯誤；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，故D不正確。
8．下列說法正確的是( )
A．2 mol·L－1 KCl溶液與1 mol·L－1 K2SO4溶液混合后，c(K＋)為2 mol·L－1
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1
D．把5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質的質量分數為10%
答案 A
解析 A項，因兩溶液中c(K＋)均為2 mol·L－1，所以兩溶液以任意比混合，c(K＋)不變，正確；B項，溶解度是100 g水中溶解20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g，錯誤；C項，未說明標準狀況下，故22.4 L HCl氣體不一定為1 mol，錯誤；D項，5 g膽礬含結晶水，溶質質量不是5 g，錯誤。
9．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為( )
A．(10b－5a) mol·L－1 B．(2b－a) mol·L－1
C．(－) mol·L－1 D．(5b－) mol·L－1
答案 A
解析 根據
NH4HCO3＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋CO
mol a mol
HCO ＋ H＋===H2O＋CO2↑
mol mol
CO＋ 2H＋===H2O＋CO2↑
(－) mol (b－) mol
所以c(Na＋)＝＝(10b－5a) mol·L－1。
10．20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm－3，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中錯誤的是( )
A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1
B．20 ℃，飽和NaCl溶液的質量分數為×100%
C．20 ℃時，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液
D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝g/100 g水
答案 D
解析 A項，溫度低于20 ℃時，會析出NaCl晶體，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1，正確；B項，根據換算公式可推出，正確；C項，由于NaCl的質量分數越大，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液，正確；D項應為＝，S＝g。
11．(1)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖1所示。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是________________________，燒杯的實際質量為__________ g。
(2)需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，該同學轉移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤_______________________________________________________________。
(3)用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。
①應用量筒量取濃硫酸________ mL；
②配制硫酸時需用到的儀器有________________________________________；(除量筒外，寫出其余四種)
③下列操作使所配制溶液的物質的量濃度偏高的是________(填序號)。
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．定容時俯視刻度線
D．往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
答案 (1)燒杯與砝碼的位置放反 27.4 (2)未用玻璃棒引流；應用150 mL容量瓶 (3)①5.4 ②玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管 ③AC
解析 本題考查配制一定物質的量濃度溶液的一些基本操作。
(1)稱量時應該“左物右碼”，由圖1可知燒杯與砝碼的位置放反了，燒杯的實際質量應為30 g－2.6 g＝27.4 g。(2)圖2中有兩處錯誤，一是向容量瓶中加蒸餾水時應該用玻璃棒引流，二是容量瓶的規格不對，應用150 mL容量瓶。(3)①配制溶液時遵守溶質的量(質量、物質的量)守恒的原則，＝0.1 mol，求得V濃≈5.4 mL；②除量筒外還需玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管。注意容量瓶要指出規格大小；③稱量時用了生銹的砝碼，稱得的物質質量會偏大，使結果偏高；定容時俯視刻度線，加的水會偏少，使結果偏高。
