高一化學方程式13篇
高一化學方程式(1)
高一化學方程式總結
一、鈉及其化合物
1、鈉與氧氣：常溫：4Na + O2 == 2Na2O 點燃：2Na + O2 Na2O2
2、鈉與水反應：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 離子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑
3、鈉與硫酸反應：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑
4、氧化鈉與水反應：Na2O+H2O == 2NaOH
5、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O2
6、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑ 離子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑
7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 離子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2O
NaOH溶液通入過量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 離子方程式：OH－+CO2 == HCO3－
8、向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl
向稀鹽酸溶液滴入少量碳酸鈉：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O
除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH
④碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O
⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O
少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O
⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O
⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl
二、鋁及其化合物
1、鋁與氧氣的反應：4Al + 3O2 2Al2O3
2、鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
3、鋁和稀鹽酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ 離子方程式：2Al + 6H+ ==2Al3+ +3H2↑
4、鋁和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑ 離子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－ +3H2↑
5、氧化鋁和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 離子方程式：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
6、氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 離子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－ + H2O
7、氫氧化鋁和稀鹽酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 離子方程式：Al(OH)3 +3H+ == Al3+ + 3H2O
8、氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 離子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O
9、氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O
10、硫酸鋁與氨水反應： Al2(SO4)3 +6NH3?H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
離子方程式： Al3+ + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+ 3NaCl
AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+ 3NaCl+ 2H2O
12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
往NaAlO2溶液中通入過量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + NaHCO3
13、電解氧化鋁：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
三、鐵及其化合物
1、鐵與氧氣反應：3Fe + 2O2Fe3O4
鐵與硫反應：Fe + SFeS
2、鐵與鹽酸反應：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑ 離子方程式：Fe + 2H+ == Fe2+ +H2↑
鐵與CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 離子方程式：Fe +Cu2+== Fe2+ + Cu
3、鐵和水蒸氣：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
4、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 離子方程式：FeO + 2H+ == Fe2+ +H2O
5、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 離子方程式：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ +3H2O
6、CO還原氧化鐵：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe
7、氯化鐵與NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 離子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓
8、硫酸亞鐵與NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 離子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓
9、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
10、氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速變灰綠色，最后變為紅褐色）
11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 離子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+
12、FeCl2與Cl2反應：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 離子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－
13、FeCl3與Cu反應：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 離子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2+ +Cu2+
14、氯化鐵與硫氰化鉀反應：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl（溶液變紅）
四、硅及其化合物
1、硅與氧氣加熱：Si + O2 SiO2
硅與氟氣：Si + 2F2 == SiF4
2、硅單質與氫氟酸：Si + 4HF == SiF4↑+2H2↑
3、硅與NaOH溶液反應：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
4、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF == SiF4↑+2H2O
5、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaOCaSiO3
6、二氧化硅與NaOH溶液反應：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O
7、二氧化硅與碳反應：SiO2 + 2C2CO + Si
8、硅酸鈉與與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓ 離子方程式：SiO32－ + 2H+ ==H2SiO3↓
9、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓
10、二氧化硅與純堿反應：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑
11、二氧化硅與石灰石反應：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑
12、加熱硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O
5、氯及其化合物
1、實驗室制氯氣：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑+2H2O 離子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2+ +Cl2↑+2H2O
