溶解度教案12篇
溶解度教案(1)
課題2 溶解度（2）
學習目標
1、理解溶解度的含義。
2、知道溶解度曲線表示的意義，會根據溶解度曲線獲取有關物質溶解度的信息。
3、知道氣體的溶解度與溫度、壓強的關系。
引入：我們已經知道，在相同條件下，有些物質易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說，各種物質在水中的溶解能力不相同，在許多情況下，僅僅知道物質的溶解性是不夠的，還需精確知道在一定溫度下，一定量的溶劑里，最多能溶解多少溶質，這就是我們今天所學的內容--溶解度。
一、課題板書 出示目標
二、先學
（一）自學指導
細讀P35-P38的內容，注意：
1、什么叫固體的溶解度？20℃時氯化鈉的溶解度是36克，表示什么意義？
2、結合表9-1，圖9-12、9-13完成探究“溶解度曲線”中的問題。
3、結合P38討論題，分析氣體的溶解度與溫度、壓強間間關系。
要求：7分鐘后能背誦上述問題并能利用上述知識解決相關問題。
（二）檢查自學效果
探究 溶解度曲線
學生展示自己繪制的溶解度曲線，教師多媒體顯示標準的溶解度曲線。
1.查出氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硝酸銨在25℃和85℃時的溶解度。
（分別約為37、42、50 、85）
2.（結合1）溶解度數據表和溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區別？
（溶解度曲線可以準確地表示出物質在某溫度下溶解度的值；溶解度曲線也可以查出物質在某溫度下的溶解度，但數值不準確，溶解度曲線能夠直觀地表示出物質的溶解度隨溫度變化的趨勢）。
3.結合圖9-2和9-3,分析，這些固體物質的溶解度隨溫度變化有什么規律？舉例說明。
（多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨；少數固體物質的溶解度受溫度變化影響很小，如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減少，如氫氧化鈣）。
檢測題：
1.60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，這說明在______℃時______g硝酸鉀溶解在_________g水中恰好形成飽和溶液。
2、下圖是A.B.C三種固體物質的溶解度曲線。從圖中你能得到哪些息
3.下列事實說明氣體的溶解度與壓強、溫度間有什么關系？
（1）打開汽水蓋（或某些含CO2氣體的飲料）時，汽水會自動噴出來。
（2）喝了汽水后，常常會打嗝。
三、后教
第1題：可能出現的錯誤：10g硝酸鉀溶解在100g水中
板書：
條件：在一定溫度下（物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指名溫度，溶解度就沒有意義）。
標準： 100g溶劑里。（這是概念里規定的標準，物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質溶解度的大小必須要等量溶劑。此處100g是溶劑的質量，而不是溶液的質量）。
狀態：飽和 。規定只有在一定量溶劑中（100g）達到飽和狀態時（溶解溶質的最大量），所溶解溶質的質量才是一個確定的值。
單位：g。因為溶解度實際上是溶質的質量。嚴格地說應該是g/100g(溶劑)
影響物質溶解度的因素：溶質和溶劑本身的性質、溫度與溶劑量的多少沒關系。
第2題：A物質的溶解度隨溫度的升高而增大；C物質的溶解度隨溫度的升高而減小；D物質的溶解度受溫度的變化影響不大；t℃時BC兩物質的溶解度相等。
第3題：
（1） 氣體在水中的溶解度與壓強有關，壓強減小氣體的溶解度減小。
（2）氣體的溶解度與溫度有關，溫度升高，氣體的溶解度減小。
四、作業 4、5
五、后記
溶解度教案(2)
科技名詞定義
中文名稱：
溶解度
英文名稱：
solubility
定義：
在一定的溫度和壓力下，在100g溶劑中所能溶解溶質最大的克數。
所屬學科：
機械工程（一級學科）；表面工程（二級學科）；電鍍與化學鍍（三級學科）
本內容由全國科學技術名詞審定委員會審定公布
百科名片
溶解度，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
目錄
基本定義
影響因素
溶解平衡
固體溶解度
氣體溶解度
溶解度曲線
溶解度曲線特征
溶解度曲線的應用
關于溶質的質量分數的計算
溶液的稀釋
溶解度的計算
錒、氨、銨
鈀、鋇、鉍、鉑、钚
氮、鏑
鉺
釩
釓、鈣、鋯、鎘、鉻、汞、鈷、硅
鉿、氦、鈥
鎵、鉀、金
鈧
鑭、鋰、硫、镥、鋁
鎂、錳
鈉、鎳、釹
硼、鈹、釙、鐠
氫、鉛
銣
銫、釤、砷、鈰、鍶
鉈、碳、鋱、銻、鐵、銅、釷
錫、氙、鋅、溴
氬、氧、銦、釔、鐿、銀、鈾、銪
有機化合物
基本定義
影響因素
溶解平衡
固體溶解度
氣體溶解度
溶解度曲線
溶解度曲線特征
溶解度曲線的應用
* 關于溶質的質量分數的計算
* 溶液的稀釋
* 溶解度的計算
* 錒、氨、銨
* 鈀、鋇、鉍、鉑、钚
* 氮、鏑
* 鉺
* 釩
* 釓、鈣、鋯、鎘、鉻、汞、鈷、硅
* 鉿、氦、鈥
* 鎵、鉀、金
* 鈧
* 鑭、鋰、硫、镥、鋁
* 鎂、錳
* 鈉、鎳、釹
* 硼、鈹、釙、鐠
* 氫、鉛
* 銣
* 銫、釤、砷、鈰、鍶
* 鉈、碳、鋱、銻、鐵、銅、釷
* 錫、氙、鋅、溴
* 氬、氧、銦、釔、鐿、銀、鈾、銪
* 有機化合物
展開
編輯本段基本定義
??
溶解度
1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。
2、氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數。也常用“g/100g水”作單位（自然也可用體積）。
3、溶解度是指在一定的溫度下,某物質在100克溶劑(通常是水)里達到飽和狀態時所溶解的克數.
4、特別注意：溶解度的單位是克(或者是克/100克水)而不是沒有單位。
在一定的溫度和壓力下，物質在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以 100克溶劑中能溶解物質的克數來表示。一種物質在某種溶劑中的溶解度主要決定于溶劑和溶質的性質。例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。大多數堿金屬鹽類都可以溶于水；苯幾乎不溶于水。溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。 溶解度與溫度的依賴關系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCL的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO3的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸
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溶解度儀
鈉Na2SO4的溶解度卻隨溫度的升高而減小。固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質的溶解度對于化學和化學工業都很重要，在固體物質的重結晶和分級結晶、化學物質的制備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質溶解度的差別。
在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度和溶解性溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解度是衡量物質在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解度常用符號S表示。溶解度的單位用g/100gH2O表示。例如20℃，在100g水里最多溶解36gNaCl，則氯化鈉在25℃的溶解度是36g/100gH2O，可表示為S（NaCl）＝36g/100gH2O。實際上溶解度是沒有單位的相對比值，按法定計量單位，可用質量分數表示。例如在20℃，S（NaCl）＝0.36。溶解度也可以用飽和溶液的濃度表示。例如，氯化鉀在20℃的溶解度是4.627mol/1000gH2O（此濃度為質量摩爾濃度），即表示20℃在1000g水中最多可溶解4.627mol的氯化鉀。難溶物質的溶解度也可以用物質的量濃度（摩爾濃度）表示。例如在25℃，氫氧化鐵的物質的量濃度是0.45μmol/L，即表示1L氫氧化鐵飽和溶液里含0.45μmol氫氧化鐵。多數固體物質的溶解度隨溫度的上升而增大，如氯化銨、硝酸鉀。少數物質的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉。含有結晶水的硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）的溶解度開始隨溫度的升高而增大，當達到一定溫度（32.4℃）時，隨溫度的升高而減小（這時Na2SO4·10H2O脫水成Na2SO4）。含有結晶水的氫氧化鈣[Ca（OH）2·2H2O]和醋酸鈣[Ca（CH3COO）2·2H2O]等物質的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
編輯本段影響因素
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質（指的是溶劑和溶質）的本
??
二氧化碳的溶解度隨溫度高低變化
性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易于溶解，而有些物質則難于溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶液里達到飽和狀態時所溶解的質量。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些數據可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水里最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。
通常把在室溫(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質,溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質,溶解度小于0.01g/100g水的物質叫難溶物質.可見溶解是絕對的,不溶解是相對的.
氣體的溶解度還和壓強有關。 壓強越大，溶解度越大，反之則越小。
溫度越高，氣體溶解度越低。
編輯本段溶解平衡
每份（通常是每份質量）溶劑（有時可能是溶液）所能溶解的溶質的量的最
??
溶解
大值就是溶質在這種溶劑的溶解度。如果不指明溶劑，通常意味著溶劑為水，比如“氯化鈉的溶解度”和“氯化鈉在水中的溶解度”可以認為是具有同樣的意思。溶解度并不是一個恒定的值。一種溶質在溶劑中的溶解度由它們的分子間作用力、溫度、溶解過程中所伴隨的熵的變化以及其他物質的存在及多少，有時還與氣壓或氣體溶質的分壓有關。因此，一種物質的溶解度最好能夠表述成：“在某溫度，某氣壓下，某物質在某物質中的溶解度為xxxx。”，如無指明，則溫度及氣壓通常指的是標準狀況(STP)。實際上，溶解度往往取決于溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉淀平衡關系，當然它也可以用于沉淀過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關系很大，也就不難解釋了。達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。在一定溫度和壓力下，物質在一定量溶劑中溶解的最大量。固體或液體溶質的溶解度，常用100克溶劑中所溶解的溶質克數表示。例如在20℃和常壓下，硝酸鉀在水中的溶解度是31.5克/100克水，或簡稱31.5克。氣體溶質的溶解度，常用每毫升溶劑中所溶解的氣體毫升數表示。例如在20℃和常壓下，氨的溶解度是700毫升/1毫升水。物質的溶解度除與溶質和溶劑的性質有關外，還與溫度、壓力等條件有關。隨著溫度的升高，大多數固體和液體的溶解度增大，氣體的則減小。隨著壓力的增大，氣全的溶解度增。
編輯本段固體溶解度
大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀.
少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉） .
極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。因為氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。除了氫氧化鈣還有別的物質溶解度也隨溫度的升高而減小，比如說硫酸鋰.
編輯本段氣體溶解度
氣體溶解度之一
在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關于氣體溶解于液體的溶解度，在1803年英國化學家W.亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。
一些氣體在101kPa大氣壓下的溶解度
氣體的溶解度之二
氣體的溶解度大小，首先決定于氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20℃時， 氣體的壓強為1.013×10，一升水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702L，氫氣為0.01819L，氧氣為0.03102L。氨氣易溶于水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氮氣是非極性分子，所以在水里的溶解度很小。
當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。
當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。例如，在20℃時，氫氣的壓強是1.013×10^5Pa，氫氣在一升水里的溶解度是0.01819L；同樣在20℃，在2×1.013×10^5Pa時，氫氣在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
氣體的溶解度有兩種表示方法，一種是在一定溫度下，氣體的壓強（或稱該氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強）是1.013×10^5Pa時，溶解于一體積水里，達到飽和的氣體的體積（并需換算成在0℃時的體積數），即這種氣體在水里的溶解度。另一種氣體的溶解度的表示方法是，在一定溫度下，該氣體在100g水里，氣體的總壓強為1.013×10^5Pa（氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強）所溶解的克數。
編輯本段溶解度曲線
溶解度曲線的意義與應用可從點、線、面和交點四方面來分析。
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溶解度曲線
1.點
溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用: (1)根據已知溫度查出有關物質的溶解度; (2)根據物質的溶解度查出對應的溫度; (3)比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
2.線
溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應用: (1)根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。 (2)根據溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小。 (3)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
3.面
對于曲線下部面積上的任何點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽
??
氯化鈉
和溶液;曲線上部面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩余。如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質使之到達曲線上;第二種方法是蒸發一定量的溶劑。
4.交點
兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。
常見氣體溶解度
氨氣＞氯化氫＞二氧化硫 ＞硫化氫 ＞氯氣 ＞二氧化碳＞氧氣＞氫氣＞甲烷，一氧化碳
（極易溶解于水） （能溶解于水） （能溶解于水） （難） （極難）
編輯本段溶解度曲線特征
（1）大部分固體物質的溶解度曲線左低右高，溶解度隨溫度的升高而增加；
??
溶解曲線
（2）少數固體物質的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；
（3）極少數固體物質的溶解度曲線是左高右低，溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰；
用溶解性表示物質的溶解能力是定性的，粗略的。
編輯本段溶解度曲線的應用
（l）由已知溫度查某物質對應的溶解度；
??
溶解曲線
（2）由物質的溶解度查該物質所處的溫度；
（3）比較同一溫度下不同物質的溶解度；
（4）設計混合物分離或提純的方法，例如提純NaCl可用蒸發溶劑法，分離NaCl和NaNO3可用降溫結晶法。
編輯本段關于溶質的質量分數的計算
大致包括以下四種類型：
(1)已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；
(2)要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量；
(3)溶液稀釋和配制問題的計算；
(4)把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算。
編輯本段溶液的稀釋
根據稀釋前后溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶
??
溶解度
液來稀釋濃溶液，都可計算。
(1)用水稀釋濃溶液
設稀釋前的濃溶液的質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋后溶質的質量分數為b%。
則可得m×a%＝(m＋n)×b%
(2)用稀溶液稀釋濃溶液
設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合后的溶質的質量分數為c%。
則可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1)
或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)
編輯本段溶解度的計算
溶質的質量分數=溶質質量／溶液質量×100%
固體溶解度之一
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。符號：S
固體溶解度之二
在一定溫度下，一定量的飽和溶液中含有固體溶質的量稱為該固體物質在
??