12．鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO 12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：
(1)市售濃硝酸的質量分數為65%，密度為1.4 g·cm－3，要配制30%稀硝酸500 mL，還需要查閱的數據是________，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數據是________，必須要使用的儀器是________________________。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
(2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為過濾、________、________、洗滌、干燥。
已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。相對分子質量：Sr(NO3)2：212、Ba(NO3)2：261、Ca(NO3)2：164。
(3)制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39 g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26 g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調節pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107 mol·L－1的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98 mL。
滴定過程的反應：Sr2＋＋CO===SrCO3↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為____________，滴定終點觀察到的現象為____________；
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質量分數為____________(小數點后保留兩位)。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
答案 (1)30%稀硝酸的密度 濃硝酸和蒸餾水的體積 量筒、燒杯、玻璃棒
(2)蒸發結晶 趁熱過濾
(3)酚酞 溶液變為紅色且30 s不變色 0.96 偏高
解析 (1)因為配制的是一定質量分數的稀硝酸，根據x mL×1.4 g·cm－3×65%＝500 mL·ρ·30%，所以還應查閱30%稀硝酸的密度。該實驗需計算所量取濃硝酸的體積和所加蒸餾水的體積，所以配制過程中還需玻璃棒、量筒、燒杯。(2)因為Sr(NO3)2的溶解度受溫度的影響較小，所以把雜質過濾后，應采取蒸發結晶，趁熱過濾的方法。(3)Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的溶液呈中性，當滴入Na2CO3時發生反應Sr2＋CO===SrCO3↓、Ba2＋＋CO===BaCO3↓。當恰好完全反應時，再滴入一滴Na2CO3溶液，呈堿性，所以應用酚酞作指示劑，滴定終點的現象是溶液變為紅色且30 s不變色。
設Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的物質的量分別為x、y，則
解得
所以其質量分數為＝0.96
若Ca(NO3)2未除盡，則消耗Na2CO3多，所測定的Sr(NO3)2的純度應偏高。
13．鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：
―→―→產品
已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是________________________________________________________________________，
濾渣的主要成分是______________________。
(2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品。
(3)若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質量為246)。
答案 (1)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可)
Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O
(2)NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可)
(3)20.0%
解析 (1)加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，當pH大約為5時，Fe3＋、Al3＋轉化成沉淀；根據溶解度曲線，溫度高時，CaSO4·2H2O的溶解度更小，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。(2)使Mg2＋轉化成MgSO4·7H2O的步驟為①加入NaOH溶液；②過濾得Mg(OH)2沉淀；③加入稀H2SO4；④蒸發濃縮、降溫結晶、過濾得產品。(3)根據鎂元素守恒得×100%＝20%。
