這份報告被廣泛使用。根據上級部署或工作計劃，任務完成后，一般要向上級寫一份報告，反映工作的基本情況、工作中的經驗教訓、存在的問題和今后的工作思路。 以下是為大家整理的關于乙酸乙酯的制備實驗報告的文章2篇 ,歡迎品鑒！
【篇一】乙酸乙酯的制備實驗報告
一.實驗目的
1.掌握酯化反應原理以及由乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的方法。
2.學會回流反應裝置的搭制方法。
3.復習蒸餾、分液漏斗的使用、液體的洗滌與干燥等基本操作。
二.實驗原理
本實驗用冰醋酸和乙醇為原料，采用乙醇過量、利用濃硫酸的吸水作用使反應順利進行。除生成乙酸乙酯的主反應外，還有生成乙醚的副反應。 主反應：
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副反應：
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三．儀器與試劑
儀器：100ml、50ml圓底燒瓶，冷凝管，溫度計，分液漏斗，電熱套，分餾柱，接引管，鐵架臺，膠管 量筒等。
試劑：無水乙醇 冰醋酸 濃硫酸 碳酸鈉 食鹽水 氯化鈣 硫酸鎂
四．實驗步驟
1.向燒瓶中加入19ml無水乙醇和5ml濃硫酸，向恒壓漏斗中加入8ml冰醋酸。
2.開始加熱，加熱電壓控制在70V----80V,并冰醋酸緩慢滴入燒瓶 ，微沸30----40min。
3.蒸餾溫度控制在溫度嚴格控制在73-----78℃ 直至反應結束。
五.產品精制
1.首先加入7ml碳酸鈉飽和溶液，用分液漏斗分，目的是離除去冰醋酸。
2.再向分液漏斗上層液中加入7ml飽和食鹽水，目的是防止乙酸乙酯水解。
3.加入7ml飽和氯化鈣溶液，目的是出去無水乙醇。
4.加入2g MgSO4 固體，目的是除水。
六．數據處理
最后量取乙酸乙酯為7.8ml。（冰醋酸相對分子質量60.05 相對
密度 1.049）（乙酸乙酯 相對分子質量 88.10 相對密度0.905）
產率=（7.8X0.9／88）／(8X1.04／60)X100％=57％
七.討論
1. 濃硫酸加入時會放熱，應在搖動中緩慢加入。
2. 加入飽和NaCO3時，應在搖動后放氣，以避免產生CO2而使分液漏斗內壓力過大。
3. 若CO32-洗滌不完全，加入CaCl2時會有CaCO3沉淀生成，應加入稀鹽酸溶解。
4. 干燥時應塞上瓶塞，并間歇振蕩。
5. 蒸餾時，所有儀器均需烘干。
【篇二】乙酸乙酯的制備實驗報告
乙酸乙酯的合成
一、 實驗目的和要求
1、 通過乙酸乙酯的制備，加深對酯化反應的理解；
2、 了解提高可逆反應轉化率的實驗方法；
3、 熟練蒸餾、回流、干燥、氣相色譜、液態樣品折光率測定等技術。
二、 實驗內容和原理
本實驗用乙酸與乙醇在少量濃硫酸催化下反應生成乙酸乙酯：
副反應：
由于酯化反應為可逆反應，達到平衡時只有2/3的物料轉變為酯。為了提高酯的產率，通常都讓某一原料過量，或采用不斷將反應產物酯或水蒸出等措施，使平衡不斷向右移動。因為乙醇便宜、易得，本實驗中乙醇過量。但在工業生產中一般使乙酸過量，以便使乙醇轉化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物給分離帶來困難，而乙酸通過洗滌、分液很容易除去。
由于反應中有水生成，而水和過量的乙醇均可與乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。這些共沸物的沸點都很低，不超過72 ℃，較乙醇的沸點和乙酸的沸點都低，因此很容易被蒸餾出來。蒸出的粗餾液可用洗滌、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥劑去除共沸物中的水分，再進行精餾便可以得到純的乙酸乙酯產品。
表一、乙酸乙酯共沸物的組成與沸點
三、 主要物料及產物的物理常數
表二、主要物料及產物的物理常數
四、 主要儀器設備
儀器100mL三口燒瓶；滴液漏斗；蒸餾彎頭；溫度計；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL錐形瓶3個；25mL梨形燒瓶；蒸餾頭；阿貝(Abbe)折光儀；氣相色譜儀。
試劑冰醋酸；無水乙醇；濃硫酸；Na2CO3飽和溶液；CaCl2飽和溶液；NaCl飽和溶液。
五、 實驗步驟及現象
表三、實驗步驟及現象
實驗裝置圖：
六、 實驗結果與分析
由粗產品洗滌、蒸餾后得三瓶分餾產物，均為無色果香味液體，其質量如下：
1. 前餾分(溫度穩定以前)：43.38g-35.15g(1號錐形瓶質量)=8.13g；
2. 中餾分(溫度穩定在76℃時)：39.72g-32.67g(2號錐形瓶質量)=7.05g；
3. 后餾分(溫度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3號錐形瓶質量)=3.08g。
取中餾分在氣相色譜儀上測定純度，測得乙酸乙酯含量為99.9243%。另有一種雜質，含量為0.0757%，預計為未洗凈的乙醇，因為過量Na2CO3未洗凈，部分CaCl2與之反應生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除盡。因此純度雖然較高，但仍有可以改進之處。