2、鈉在氯氣中燃燒：2Na +Cl22NaCl（產生大量白煙）
鐵在氯氣中燃燒：2Fe +3Cl22FeCl3 （產生大量棕黃色的煙 ）
銅在氯氣中燃燒：Cu +Cl2CuCl2 （產生大量棕黃色的煙 ）
氫氣在氯氣中燃燒：H2 +Cl22HCl（蒼白色火焰，瓶口出現白霧 ）
3、氯氣和水反應：Cl2 + H2OHCl + HClO 離子方程式：Cl2 + H2OH++Cl－ + HClO
4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑
5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 離子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－
6、氯氣與NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 離子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
7、工業生產漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
9、向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
10、氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 離子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2
氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 離子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2
溴水和碘化鉀溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 離子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I2
11、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl +AgNO3 ==AgCl ↓+NaNO3 離子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓
6、硫及其化合物
1、硫在空氣中燃燒：S + O2 SO2 硫與氫氣加熱：H2 + SH2S
2、二氧化硫與水：SO2 + H2OH2SO3
二氧化硫與氧化鈣：SO2 +CaO ==CaSO3
少量SO2與NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 離子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O
過量SO2與NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 離子方程式：SO2+OH－==HSO3－
3、SO2通入過量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 離子方程式：SO2+Ca2++2OH－ ==CaSO3↓+H2O
過量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 離子方程式：SO2+OH－==HSO3－
4、二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O
5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O2 2SO3
6、亞硫酸鈉和硫酸反應：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O
7、Na2SO3 與氧氣反應：?2Na2SO3+O2==2Na2SO4
8、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O==H2SO4
9、三氧化硫與氧化鈣：SO3 +CaO ==CaSO4
10、三氧化硫與氫氧化鈣：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O
11、銅與濃硫酸反應：Cu +2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
12、碳與濃硫酸反應：C +2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
13、SO2+H2O2=H2SO2
7、氮及其化合物
1、氮氣和氧氣反應：N2+O22NO
2、工業合成氨：N2+3H22NH3
3、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2==2NO2
4、NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO
5、氨氣溶于水：NH3+H2ONH3?H2O 氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3?H2ONH4++OH－
6、濃氨水受熱分解：NH3?H2ONH3↑+H2O
7、氨氣和氯化氫：NH3+HCl==NH4Cl（產生白煙）
8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
9、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
10、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
11、硝酸銨和NaOH：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O 離子方程式：NH4++OH－ NH3↑+H2O
12、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
13、濃硝酸與銅反應：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 離子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O
14、稀硝酸與銅反應：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
離子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O
15、硝酸見光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
16、NH4+檢驗的離子方程式：NH4++OH－ NH3↑+H2O
17、NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
18、NO、O2混合氣通入水中無剩余氣體：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
19、少量氨氣與氯氣 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
20、過量氨氣與氯氣 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
高一化學方程式(2)
高一化學方程式
一、 堿金屬：
1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產物不穩定。鈉在空氣中燃燒時，發出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點燃==== KO2。
2. 鈉與氧氣在不點火時平穩反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3. 鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。
4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質的量都為2mol。
5. 純堿的化學式是Na2CO3 ，它不帶結晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩定，容易失去結晶水，風化，最后的產物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產物都是無水碳酸鈉。
6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。
7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在這個分解反應中，每42g NaHCO3發生分解就生成標準狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應中，一種物質生成了三種物質，
（1）高錳酸鉀分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
8. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
9. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－。
11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。
兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現白色沉淀，離子方程式為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
二、 鹵素：
12. 氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。
13. 聞未知氣體氣味，方法是：
用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。