14．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
(1)表中硫酸的質量分數為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數式表示)。
(2)物質的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。
(3)將物質的量濃度分別為c2 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水等質量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質的量濃度________c2 mol·L－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
答案 (1) % (2) (3)大于 大于
解析 (1)設硫酸的體積為1 L，則w(H2SO4)＝×100%＝%。(2)硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，溶液的體積變為原來的2倍，則濃度為mol·L－1。(3)根據圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等質量時， c2 mol·L－1氨水的體積小于c2 mol·L－1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 mol·L－1。
溶解度的教學設計(9)
溶解度及溶解度曲線
教學目標：
1.了解溶解度的涵義。初步學習繪制和查閱溶解度曲線。
2.知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。
教學重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。
教學難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。
教學過程
一、引入新課
氯化鈉溶液我們不陌生，那到底一杯水里能溶解多少氯化鈉？是無限制的溶解嗎？讓學生大膽猜測，討論一下。接下來我們還是讓事實說話。
二、新課學習
用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎？
（一）溶解度 我們把一定溫度下，在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量叫做溶解度。
20℃時，食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解？分析溶解度四要素：一定溫度；一定量的溶劑；達到飽和狀態；所溶解的質量。
閱讀：P43頁：溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關系。
（二）溶解度曲線
我們用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度。
展示教學掛圖：
指導繪圖：根據圖像，繪制幾種物質的溶解度曲線。
在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線
討論：
1．繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？
2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25℃和85℃時的溶解度 。
3．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？
小結：溶解度曲線所表示的意義
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶解度隨溫度變化的趨勢等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數物質來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。
[展示教學掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線
三、小結
學完本課題，你知道了什么？你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎？生活中處處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。
溶解度的教學設計(10)
主題《溶解度》
得意之處：
1、引入能緊扣學生的興趣。利用學生熟悉的問題，讓學生開展討論，既能提高學生的學習興趣，同時也能是學生盡快進入主題。
2、充分聯系生活實際，讓學生更好的了解生活中的化學。如怎樣使一杯糖水變得更甜，汽水為什么打開的時候會冒出大量的氣泡，在炎熱的夏天在水面能夠看見不少游動的魚但冬天卻看不到，在激發學生的學習興趣的同時，讓學生了解生活，解決生活中的生計問題。