硝酸鉀
指定溫度下的溶解度。通常以一定溫度下，物質在100g溶劑中達到飽和時所溶解的克數來表示某物質在該溶劑中的溶解度，如20℃時，100g水中最多能溶解35.8g氯化鈉，即該溫度下氯化鈉的溶解度為35.8g/100g水。固體物質的溶解度與溶質、溶劑的本性有關，通常溶質的結構與溶劑的結構相似時較易溶解，即所謂相似相溶原理，它可解釋部分事實。大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，溫度對不同的物質影響不同，可根據物質溶解度與溫度的關系作出溶解度曲線，利用溶解度曲線可找出在任何溫度時，某物質的溶解度，也可利用溶解度曲線提純、分離某些物質。固體物質的溶解度受壓力影響較小。
物質的溶解性
溶解性 溶解度（20℃）
易溶 大于等于10g
可溶 大于等于1g小于10g
微溶 大于等于0.01g小于1g
難溶（不溶） 小于0.01g
溶解度教案(3)
[考綱要求] 1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。4.了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。
考點一 溶解度及其曲線
1．固體的溶解度
在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。
固體物質溶解度(飽和溶液)S＝×100 g
影響溶解度大小的因素
(1)內因：物質本身的性質(由結構決定)。
(2)外因
①溶劑的影響：如NaCl易溶于水不易溶于汽油；
②溫度的影響：升溫，大多數固體物質的溶解度增大，少數物質卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。
2．氣體的溶解度
通常指該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大。
3．溶解度的表示方法
(1)列表法
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：
(2)溶解度曲線
4．溶解度曲線的含義
(1)不同物質在各溫度時的溶解度不同。
(2)曲線與曲線交點的含義：表示兩物質在某溫度時有相同的溶解度。
(3)能很快比較出兩種物質在某溫度范圍內溶解度的大小。
(4)多數物質溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大(如NaCl)；少數隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。
(5)判斷結晶的方法
①溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發結晶的方法；
②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發濃縮、冷卻結晶的方法；
③帶有結晶水的鹽，一般采取蒸發濃縮、冷卻結晶的方法，特別應注意的是若從FeCl3溶液中結晶出FeCl3·6H2O晶體，應在HCl氣氛中蒸發濃縮、冷卻結晶。
題組一 飽和溶液與不飽和溶液
1．某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是( )
A．沉淀物的質量為5.6 g
B．沉淀物的質量為7.4 g
C．飽和石灰水的質量大于98.2 g
D．飽和石灰水的質量小于98.2 g
答案 D
解析 因為原石灰水是飽和的，當加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氫氧化鈣并析出，同時因為原飽和石灰水減少了1.8 g水，致使其中的溶質氫氧化鈣也會析出一部分，故溶液減少的質量會大于1.8 g，所以最后飽和石灰水的質量就小于98.2 g。
題組二 溶解度的應用
2．(2014·新課標全國卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．溴酸銀的溶解是放熱過程
B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純
答案 A
解析 A項，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；B項，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項，由溶解度曲線可知，60 ℃時，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質的量濃度約為0.025 mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4；D項，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。
3．下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答下列問題。
(1)碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)40 ℃時，碳酸鈉的溶解度為______ g。
(3)大于30 ℃時，碳酸鈉的溶解度______氯化鈉的溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)40 ℃時，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當溫度降低到20 ℃時，析出的主要物質是________________(填化學式)。
(5)為檢驗(4)中析出的物質，取少量樣品于試管中加入足量的稀______________(填化學式)溶液，完全溶解，并有氣體產生，再加入幾滴________(填化學式)溶液，有白色沉淀產生。
答案 (1)＞ (2)50 (3)＞ (4)Na2CO3 (5)HNO3 AgNO3
解析 (1)由于CO＋H2O HCO＋OH－，所以Na2CO3和NaCl混合溶液的pH＞7。(2)根據溶解度曲線，40 ℃時Na2CO3的溶解度為50 g。(3)根據溶解度曲線，大于30 ℃時，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(4)由于Na2CO3的溶解度受溫度的影響很大，而NaCl的溶解度受溫度的影響較小，所以40 ℃的Na2CO3、NaCl的飽和溶液，當溫度降低到20 ℃時，析出的主要物質是Na2CO3。(5)用稀HNO3檢驗Na2CO3，用AgNO3溶液檢驗NaCl。
4．從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：
已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5 mol·L－1)時pH分別為3.6和5。
(1)“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以_________，濾渣A為____________(
填化學式)。
(2)根據溶解度(S)—溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為________(填字母序號)。
A．蒸發濃縮，趁熱過濾
B．蒸發濃縮，降溫結晶，過濾
答案 (1)促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去
Fe(OH)3
(2)A
解析 調節pH約為3.6時，得到Fe(OH)3沉淀(濾渣A)；根據溶解度曲線，蒸發濃縮，會析出Na2SO4，并且溫度越高，其溶解度越小，所以應趁熱過濾。
考點二 一定物質的量濃度溶液的配制
配制一定物質的量濃度溶液實驗是中學化學中一個重要定量實驗。復習時，要熟記實驗儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。
1．七種儀器需記牢
托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。
2．實驗步驟要理清
如：配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應該填寫的數據為__________，實驗時操作的先后順序為____________(填編號)。
答案 5.3 ②④③⑤①⑥
3．儀器使用要明了
(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時應指明規格，并選擇合適的容量瓶，如配制480 mL溶液，應選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應容器。
(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。
附 容量瓶的查漏方法
向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。
4．誤差分析點點清
進行誤差分析的依據是c＝＝，根據公式，分析各個量的變化，判斷可能產生的誤差。
用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空
(1)砝碼生銹偏高。
(2)定容時，溶液溫度高偏高。
(3)用量筒量取液體時，仰視讀數偏高。
(4)定容時俯視容量瓶刻度線偏高。
(5)稱量時物碼顛倒且使用游碼偏低。
(6)未洗滌燒杯、玻璃棒偏低。
(7)稱量易吸水物質時間過長偏低。
(8)用量筒量取液體時，俯視讀數偏低。
(9)轉移時，有液體濺出偏低。
(10)滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出偏低。
(11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線偏低。
(12)容量瓶內有少量水無影響。
題組一 儀器的正確使用及實驗操作的規范性
1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干(×)
(2014·新課標全國卷Ⅰ，12A)
(2)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(×)
(2014·新課標全國卷Ⅰ，12D)
(3)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高(√)
(2014·大綱全國卷，6C)
(4)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)
(2013·福建理綜，10C)
(5)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)
(2013·山東理綜，11C)
(6)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(×)
(2012·天津理綜，4D)
(7)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液(×)
(2012·福建理綜，6C)
(8)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸(×)
(2012·安徽理綜，10B改編)
2．(2013·江蘇，5)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是( )
答案 B
解析 A項，托盤天平稱量時，應為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內，錯誤。
3．(1)配制濃度為2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數將________(填寫字母，下同)。
A．等于8.0 g B．等于8.00 g
C．大于8.0 g D．等于0.2 g
(2)某實驗中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格為____________，稱取Na2CO3的質量為__________。
答案 (1)C (2)1 000 mL 212.0 g
解析 (1)稱量NaOH固體時需用小燒杯盛放，故天平讀數等于8.0 g＋燒杯質量。(2)根據容量瓶的常用規格可知，應配制2 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的質量為1 L×2 mol·L－1×106 g·mol－1＝212.0 g。
題組二 誤差分析
4．下列操作會使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是_______________________(填字母序號)。
A．配制1 L 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液時，將砝碼放在左盤上，將BaCl2放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩
答案 AC
解析 配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c＝，分析錯誤操作對n、V的影響。
考點三 溶液濃度的計算與換算
1．理解公式
從近幾年高考命題情況看，溶質的質量分數、物質的量、物質的量濃度之間的換算是高考考查的熱點。此類題目使用公式較簡單，但在高考環境下，往往感覺較難，難在字母運算、單位換算。在復習時，要會熟練地推導換算關系并靈活運用。
(1)物質的量濃度(c)與溶質的質量分數(w)之間的換算
c＝或w＝×100%。(ρ單位：g·mL－1)
(2)物質的量濃度(c)與溶解度(S)的換算
c＝＝＝。(ρ單位：g·mL－1)
(3)飽和溶液中溶解度(S)與溶質質量分數(w)的換算
w＝×100%。
(4)氣體溶質溶于水制得溶液，其物質的量濃度和質量分數的計算。
如：在標準狀況下1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為ρ (單位：g·mL－1)
則①c＝
②w＝×100%。
2．掌握規律
(1)稀釋定律
①如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質的物質的量濃度，有c1V1＝c2V2。
②如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質量和質量分數，有m1w1＝m2w2。
(2)混合規律
同一溶質不同濃度的溶液混合后溶質質量分數的判斷方法：設溶質質量分數分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質的質量分數為w。
①兩溶液等質量混合：w＝(w1＋w2)。
②兩溶液等體積混合
a．若溶液中溶質的密度大于溶劑的密度，則w≥(w1＋w2)，如H2SO4溶液。
b．若溶液中溶質的密度小于溶劑的密度，則w≤(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。
3．易錯提醒
一定物質的量的物質溶于水求算溶質的物質的量濃度時要注意以下三點：
(1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質的體積之和來代替，應該用溶液的質量除以溶液的密度。
(2)兩溶液混合，由于其密度可能不相等，所以體積不等于兩混合溶液體積之和。
(3)物質溶于水后注意看溶質是否發生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應，所以溶質發生了變化。
題組一 有關濃度的換算
1．標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
答案 A
解析 由c＝＝
＝mol·L－1
由上可推知：ρ＝
設溶液的體積為1 L
由c＝可得，w＝＝
w＝＝
＝
因此只有A項不正確。
2．相對分子質量為M的氣態化合物V L(標準狀況)，溶于m g水中，得到質量分數為w的溶液，物質的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3，則下列說法不正確的是( )
A．相對分子質量M＝
B．物質的量濃度c＝
C．溶液的質量分數w＝
D．溶液密度ρ＝
答案 C
解析 由c＝知D項正確；由c＝＝知B項正確；由w＝＝知C項錯誤，將此式變形后即可得到A項中的式子。
題組二 混合規律的應用
3．若以w1和w2分別表示濃度為a mol·L－1和 b mol·L－1的氨水的質量分數，且知2a＝b，則下列判斷正確的是( )
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1
C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
答案 C
解析 根據溶質的質量分數和物質的量濃度之間的換算關系，有
a＝ ①
b＝ ②
將上述兩式相比得：＝＝2，即＝。
因為氨水的密度比純水的小，氨水濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1。
4．將質量分數為a%的氨水與質量分數為b%的氨水等質量混合所得溶液的密度為X1；將質量分數為a%的氨水與質量分數為b%的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1。將質量分數為a%的硫酸與質量分數為b%的硫酸等質量混合所得溶液的密度為X2；將質量分數為a%的硫酸與質量分數為b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2。則X1、Y1、X2、Y2的大小關系為( )
A．Y2＞X2＞Y1＞X1 B．Y1＞X1＞Y2＞X2
C．Y1＞X2＞Y2＞X1 D．Y2＞X2＞X1＞Y1
答案 D
解析 對于密度大于1 g·cm－3的溶液(如硫酸)，其濃度或質量分數越大，其密度也越大，且等體積混合后的質量分數大于其等質量混合后的質量分數，則有Y2＞X2＞1 g·cm－3；反之，對于密度小于1 g·m－3的溶液(如氨水)，其濃度或質量分數越大，其密度卻越小，且等體積混合后的質量分數小于其等質量混合后的質量分數，則有Y1＜X1＜1 g·cm－3；綜上得大小關系為Y2＞X2＞X1＞Y1。
題組三 電荷守恒法在物質的量濃度計算中的應用
5．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A．0.1(b－2a) mol·L－1
B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1
D．10(b－2a) mol·L－1
答案 D
解析 根據題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根據電荷守恒關系得n(K＋)＝(b－2a)mol，則c(K＋)＝＝10(b－2a) mol·L－1。
6．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
答案 D
解析 注意混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依據電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。
專題突破練
1．已知某鹽在不同溫度下的溶解度(見下表)：
若把質量分數為22%的該鹽溶液由60 ℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在( )
A．0～10 ℃ B．10～20 ℃
C．20～30 ℃ D．30～40 ℃
答案 D
解析 該鹽溶液由60 ℃逐漸冷卻至開始析出晶體時所得溶液為飽和溶液，利用飽和溶液中溶質質量分數與溶解度的換算公式即可求得開始析出晶體時溶質的溶解度S＝×100 g≈28.2 g，通過題目中提供的表格可查出相應的溫度范圍為30～40 ℃。
2．如下圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是( )
A．將20 ℃的飽和溶液X降溫到10 ℃，溶液X仍然是飽和溶液
B．a點表示30 ℃時，X的溶解度為60 g
C．b點表示20 ℃時，X、Y的溶解度相等
D．同質量的X、Y飽和溶液從30 ℃降到10 ℃時，析出的Y的質量大于析出的X的質量
答案 D
解析 D項，根據溶解度曲線，析出的X的質量應大于Y的。
3．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是( )
A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器
C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL、pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
答案 C
解析 A項，不能在容量瓶中稀釋濃H2SO4；B項，用濃鹽酸配制1∶1的稀鹽酸，應用量筒和燒杯；D項，少量筒。
4．下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程：
該同學的錯誤步驟有( )
A．1處 B．2處 C．3處 D．4處
答案 C
解析 第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應平視刻度線。