14. 銅絲紅熱后伸進氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發紅發熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍綠色，方程式：Cu＋Cl2點燃==== CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe＋3Cl2點燃==== 2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應。
15. 氫氣與氯氣混合后見強光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2＋Cl2點燃==== 2HCl。
16. 實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不穩定，見光或受熱分解：2HClO見光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。
17. 實驗室常用新制的氯水代替氯氣發生很多反應，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H＋、Cl－、ClO－，另外還有OH－。
18. 氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H＋的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關的兩個化學方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。
19. 多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。
20. 制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。
21. 指紋實驗有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質易溶于油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時現象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：
Ag+＋Cl－＝AgCl↓；
2AgCl見光==== 2Ag＋Cl2↑。
22. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應，同時，生成的碘化氫發生分解，這是一個可逆反應，其方程式：H2＋I2 2HI。
23. 鹵族元素，按非金屬性從強到弱的順序，可排列為F＞Cl＞Br＞I；它們的單質的氧化性的強弱順序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現象是分別出現溴水的橙色和碘水的黃色；有關的兩個離子方程式分別為
CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；
CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強到弱的順序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可見，非金屬元素的非金屬性越強，則其單質的氧化性越強而其陰離子的還原性越弱。如果已知A－和B－兩種陰離子的還原性強弱是A－＞B－，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B＞A。
24. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光==== 2Ag+Br2。
三、 元素周期律
25. 鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強堿；Mg(OH)2是中強堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現白色沉淀，兩個離子方程式分別為：
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。從這里可以看出，在MgCl2 溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。
26. 為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應的離子方程式：
AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；
AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強酸和強堿。
27. 如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現象是出現白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現象是出現白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。
28. 氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應的離子方程式為：
AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；
AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。
29. 第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。
四、 硫和硫的化合物
30. 氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質中，硒是半導體，碲是導體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學式為H2SO3。
31. 鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應：Fe+S△==== FeS；產物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發紅發熱，劇烈燃燒：2Cu＋S△==== Cu2S；產物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強。
32. 加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應：H2＋S H2S。
33. 氧氣無色無味，臭氧淡藍色特殊臭味。液態臭氧是深藍色；固態臭氧是紫黑色。氧氣穩定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O3＝3O2。
34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因為發生3O2放電===== 2O3 反應生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復印機、高壓電機等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風。但是，在高空，臭氧是地球衛士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式： 。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中過氧化氫表現強氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結果出現大量氣泡：
2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑。
35. 硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強，比碘化氫還強。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強，但是，還原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。
36. SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。
（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－；
（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質化合生成無色物質，無色物質不穩定，可以分解，恢復原來顏色。
（3）SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2＋O2 2SO3 ；
SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ；
SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行干燥。
（4）SO2也有氧化性，方程式：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
（5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。
（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
37. （1）稀硫酸與銅加熱也不能反應；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應。（3）濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現黑色物質，方程式：
Cu+H2SO4(濃) △==== CuO+SO2↑+H2O，
（此中濃硫酸表現出強氧化性）。繼續加熱，溶液透明，出現藍綠色；反應完畢后，將試管內液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內殘有白色物質和黑色物質，其中白色物質是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍色，方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表現出酸性）。