3、在預設中為學生留出了足夠的學習空間，如：讓學生說出自己生活中發現的現象，鼓勵學生大膽的發表自己的見解，學生的想法是五花八門的，把空間留給學生，讓學生說一說，互相交流達成共識。這樣就可以以說促思，開啟學生思維的閘門，從而培養學生的求異思維，使學生在活動中發展。
4、讓學生學進行實驗探究，培養學生的動手、動腦、綜合分析能力，同時也培養學生的合作精神。
不足之處：
1、評價激勵不夠。教學設計中教師的激勵性語言很少，這樣會導致學生的學習積極性有所壓制，從而使我的日常工作教學反思堂氣氛不活躍，學生對自己的定位不明確，進而影響課堂教學的教學效果不夠理想。
2、對合作學習實效性的思考不夠。從以往的課堂中我們發現：面對好玩的東西，組內同學，特別是男同學，時常爭先恐后的去搶，而對于做記錄這樣的差事則不愿意去做，在探究中他們不會合作或不合作，往往忽略了自己在探究活動的責任。 從而造成學生探究效率低下。 課堂教學歷來被稱為“遺憾的藝術”，每位教師都會有這樣的教學體驗：教案初成，往往難以發現毛病；下課結束，教學設計的疏漏之處不找自見。教學反思就是教師自覺地把自己的課堂教學實踐，作為認識對象而進行全面而深入的冷靜思考和總結，從而進入更優化的教學狀態，使學生得到更充分的發展。既是教學過程的一個必要環節，是提高教學效益的重要途徑，又是教師積累教學經驗的有效方法。不斷進行教學反思，可以獲得寶貴的經驗、教訓，及時發現新問題，激發教師把教學實踐提升到新的高度，實現教師的自我超越。
3、對教學課堂的調控不夠。特別是在學生分組開展討論時，由于學生多，討論時相互影響隨之出現，從而造成課堂紀律顯得有些亂。
自己想說的幾句話
在教育教學中要做到隨處有反思，從反思中發現不足，從反思中尋求解決措施，繼而在反思中不斷豐富自己的教育教學技能，從而提高自己的教育教學效果。
一、在具體教學中學會自我反思。
教師在每天的每一堂課結束后，要進行認真的自我反思，思考哪些教學設計取得了預期的效果，哪些精彩片斷值得仔細咀嚼，哪些突發問題讓你措手不及，哪些環節的掌握有待今后改進等等。同時，要認真進行記錄，主要有三個方面：
一是總結成功的經驗。每堂課總有成功之處，要做教學的有心人，堅持把這種成功之處記錄下來并長期積累，教學經驗自然日益豐富，有助于形成自己的教學風格；二是查找失敗的原因。無論課堂的設計如何完善，教學實踐多么成功，難免有疏漏之處，甚至出現知識性錯誤等。課后要靜下心來，認真反思，仔細分析，查找根源，尋求對策，以免重犯，使教學日臻完善。三是記錄學生情況。教師要觀察和捕捉學生的反饋信息，把學生在學習中遇到的困難和普遍存在的問題記錄下來，以利有針對性改進教學。同時，學生在課堂上發表的獨到見解，常可拓寬教師的教學思路，及時記錄在案，師生相互學習，可以實現教學相長。
二、在平時的學習中進行自我反思
教師應不斷的學習和研究先進的教育教學理論，并自覺地運用理論反思自己的教學實踐、指導自己的教學活動，在學習中深刻反思、認真消化、并付諸于實踐。先進的理論往往能讓我們感覺到“山窮水盡疑無路，柳暗花明又一村”，使我們的教學進入新的境界。作為教師，在教學過程中要使知識結構不斷完善，面對新的挑戰，要與學生共同進步。在教給學生知識之前，自己首先要精讀教材，鉆研教參，翻閱大量的參考書，向其他教師學習。因此，在教給學生知識的同時，自己也學到了許多新的知識，增強了自己求知、探索的動力。沒有深厚的理論素養和豐富的知識儲存，是不能登堂入室、達到高屋建瓴的教學境界的。蘇霍姆林斯基就這樣要求他的教師：“讀書，每天不間斷地讀書”，“不斷補充其知識的大海”，他認為，這樣 “襯托學校教科書的背景就寬了”，課堂教學效率的提高將會更明顯。
三、在相互學習中進行自我反思
盡管教師，特別是鄉村教師，不可能從事單一的一科的教學，往往是工作繁多，但只要有可能，我都不放過聽課的機會，甚至是跨學科，一直堅持每周至少聽課兩節甚至更多。除了要多爭取觀摩別人的課堂教學，還要擠出時間來研究優秀教師的課堂實錄，從課堂結構、教學方法、語言表達、板書設計、學生情況、教學效果等各方面，客觀、公正評價其得失。對所聽和觀摩的每一堂課都要研究、思考、探討，并用以反思自己的教學，感覺收獲甚多。各位教師之間，多開展相互聽課、觀摩活動，不但可以避免閉目塞聽、孤芳自賞而成為“井底之蛙”，而且能夠使我們站在“巨人的肩膀”上高瞻遠矚，進行揚棄、集優、儲存，從而走向創新。
教學反思是一種有益的思維活動和再學習活動。一個優秀教師的成長過程中離不開不斷的教學反思這一重要環節。教學反思可以進一步地激發教師終身學習的自覺沖動，不斷的反思會不斷地發現困惑，從而促使自己拜師求教，書海尋寶，激活自己的教學智慧，探索教材內容的嶄新表達方式，構建師生互動機制及學生學習新方式，讓我們用反思的力量，哇、為自己的教學書寫新的篇章。
溶解度的教學設計(11)
（封面）
溶解度的教學反思范文
授課學科：
授課年級：
授課教師：
授課時間：
XX學校
溶解度教學反思1
溶解度概念一直是初中化學教學的難點，學生難于理解，且這個概念也是初高中銜接不上的一個點，初中新課程中對溶解度的計算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對溶解度的直接計算，所以很多同學不能適應。因此，初中老師要讓學生充分理解溶解度這個概念的實質。以前是老師講授，然后生硬地給出溶解度的概念，不符合新課標理念，今年我改變了教學思路，設計了如下教學過程：
請舉例說明：
1、不同溶質在相同溶劑中溶解能力是否相同？例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質在不同溶劑中溶解能力是否相同？高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液？