5．3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為( )
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
答案 B
解析 由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質量為SO的質量，則n(H2SO4)＝n(SO)＝＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1，B對。
6．等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L－1和b mol·L－1，則a與b的關系為( )
A．a＝b B．a＝2b
C．2a＝b D．a＝5b
答案 C
解析 該溶液中，n(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，體積相同時，物質的量之比等于物質的量濃度之比，所以＝＝，即2a＝b，故選C。
7．在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A．溶質的質量分數為w＝×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
答案 B
解析 根據題中給出的已知量及各選項的要求，利用待求量的最基本計算關系代入求解即可。A不正確，w應為×100%；根據公式c＝進行計算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)，C錯誤；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，故D不正確。
8．下列說法正確的是( )
A．2 mol·L－1 KCl溶液與1 mol·L－1 K2SO4溶液混合后，c(K＋)為2 mol·L－1
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1
D．把5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質的質量分數為10%
答案 A
解析 A項，因兩溶液中c(K＋)均為2 mol·L－1，所以兩溶液以任意比混合，c(K＋)不變，正確；B項，溶解度是100 g水中溶解20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g，錯誤；C項，未說明標準狀況下，故22.4 L HCl氣體不一定為1 mol，錯誤；D項，5 g膽礬含結晶水，溶質質量不是5 g，錯誤。
9．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為( )
A．(10b－5a) mol·L－1 B．(2b－a) mol·L－1
C．(－) mol·L－1 D．(5b－) mol·L－1
答案 A
解析 根據
NH4HCO3＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋CO
mol a mol
HCO ＋ H＋===H2O＋CO2↑
mol mol
CO＋ 2H＋===H2O＋CO2↑
(－) mol (b－) mol
所以c(Na＋)＝＝(10b－5a) mol·L－1。
10．20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm－3，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中錯誤的是( )
A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1
B．20 ℃，飽和NaCl溶液的質量分數為×100%
C．20 ℃時，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液
D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝g/100 g水
答案 D
解析 A項，溫度低于20 ℃時，會析出NaCl晶體，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1，正確；B項，根據換算公式可推出，正確；C項，由于NaCl的質量分數越大，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液，正確；D項應為＝，S＝g。
11．(1)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖1所示。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是________________________，燒杯的實際質量為__________ g。
(2)需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，該同學轉移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤_______________________________________________________________。
(3)用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。
①應用量筒量取濃硫酸________ mL；
②配制硫酸時需用到的儀器有________________________________________；(除量筒外，寫出其余四種)
③下列操作使所配制溶液的物質的量濃度偏高的是________(填序號)。
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．定容時俯視刻度線
D．往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
答案 (1)燒杯與砝碼的位置放反 27.4 (2)未用玻璃棒引流；應用150 mL容量瓶 (3)①5.4 ②玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管 ③AC
解析 本題考查配制一定物質的量濃度溶液的一些基本操作。
(1)稱量時應該“左物右碼”，由圖1可知燒杯與砝碼的位置放反了，燒杯的實際質量應為30 g－2.6 g＝27.4 g。(2)圖2中有兩處錯誤，一是向容量瓶中加蒸餾水時應該用玻璃棒引流，二是容量瓶的規格不對，應用150 mL容量瓶。(3)①配制溶液時遵守溶質的量(質量、物質的量)守恒的原則，＝0.1 mol，求得V濃≈5.4 mL；②除量筒外還需玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管。注意容量瓶要指出規格大小；③稱量時用了生銹的砝碼，稱得的物質質量會偏大，使結果偏高；定容時俯視刻度線，加的水會偏少，使結果偏高。
12．鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO 12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：
(1)市售濃硝酸的質量分數為65%，密度為1.4 g·cm－3，要配制30%稀硝酸500 mL，還需要查閱的數據是________，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數據是________，必須要使用的儀器是________________________。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
(2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為過濾、________、________、洗滌、干燥。
已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。相對分子質量：Sr(NO3)2：212、Ba(NO3)2：261、Ca(NO3)2：164。
(3)制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39 g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26 g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調節pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107 mol·L－1的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98 mL。
滴定過程的反應：Sr2＋＋CO===SrCO3↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為____________，滴定終點觀察到的現象為____________；
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質量分數為____________(小數點后保留兩位)。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
答案 (1)30%稀硝酸的密度 濃硝酸和蒸餾水的體積 量筒、燒杯、玻璃棒
(2)蒸發結晶 趁熱過濾
(3)酚酞 溶液變為紅色且30 s不變色 0.96 偏高
解析 (1)因為配制的是一定質量分數的稀硝酸，根據x mL×1.4 g·cm－3×65%＝500 mL·ρ·30%，所以還應查閱30%稀硝酸的密度。該實驗需計算所量取濃硝酸的體積和所加蒸餾水的體積，所以配制過程中還需玻璃棒、量筒、燒杯。(2)因為Sr(NO3)2的溶解度受溫度的影響較小，所以把雜質過濾后，應采取蒸發結晶，趁熱過濾的方法。(3)Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的溶液呈中性，當滴入Na2CO3時發生反應Sr2＋CO===SrCO3↓、Ba2＋＋CO===BaCO3↓。當恰好完全反應時，再滴入一滴Na2CO3溶液，呈堿性，所以應用酚酞作指示劑，滴定終點的現象是溶液變為紅色且30 s不變色。
設Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的物質的量分別為x、y，則
解得
所以其質量分數為＝0.96
若Ca(NO3)2未除盡，則消耗Na2CO3多，所測定的Sr(NO3)2的純度應偏高。
13．鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：
―→―→產品
已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是________________________________________________________________________，
濾渣的主要成分是______________________。
(2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品。
(3)若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質量為246)。
答案 (1)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可)
Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O
(2)NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可)
(3)20.0%
解析 (1)加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，當pH大約為5時，Fe3＋、Al3＋轉化成沉淀；根據溶解度曲線，溫度高時，CaSO4·2H2O的溶解度更小，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。(2)使Mg2＋轉化成MgSO4·7H2O的步驟為①加入NaOH溶液；②過濾得Mg(OH)2沉淀；③加入稀H2SO4；④蒸發濃縮、降溫結晶、過濾得產品。(3)根據鎂元素守恒得×100%＝20%。
14．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
(1)表中硫酸的質量分數為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數式表示)。
(2)物質的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。
(3)將物質的量濃度分別為c2 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水等質量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質的量濃度________c2 mol·L－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
答案 (1) % (2) (3)大于 大于
解析 (1)設硫酸的體積為1 L，則w(H2SO4)＝×100%＝%。(2)硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，溶液的體積變為原來的2倍，則濃度為mol·L－1。(3)根據圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等質量時， c2 mol·L－1氨水的體積小于c2 mol·L－1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 mol·L－1。
溶解度教案(4)
第三章 課題2 溶解度
教學目標
知識技能
1.了解固體溶解度的表示方法和四個要素及其影響因素。了解物質在常溫狀態下的溶解性
2.會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度,能依據給定的數據繪制溶解度曲線。
3.了解氣體溶解度的表示方法 ，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。
過程與方法
1.了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學會繪制溶解度曲線圖。
2.能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息。
情感態度與價值觀
1.進一步了解溶液在生活、生產中的應用，產生學習化學的興趣。
2.通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數與形的相互應用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。
【學生表達】?
1.?明確物質在任意溫度下的溶解度。?
2.?比較同一溫度下不同物質的溶解性強弱。?3.?判斷物質的溶解性。?
4.?物質溶解度隨溫度的變化趨勢：大多數固體物質溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀；?少數固體物質溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；極少數固體物質溶解度隨溫度的升高而降低，如氫氧化鈣。?
5.?曲線上的點表示溶液處于飽和狀態，曲線下方的點表示溶液處于不飽和狀態。?6.?交點表示此溫度下兩物質溶解度相同。
教學重點
1.掌握溶解度的涵義
2.會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度。
教學難點
1．掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關系
2．能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息
教學思路：
→→ → → → →
↓
← ←
教學過程
一、復習舊知，導入新課
復習飽和溶液與不飽和溶液，影響固體物質之溶解性的因素，如何比較兩物的溶解性大小?
【板書】 3.2“溶解度”
二、合作交流，解讀探究???活動一：固體的溶解度
【交流討論】既然每種物質不可能無限制的溶解在溶劑中，那么當溶液達到飽和狀態時所能溶解的物質的質量究竟與什么有關系呢？
【教師引導】
溫度的影響：通過教材中的實驗我們可以知道，當溫度升高時，同種溶劑中所能溶解的溶質的量逐步增多。
溶劑質量的影響：我們可以想一下，一杯水和一盆水，在常溫下，哪個里面能夠溶解的白糖多？必然是一盆水。
與溶液的狀態有關：溶質與溶劑一樣的兩種溶液，一種濃度大，一種濃度稀，但是稀溶液里面還能繼續溶解，所以要使這種溶質達到不能再溶的時候。
教師:在教材P77表給出了幾種物質在20℃時的溶解度,請大家查一查20 ℃時NaCl的溶解度。??? 學生甲: 36.0。??? “在20 ℃時,NaCl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達的含義是什么呢???? 學生: ??? 甲:在20 ℃時,36.0 gNaCl在100 g水中溶解達到飽和狀態。??? 乙:在20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。??? 讓學生體驗成功后的喜悅，根據上面的討論歸納總結。
【板書】溶解度的概念及四個要素:①一定溫度;②溶劑為100 g;③必須達到飽和狀態;④溶解的質量單位為g。
活動二：如何改變物質的溶解度
【教師敘述】既然溶解度必須是物質溶解在100g的溶劑里，達到飽和狀態，也就是溶解度不能改變溶劑的質量，那么我們改變溫度會如何呢？
【討論交流】改變溫度的方法有兩種，一是升高，一是降低。
回想一下，生活中我們喝糖水的時候，是熱水里面溶解的糖多，還是冷水里面溶解的多？（熱水）也就是溫度升高會怎么樣？溫度降低又會怎么樣呢？
觀察教材中的表格，你會發現什么？（教師說明通過表格的形式可以表示某種物質在不同溫度下的溶解度。）
【板書】溶解度的影響因素 1、內因：溶質、劑的性質 2、外因：溫度
教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀P36“資料”尋找答案。說明溶解性與固體溶解度的關系。
3、溶解性分類：
我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。鼓勵學生自主學習。
活動三：【互動探究】:學習繪制物質溶解度曲線的方法。（繪制溶解度曲線作為課外作業完成）??? 教師簡單介紹方法,教師巡回指導,然后展示交流,分享快樂。
活動四：獲取溶解度曲線信息
【討論交流】觀察教材中溶解度的曲線圖，你能從中獲取哪些信息？（教師揭示：有些信息可以直接從圖中看出來，有些信息需要經過比較或者分析才能得到。）
【精講點撥】從圖中看出：溶解度隨溫度變化的情況、交點、兩條曲線上的兩點，一條曲線上的兩點、配制質量分數相等的兩種溶液、提純某種物質等。
【板書】溶解度曲線 1、表示： 2、曲線隨溫度變化趨勢的規律：①大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，例如 硝酸鈉、硝酸鉀等。②少數固體物質溶解度受溫度影響不大，例如 食鹽。③極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。3、應用：①查找和比較S ②配制 ③提純 ④點、線、面、交點關系
??活動五：了解氣體的溶解度
【討論交流】我們經常喝汽水，當我們打開汽水的瓶蓋時，有什么現象？汽水喝多了，會打嗝，又說明了什么？教師:除了固體物質能溶解在水中外,生活中氣體溶解在水中的現象也很多,你能舉出一些實例嗎? 夏天,陣雨來臨之前,魚塘里的魚常會出現“浮頭”現象,你知道為什么嗎?假如你承包了這個魚塘,你將采取哪些措施?
學生甲：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：魚兒能在水中生存，說明水中有O2，增加氣體。
教師：同學們都很善于思考，以上現象均說明了氣體能溶解在水中的事實。“開水不響，響水不開。”(展示兩瓶汽水,取其中一瓶不打開,搖晃,然后打開,學生觀察現象，用石灰水檢查。學生回答。)
【歸納總結】氣體的溶解度與壓強、溫度有關系。師生共同總結出氣體溶解度表示的方法。
【板書】1、氣體溶解度的表示 2、影響氣體溶解度的因素：
①氣體溶解度與壓強成正比 ② 氣體溶解度與溫度成反比
【總結反思】學完本節課我們主要學習了哪些內容？你在生活中做哪些事情與溶液有關？課件展示
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（學習的目的是增長知識，提高能力，相信一分耕耘一分收獲，努力就一定可以獲得應有的回報）
溶解度教案(5)
溶解度（一）
【知識梳理】
一、回顧舊知——飽和溶液和不飽和溶液
1．如何判斷某一溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？（四字歸納為： ）
2. 怎樣實現飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化？
二、溶解性
溶解性表示物質溶解能力，是物質的一種物理性質。
