實驗報告是記錄實驗目的、方法、過程和結果的書面報告。 以下是為大家整理的關于電解質溶液-同離子效應實驗報告的文章6篇 ,歡迎品鑒！
第一篇: 電解質溶液-同離子效應實驗報告
一、實驗目的
（1）加深對弱電解質的解離平衡、同離子效應、鹽類水解等基本概念的理解。了解緩沖溶液的緩沖作用及配制。
（2）掌握難溶電解質的多相離子平衡及沉淀的生成和溶解的條件。
二、實驗原理
在弱電解質的解離平衡或難溶電解質的沉淀一溶解平衡體系中，加入與弱電解質或難溶
電解質具有相同離子的易溶強電解質，則平衡向左移動，產生使弱電解質的解離度或難溶電解質的溶解度明顯降低的現象，叫做同離子效應。
三、實驗用品（儀器、藥品）
試管、藥匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。
四、實驗內容及操作步驟
（l）在小試管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，
觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化并進行解釋（2）自己設計一實驗，驗證同離子效應使HAc溶液中的H+濃度降低。
（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。觀察現象，解釋之。
五、實驗現象及結論
（l）在小試管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許
NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應OH-濃度降低，堿性降低，紅色溶液
顏色變淺或褪去，
（2）自己設計一實驗，驗證同離子效應使HAc溶液中的H+濃度降低。在小試管中用滴管加入1毫升0.1摩爾/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙
溶液有無色變為紅色。再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應，氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變為橙黃色或黃色。
（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。有黃色沉淀碘化
鉛生成。
第二篇: 電解質溶液-同離子效應實驗報告
一、實驗目的
(1)加深對弱電解質的解離平衡、同離子效應、鹽類水解等基本概念的理解。了解緩沖溶液的緩沖作用及配制。
(2)掌握難溶電解質的多相離子平衡及沉淀的生成和溶解的條件。
二、實驗原理
在弱電解質的解離平衡或難溶電解質的沉淀一溶解平衡體系中，加入與弱電解質或難溶
電解質具有相同離子的易溶強電解質，則平衡向左移動，產生使弱電解質的解離度或難溶電解質的溶解度明顯降低的現象，叫做同離子效應。
三、實驗用品(儀器、藥品)
試管、藥匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。
四、實驗內容及操作步驟
(l)在小試管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，
觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化并進行解釋(2)自己設計一實驗，驗證同離子效應使HAc溶液中的H+濃度降低。
(3)在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。觀察現象，解釋之。
五、實驗現象及結論
(l)在小試管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許
NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應OH-濃度降低，堿性降低，紅色溶液
顏色變淺或褪去，
(2)自己設計一實驗，驗證同離子效應使HAc溶液中的H+濃度降低。在小試管中用滴管加入1毫升0.1摩爾/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙
溶液有無色變為紅色。再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應，氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變為橙黃色或黃色。
(3)在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有黃色沉淀碘化
鉛生成。
第三篇: 電解質溶液-同離子效應實驗報告
一、實驗目的
二、實驗原理
三、實驗用品（儀器、藥品）
四、實驗內容及操作步驟
五、實驗現象及結論
六、思考：
根據PbI2的溶度積，計算（298K時）：
（1）PbI2在純水中的溶解度（mol·dm-3）；
（2）PbI2在0.010mol·dm-3KI 溶液中的溶解度；
（3）PbI2在0.010mol·dm-3Pb(NO3)2 純水中的溶解度；
（4）對以上計算結果進行分析、解釋。
第四篇: 電解質溶液-同離子效應實驗報告
實驗名稱: 電解質溶液- 同離子效應 實驗形式: 在線模擬+現場實踐 提交形式: 在線提交實驗報告學生姓名:
學
號:
年級專業層次:
學習中心:
江蘇蘇州服務站
提交時間:
2017
年
7
月
23 日 學習 “同離子效應(一)、(二)” 實驗,詳見《普通化學》(《化學原理 1》)課件中得“實驗教學”-“實驗內容”-“電解質溶液”,并回答下面得問題、 一、
實驗目得 1)
)
加深對弱電解質得解離平衡、同離子效應、鹽類水解等基本概念得理解。了解緩沖溶液得緩沖作用及配制、 2)
)
掌握難溶電解質得多相離子平衡及沉淀得生成與溶解得條件。