教師：我們把一種物質在另一種物質中的溶解能力,叫做這種物質的溶解性，通過實驗驗證，在相同條件下(溫度相同)，同一種物質在不同的溶劑里，溶解性是各不相同的，但溶解性只能粗略地表示物質的溶解能力的大小，要定量地描述溶解能力的大小，就要用到溶解度，在講溶解度之前，先請同學們設計一個實驗：若在家里，你如何來比較白糖和食鹽的溶解能力的大小？
學生討論提出了一些方案：
方案1:取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導學生討論這種方案的可行性。有的同學提出質疑，假設你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現，怎么判斷呢？經過討論，同學們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學提出另一種方法：
方案2：先稱取質量相同的兩種物質（多稱點），在溫度相同，水的質量相同的兩個杯中，分別把兩種物質加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質量多一些，溶解多的溶解能力就強。
溶解度的教學設計(12)
溶解度的計算
知識點歸納：
一、溶解度曲線：
溶解度曲線表示以下幾方面的意義:
(1)曲線上每個點表示某溫度下某溶質的 溶解度 ；
(2)溶解度曲線表示同一物質在不同溫度時的不同 溶解度 數值；
(3)曲線表示不同物質在同一溫度時的 溶解度 數值；
(4)曲線表示物質的溶解度受 溫度 變化影響大小的情況；
(5)兩條曲線的交點，表示在該 溫度 下兩種物質的 溶解度 相等；
(6)曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質的 飽和 溶液，曲線下方的點表示對應溫度下該溶質的 不飽和 溶液
例：根據圖所示的物質溶解度曲線圖，回答以下問題:
(1)當溫度高于t2℃時，A、B、C三種物質溶解度由小到大的順序是 CC的溫度范圍是 t1
溶解度的教學設計(13)
《溶解度》教學設計 ——12化學唐佳露課《溶解度》，本節課內容為九年級化學下冊第九單元溶液的第二課時 時安排為一節課。 教學設計思路一、
1、教材分析溶解度是第九單元教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的四個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對條件的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。分組畫出各種物質的溶解度曲線，并總結物 質的溶解度與溫度的關系規律能給學生提供表現自我、展示自我的機會。 2、 學情分析雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較學生已學了溶液的形成，熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到思考。對生活中的現象
一定量時就不再溶了等等，所以本節課通過一些生活中實驗引入本課的內驗加深對概念的理解，激發 容，學生比較感興趣；再精心設計幾個小實學生的學習熱情。
6
/ 1
3、 教學設計重點
用溶解食鹽的實驗方法讓學生建立溶解度的概念，突破難點。用溶解對比的方法
二、 教學設計方案
1、教學目標
知識與技能：（1）了解溶解度的概念，溫度對一些固體物質溶解度的影響。
（2）了解溶解度曲線的意義。
（3）對氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強的關系有一個大致的印象。
過程與方法：在老師的指導下，學生自己制定出學習目標，選擇學習方法。利用多媒體引導學生通過觀察、討論等進行自主學習。
情感態度和價值觀：通過小組討論、合作學習使學生學會交流、學會傾聽、學會寬容、學會合作，進一步增進同學間的友誼。
2、教學方法
情境式教學法、探究式教學法、多媒體教學法
3、 教學策略
情景創設 實驗探究 老師說教 歸納方法
總結思路加深印象提出疑問 驗證猜想
4、 教學準備 學生準備：預習 老師準備：學生實驗用品并分組到桌 教具準備：電腦、投影儀、激光筆、視頻音頻材料6
/ 2
教師實驗用品 藥品：氯化鈉，硝酸鉀
儀器：燒杯，玻璃棒，酒精燈，量筒，天枰
一、 教學過程
教學環節
教師活動
學生活動
設計意圖
課 前 復 習
提問1：什么是溶液？ ：列舉常見溶液中的溶質和溶2 劑。
思考并回答問題
鞏固學過知的識，加記深 憶
創 設情 境 激發 興 趣
1問題：我們平時把白糖或者食鹽加到熱水中，它們能不能無限制的溶解 度水中呢？ 問題2：為什么食鹽很容易溶解在水中，而油卻難容在水中呢？
：相同量的一杯熱水和一杯3問題 冷水中能溶解的食鹽會一樣多嗎？
學生根據生活常識回答問題，并思考是什么原因導致 現象的產生。
答回單簡生的常活識問題，給學生信心，激發學習學化興的 趣。
6
/ 3
實驗演示驗證猜想