①在20℃時，某物質在100g水中最多能溶解4.6g，則該物質屬于 物質。
②20℃時碳酸鈣在100g水中最多能溶解0.0013克，所以碳酸鈣屬于____ __物質。
③20℃時食鹽在100g水中最多能溶解36克，所以食鹽屬于____ __物質。
三、溶解度
1.溶解度的定義： 下，某固體物質在 溶劑（通常為水）里達到 狀態時所能溶解的 。
注意：在理解溶解度是要注意四要素：
2.準確理解溶解度的含義：
例：氯化鈉在20℃時的溶解度是36g。
①word/media/image4_1.png : : （化簡）。
若溶液中，m質=36g，m劑= g，m液= g；
若溶液中，m劑=50g，m質= g，m液= g；
（注意：該描述表述的溶液中溶質、溶劑、溶液的質量不固定，但是m質、m劑、m液的比值是固定的。）
② 20℃ 時， 水中溶解 36g 氯化鈉，溶液達到飽和。
③ 20℃ 時， 100g 水中最多可溶解 氯化鈉。
④ 20℃ 時，將 g飽和氯化鈉溶液 蒸干，得 36 g氯化鈉。
⑤ 20℃ 時， 136 g飽和氯化鈉溶液中，含氯化鈉 g，水 g。
【思考】氯化鈉在20℃時的溶解度是36g。在20℃時，將40g氯化鈉加入100g水中，充分攪拌，能得到140g溶液嗎？
. （填“能”或“不能”）。
3. 影響固體溶解度的因素：
內因： 和 。
外因： 。
大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大較多。如KNO3。
少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大較少。如NaCl。
極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca(OH)2。
4. 氣體溶解度
定義：在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
印象因素：
內因：氣體的性質
外因：溫度：溫度越高，氣體溶解度越 。
壓強：壓強越大，氣體溶解度越 。
【課后練習】
1、關于飽和溶液和不飽和溶液，下列說法是否正確？正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液。（ ）
(2)有晶體析出的溶液一定是飽和溶液。（ ）
(3)裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質的固體。（ ）
(4)使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些。 （ ）
(5)在同一溫度下，某物質的飽和溶液，一定比該物質的不飽和溶液含有的溶質多。（ ）
(6).濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。 （ ）
2、關于溶解度，判斷下列說法是否正確,不正確的請指出錯誤指出。（提示：從溶解度的“四要素”分析。）
（1）20克A物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，A的溶解度是20克。 。
（2）20℃時，10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。 。
（3）20℃時，10克氯化鈉可溶解在100克水里，20℃時氯化鈉的溶解度是10克。 。
（4）在20 ℃時，100g水里最多能溶解33.3g氯化銨,所以20 ℃時氯化銨的溶解度是33.3。 。
（5）在20 ℃時，100g硝酸鉀的飽和溶液里含硝酸鉀24g，則20 ℃時硝酸鉀的溶解度是24g。 。
（6）20℃時，NaCl的溶解度為36g。在20℃時，將40gNaCl固體，放入100g水中，充分攪動，只溶解了36g。
。
3、在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達到飽和，則20℃時氯化鈉溶解度是______g。
4、20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關系代入下表：
5、已知40 ℃時，食鹽溶解度為38g。請填空：
(1)在40 ℃時，將30g食鹽溶解在100g水中，能形成 g溶液，該溶液為 （選填“不飽和”或“飽和”）溶液。
(2) 在40 ℃時，將20g食鹽溶解在50g水中，能形成 g溶液，該溶液為 （選填“不飽和”或“飽和”）溶液。
6、打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與 有關。喝了汽水后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與 有關。
7、20℃時，要使硝酸鉀不飽和溶液，變為飽和溶液，可采取下列措施中的（ ? ）
? ?A、溫度升高至60℃ ? B、加入硝酸鉀 ? ?C、加入水 ? ? ? ? ? D、加入20℃硝酸鉀飽和溶液
8、在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（ ? ）
? ?A、很濃的溶液 ? ?B、很稀的溶液
? ?C、不能繼續溶解該物質的溶液 ? ?D、不能溶解任何物質的溶液
9、下列有關溶解度的說法中正確的是( )
A．20?℃時，100 g水里溶解了20 g某物質，則在20 ℃時，該物質的溶解度為20 g
B．100 g水中溶解40 g物質剛好飽和，則該物質的溶解度為40 g
C．50?℃時，50 g水中最多可溶解20 g某物質，則50 ℃時該物質的溶解度為20 g
D．20?℃時，將100 g水逐漸加入30 g某物質中，該物質恰好完全溶解，則20 ℃時該物質的溶解度為30 g
10、下列關于溶解度的理解正確的是（ ）
A．t℃時，100g水中溶解了60g硝酸鉀，則此溫度下硝酸鉀的溶解度為60g
B．t℃時，硝酸鉀飽和溶液中含有60g硝酸鉀，則此溫度下硝酸鉀的溶解度為60g
C．t℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中溶解了60g硝酸鉀，則此溫度下硝酸鉀的溶解度為60g
D．t℃時，往100g水中加入65g硝酸鉀，充分溶解后剩余5g固體硝酸鉀，則此溫度下硝酸鉀的溶解度為60g
11、t℃時，某物質的溶解度是10克，其飽和溶液中質量比關系正確的是
A．溶液質量：溶劑質量=11：10 B．溶液質量：溶質質量=10：1
C．溶劑質量：溶質質量=1：1 D．溶質質量：溶劑質量：溶液質量=1：9：10
12、生活中的下列現象，不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是（ ）
A．喝下汽水后感到有氣體沖到鼻腔 B．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出
C．揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出 D．夏天飲水桶的內壁掛滿一層氣泡
溶解度教案(6)
溶解度和溶解度曲線
溶解度是初中化學中的一個重要概念，溶解度曲線綜合題是近年中考的熱點題型，經常以選擇題和填空題的形式出現，考查的內容集中在信息的整合與運用上，這類題目涵蓋面廣，綜合性強，較好地考查學生的觀察能力、獲取信息的能力及知識應用能力，是中考化學的重點，也是失分點。就近幾年中考化學與溶解度曲線相關的試題，將歸納如下。
一、固體物質溶解度的定義：
1、概念有四個要素：一是要指明在一定溫度下（因為固體溶質的溶解度主要受溫度的影響），二是溶劑的質量是100克（沒有特別說明時，這里的溶劑一般指水），三是要達到飽和狀態（不飽和溶液的狀態是隨機的，沒有固定的性質），四是溶解度的單位是克。
2、考查溶解度定義時往往有如下一些不正確的說法： ①、氯化鈉的溶解度是36.5克（沒有指明溫度）； ②、在20℃時，100克水里溶有36.5克氯化鈉，所以在20℃時氯化鈉溶解度為36.5克（沒有指明溶液是否達到飽和狀態） ③、在20℃時，10克水里最多只能溶解3.65克氯化鈉，所以在20℃時氯化鈉溶解度為3.65克（溶解度要求溶劑的質量是100克，應把水的質量換算成100克，所以在20℃時氯化鈉溶解度為36.5克） ④、在20℃時，100克水里最多能溶解36.5克氯化鈉，所以在20℃時氯化鈉的溶解度為36.5。（沒有單位）
二、溶解度曲線是每年中考的必考題，下面以一個實例來說明溶解度曲線應該把握的要點。如圖，有A、B、C三種物質的溶解度曲線圖，
1、點的信息：①、溶解度曲線中點的位置不同，其含義不同。如在溶解度曲線上的點表示在某一溫度下某物質的溶解度，溶液是飽和溶液；溶解度曲線以上的各點表示該物質不但是飽和溶液，且該溶質還有剩余；溶解度曲線以下的各點，都表示是該物質的不飽和溶液。②、溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質的溶解度，利用溶解度曲線可以查出某物質在不同溫度下的溶解度，并根據物質的溶解度判斷其溶解性。③、交點的含義：表示在同一溫度下某些物質的溶解度相等。
2、根據溶解度曲線可以比較在同一溫度下不同物質溶解度的相對大小。
3. 根據溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質的溶解度隨溫度的變化情況。并根據此情況還可以看出溫度變化后，溶液中溶質質量分數的變化情況及溶液飽和程度的飽和。
4. 利用溶解度曲線可以確定一定質量的某物質的飽和溶液降溫時析出晶體的質量及飽和溶液和不飽和溶液轉化方法。
5. 根據溶解度曲線的形狀走向，可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。例如：當A中混有少量B時的可以用冷卻熱飽和溶液的方法來除去少量的B，當B中混有少量的A時可以用蒸發溶劑后趁熱過濾來除去少量的A，Ｃ中混有少量Ａ時可以升高溫度來除去少量的Ａ。
精選試題：
1、對固體物質的溶解度的敘述必須指明的是 ①溫度??②100g溶劑??③100g水??④溶液已飽和⑤溶質已溶解的質量⑥溶液的質量（ ）
A、①②④⑤ B、①③④⑥ C、①②⑤⑥ D、全部
2、下列關于氯化鈉溶解度的說法正確的是( )
A、100 g水中最多能溶解36 g NaCl,則NaCl的溶解度為36g
B、20℃時, 100 g水溶解了23g NaCl，則20℃時,NaCl的溶解度為23 g
C、20℃時,把20 g NaCl溶解在水里制成飽和溶液,所以20℃時,NaCl的溶解度為20 g
D、30℃時,100 g水中最多能溶解37 g NaCl,則30℃時NaCl的溶解度為37 g
3、將0.5 g某物質在20℃時溶于10 g水中即達到飽和,則一般把這種物質的溶解性判定為( )
A、易溶物質 B、可溶物質 C、微溶物質 D、難溶物質
4、將a、b兩種物質的飽和溶液升高溫度后，發現a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則圖1中能正確表示a、b兩物質溶解度曲線的是（ ）
5、如圖2所示是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：（1）P點的含義是 。
（2）t1℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？
（填“能”或“不能”）。（3）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列的是_ _ （填物質序號）。
6、根據圖3所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是( )
A、甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B、甲物質的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液
C、將t2℃甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體
D、t2℃時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有相等質量的溶質
7、固體物質W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線，如圖4所示。下列說法錯誤的是( )
A.物質W能溶解在水和乙醇中
B.t1℃時，物質w在水中的溶解度為mg
C.t2℃時，物質W在水中與在乙醇中的溶解度相同
D.將t1℃時物質w的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出
8、如圖5為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是( )
A.t1℃時，三種物質中B的溶解度最大
B.t2℃時，取三種物質各a g分別放入100g水中充分溶解，只有C物質能形成飽和溶液
C.將等質量的三種物質的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，A溶液中析出的晶體質量最大
D.可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變為飽和溶液
9、如圖6是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A.乙是微溶物質
B.t℃時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數相等
C.升高溫度能使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液
D.10℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質量大于乙的質量
10、甲物質在水中的溶解度曲線如下圖所示，a、b、c為圖像中的三個點。
(1)t1℃時將20g甲物質溶解在50g水中，所得溶液的質量為______g。(2)若將b點溶液從t2℃降溫至t1℃，該溶液變為______ (填“飽和”或“不飽和”)溶液，該溶液的溶質質量分數_____ (填“變大”、“變小”或“不變”)，若將b點溶液變為c點溶液，除恒溫蒸發溶劑外，還可采用_________的方法。
11、下圖是A、B、C三種固體物質的溶解曲線圖，請根據圖示回答：
（1）P點表示的意義是________________。（2）t2℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為__________。（3）將A的不飽和溶液變成飽和溶液，采取的方法有______（填一種即可）。
12、下圖是A.B兩種固體物質的溶解度曲線。請回答下列問題：
（1）溫度為?_________℃時，A.B飽和溶液中溶質的質量分數相等
（2）t2℃時，將60g?A物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是______g，所得溶液的溶質質量分數是______。（3）將接近飽和的A溶液，變成飽和溶液的方法有_________、_________（答出兩種方法）。13、A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．（1）t1℃時，A的溶解度為__________．
（2）t1℃時， B、C的溶解度大小關系是_________．（3）t2℃時，在A、B、C的飽和溶液中，溶質質量分數最大的物質是_________．（4）t2℃時，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質是____，將其轉化為不飽和溶液的方法有兩種______、______．
14、下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。①判斷甲溶液在A點時處于__________?狀態。?②t2℃時，溶解6g甲物質，至少需要___________g水。?③t2℃時，在燒杯中分別盛有等質量的甲、乙兩種溶質的飽和溶液，從t2℃降溫到t1℃時，對燒杯中剩余溶液描述正確的是?________。?
Ⅰ．溶質的質量分數：甲＞乙??????Ⅱ．析出固體的質量：甲＞乙 ?Ⅲ．甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液?????????Ⅳ．溶劑的質量：甲=乙
15、小玉幫助老師配置KNO3的飽和溶液，以備全班實驗使用。此實驗室溫度為25℃，老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO3固體。
（1）他查閱了兩種物質的溶解度曲線， 25℃時，KNO3的溶解度是_______g，經分析KNO3中混有少量NaCl的提純方法是______________，用此法獲得了足量的KNO3固體。（2）小玉配制700gKNO3飽和溶液的過程如下：①計算；②稱量：準確稱量KNO3固體_______g；③量取：用_________（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸餾水，操作如圖2所示；③溶解：將KNO3和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解。 請指出小玉在配置溶液過程中的操作錯誤_____________。由于以上錯誤操作，他配得的不是KNO3飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可能采用的方法是______________。最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼上標簽備用。16、24、如圖是a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，請回答：（1）t1℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的排列順序是_________．（2）____℃時，a和c兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數相等．（3）M點表示t3℃時a物質的_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液．（4）在t4℃時，含有a和c物質的飽和溶液，要有a晶體析出，應采用的方法是________．
17、如圖所示為甲、乙兩物質的溶解度曲線。經過對圖示的分析，判斷下列說法中錯誤的是( )
A．30℃時乙物質的溶解度比甲物質的溶解度小
B．20℃時甲、乙兩物質的溶解度相等C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變為飽和
D．乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大
18、生活中的下列現象不能說明氣體溶解度隨溫度的升高而減小的是( )
A、用水壺燒水時,水沸騰前有氣泡逸出 B、喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔
C、揭開啤酒瓶蓋,有大量泡沫溢出 D、夏季,池塘里的魚常浮出水面
19、下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。
（1）在______℃時，a、c兩種物質的溶解度相等。（2）在t2℃時，向三只燒杯中各裝入50g水，分別充分溶解三種物質
a、b、c，其中溶解最多的物質是_______。（3）將t2℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度降低到t1℃時，三種溶液的溶質質量分數由大到小的關系是________（填序號）。
（4）從圖中我還能得到的信息有____________（寫一條）。
20、20℃時，將等質量的甲、乙兩種同體，分別加入盛有10g水的A、B試管中，充分溶解后，可觀察到如下圖所示的現象，甲、乙的溶解度曲線如下圖所示。
(1)在A、B試管的溶液中，水作____，20℃時，（填“A”或“B”）____ 試管中，一定是飽和溶液。(2)若要使A試管中，剩余的甲物質繼續溶解，可采取的方法有（填兩種方法）_____________。(3)若溫度在t℃以上，有質量相同的甲、乙兩飽和溶液，降溫到20℃，（填 “甲”或“乙”）____析出的晶體多。(4)20℃時，對A試管進行如下操作，最終A試管中溶液的溶質質量分數一定發生變化的是（填序號）_ ___。 ①升溫到40℃②加入少量甲物質③加少量水④蒸發部分溶劑，恢復到20℃
⑤加入少量40℃時的甲的飽和溶液，恢復到20℃
21、運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：（1）B是______的溶解度曲線。（2）60℃時，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是_____溶液，當60℃的該溶液降溫到30℃時，析出晶體的質量為____g。
溶解度教案(7)
極易溶解 ：系指溶質1g（ml）能在溶劑不到1ml中溶解。
易溶：系指溶質1g（ml）能在溶劑1～不到10ml中溶解。
溶解：系指溶質1g（ml）能在溶劑10～不到30ml中溶解。
略溶：系指溶質1g（ml）能在溶劑30～不到100ml中溶解。
? 微溶：系指溶質1g（ml）能在溶劑100～不到1000ml中溶解。
極微溶解：系指溶質1g（ml）能在溶劑1000～不到10000ml中溶解。
幾乎不溶或不溶： 系指溶質1g（ml）在溶劑10000ml中不能完全溶解。??