在阿貝折光儀上測得室溫(20℃)下折光率為1.3727。
七、 思考題
1、 利用可逆反應進行合成時，選擇何種原料過量時，需要考慮哪幾種因素？
答：通常過量的原料必須具有以下優點：相對成本較低、易得、對環境和人體的影響更小、引入的副反應更少、反應完成后更容易從體系中去除或回收。
2、 粗乙酸乙酯中含有哪些雜質？
答：未反應完全的乙醇、乙酸，酯化反應同時生成的水，溶入的極少的硫酸等。若酯化反應溫度控制不當，高于140℃，乙醇分子間脫水，會有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子內脫水，會生成乙烯。
3、 能否用濃NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液洗滌？
答：不能。酯化反應是可逆反應，生成的乙酸乙酯在強堿作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影響產率。且加入飽和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加堿過量。另外Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。
4、 用飽和CaCl2溶液洗滌能除去什么？為什么要用飽和NaCl溶液洗滌？是否能用水代替？
答：用飽和CaCl2溶液洗滌是為了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。
用飽和NaCl溶液洗滌是為了除去過量的Na2CO3，否則在下一步用飽和CaCl2溶液洗滌時會產生絮狀的CaCO3沉淀。
不能用水代替。因為乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以減小乙酸乙酯的溶解度，也就減少了這一步洗滌帶來的產物損失。另外也增加了水層的密度，分液時更容易分層，避免出現乳化現象。
八、 討論、心得
1、 實驗操作注意點
(1) 反應溫度必須控制好，太高或太低都將影響到最后的結果。太高，會增加副產物乙醚的生成量，甚至生成亞硫酸；太低，反應速率和產率都會降低。
(2) 反應過程中，滴加速度也要嚴格控制。速度太快，反應溫度會迅速下降，同時會使乙醇和乙酸來不及發生反應就被蒸出，影響產率。
(3) 乙酸乙酯可與水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成將影響到餾分的沸程。共沸物的組成及沸點見表一。
(4) 滴液漏斗、分液漏斗等帶活塞的儀器在使用前都要先檢漏。
(5) 濃硫酸在本反應中起到催化、吸水的作用，故用量比較多。
(6) 因為本實驗中水的存在對反應平衡有影響，所以所有儀器都必須干燥，且選取基本不含水的冰醋酸和無水乙醇反應。
2、 關于乙酸乙酯
乙酸乙酯在工業上的用途很廣，主要用作溶劑及染料和一些醫藥中間體的合成。
雖然乙酸乙酯屬于低級酯，有果香味，少量吸入對人體無害。但它易揮發，其蒸氣對眼、鼻、咽喉有刺激作用，高濃度吸入有麻醉作用，會引起急性肺水腫，并損害肝、腎。持續大量吸入，可致呼吸麻痹。誤服者可產生惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉等。有致敏作用，會引發血管神經障礙而致牙齦出血；還可致濕疹樣皮炎。若長期接觸，有時可致角膜混濁、繼發性貧血、白細胞增多等。為了減少對實驗者健康的危害，相關操作都應在通風櫥中進行。
乙酸乙酯是易燃物，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，爆炸上限為11.5%，爆炸下限為2%(體積分數)。與氧化劑接觸猛烈反應。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。因此實驗合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必須回收處理。
3、 阿貝折光儀及折光率測定
阿貝折光儀的結構示意圖：
1.底座；
2.棱鏡調節旋鈕；
3.圓盤組（內有刻度板）；
4.小反光鏡；
5.支架；
6.讀數鏡筒；
7.目鏡；
8.觀察鏡筒；
9.分界線調節螺絲；
10.消色凋節旋鈕；
11.色散刻度尺；
12.棱鏡鎖緊扳手；
13.棱鏡組；
14.溫度計插座；
15.恒溫器接頭；
16 保護罩；
17 主軸；
18 反光鏡
測定時，試樣置于測量棱鏡P的鏡面F上，棱鏡的折光率大于試樣的折光率。如果入射光I正好沿著棱鏡與試樣的界面F射入，會發生全反射：其折射光為零，入射角90°，折射角為角1’0N’，即臨界角。大于臨界角的區域構成暗區，小于臨界角的構成亮區。
化合物的折光率除與本身的結構和光線的波長有關外，還受溫度等因素的影響。所以在報告折光率時必須注明所用光線(放在ｎ的右下角)與測定時的溫度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃時，某介質對鈉光(Ｄ線)的折光率為1.4699。
物質結構是折光率產生差異的根本原因。不同的物質有不同的立體構象。這使得物質對光線得吸收程度以及反射程度產生差異，使得折光率產生根本性的差異。
物質的折光率因光的波長而異，波長較長折射率較小，波長較短折射率較大。