【演示實驗一】 在室溫下，向盛有20ml水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等完全溶解的氯化鈉，攪拌，觀察現后，再加5g象。然后再加入15ml的水，攪拌觀察 現象。在一定溫度下，向一定溶劑里【引導】 加入某種溶質，當溶質不能再溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。 【提問】我們實驗過程中，哪些是飽和溶液，哪些是不飽和溶液？ 【演示實驗二】 將氯化鈉和硼酸分別溶在常溫下，于20ml水中，邊溶解邊攪拌，到不再并記錄氯化鈉和硼酸的用溶解時停止，量。 【提問】為什么氯化鈉和硼酸的用量不一樣? 【演示實驗三】 20ml水的燒杯在室溫下，向盛有的硝酸鉀，攪拌；等溶解后中加入5g5g硝酸鉀，攪拌觀察現象。當燒再加杯中硝酸鉀有固體剩余而不再溶解時，加熱燒杯一段時間并攪拌觀察剩余固 體有什么變化？
察實意注觀驗，記錄，思考并回答問題 證明了猜想溶質真的不能無限制溶解在溶劑里面。了解飽和溶液與不飽和溶液的概 念。 學生回答 認真觀察實驗 做好記錄。思考問題并得出結論，不同物質在水中的溶力不解能同。 認真觀察實驗現象，回答實驗時所提出的問題。得出結論，溶解能力 與溫度有關。
過通驗實學教具更說有 服力 問提學教不讓使僅學生容不走易神而學且生開思發能維 力
6
/ 4
教師講解加深印象
【講解】根據實驗我們可以知道 、 溶質不能無限制溶解到1溶劑中 不同物質的的溶解能力、2 不同 溶質的溶解能力大小與3、 溫度有關。 我們把物質溶解能力的大小叫做 溶解度 固體溶解度表示：在一定溫度下，
溶劑里達到飽和狀某固態物質在100g 態時所溶解的質量。 固體溶解度定義的幾個要素是【問題】 什么？ 【引導正確答案】 0、提出問題1在°和100°水中溶解的硝酸鉀相同嗎？（根據實驗三回答）
2、溶液飽和時和不飽和是溶解的溶質的質量相同嗎？（根據實驗一回答） 3、在一杯水和一個池塘的水中能 溶解氯化鈉的質量相同嗎？
正確回答：一100g定溫度，溶劑，飽和狀 態。學生回答：不 完全正確。 根據問題引導學生正確回答
結總實驗，引為溶出到解概的做念 鋪墊。 導引出得答案，深更 刻
6
/ 5
總 結歸 納
固體溶解度的定義：在一【總結】定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量 100g三要素：溫度，溶劑，達到飽 和。在一定溫度下，向一定溶劑里加入所得某種溶質，當溶質不能再溶解時，還到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。 學生記憶并理解溶解度的【要求】 概念，隨后老師抽問 【課上小練習】下面固體溶解的的表示是否正確 水中最多能溶解36g氯化1、100g鈉，所以氯化鈉在水里的溶解度是36g. 20C2、°時10g硝酸鉀能溶解度水中，這時硝酸鉀在水中的溶解度100g為10g
好筆認真做 記，并記憶 記憶理解 考問思仔細題，并快速回 答
總結，條使清理晰，方便記 憶。 動調生學極積 性 堂隨練習，深加 記憶
6
/ 6
溶解度的教學設計(14)
溶解度和溶解度曲線中的“四”
溶解度是《溶解現象》中的重要知識，要解答好有關溶解度方面考題，必須正確理解學習溶解度的基本知識，有道是“問渠哪得清如許，為有源頭活水來”。下面就溶解度、溶解度曲線方面的知識進行講解歸納，以期幫助同學們理解與應用。
?1．溶解度概念的四要素
?概念：在一定溫度下，該物質在100g溶劑（通常溶劑是水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。
?概念的四個要素：一定溫度、100g溶劑、達到飽和、單位是g。
?2．溶解性的四種描述：常用“難溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”來描述物質的溶解性。
?溶解性和溶解度（指物質在20℃時的溶解度）的關系
?溶解性
易溶
可溶
微溶
難溶
溶解度
＞10g
1～10g
0．01g～1g
＜0．01g
?3．溶解度的四個影響因素：溶質的種類、溶劑的種類、溫度、壓強（主要影響氣體的溶解度，對固體的溶解度影響不明顯）是影響物質溶解度的四個因素。在溶質和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體物質溶解度的重要因素。
?4．溫度影響物質溶解度的四個規律：大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低；氣體物質的溶解度隨溫度升高而降低。
?5．溶解度曲線上四“點”的意義
?（1）溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，此時溶液所處的狀態是飽和狀態。
?（2）溶解度曲線下面的點，表示溶液所處的狀態是不飽和狀態，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液。
?（3）溶解度曲線上面的點，依其數據所配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶液中溶質有剩余。
?（4）兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。
?6．溶解度曲線的四個用途
?（1）利用溶解度曲線可以查出某一種物質在不同溫度時的溶解度；
?（2）利用溶解度曲線可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小；
?（3）利用溶解度曲線可以直觀地看出不同物質溶解度隨溫度變化情況；
?（4）利用溶解度曲線可以選擇分離提純物質的方法及使該物質溶液成為飽和或為不飽和的方法。
?