溶解度教案(8)
物 質 溶 解 性 表【g/100cm3】
錒、氨、銨
物質
化學式
0°C
10°C
20°C
30°C
40°C
50°C
60°C
70°C
80°C
90°C
100°C
氫氧化錒(III)
Ac(OH)3
0.0022
氨
NH3
88.5
70
56
44.5
34
26.5
20
15
11
8
7
疊氮化銨
NH4N3
16
25.3
37.1
苯甲酸銨
NH4C7H5O2
20
碳酸氫銨
NH4HCO3
11.9
16.1
21.7
28.4
36.6
59.2
109
170
354
溴化銨
NH4Br
60.6
68.1
76.4
83.2
91.2
108
125
135
145
碳酸銨
(NH4)2CO3
100
氯酸銨
NH4ClO3
28.7
氯化銨
NH4Cl
29.4
33.2
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
60.2
65.6
71.2
77.3
氯鉑酸銨
(NH4)2PtCl6
0.289
0.374
0.499
0.637
0.815
1.44
2.16
2.61
3.36
鉻酸銨
(NH4)2CrO4
25
29.2
34
39.3
45.3
59
76.1
重鉻酸銨
(NH4)2Cr2O7
18.2
25.5
35.6
46.5
58.5
86
115
156
砷酸二氫銨
NH4H2AsO4
33.7
48.7
63.8
83
107
122
磷酸二氫銨
NH4H2PO4
22.7
39.5
37.4
46.4
56.7
82.5
118
173
氟硅酸銨
(NH4)2SiF6
18.6
甲酸銨
NH4HCO2
102
143
204
311
533
磷酸一氫銨
(NH4)2HPO4
42.9
62.9
68.9
75.1
81.8
97.2
硫酸氫銨
NH4HSO4
100
酒石酸氫銨
NH4HC4H4O6
1.88
2.7
碘酸銨
NH4IO3
2.6
碘化銨
NH4I
155
163
172
182
191
209
229
250
硝酸銨
NH4NO3
118
150
192
242
297
421
580
740
871
高碘酸銨
(NH4)5IO6
2.7
草酸銨
(NH4)2C2O4
2.2
3.21
4.45
6.09
8.18
14
22.4
27.9
34.7
高氯酸銨
NH4ClO4
12
16.4
21.7
37.7
34.6
49.9
68.9
高錳酸銨
NH4MnO4
0.8
磷酸銨
(NH4)3PO4
26.1
硒酸銨
(NH4)2SeO4
96
105
115
126
143
192
硫酸銨
(NH4)2SO4
70.6
73
75.4
78
81
88
95
103
亞硫酸銨
(NH4)2SO3
47.9
54
60.8
68.8
78.4
104
144
150
153
酒石酸銨
(NH4)2C4H4O6
45
55
63
70.5
76.5
86.9
硫氰酸銨
NH4SCN
120
144
170
208
234
346
硫代硫酸銨
(NH4)2S2O3
2.15
釩酸銨
NH4VO3
0.48
0.84
1.32
2.42
鈀、鋇、鉍、鉑、钚
氫氧化鈀(II)
Pd(OH)2
4.106×10-10
氫氧化鈀(IV)
Pd(OH)4
5.247×10-14
乙酸鋇
Ba(C2H3O2)2
58.8
62
72
75
78.5
75
74
74.8
砷酸鋇
Ba3(AsO4)2
2.586×10-9
疊氮化鋇
Ba(N3)2
12.5
16.1
17.4
溴酸鋇
Ba(BrO3)2
0.29
0.44
0.65
0.95
1.31
2.27
3.52
0.95
1.31
溴化鋇
BaBr2
98
101
104
109
114
123
135
149
碳酸鋇
BaCO3
0.001409
氯酸鋇
Ba(ClO3)2
20.3
26.9
33.9
41.6
49.7
66.7
84.8
105
氯化鋇
BaCl2
31.2
33.5
35.8
38.1
40.8
46.2
52.5
55.8
59.4
氯酸鋇
Ba(ClO2)2
43.9
44.6
45.4
47.9
53.8
66.6
80.8
鉻酸鋇
BaCrO4
0.0002775
氰化鋇
Ba(CN)2
80
亞鐵氰化鋇
Ba2Fe(CN)6
0.009732
氟化鋇
BaF2
0.159
0.16
0.162
氟硅酸鋇
BaSiF6
0.028
甲酸鋇
Ba(HCO2)2
26.2
28
31.9
34
38.6
44.2
47.6
51.3
磷酸氫鋇
BaHPO4
0.013
亞磷酸氫鋇
BaHPO3
0.687
氫氧化鋇
Ba(OH)2
1.67
2.48
3.89
5.59
8.22
20.9
101
碘酸鋇
Ba(IO3)2
0.035
0.046
0.057
碘化鋇
BaI2
182
201
223
250
264
291
301
鉬酸鋇
BaMoO4
0.006
硝酸鋇
Ba(NO3)2
4.95
6.67
9.02
11.5
14.1
20.4
27.2
34.4
亞硝酸鋇
Ba(NO2)2
50.3
60
72.8
102
151
222
261
325
草酸鋇
BaC2O4·2H2O
0.003
氧化鋇
BaO
3.8
高氯酸鋇
Ba(ClO4)2
239
336
416
495
575
653
高錳酸鋇
Ba(MnO4)2
0.015
焦磷酸鋇
Ba2P2O7
0.009
硒酸鋇
BaSeO4
0.005
硫酸鋇
BaSO4
0.0002448
硫化鋇
BaS
2.88
4.89
7.86
10.4
14.9
27.7
49.9
67.3
60.3
砷酸鉍
BiAsO4
0.0007298
氫氧化鉍
Bi(OH)3
2.868×10-7
碘化鉍
BiI3
0.0007761
磷酸鉍
BiPO4
1.096×10-10
硫化鉍
Bi2S3
1.561×10-20
氫氧化鉑(II)
Pt(OH)2
3.109×10-11
溴化鉑(IV)
PtBr4
1.352×10-7
氟化钚(IV)
PuF4
0.0003622
碘酸钚(IV)
Pu(IO3)4
0.07998
氮、鏑
一氧化氮
NO
0.0056
一氧化二氮
N2O
0.112
鉻酸鏑(III)
Dy2(CrO4)3·10H2O
0.663
鉺、釩
氫氧化鉺(III)
Er(OH)3
0.00001363
五氧化二釩
V2O5
0.8
釓、鈣、鋯、鎘、鉻、汞、鈷、硅
乙酸釓
Gd(C2H3O2)
碳酸氫釓(III)
Gd(HCO3)3
5.61
溴酸釓
Gd(BrO3)3
氫氧化釓(III)
Gd(OH)3
0.00001882
硫酸釓(III)
Gd2(SO4)3
3.98
3.3
2.6
2.32
氯化鈣
CaCl2
59.5
64.7
74.5
100
128
137
147
154
159
乙酸鈣
Ca(C2H3O2)2
36
34.7
33.8
33.2
砷酸鈣
Ca3(AsO4)2
0.003629
疊氮化鈣
Ca(N3)2
45
苯甲酸鈣
Ca(C7H5O2)2
碳酸氫鈣
Ca(HCO3)2
16.1
16.6
17.1
17.5
17.9
18.4
溴酸鈣
Ca(BrO3)2
230
溴化鈣
CaBr2
125
132
143
213
278
295
312
霰石
CaCO3-霰石
0.0007753
方解石
CaCO3-方解石
0.000617
氯酸鈣
Ca(ClO3)2
209
鉻酸鈣
CaCrO4
4.5
2.25
1.83
1.49
0.83
磷酸二氫鈣
Ca(H2PO4)2
1.8
氟化鈣
CaF2
0.008575
氟硅酸鈣
CaSiF6
0.518
甲酸鈣
Ca(HCO2)2
16.1
16.6
17.1
17.5
17.9
18.4
磷酸氫鈣
CaHPO4
0.004303
氫氧化鈣
Ca(OH)2
0.189
0.182
0.173
0.16
0.141
0.121
0.086
0.076
碘酸鈣
Ca(IO3)2
0.09
0.24
0.38
0.52
0.65
0.66
0.67
碘化鈣
CaI2
64.6
66
67.6
70.8
74
78
81
鉬酸鈣
CaMoO4
0.004099
硝酸鈣
Ca(NO3)2
102
115
129
149
189
359
363
亞硝酸鈣
Ca(NO2)2
63.9
84.5
草酸鈣
CaC2O4
0.00067
高氯酸鈣
Ca(ClO4)2
188
高錳酸鈣
Ca(MnO4)2
338
磷酸鈣
Ca3(PO4)2
0.002
硒酸鈣
CaSeO4·2H2O
9.73
9.77
9.22
8.79
7.14
硫酸鈣
CaSO4·2H2O
0.223
0.244
0.255
0.264
0.265
0.244
0.234
0.205
鎢酸鈣
CaWO4
0.002387
氟化鋯
ZrF4
1.32
硫酸鋯
Zr(SO4)2·4H2O
52.5
砷酸鎘
Cd3(AsO4)2
7.091×10-6
苯甲酸鎘
Cd(C7H5O2)2
2.81
溴酸鎘
Cd(BrO3)2
125
溴化鎘
CdBr2
56.3
75.4
98.8
129
152
153
156
160
碳酸鎘
CdCO3
0.00003932
氯酸鎘
Cd(ClO3)2
299
308
322
348
376
455
氯化鎘
CdCl2
100
135
135
135
135
136
140
147
氰化鎘
Cd(CN)2
0.022
亞鐵氰化鎘
Cd2Fe(CN)6
0.00008736
氟化鎘
CdF2
4
甲酸鎘
Cd(HCO2)2
8.3
11.1
14.4
18.6
25.3
59.5
80.5
85.2
94.6
氫氧化鎘
Cd(OH)2
0.0002697
碘酸鎘
Cd(IO3)2
0.097
碘化鎘
CdI2
78.7
84.7
87.9
92.1
100
111
125
硝酸鎘
Cd(NO3)2
122
136
150
194
310
713
草酸鎘
CdC2O4·3H2O
0.006046
高氯酸鎘
Cd(ClO4)2
180
188
195
203
221
243
272
磷酸鎘
Cd3(PO4)2
6.235×10-6
硒酸鎘
CdSeO4
72.5
68.4
64
58.9
55
44.2
32.5
27.2
22
硫酸鎘
CdSO4
75.4
76
76.6
78.5
81.8
66.7
63.1
60.8
硫化鎘
CdS
1.292×10-12
鎢酸鎘
CdWO4
0.04642
硝酸鉻
Cr(NO3)3
108
124
130
152
高氯酸鉻
Cr(ClO4)3
104
123
130
硫酸鉻
Cr2(SO4) 3·18H2O
疊氮化亞汞
Hg2(N3)2
0.02727
溴化亞汞
Hg2Br2
1.352×10-6
碳酸亞汞
Hg2CO3
4.351×10-7
氯化亞汞
Hg2Cl2
0.00003246
鉻酸亞汞
Hg2CrO4
0.002313
氰化亞汞
Hg2(CN)2
2.266×10-12
高氯酸亞汞
Hg2(ClO4)2)
282
325
407
455
499
541
580
硫酸亞汞
Hg2SO4
0.04277
乙酸汞
Hg(C2H3O2)2
25
苯甲酸汞
Hg(C7H5O2)2·H2O
溴酸汞
Hg(BrO3)2·2H2O
溴化汞
HgBr2
0.3
0.4
0.56
0.66
0.91
1.68
2.77
4.9
氯酸汞
Hg(ClO3)2
25
氯化汞
HgCl2
3.63
4.82
6.57
8.34
10.2
16.3
30
61.3
氰化汞
Hg(CN)2
9.3
碘酸汞
Hg(IO3)2
0.002372
碘化汞
HgI2
0.006
草酸汞
HgC2O4
0.011
硫化汞
HgS
2.943×10-25
硫氰酸汞
Hg(SCN)2
0.063
溴酸鈷
Co(BrO3)2·6H2O
溴化鈷
CoBr2
91.9
112
128
163
227
241
257
氯酸鈷
Co(ClO3)2
135
162
180
195
214
316
氯化鈷
CoCl2
43.5
47.7
52.9
59.7
69.5
93.8
97.6
101
106
氟化鈷
CoF2
1.36
氟硅酸鈷
CoSiF6·6H2O
碘酸鈷
Co(IO3)2·2H2O
碘化鈷
CoI2
203
硝酸鈷
Co(NO3)2
84
89.6
97.4
111
125
174
204
300
亞硝酸鈷
Co(NO2)2
0.076
0.24
0.4
0.61
0.85
高氯酸鈷
Co(ClO4)2
104
硫酸鈷
CoSO4
25.5
30.5
36.1
42
48.8
55
53.8
45.3
38.9
二氧化硅
SiO2
0.012
鉿、氦、鈥
氫氧化鉿(III)
Hf(OH)3
0.000450305
氫氧化鉿(IV)
Hf(OH)4
4.503×10-6
氦
He
0.6
氫氧化鈥(III)
Ho(OH)3
0.00002519
硫酸鈥(III)
Ho2(SO4)3·8H2O
8.18
6.1
4.52
鎵、鉀、金
氫氧化鎵
Ga(OH)3
8.616×10-9
草酸鎵
Ga2(C2O4)3·4H2O
0.4
硒酸鎵
Ga2(SeO4)3·16H2O
18.1
乙酸鉀
KC2H3O2
216
233
256
283
324
350
381
398
砷酸鉀
K3AsO4
19
疊氮化鉀
KN3
41.4
46.2
50.8
55.8
61
106
苯甲酸鉀
KC7H5O2
65.8
70.7
76.7
82.1
溴酸鉀
KBrO3
3.09
4.72
6.91
9.64
13.1
22.7
34.1
49.9
溴化鉀
KBr
53.6
59.5
65.3
70.7
75.4
85.5
94.9
99.2
104
溴鉑酸鉀
K2PtBr6
1.89
碳酸鉀
K2CO3
105
109
111
114
117
127
140
148
156
氯酸鉀
KClO3
3.3
5.2
7.3
10.1
13.9
23.8
37.5
46
56.3
氯化鉀
KCl
28
31.2
34.2
37.2
40.1
45.8
48.8
51.3
53.9
56.3
鉻酸鉀
K2CrO4
56.3
60
63.7
66.7
67.8
70.1
74.5
氰化鉀
KCN
50
重鉻酸鉀
K2Cr2O7
4.7
7
12.3
18.1
26.3
45.6
73
砷酸二氫鉀
KH2AsO4
19
磷酸二氫鉀
KH2PO4
14.8
18.3
22.6
28
35.5
50.2
70.4
83.5
鐵氰化鉀
K3Fe(CN)6
30.2
38
46
53
59.3
70
91
亞鐵氰化鉀
K4Fe(CN)6
14.3
21.1
28.2
35.1
41.4
54.8
66.9
71.5
74.2
氟化鉀
KF
44.7
53.5
94.9
108
138
142
150
甲酸鉀
KHCO2
313
337
361
398
471
580
658
碳酸氫鉀
KHCO3
22.5
27.4
33.7
39.9
47.5
65.6
磷酸一氫鉀
K2HPO4
150
硫酸氫鉀
KHSO4
36.2
48.6
54.3
61
76.4
96.1
122
氫氧化鉀
KOH
95.7
103
112
126
134
154
178
碘酸鉀
KIO3
4.6
6.27
8.08
10.3
12.6
18.3
24.8
32.3
碘化鉀
KI
128
136
144
153
162
168
176
192
198
206
硝酸鉀
KNO3
13.9
21.9
31.6
45.3
61.3
106
167
203
245
亞硝酸鉀
KNO2
279
292
306
320
329
348
376
390
410
草酸鉀
K2C2O4
25.5
31.9
36.4
39.9
43.8
53.2
63.6
69.2
75.3
高氯酸鉀
KClO4
0.76
1.06
1.68
2.56
3.73
7.3
13.4
17.7
22.3
高碘酸鉀
KIO4
0.17
0.28
0.42
0.65
1
2.1
4.4
5.9
高錳酸鉀
KMnO4
2.83
4.31
6.34
9.03
12.6
22.1
過二硫酸鉀
K2S2O8
4.7
磷酸鉀
K3PO4
81.5
92.3
108
133
硒酸鉀
K2SeO4
107
109
111
113
115
119
121
122
硫酸鉀
K2SO4
7.4
9.3
11.1
13
14.8
18.2
21.4
22.9
24.1
四苯硼鉀
KBC24H20
0.000018
硫氰酸鉀
KSCN
177
198
224
255
289
372
492
571
675
硫代硫酸鉀
K2S2O3
96
155
175
205
238
293
312
鎢酸鉀
K2WO4
51.5
三氯化金
AuCl3
68
三碘化金
AuI3
1.295×10-10
草酸金(V)
Au2(C2O4)5
0.258
鈧
草酸鈧
Sc2(C2O4)3·6H2O
0.006
硫酸鈧
Sc2(SO4)3·5H2O
54.6
鑭、鋰、硫、镥、鋁
乙酸鑭
La(C2H3O2)3·H2O
16.9
溴酸鑭
La(BrO3)3
98
120
149
200
碘酸鑭
La(IO3)3
0.04575
鉬酸鑭
La2(MoO4)3
0.002473
硝酸鑭
La(NO3)3
100
136
168
247
硒酸鑭
La2(SeO4)3
50.5
45
45
45
45
18.5
5.4
2.2
硫酸鑭
La2(SO4)3
3
2.72
2.33
1.9
1.67
1.26
0.91
0.79
0.68
鎢酸鑭
La2(WO4)3·3H2O
6.06
乙酸鋰
LiC2H3O2
31.2
35.1
40.8
50.6
68.6
疊氮化鋰
LiN3
61.3
64.2
67.2
71.2
75.4
86.6
100
苯甲酸鋰
LiC7H5O2
38.9
41.6
44.7
53.8
溴酸鋰
LiBrO3
154
166
179
198
221
269
308
329
355
溴化鋰
LiBr
143
147
160
183
211
223
245
266
碳酸鋰
Li2CO3
1.54
1.43
1.33
1.26
1.17
1.08
1.01
0.85
0.72
氯酸鋰
LiClO3
241
283
372
488
604
777
氯化鋰
LiCl
69.2
74.5
83.5
86.2
89.8
98.4
112
121
128
鉻酸鋰
Li2CrO4·2H2O
142
重鉻酸鋰
Li2Cr2O7·2H2O
151
磷酸二氫鋰
LiH2PO4
126
氟化鋰
LiF
0.16
氟硅酸鋰
Li2SiF6·2H2O
73
甲酸鋰
LiHCO2
32.3
35.7
39.3
44.1
49.5
64.7
92.7
116
138
亞磷酸氫鋰
Li2HPO3
4.43
9.97
7.61
7.11
6.03
氫氧化鋰
LiOH
12.7
12.7
12.8
12.9
13
13.3
13.8
15.3
17.5
碘化鋰
LiI
151
157
165
171
179
202
435
440
481
鉬酸鋰
Li2MoO4
82.6
79.5
79.5
78
73.9
硝酸鋰
LiNO3
53.4
60.8
70.1
138
152
175
亞硝酸鋰
LiNO2
70.9
82.5
96.8
114
133
177
233
272
324
草酸鋰
Li2C2O4
8
高氯酸鋰
LiClO4
42.7
49
56.1
63.6
72.3
92.3
128
151
高錳酸鋰
LiMnO4
71.4
磷酸鋰
Li3PO4
0.03821
硒化鋰
Li2Se
57.7
亞硒酸鋰
Li2SeO3
25
23.3
21.5
19.6
17.9
14.7
11.9
11.1
9.9
硫酸鋰
Li2SO4
36.1
35.5
34.8
34.2
33.7
32.6
31.4
30.9
酒石酸鋰
Li2C4H4O6
42
31.8
27.1
26.6
27.2
29.5
硫氰酸鋰
LiSCN
114
131
153
釩酸鋰
LiVO3
2.5
4.82
6.28
4.38
2.67
二氧化硫
SO2
9.4
氫氧化镥(III)
Lu(OH)3
0.00001164
硫酸镥(III)
Lu2(SO4)3·8H2O
57.9
氯化鋁
AlCl3
43.9
44.9
45.8
46.6
47.3
48.1
48.6
49
氟化鋁
AlF3
0.56
0.56
0.67
0.78
0.91
1.1
1.32
1.72
硝酸鋁
Al(NO3)3
60
66.7
73.9
81.8
88.7
106
132
153
160
高氯酸鋁
Al(ClO4)3
122
128
133
硫酸鋁
Al2(SO4)3
31.2
33.5
36.4
40.4
45.8
59.2
73
80.8
89
氫氧化鋁
Al(OH)3
0.0001
鎂、錳
乙酸鎂
Mg(C2H3O2)2
56.7
59.7
53.4
68.6
75.7
118
苯甲酸鎂
Mg(C7H5O2)2·H2O
5
溴酸鎂
Mg(BrO3)2·6H2O
58
溴化鎂
MgBr2
98
99
101
104
106
112
125
碳酸鎂
MgCO3
0.039
氯酸鎂
Mg(ClO3)2
114
123
135
155
178
242
268
氯化鎂
MgCl2
52.9
53.6
54.6
55.8
57.5
61
66.1
69.5
73.3
鉻酸鎂
MgCrO4·7H2O
137
氟化鎂
MgF2
0.007325
氟硅酸鎂
MgSiF6
26.3
30.8
34.9
44.4
甲酸鎂
Mg(HCO2)2
14
14.2
14.4
14.9
15.9
17.9
20.5
22.2
22.9
氫氧化鎂