二、實驗原理 在弱電解質得解離平衡或難溶電解質得沉淀一溶解平衡體系中,加入與弱電解質或難溶電解質具有相同離子得易溶強電解質,則平衡向左移動,產生使弱電解質得解離度或難溶電解質得溶解度明顯降低得現象,叫做同離子效應。
三、 實驗用品( 儀器 、藥品) 試管、藥匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。
四、 實驗內容及 操作步驟 l)在小試管中加入 1 cm3 0、l mol·dm-3 NH3 水溶液與 1 滴酚酞指示劑,觀察溶液顏色。再加入少許 NH4Ac 晶體,振蕩使其溶解,觀察溶液顏色得變化并進行解釋。
(2)自己設計一實驗,驗證同離子效應使 HAc 溶液中得 H+濃度降低。
(3)在試管中加入 3 滴 PbI2 飽與溶液,加入 2 滴 0、l mol·dm—3 KI溶液、觀察現象,解釋之
五、實驗現象 及結論 (l)在小試管中加入 1 cm3 0、l mol·dm—3 NH3 水溶液與1滴酚酞指示劑,觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac 晶體,振蕩使其溶解,因同離子效應 OH—濃度降低,堿性降低,紅色溶液顏色變淺或褪去,
(2)自己設計一實驗,驗證同離子效應使 HAc 溶液中得 H+濃度降低。在小試管中用滴管加入 1毫升0、1摩爾/升醋酸水溶液與 1 滴甲基橙指示劑,因醋酸溶液呈酸性,使甲基橙溶液有無色變為紅色、再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體,振蕩使其溶解,因同離子效應,氫離子濃度降低,酸性降低,橙紅色溶液顏色變為橙黃色或黃色。
(3)在試管中加入3滴PbI2 飽與溶液,加入 2 滴0。l mol·dm—3 KI 溶液。有黃色沉淀碘化鉛生成。
六、 思考: 根據 P bI 2 得溶度積, 計算(298K 時): (1) PbI 2 在純水中得溶解度(m ol·d m— 3 ); (2) PbI 2 在 在 0 、010 mol ·dm— 3
K I 溶液中得溶解度; (3) Pb I 2 在在 0 。01 0
mol ·dm-3
Pb(NO3 ) 2 溶液中得溶解度; (4) 對以上計算結果進行分析、解釋。
解:(1)Ksp(PbI2)=1.39×10—8
PbI2?Pb2++2I-
平衡濃度/mol·dm-3
s
2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+)。c2(I-)
=s、(2s)2
=4s3
=1。39×10—8
∵s=1。51×10—3 mol·dm—3
(2)
PbI2?Pb2++2I-
平衡濃度/mol·dm-3
s
2s+0、010
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s、(2s+0。010)2
=1。39×10-8
∵s 很小,∴2s+0.010≈0。010
∴s=1。39×10—4 mol·dm-3
(3)
PbI2?Pb2+
+
2I-
平衡濃度/mol·dm-3
s+0、010
2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+)、c2(I-)
=(s+0.010).(2s)2
=1。39×10-8
∵s 很小,∴s+0.010≈0。010
∴s=5。89×10-4 mol·dm—3
備注:該報告納入考核,占總評成績得 10%、
第五篇: 電解質溶液-同離子效應實驗報告
一、實驗目的
（1）加深對弱電解質的解離平衡、同離子效應、鹽類水解等基本概念的理解。了解緩沖溶液的緩沖作用及配制。
（2）掌握難溶電解質的多相離子平衡及沉淀的生成和溶解的條件。
二、實驗原理
在弱電解質的解離平衡或難溶電解質的沉淀一溶解平衡體系中，加入與弱電解質或難溶電解質具有相同離子的易溶強電解質，則平衡向左移動，產生使弱電解質的解離度或難溶電解質的溶解度明顯降低的現象，叫做同離子效應。
三、實驗用品（儀器、藥品）
試管、藥匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。
四、實驗內容及操作步驟
（l）在小試管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化并進行解釋。 （2）自己設計一實驗，驗證同離子效應使HAc溶液中的H+濃度降低。
（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。觀察現象，解釋之。
五、實驗現象及結論
（l）在小試管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應OH-濃度降低，堿性降低，紅色溶液顏色變淺或褪去，
（2）自己設計一實驗，驗證同離子效應使HAc溶液中的H+濃度降低。在小試管中用滴管加入1毫升0.1摩爾/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有無色變為紅色。再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應，氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變為橙黃色或黃色。
（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。有黃色沉淀碘化鉛生成。
六、思考：
第六篇: 電解質溶液-同離子效應實驗報告
什么是同離子效應
由于加入含相同離子的強電解質，使弱電解質電離度減小或使難溶鹽溶解度降低的效應，叫同離子效應。
例如：在CH3COONa溶液中，CH3COOH的電離程度減小，因為CH3COO-離子對醋酸電離的抑制作用，該作用也稱同離子效應。
由于同離子效應對溶解度的影響，科學家們正將對同離子效應的認識運用于不同酸液對碳酸鹽巖的影響，同離子效應對鹽酸普萘洛爾滲透泵片等藥物釋藥速率的影響，同離子效應在試劑鹽酸生產等工業生產中的應用。