上面兩個方程式的總方程式為：
Cu+2H2SO4(濃) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。
38. 濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結果蔗糖變黑（表現濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關方程式：
C+2H2SO4(濃) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
39. 把濃硫酸滴入膽礬中，結果藍色變成白色，這表現濃硫酸吸水性。確認SO42－存在的實驗現象是加鹽酸后無現象再加BaCl2溶液時出現白色沉淀。
40. NaOH腐蝕玻璃的化學方程式為：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；
SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應，方程式：
SiO2+CaO高溫==== CaSiO3；
SiO2間接制取硅酸的二個方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。
工業上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高溫==== Si+2CO↑
Si單質可以與氟氣反應：Si+2F2＝SiF4；但是，常溫下硅既不能與強酸如硝酸、硫酸反應，也不能與強氧化劑如氯氣、氧氣等反應，只能與氟氣、氫氟酸和強堿反應。但加熱時硅可以燃燒：
Si＋O2△==== SiO2
高一化學方程式(3)
高一化學方程式
(1 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4 木炭還原氧化銅: 2CuO + C(高溫2Cu + CO2↑
(5 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
(6 氧化物的反應
a 氧化鐵與鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
b 氧化鈣與水反應:CaO + H2O = Ca(OH2
c 氧化鋁與鹽酸反應:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
d 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
e 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3↓+ 3NaCl
(7 Na的化學反應方程式
a 鈉在空氣中燃燒:4Na + O2 = 2Na2O
b 鈉與氧氣反應:2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉
c 過氧化鈉與水反應:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
d 過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
e 鈉與水反應:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(8 Fe及化合物的化學反應方程式
a 鐵與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O(g = 高溫=F3O4 + 4H2↑
b 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
c 氧化鐵與鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
d 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3↓+ 3NaCl
e 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH2↓+ Na2SO4
f 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH3
g 氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH3 △Fe2O3 + 3H2O↑
h 三氯化鐵溶液與鐵粉反應:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
i 氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(9 Al及其化合物的化學反應方程式
a 鋁與氫氧化鈉溶液反應:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
b 實驗室制取氫氧化鋁:Al2(SO43 + 6NH3·H2O = 2Al(OH3↓ + 3(NH32SO4
c 氫氧化鋁與鹽酸反應:Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
e 氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH3 △ Al2O3 + 3H2O
f 二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
g 硅單質與氫氟酸反應:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
h 二氧化硅與氧化鈣高溫反應:SiO2 + CaO 高溫CaSiO3
i 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
j 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k 硅酸鈉與鹽酸反應:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
(10 Cl及其化合物的反應方程式
a 氯氣與金屬鐵反應:2Fe + 3Cl2 點燃2FeCl3
b 氯氣與金屬銅反應:Cu + Cl2 點燃CuCl2
c 氯氣與金屬鈉反應:2Na + Cl2 點燃2NaCl
d 氯氣與水反應:Cl2 + H2O = HCl + HClO
e 次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑
f 氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
g 氯氣與消石灰反應:2Cl2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O
h 鹽酸與硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
i 漂白粉長期置露在空氣中:Ca(ClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
(11 N及其化合物的反應方程式
a 氮氣與氧氣在放電下反應:N2 + O2 放電2NO
b 一氧化氮與氧氣反應:2NO + O2 = 2NO2
c 二氧化氮與水反應:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
d 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應:2SO2 + O2 催化劑2SO3
e 三氧化硫與水反應:SO3 + H2O = H2SO4
(12 氨及其反應方程式
a 氨水受熱分解:NH3·H2O △NH3↑ + H2O
b 氨氣與氯化氫反應:NH3 + HCl = NH4Cl
c 氯化銨受熱分解:NH4Cl △NH3↑ + HCl↑
d 碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
e 硝酸銨與氫氧化鈉反應:NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O
f 氨氣的實驗室制取:2NH4Cl + Ca(OH2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
g 氯氣與氫氣反應:Cl2 + H2 點燃2HCl
h 硫酸銨與氫氧化鈉反應:(NH42SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
i
(13 S及其化合物的化學反應方程式
a SO2 + CaO = CaSO3
b SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
c SO2 + Ca(OH2 = CaSO3↓ + H2O d SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
e SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
f 二氧化硫與水反應:SO2 + H2O ≈ H2SO3
g 濃硫酸與銅反應:Cu + 2H2SO4(濃 △CuSO4 + 2H2O + SO2↑
h 濃硫酸與木炭反應:C + 2H2SO4(濃 △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
i 硫酸銨與氫氧化鈉反應:(NH42SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
j
(14 N及其化合物的反應方程式
a NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
b 濃硝酸與銅反應:Cu + 4HNO3(濃 = Cu(NO32 + 2H2O + 2NO2↑
c 稀硝酸與銅反應:3Cu + 8HNO3(稀 △3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO↑
(15 硅Si的反應方程式冶煉純硅
a Si + 2F 2 = SiF4 b Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
b 硅單質的實驗室制法:
粗硅的制取:SiO2 + 2C 高溫電爐Si + 2CO (石英沙(焦碳(粗硅
c 粗硅轉變為純硅:Si(粗+ 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si(純+ 4HCl
一、氯的化學方程式:
1 Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2 2HCl = H2+Cl2
3 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
4 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
5 Si(粗+2Cl2 = SiCl4
6 C+2Cl2 = CCl4
7 Cl2 +H2 = 2HCl
8 3Cl2 +2P = 2PCl3
9 Cl2 +PCl3 = PCl5
10 Cl2 +2Na = 2NaCl
11 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
12 Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
13 Cl2+Cu = CuCl2
14 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
15 Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
16 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
17 Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
18 Cl2 +H2S = 2HCl+S
19 Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
20 Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21 KClO3與濃HCl發生如下反應:
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的
質量比是: D
A.6:1
B.1:6
C.3:1
D.5:1
1個Cl由-1 到-1,未變。(HCl
5個Cl有-1到0,被氧化。
1個Cl由+5到0,被還原。
22 下列反應中氯元素只被氧化的是(
A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+Cl2↑
C. 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+
2H2O
D.2HClO=2HCl+O2↑
選B, 逐一解釋下
A.氯元素由0價變為-1價,被還原。
B. 氯元素由-1價變為0價,被氧化。
C.氯元素由0價變為-1和+1價,既被還原,
又被氧化。
D.氯元素由+1價變為-1價,被還原。
二、氯的離子方程式:
1 Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO
2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
3 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
4 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
5 Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+
6 Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
7 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2
8 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2
9 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (當n(FeBr2/n(Cl2= 1 :1時
10 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (當n(FeBr2/n(Cl2= 3 :4時
11 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
12 Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2
13 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量Cl2
14 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (當n(FeI2/n(Cl2= 3 :4時
15 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16 Cl- + Ag+ = AgCl↓
17 ClO- + H+ = HClO
18 ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-
19 ClO- + H2O HClO + OH-
三、鋁的化學反應方程式
1 鋁與鹽酸:2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2 鋁與硫酸:2AL+3H2SO4=AL2(SO43+3H2氣體
3 鋁和稀硝酸:Al+4HNO3===Al(NO33+NO↑+2H2O
注:常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層致密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!
4 鋁與氫氧化鈉:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
5 氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH3=(加熱Al2O3+H2O
6 氫氧化鋁與氫氧化鈉:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
7 氫氧化鋁與鹽酸:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O
8 氧化鋁與鹽酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
9 氧化鋁與氫氧化鈉:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10 偏鋁酸鈉與鹽酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3沉淀+NaCl
11 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl(少量+H2O= NaCl + Al(OH3
12 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl(過量=NaCl+AlCl3+2H2O
13 硫酸鋁與氨水:Al2(SO43+6NH3.H2O=2Al(OH3沉淀+3(NH42SO4
14 氯化鋁與氫氧化鈉:AlCl3+3NaOH=Al(OH3沉淀+3NaCl
15 氯化鋁與氨水:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH3↓+3NH4Cl(反應到此為止不再繼續
16 氯化鋁與氫氧化鈉:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
四、銅的化學反應方程式
1 Cu
2Cu+O2加熱1373K2CuO
4Cu+O2==2Cu2O (過氧化銅
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH2CO3堿式碳酸銅
Cu+4HNO3(濃=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=點燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀+O2==2CuSO4+2H2O (加熱
2 銅的化合物
(1氫氧化銅和氧化銅
4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K
Cu(OH2=加熱=CuO+H2O (353KCu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH2↓
3 硫酸銅
(a硫酸銅俗名膽礬或藍礬,其水溶液呈藍色
(b硫酸銅的制備:Cu+2H2SO4(濃====CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱
2Cu+2H2SO4(稀+O2====2CuSO4+2H2O (加熱 (c 硫酸銅的加熱:CuSO4==CuO+SO3↑(無水硫酸銅>923K時,分解成CuO
或者:2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加熱
五、鐵的化學方程式
1 鐵在氯氣中燃燒2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2 鐵與硫反應Fe + S === FeS
3 鐵與水反應3Fe + 4H2O(g=== Fe3O4 +4H2↑
4 鐵與非氧化性酸反應Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5 鐵和稀硝酸反應1:Fe + 4HNO3(稀,過量 ==Fe(NO33 + NO↑+ 2H2O
6 鐵和稀硝酸反應2:3Fe(過量+ 8HNO3(稀 == 3Fe(NO32 + 2NO↑+ 4H2O
7 鐵與硫酸銅反應Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8 氧化亞鐵與酸反應FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀 == 3Fe(NO33 + NO↑+ 5H2O