Mg(OH)2
0.0009628
碘酸鎂
Mg(IO3)2
7.2
8.6
10
11.7
15.2
15.5
15.6
碘化鎂
MgI2
120
140
173
186
鉬酸鎂
MgMoO4
13.7
硝酸鎂
Mg(NO3)2
62.1
66
69.5
73.6
78.9
78.9
91.6
106
草酸鎂
MgC2O4
0.104
高氯酸鎂
Mg(ClO4)2
49.6
磷酸鎂
Mg3(PO4)2
0.0002588
硒酸鎂
MgSeO4
20
30.4
38.3
44.3
48.6
55.8
亞硒酸鎂
MgSeO3
0.05454
硫酸鎂
MgSO4
22
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
52.9
50.4
硫代硫酸鎂
MgS2O3
50
溴化錳
MnBr2
127
136
147
157
169
197
225
226
228
碳酸錳
MnCO3
0.00004877
氯化錳
MnCl2
63.4
68.1
73.9
80.8
88.5
109
113
114
115
亞鐵氰化錳
Mn2Fe(CN)6
0.001882
氟化錳
MnF2
10.6
0.67
0.44
0.48
氟硅酸錳
MnSiF6·6H2O
140
氫氧化錳
Mn(OH)2
0.0003221
硝酸錳
Mn(NO3)2
102
118
139
206
草酸錳
MnC2O4·2H2O
0.02
0.024
0.028
0.033
硫酸錳
MnSO4
52.9
59.7
62.9
62.9
60
53.6
45.6
40.9
35.3
鈉、鎳、釹
乙酸鈉
CH3COONa
36.2
40.8
46.4
54.6
65.6
139
153
161
170
疊氮化鈉
NaN3
38.9
39.9
40.8
苯甲酸鈉
NaC7H5O2
53
溴酸鈉
NaBrO3
24.2
30.3
36.4
42.6
48.8
62.6
75.7
90.8
溴化鈉
NaBr
80.2
85.2
90.8
98.4
107
118
120
121
121
碳酸鈉
Na2CO3
7
12.5
21.5
39.7
49
46
43.9
43.9
氯酸鈉
NaClO3
79.6
87.6
95.9
105
115
137
167
184
204
氯化鈉
NaCl
35.7
35.8
35.9
36.1
36.4
37.1
38
38.5
39.2
鉻酸鈉
Na2CrO4
31.7
50.1
84
88
96
115
125
126
氰化鈉
NaCN
40.8
48.1
58.7
71.2
水解
重鉻酸鈉
Na2Cr2O7
163
172
183
198
215
269
376
405
415
磷酸二氫鈉
NaH2PO4
56.5
69.8
86.9
107
133
172
211
234
氟化鈉
NaF
3.66
4.06
4.22
4.4
4.68
4.89
5.08
甲酸鈉
HCOONa
43.9
62.5
81.2
102
108
122
138
147
160
碳酸氫鈉
NaHCO3
7
8.1
9.6
11.1
12.7
16
氫氧化鈉
NaOH
98
109
119
129
174
碘酸鈉
NaIO3
2.48
4.59
8.08
10.7
13.3
19.8
26.6
29.5
33
碘化鈉
NaI
159
167
178
191
205
257
295
302
鉬酸鈉
Na2MoO4
44.1
64.7
65.3
66.9
68.6
71.8
硝酸鈉
NaNO3
73
80.8
87.6
94.9
102
122
148
180
亞硝酸鈉
NaNO2
71.2
75.1
80.8
87.6
94.9
111
113
160
草酸鈉
Na2C2O4
2.69
3.05
3.41
3.81
4.18
4.93
5.71
6.5
高氯酸鈉
NaClO4
167
183
201
222
245
288
306
329
p
< cla>高碘酸鈉
NaIO4
1.83
5.6
10.3
19.9
30.4
p
< cla>磷酸鈉
Na3PO4
4.5
8.2
12.1
16.3
20.2
20.9
60
68.1
77
p
< cla>焦磷酸鈉
Na4P2O7
2.26
6.23
p
< cla>硒酸鈉
Na2SeO4
13.3
25.2
26.9
77
81.8
78.6
74.8
73
72.7
p
< cla>硫酸鈉
Na2SO4
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
45.3
43.7
42.7
42.5
p
< cla>硫代硫酸鈉
Na2S2O3
71.5
73
77.6
90.8
97.2
p
< cla>溴酸鎳
Ni(BrO3)2·6H2O
28
p
< cla>溴化鎳
NiBr2
113
122
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153
154
155
p
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NiCO3
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p
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Ni(ClO3)2
111
120
133
155
181
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308
p
< cla>氯化鎳
NiCl2
53.4
56.3
66.8
70.6
73.2
81.2
86.6
87.6
p
< cla>氟化鎳
NiF2
2.55
2.56
2.56
2.59
p
< cla>碘酸鎳
Ni(IO3)2
0.74
0.062
1.43
p
< cla>碘化鎳
NiI2
124
135
148
161
174
184
187
188
p
< cla>硝酸鎳
Ni(NO3)2
79.2
94.2
105
119
158
187
188
p
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Ni(ClO4)2
105
107
110
113
117
p
< cla>焦磷酸鎳
Ni2P2O7
0.001017
p
< cla>硫酸鎳
NiSO4·6H2O
44.4
46.6
49.2
55.6
64.5
70.1
76.7
p
< cla>乙酸釹(III)
Nd(C2H3O2)3·H2O
26.2
p
< cla>溴酸釹(III)
Nd(BrO3)3
43.9
59.2
75.6
95.2
116
p
< cla>氯化釹(III)
NdCl3
96.7
98
99.6
102
105
p
< cla>鉬酸釹(III)
Nd2(MoO4)3
0.0019
p
< cla>硝酸釹(III)
Nd(NO3)3
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142
145
159
211
p
< cla>硒酸釹(III)
Nd2(SeO4)3
45.2
44.6
41.8
39.9
39.9
43.9
7
3.3
p
< cla>硫酸釹(III)
Nd2(SO4)3
13
9.7
7.1
5.3
4.1
2.8
2.2
1.2
p
< cla>p
< cla>硼、鈹、釙、鐠
p
< cla>硼酸
H3BO3
5.7
p
< cla>三氧化二硼
B2O3
2.2
p
< cla>碳酸鈹
BeCO3
0.218
p
< cla>氯化鈹
BeCl2
42
42
p
< cla>鉬酸鈹
BeMoO4
3.02
p
< cla>硝酸鈹
Be(NO3)2
97
102
108
113
125
178
p
< cla>草酸鈹
BeC2O4·3H2O
63.5
p
< cla>高氯酸鈹
Be(ClO4)2
147
p
< cla>硒酸鈹
BeSeO4·4H2O
49
p
< cla>硫酸鈹
BeSO4
37
37.6
39.1
41.4
45.8
53.1
67.2
82.8
p
< cla>硫化釙(II)
PoS
2.378×10-14
p
< cla>乙酸鐠(III)
Pr(C2H3O2)3·H2O
32
p
< cla>溴酸鐠(III)
Pr(BrO3)3
55.9
73
91.8
114
144
p
< cla>氯化鐠(III)
PrCl3
104
p
< cla>鉬酸鐠(III)
Pr2(MoO4)3
0.0015
p
< cla>硝酸鐠(III)
Pr(NO3)3
112
162
178
p
< cla>硫酸鐠(III)
Pr2(SO4)3
19.8
15.6
12.6
9.89
2.56
5.04
3.5
1.1
0.91
p
< cla>p
< cla>氫、鉛
p
< cla>砷化氫
AsH3
0.08
p
< cla>氯化氫
HCl
81
75
70
65.5
61
57.5
53
50
47
43
40
p
< cla>硫化氫
H2S
0.33
p
< cla>乙酸鉛
Pb(C2H3O2)2
19.8
29.5
44.3
69.8
116
p
< cla>疊氮化鉛
Pb(N3)2
0.0249
p
< cla>溴酸鉛
Pb(BrO3)2
7.92
p
< cla>溴化鉛
PbBr2
0.45
0.63
0.86
1.12
1.5
2.29
3.32
3.86
4.55
p
< cla>碳酸鉛
PbCO3
0.00007269
p
< cla>氯酸鉛
Pb(ClO3)2
0.037
p
< cla>氯化鉛
PbCl2
0.67
0.82
1
1.2
1.42
1.94
2.54
2.88
3.2
p
< cla>鉻酸鉛
PbCrO4
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p
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p
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p
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PbHPO4
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p
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p
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p
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RbBrO3
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p
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RbBr
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99
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119
132
158
p
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RbClO3
2.1
3.1
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22
38
49
63
p
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RbCl
77
84
91
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104
115
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133
143
p
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Rb2CrO4
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95.7
p
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5.9
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p
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300
p
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554
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p
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RbHCO3
110
p
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RbOH
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p
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RbIO3
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p
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RbI
144
p
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RbNO3
19.5
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310
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p
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RbClO4
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1.19
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11
15.5
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p
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RbIO4
0.648
p
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Rb2SeO4
159
p
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Rb2SO4
37.5
42.6
48.1
53.6
58.5
67.5
75.1
78.6
81.8
p
< cla>p
< cla>銫、釤、砷、鈰、鍶
p
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CsC2H3O2
1010
p
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CsN3
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p
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CsBrO3
0.21
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5.3
p
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CsBr
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p
< cla>氯酸銫
CsClO3
3.8
6.2
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13.8
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45
58
79
p
< cla>氯化銫
CsCl
146
175
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230
250
260
271
p
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Cs2CrO4
71.4
p
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CsF
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p
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p
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CsHCO2
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p
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CsIO3
2.6
p
< cla>碘化銫
CsI
44.1
58.5
76.5
96
124
150
190
205
p
< cla>硝酸銫
CsNO3
9.33
14.9
23
33.9
47.2
83.8
134
163
197
p
< cla>草酸銫
Cs2C2O4
313
p
< cla>高氯酸銫
CsClO4
0.8
1
1.6
2.6
4
7.3
14.4
20.5
30
p
< cla>高錳酸銫
CsMnO4
0.228
p
< cla>硒酸銫
Cs2SeO4
244
p
< cla>硫酸銫
Cs2SO4
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173
179
184
190
200
210
215
200
p
< cla>乙酸釤
Sm(C2H3O2)3·3H2O
p
< cla>溴酸釤
Sm(BrO3)3
34.2
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79
98.5
p
< cla>氯化釤
SmCl3
92.4
93.4
94.6
96.9
p
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Sm2(SO4)3·8H2O
p
< cla>五氧化二砷
As2O5
65.8
p
< cla>三硫化二砷
As2S3
0.0004454
p
< cla>三氧化二砷
As2O3
2
p
< cla>乙酸鈰(III)
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p
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CeCl3
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p
< cla>氫氧化鈰(III)
Ce(OH)3
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p
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p
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Ce(NO3)3
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p
< cla>磷酸鈰(III)
CePO4
7.434×10-11
p
< cla>硒酸鈰(III)
Ce2(SeO4)3
39.5
37.2
35.2
33.2
32.6
13.7
4.6
p
< cla>硫酸鈰
Ce2(SO4)3·2H2O
p
< cla>氫氧化鈰(IV)
Ce(OH)4
1.981×10-9
p
< cla>乙酸鍶
Sr(C2H3O2)2
37
42.9
41.1
39.5
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36.8
36.1
36.2
36.4
p
< cla>溴酸鍶
Sr(BrO3)2·H2O
p
< cla>溴化鍶
SrBr2
85.2
93.4
102
112
123
150
182
223
p
< cla>氯酸鍶
SrClO3
175
p
< cla>氯化鍶
SrCl2
43.5
47.7
52.9
58.7
65.3
81.8
90.5
101
p
< cla>鉻酸鍶
SrCrO4
0.085
0.09
p
< cla>甲酸鍶
Sr(HCO2)2
9.1
10.6
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15.2
17.8
25
31.9
32.9
34.4
p
< cla>氫氧化鍶
Sr(OH)2·8H2O
0.91
1.25
1.77
2.64
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44.5
91.2
p
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Sr(IO3)2
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p
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SrI2
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178
192
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270
365
383
p
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SrMoO4
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p
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Sr(NO3)2
39.5
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p
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TlBr
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p
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TlClO3
2
3.92
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p
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< cla>碳酸氫亞鉈
TlHCO3
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p
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TlOH
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126
150
p
< cla>碘酸亞鉈
TlIO3
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TlNO3
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6.22
9.55
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46.1
110
200
414
p
< cla>草酸亞鉈
Tl2C2O4
1.83
p
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TlClO4
6
8.04
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81.5
p
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Tl3PO4
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p
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Tl4P2O7
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< cla>硒酸亞鉈
Tl2SeO4
2.17
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p
< cla>硫酸亞鉈
Tl2SO4
2.73
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14.6
16.5
18.4
p
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TlVO3
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p
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CO2
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CO
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3.56
p
< cla>溴酸鋱
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SbF3
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444
562
水解
p
< cla>三氯化銻
SbCl3
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910
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1370
水解
p
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FeCO3
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p
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92.3
94.9
p
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p
< cla>氫氧化亞鐵
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p
< cla>高氯酸亞鐵
Fe(ClO4)2·6H2O
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p
< cla>硫酸亞鐵
FeSO4·7H2O
20.3
26.3
30.8
40.1
p
< cla>砷酸鐵
FeAsO4
1.47×10-9
p
< cla>氯化鐵
FeCl3·6H2O
74
81.9
91.8
106.8
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539
p
< cla>氟化鐵
FeF3
0.091
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< cla>氫氧化鐵
Fe(OH)3
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p
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0.36
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< cla>硝酸鐵
Fe(NO3)3·9H2O
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138
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< cla>高氯酸鐵
Fe(ClO4)3
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422
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772
p
< cla>硫酸鐵
Fe2(SO4)3·9H2O
440
p
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CuCl
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p
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CuCN
1.602×10-9
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CuSCN
8.427×10-7
p
< cla>溴化銅
CuBr2
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CuCO3
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p
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CuCrO4
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CuF2
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100
125
156
163
182
208
222
247
p
< cla>高氯酸銅
Cu(ClO4)2
146
p
< cla>硒酸銅
CuSeO4
12
14.5
17.5
21
25.2
36.5
53.7
p
< cla>亞硒酸銅
CuSeO3
0.002761
p
< cla>硫酸銅
CuSO4·5H2O
23.1
27.5
32
37.8
44.6
61.8
83.8
114
p
< cla>硫化銅
CuS
2.4×10-17
p
< cla>硝酸釷(IV)
Th(NO3)4
186
187
191
p
< cla>硒酸釷
Th(SeO4)2·9H2O
0.5
p
< cla>硫酸釷
Th(SO4)2·9H2O
p
< cla>錫、氙、鋅、溴
p
< cla>溴化亞錫
SnBr2
85
p
< cla>氯化亞錫
SnCl2
84
p
< cla>氟化亞錫
SnF2
30
p
< cla>碘化亞錫
SnI2
0.99
1.17
1.42
2.11
3.04
3.58
4.2
p
< cla>硫酸亞錫
SnSO4
18.9
p
< cla>氙
Xe
24
p
< cla>乙酸鋅
Zn(C2H3O2)2
30
p
< cla>溴化鋅
ZnBr2
389
446
528
591
618
645
672
p
< cla>碳酸鋅
ZnCO3
0.00004692
p
< cla>氯酸鋅
Zn(ClO3)2
145
152
209
223
p
< cla>氯化鋅
ZnCl2
342
353
395
437
452
488
541
614
p
< cla>氰化鋅
Zn(CN)2
0.058
p
< cla>氟化鋅
ZnF2
1.6
p
< cla>甲酸鋅
Zn(HCO2)2
3.7
4.3
6.1
7.4
11.8
21.2
28.8
38
p
< cla>碘酸鋅
Zn(IO3)2·2H2O
0.07749
p
< cla>碘化鋅
ZnI2
430
432
445
467
490
510
p
< cla>硝酸鋅
Zn(NO3)2
98
138
211
p
< cla>草酸鋅
ZnC2O4·2H2O
0.002521
p
< cla>高錳酸鋅
Zn(MnO4)2
33.3
p
< cla>硫酸鋅
ZnSO4
41.6
47.2
53.8
61.3
70.5
75.4
71.1
60.5
p
< cla>亞硫酸鋅
ZnSO3·2H2O
0.16
p
< cla>酒石酸鋅
ZnC4H4O6
0.022
0.041
0.06
0.104
0.59
p
< cla>一氯化溴
BrCl
1.5
p
< cla>p
< cla>氬、氧、銦、釔、鐿、銀、鈾、銪
p
< cla>氬
Ar
4
p
< cla>氧
O2
0.0152
0.0117
0.0094
0.0078
0.0062
p
< cla>硫酸鐿
Yb2(SO4)3
44.2
37.5
22.2
17.2
10.4
6.4
5.8
4.7
p
< cla>乙酸釔
Y(C2H3O2)3·4H2O
p
< cla>溴酸釔
Y(BrO3)3·9H2O
168
p
< cla>溴化釔
YBr3
63.9
75.1
87.3
101
116
123
p
< cla>氯化釔
YCl3
77.3
78.1
78.8
79.6
80.8
p
< cla>氟化釔
YF3
0.005769
p
< cla>硝酸釔
Y(NO3)3
93.1
106
123
143
163
200
p
< cla>硫酸釔
Y2(SO4)3
8.05
7.67
7.3
6.78
6.09
4.44
2.89
2.2
p
< cla>溴化銦
InBr3
571
p
< cla>氯化銦
InCl3
210
212
p
< cla>氟化銦
InF3
11.2
p
< cla>氫氧化銦
In(OH)3
3.645×10-8
p
< cla>碘酸銦
In(IO3)3
6.7×10-2
p
< cla>硫化銦
In2S3
2.867×10-14
p
< cla>乙酸銀
AgC2H3O2
0.73
0.89
1.05
1.23
1.43
1.93
2.59
p
< cla>疊氮化銀
AgN3
0.0007931
p
< cla>溴酸銀
AgBrO3
0.11
0.16
0.23
0.32
0.57
0.94
1.33
p
< cla>溴化銀
AgBr
0.00001328
p
< cla>碳酸銀
Ag2CO3
0.003489
p
< cla>氯酸銀
AgClO3
10.4
15.3
20.9
26.8
p
< cla>氯化銀
AgCl
0.0001923
0.000052
p
< cla>亞氯酸銀
AgClO2
0.248
p
< cla>鉻酸銀
Ag2CrO4
0.002157
p
< cla>氰化銀
AgCN
1.467×10-7
p
< cla>重鉻酸銀
Ag2Cr2O7
0.159
p
< cla>氟化銀
AgF
85.9
120
172
190
203
p
< cla>硝酸銀
AgNO3
122
167
216
265
311
440
585
652
733
p
< cla>草酸銀
Ag2C2O4
0.00327
p
< cla>氧化銀
Ag2O
0.0013
p
< cla>高氯酸銀
AgClO4
455
484
525
594
635
793
p
< cla>高錳酸銀
AgMnO4
0.9
p
< cla>硫酸銀
Ag2SO4
0.57
0.7
0.8
0.89
0.98
1.15
1.3
1.36
1.41
p
< cla>釩酸銀
AgVO3
0.01462
p
< cla>硫酸鈾(IV)
U(SO4)2·8H2O
11.9
17.9
29.2
55.8
p
< cla>醋酸鈾酰
UO2(C2H3O2)2·2H2O
p
< cla>甲酸鈾酰
UO2(HCO2)2·H2O
p
< cla>硝酸鈾酰
UO2(NO3)2
98
107
122
141
167
317
388
426
474
p
< cla>草酸鈾酰
UO2C2O4
0.45
0.5
0.61
0.8
1.22
1.94
3.16
p
< cla>硫酸鈾酰
UO2SO4·3H2O
21
p
< cla>氫氧化銪(III)
Eu(OH)3
0.000015538
p
< cla>硫酸銪(III)
Eu2(SO4)3·8H2O
2.56
溶解度教案(9)
飼料中蛋白溶解度的測定方法
1．適用范圍：
本標準規定了飼料中蛋白溶解度的測定方法。
本標準適用于大豆餅粕的加熱處理程度。
2.引用標準：飼料品質檢驗
3.方法原理：
抗胰蛋白酶活性方法可用來測定加熱過渡的大豆餅粕，但因其費時，昂貴而未被廣泛使用。故現在多采用尿素酶活性這一化學指標，但尿素酶活性只能作為加熱至適合程度的評價指標，而對加熱過渡的餅粕卻沒有任何意義。尿素酶值就不能反映受嚴重熱處理的大豆餅粕的質量。
Rinehart發現了采用0.2%KOH溶液測定蛋白質溶解度的方法來評價大豆餅粕的質量,可克服上述尿素酶活性評價工作上的不足。北美一些飼料公司及巴西的養禽業已將蛋白質溶解度(PS)列入質量控制指標之一。生豆餅、粕的PS可達到100%，但隨熱處理時間的延長，PS值降低，即使嚴重的過熱處理，PS值也未接近零。試驗表明：蛋白溶解度更加密切的反映了過熟處理的大豆餅、粕與雞生產性能的關系。并進一步提出當PS>85%時,為過生；PS
溶解度教案(10)
1.甲乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中錯誤的是()
A.t2℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數比乙的飽和溶液的溶質質量分數大
B.將甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降到t1℃，析出晶體的質量甲大于乙
C.升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液
D.t1℃時，若甲和乙的飽和溶液各100g，則其溶質的質量一定相等
2.20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的是（??? ）
A.20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 g
B.20 ℃時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 g
C.20 ℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100∶36
D.20 ℃時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液
3.一定溫度下，向燒杯中加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解．所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（ ）
A．溶劑的質量增加，溶液顏色變淺
B．溶質溶解度不變，溶液顏色變深
C．溶質的質量增加，溶液顏色變深
D．溶質溶解度不變，溶液顏色不變
4.下列關于溶解度的說法，不正確的是
A. 溶解度能夠表示物質溶解性的強弱程度
B. 溶解度能夠表示溶質在溶劑中溶解的程度
C. 溶解度能夠表示某種物質在某種溶劑中的溶解限量
D. 在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質的溶解度相對大小，可以根據其飽和溶液的溶質質量分數
5.A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是
A.t1℃時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50g
B.將t2℃的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，C溶液中溶質的質量分數保持不變
C.t2℃時，A、B兩種溶液中溶質的質量分數相同
D.要從B溶液中得到B，通常采用蒸發溶劑的方法使其結晶析出
6.圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發），根據圖象和有關信息判斷，下列說法中錯誤的是（ ）
A．t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為甲＞乙
B．將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t2℃將至t1℃時，兩種溶液中溶質的質量分數相等
C向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質的質量分數變小
D向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出
7.下列有關飽和溶液的說法中，正確的是（ ）
A．飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大
B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液
D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液
8.如圖表示M、N兩種固體物質的溶解度曲線．下列說法正確的是（ ）
A．20℃時，M的溶解度大于N的溶解度
B．P點表示t℃時M、N的溶解度相等
C．N的溶解度受溫度影響比M大
D．陰影處M、N均為飽和溶液
9、下列有關飽和溶液的說法中，正確的是（ ）
A．飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大
B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液
D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液
10、下列有關飽和溶液的說法中，正確的是（ ）
A．飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大
B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液
D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液
1、下圖為A、B、C三種固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖。請回答下列問題：
（1）40℃時，A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是______；請通過比較A、B兩種物質的溶解度曲線，說明這兩種物質溶解度變化的共同特點：______________________________ 。
（2）若A為硝酸鉀，60℃，將120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的質量為_____g。
2、右圖是物質甲、乙、丙三物質的溶解度曲線。試根據圖象回答：
（1）M點的意義是________________________
（2）t3℃時一定量的甲、乙、丙分別溶解在100g水里達
到飽和，冷卻到t1℃，析出晶體較多的是_______。
3、向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現象如圖一所示。
（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是______（填序號）；
（2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是______（填“甲”或“乙”）；
（3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的______（填序號）。
A．甲、乙都是飽和溶液 B．所含溶劑質量：甲＜乙
C．溶液質量：甲＞乙 D．溶質質量分數：甲＞乙
4、在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識。右圖是KNO3的溶解度曲線。
（1）從右圖溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條）___________________。
（2）小明參照右圖在常溫20℃時進行了如下實驗：
小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現象是___________________。
上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）________________。
D中溶液的溶質質量分數是_________________。
5、請根據下列實驗和溶解度曲線回答問題：
（已知水的密度約為1g/cm3）
實驗操作
實驗結果
取100ml水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃
全部溶解，得溶液①
再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復到20℃
恰好飽和，得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復到20℃
得溶液③
加熱
全部溶解，得溶液④
冷卻至20℃
析出晶體，得溶液⑤
（1）③中溶液的質量為______g；一定屬于不飽和溶液的是_________(填序號，下同)；溶質的質量分數一定相等的是_________。
（2）析出晶體的質量為__________。
6、如圖所示是a、b、c三種物質的溶解度曲線，試回答下列問題：(1)30℃時a、b兩種物質的溶解度_____；
(2)40℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是_____；
(3)從a、b兩種固體的混合物中分離出a采用_____法；
(4)40℃時，等質量的三種物質的飽和溶液中含水最少的是_____物質．
溶解度教案(11)
溶解度重要知識點
溶解度曲線相關練習
1. 甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．甲和乙的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃，仍是飽和溶液
B．t1℃時，甲和乙的溶解度相等
C．t1℃時，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能恰好完全溶解
D．t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液
2． 右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。從圖中可獲得的信息是（ ）
A. 固體物質的溶解度均隨溫度升高而增大
B．t℃,相同質量的a、b溶解時放出熱量相同
C．升高溫度，可使a或b的飽和溶液變為不飽和溶液
D．將相同質量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質量分數相同
3．右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的不飽和溶液降溫可變成飽和溶液
C．20oC時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
D．50oC時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為40%
4. 右圖是a、b兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃時，將a、b兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的 水，析出晶體的質量一定相等
C.將t2℃時的b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽 和溶 液
D.t2℃時，a溶液的溶質質量分數一定小于b溶液的溶質質量分數
5．右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在20℃時,a、b的溶液中溶質的質量分數相同
C．a、b的溶解度都隨溫度升高而增大
D．a、b都屬于易溶物質
6．t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入a g M和a g N（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌。將混合物的溫度降低到t1℃，下列說法正確的是( )
A.t2℃時，得到M的飽和溶液 B.t2℃時，得到N的不飽和溶液
C.溫度降低到t1℃時，M、N的溶質質量分數相等，得到M、N的不飽和溶液
D.溫度降低到t1℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液
7．右圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是( )
A．將a、b、c三種物質t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系是a>b>c
B．t2℃時30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液
C．t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液中含有溶質質量按由小到大的順序排列是b>a=c
D. 若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a
8．兩種不含結晶水的固體物質a、b的溶解度曲線如右圖，下列說法正確的是( )
A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分別將t2℃時a、b兩種物質的溶液降溫至t1℃，肯定都有晶體析出
C．要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體，通常可采用降溫結
晶的方法
D．在t2℃時，用a、b兩種固體和水分別配制等質量的兩種物質的飽和
溶液，需要量取相同體積的水
9．右圖所示曲線a、b、c分別代表A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（???? ）
A．t1 ℃時，三種物質溶解度大小的順序是B＞C＞A
B．t2℃時，A和B兩種物質的飽和溶液中溶質質量相同
C．t3℃時，在100g水里分別加入三種物質各mg，只有b能形成飽和溶液
D．從混有少量C的A物質中提取較純凈的A，最適宜用蒸發溶劑的方法
10．右圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A．b的溶解度一定小于a的溶解度
B．當a中含有少量b時，可以用降溫結晶的方法提純a
C．通過降低溫度可將c的不飽和溶液變為飽和溶液
D．a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變為不飽和溶液
11．有關a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是( )
A．a物質的溶解度隨著溫度的升高而增大
B．在t2℃時，a、b兩種物質的溶液中溶質的質量分數一定相等
C．將a、b兩種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，a有晶體析出,b無晶體析出
D．t3℃時，a物質的溶解度大于b物質的溶解度
12．a、b、c三種物質的溶解度曲線如右圖所示。現有t1℃時的a、b、c
三種物質的飽和溶液，將其都升溫至t2℃時，下列說法中，正確的是( )
A．b溶液為飽和溶液
B．a 溶液中有晶體析出
C．c溶液為不飽和溶液
D．b溶液中的溶質質量分數最大
13．右圖所示為甲、乙兩物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。50℃時，取甲、乙兩種物質各50g，分別加人100g水中，使之充分溶解。下列有關說法不正確的是………( )
A．上述混合物在20℃時，甲和乙形成溶液的質量相等
B．在0℃時，溶液中溶質的質量分數甲小于乙
C．溫度高于50℃時，甲和乙形成的溶液都變為不飽和溶液
D．50℃時，將甲、乙兩種物質的混合物分別降溫至20℃，溶液中未溶解晶體的質量相等
14、右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線圖，下列說法中不正確的是（ ）
A．任何溫度下，a的溶解度大于b的溶解度
B．a的溶解度受溫度變化的影響比b的大
C．t1 ℃至t2 ℃之間b曲線以下區域為a 、b兩物質的不飽和溶液
D．對于a與b混合溶液，可利用冷卻結晶的方法來分離
15．甲、乙兩物質的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）
A．t1℃時，甲和乙的溶解度均為30
B．t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量分數相等
C．t2℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質的質量分數為37.5%
D．t2℃時, 分別在100 g水中各溶解20 g 甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和
16.根據右圖A、B、C三種物質的溶解度曲線，判斷下列說法是否正確 （ ）
A. 溫度從t2℃降到t1℃時三種物質析出晶體由多到少的順序為 A>B>C
B.t2℃時A溶液溶質的質量分數最大，C溶液溶質的質量分數最小
C.A物質中混有C物質，可以用蒸發溶劑的方法提純A
D.t1℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液溶質的質量分數相等
17、幾種物質的溶解度曲線如右圖。則下列說法正確的是（ ）
A．氯化銨的溶解度最大
B．隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大
C．40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質的質量分數為50%
D．把40℃時等質量的三種物質的飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉
析出晶體最多
18．右圖表示A、B兩種物質的溶解度(s)隨溫度(t)的變化情況， 下列說法正確的是( )
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．升高溫度可使A的不飽和溶液變為飽和
C．t3℃時，在100g水中溶解60gA能形成飽和溶液
D．t2℃時，A和B的飽和溶液的溶質質量分數相等
19、右圖中M、N分別表示二種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，試根據圖中曲線判斷下列說法正確的是 ( )
A．圖中A點表示M、N二種物質在t1℃時均達到飽和
B．M、N二種飽和溶液，當溫度從t1降至t2時，一定析出相同質量的晶體
C．同處A點的相同質量的M、N二種溶液，當溫度從t1降至t2后，剩余溶液
的質量分數相等
D．0℃時，M、N具有相同的溶解度
20、右圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中正確的是（ ）
A．b物質的溶解度大于c物質的溶解度
B．a物質的溶解度大于c物質的溶解度
C．a物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變為不飽和溶液
D．c物質的不飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變為飽和溶液
21．右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是( )
A．A物質的溶解度受溫度變化的影響較大，B物質的溶解度受溫度變化的影響較小
B．t℃時，等質量的A、B飽和溶液中含有相同質量的溶質
C．當溫度大于t℃時，A溶液一定比B溶液濃
D．B中含有少量A時，用溶解、蒸發、結晶的方法除去B中的A
22．右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
(1) t1℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是
（填寫序號，下同）。
(2) t1℃時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質
量是 g。
(3) 將t1℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，
三種溶液的溶質質量分數由大小關系是
（3）右圖是a、b兩種物質的溶解度曲線。
①在t1℃到t2℃之間時，a、b能否配制成溶質質量分數相同的飽和溶液？ （填“能”或“不能”）。理由是 。
②把t1℃時a的飽和溶液升溫到t2℃，則溶液的溶質質量分數將 （填“變大”、“變小”或“不變”）。
23、20 ℃時，向兩只試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現象。20 ℃時，????? （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液。右圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是????? （填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續溶解可采用的方法是???? 。將10 ℃時a的飽和溶液升溫到20 ℃（溶劑不蒸發），其溶質質量分數??? （填“變大”、“變小”或“不變”）。
溶質質量分數相關題目解題依據：
實驗題：
再戰實驗題
參考答案：
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16
17
18
19
20
21
22
23
24
B
C
C
B
C
C
D
D
B
B
B
D
B
A
D
C
D
D
C
A
D
溶解度教案(12)
氯化鈉
氯化鉀
氯化鈣
氯化銨
氯化鋇
硫酸鈉
硫酸鉀
硫酸鎂
硫酸銅
硫酸亞鐵
硫酸鋅
硫酸鎳
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
氫氧化鈉
氯化鈉
氯化鈉
溫度（攝氏度）溶解度（克）
0 35.7
10 35.8
20 36.0
30 36.3
40 36.6
50 37.0
60 37.3
70 37.8
80 38.4
90 39.0
100 39.8
氯化鉀
溫度（攝氏度）溶解度（克）
0 27.6
10 31.0
20 34.0
30 37.0
40 40.0
50 42.6
60 45.5
70 48.3
80 51.1
90 54.0
100 56.7
氯化鈣
氯化鈣的溶解度
0℃ 59.5
10℃ 64.7
20℃ 74.5
30℃ 100
40℃ 128
60℃ 137
80℃ 147
90℃ 154
100℃ 159
氯化銨
氯化銨在水中溶解度列表：
0℃： 29.4g：
10℃ 33.3g
20℃： 37.2g
30℃： 41.4g
40℃： 45.8g：
50℃ 50.4g
60℃： 55.2g
70℃： 60.2g
80℃： 65.6g
90℃： 71.3g
100℃： 77.3g
氯化鋇
氯化鋇溶解度
0℃： 31.2
10℃ 33.5
20℃： 35.8
30℃： 38.1
40℃： 40.8
50℃
60℃： 46.2
70℃：
80℃： 52.5
90℃： 55.8
100℃：59.4
硫酸鈉
硫酸鈉溶的解度??
溫度/℃?? 溶解度（克/100mL水）
0???????? 4.9
10??????? 9.1
20??????? 19.5
30??????? 40.8
40??????? 48.8
50??
60??????? 45.3
70??
80??????? 43.7
90??????? 42.7
42.5
硫酸鉀
硫酸鉀在水中的溶解度
溫度 : 溶解度:
0℃ 7.4
10℃ 9.3
20℃ 11.1
30℃ 13.0
40℃ 14.8
60℃ 18.2
80℃ 21.4
90℃ 22.9
100℃ 24.1
硫酸鎂
常溫時，硫酸鎂的溶解度(g/100g水)是54g，超過70度會下降。
硫酸鎂的溶解度(g/100g水)：
0度時25.5g；
10度30.4g；
20度35.1g；
25度37.4g；
30度39.7g；
40度44.7g；
50度50.4g；
60度54.8g。
硫酸銅
五水硫酸晶體的溶解度：
0℃： 23.1
10℃： 27.5
20℃： 32
30℃： 37.8
40℃ 44.6
50℃：
60℃： 61.8
70℃
80℃： 83.8
90℃
100℃ 114
硫酸亞鐵
0℃ 28.8
10℃ 40
20℃ 48
30℃ 60
40℃ 73.3
50℃
60℃ 101
70℃ 79.9
80℃ 68.3
90℃ 57.8
100℃
硫酸鋅
0℃：41.6
10℃ 47.2
20℃：53.8
30℃：61.3
40℃：70.5
50℃
60℃：75.4
70℃：
80℃：71.1
90℃：
100℃：60.5
硫酸鎳
0℃：
10℃
20℃：44.4
30℃：46.6
40℃：49.2
50℃
60℃：55.6
70℃：
80℃： 64.5
90℃： 70.1
100℃：76.7
硝酸鈉
0℃：73
10℃ 80.8
20℃：87.6
30℃：94.9
40℃：102
50℃
60℃：122
70℃：
80℃：148
90℃：
100℃：180
硝酸鉀
0℃： 13.9
10℃ 21.6
20℃： 31.6
30℃： 45.3
40℃： 61.3
50℃
60℃： 106
70℃：
80℃： 167
90℃： 203
100℃：245
硝酸銀
0℃： 122
10℃ 167
20℃： 216
30℃： 265
40℃： 311
50℃
60℃： 440
70℃：
80℃： 582
90℃： 652
100℃：733
乙酸鈉
0℃：36.2
10℃ 40.8
20℃：46.4
30℃：54.6
40℃：65.6
50℃
60℃：139
70℃：
80℃：153
90℃：161
100℃：170
氫氧化鈉
0℃： 42
10℃ 98（有資料稱是51）
20℃： 109
30℃： 119
40℃： 129
50℃ 145
60℃： 174
70℃： 299
80℃： 314
90℃： 329
100℃：347