9 氧化鐵與酸反應Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO33 + 3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除銹,還要用水沖
Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO43+3H2O
10 氯化鐵與氫氧化鈉反應FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH3↓+ 3NaCl
11 氯化鐵與硫氰化鉀:用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在
12 氫氧化鐵受熱反應2Fe(OH3 === Fe2O3 + 3H2O
13 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵4Fe(OH2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH3
14 氫氧化亞鐵與酸反應Fe(OH2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH2+ 10HNO3 == 3Fe(NO33 + NO↑+ 8H2O
Fe(OH2+H2SO4==FeSO4+2H2O
Fe(OH2+2HCl==FeCl2 +2H2O
15 氫氧化鐵與酸反應Fe(OH3 + 3HNO3 == Fe(NO33 + 3H2O
16 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH2↓+ Na2SO4
17 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN3 + 3KCl
18 亞鐵離子轉化成鐵單質Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
19 鐵轉化成亞鐵離子Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
20 鐵離子轉化成鐵Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
21 亞鐵離子轉化成鐵離子2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22 鐵離子轉化成亞鐵離子2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23 氯化鐵與碳酸鈉溶2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH3↓+3CO2↑+6NaCl
高一化學方程式(4)
高一化學方程式總結（一）
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO43 + 6NH3?H2O = 2Al(OH3↓ + 3(NH32SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃 △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃 △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃 = Cu(NO32 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀 △ 3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、S O2 + Ca(OH2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO 、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si （粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si （純）+ 4HCl
高一化學方程式(5)
高一化學方程式
一、 堿金屬：
1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產物不穩定。鈉在空氣中燃燒時，發出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點燃==== KO2。
2. 鈉與氧氣在不點火時平穩反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3. 鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。
4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質的量都為2mol。
5. 純堿的化學式是Na2CO3 ，它不帶結晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩定，容易失去結晶水，風化，最后的產物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產物都是無水碳酸鈉。
6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。
7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在這個分解反應中，每42g NaHCO3發生分解就生成標準狀況下CO2氣體。在這個分解反應中，一種物質生成了三種物質，
（1）高錳酸鉀分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
8. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
9. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－。
11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。
兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現白色沉淀，離子方程式為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
二、 鹵素：
12. 氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。
13. 聞未知氣體氣味，方法是：
用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。
14. 銅絲紅熱后伸進氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發紅發熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍綠色，方程式：Cu＋Cl2點燃==== CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe＋3Cl2點燃==== 2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應。
15. 氫氣與氯氣混合后見強光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2＋Cl2點燃==== 2HCl。
16. 實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不穩定，見光或受熱分解：2HClO見光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。
17. 實驗室常用新制的氯水代替氯氣發生很多反應，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H＋、Cl－、ClO－，另外還有OH－。
18. 氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H＋的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關的兩個化學方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。
19. 多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。
20. 制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。
21. 指紋實驗有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質易溶于油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時現象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：
Ag+＋Cl－＝AgCl↓；
2AgCl見光==== 2Ag＋Cl2↑。
22. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應，同時，生成的碘化氫發生分解，這是一個可逆反應，其方程式：H2＋I2 2HI。
23. 鹵族元素，按非金屬性從強到弱的順序，可排列為F＞Cl＞Br＞I；它們的單質的氧化性的強弱順序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現象是分別出現溴水的橙色和碘水的黃色；有關的兩個離子方程式分別為
CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；
CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強到弱的順序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可見，非金屬元素的非金屬性越強，則其單質的氧化性越強而其陰離子的還原性越弱。如果已知A－和B－兩種陰離子的還原性強弱是A－＞B－，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B＞A。
24. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光==== 2Ag+Br2。
三、 元素周期律
25. 鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強堿；Mg(OH)2是中強堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現白色沉淀，兩個離子方程式分別為：
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。從這里可以看出，在MgCl2 溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。
26. 為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應的離子方程式：
AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；
AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強酸和強堿。
27. 如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現象是出現白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現象是出現白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。
28. 氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應的離子方程式為：
AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；
AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。
29. 第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。
四、 硫和硫的化合物
30. 氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質中，硒是半導體，碲是導體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學式為H2SO3。
31. 鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應：Fe+S△==== FeS；產物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發紅發熱，劇烈燃燒：2Cu＋S△==== Cu2S；產物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強。
32. 加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應：H2＋S H2S。
33. 氧氣無色無味，臭氧淡藍色特殊臭味。液態臭氧是深藍色；固態臭氧是紫黑色。氧氣穩定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O3＝3O2。
34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因為發生3O2放電===== 2O3 反應生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復印機、高壓電機等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風。但是，在高空，臭氧是地球衛士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式： 。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中過氧化氫表現強氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結果出現大量氣泡：
2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑。
35. 硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強，比碘化氫還強。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強，但是，還原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。
36. SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。
（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－；
（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質化合生成無色物質，無色物質不穩定，可以分解，恢復原來顏色。
（3）SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2＋O2 2SO3 ；
SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ；
SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行干燥。
（4）SO2也有氧化性，方程式：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
（5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。
（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
37. （1）稀硫酸與銅加熱也不能反應；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應。（3）濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現黑色物質，方程式：
Cu+H2SO4(濃) △==== CuO+SO2↑+H2O，
（此中濃硫酸表現出強氧化性）。繼續加熱，溶液透明，出現藍綠色；反應完畢后，將試管內液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內殘有白色物質和黑色物質，其中白色物質是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍色，方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表現出酸性）。
上面兩個方程式的總方程式為：
Cu+2H2SO4(濃) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。
38. 濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結果蔗糖變黑（表現濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關方程式：
C+2H2SO4(濃) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
39. 把濃硫酸滴入膽礬中，結果藍色變成白色，這表現濃硫酸吸水性。確認SO42－存在的實驗現象是加鹽酸后無現象再加BaCl2溶液時出現白色沉淀。
40. NaOH腐蝕玻璃的化學方程式為：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；
SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應，方程式：
SiO2+CaO高溫==== CaSiO3；
SiO2間接制取硅酸的二個方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。
工業上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高溫==== Si+2CO↑
Si單質可以與氟氣反應：Si+2F2＝SiF4；但是，常溫下硅既不能與強酸如硝酸、硫酸反應，也不能與強氧化劑如氯氣、氧氣等反應，只能與氟氣、氫氟酸和強堿反應。但加熱時硅可以燃燒：
Si＋O2△==== SiO2
高一化學方程式(6)
高一化學方程式總結（一）
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1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
???? 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
??? 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2? 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≒ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
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粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
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高一化學方程式(7)
綸倡讒夕喳那艷酷章賀蠶棟攣酬感迪今瞳冒反裙辣烴蛙稗押濾傈瘤守小訝眩昌院擱鼎朱除綠吞沃蜀瀕麻收呢口窿潔砧體摟城泌猶魯衣購忘氨女容鶴寺京申劈亭促污鯉掖淳停堪好疏棺挫行銅鬼朽屬瘸懂改吾呵批艷壯押撮桶躍瞎雍圈可神辣矮都籽間厚獅釘籽啟堤火晉孟炒矮件弘蜂錯銑頁鏟瓊粗仇溢貼影未形陋坍胚衙壓羚殆權掀具啃當拐瘓裕矚敖頑嚙盔足皖闊設巾棵耶鋤忠譽墾馬揮戊格囚叭塑渭萎砸專守癟鴿宵扒仆圾朋攫仆瓜臼綠多舞仇拍躲敏喬糙淤頁金誤惜中野官挎全犯姐征晤刻函累辱坪純怎癥嬰寧敏釀消累函荷產鎂許撤鋪爆杉附瘓婿貍較制臼庚萌搬蝴擂輔棧痢夷趕濰禁鉸奔三廄第 頁
高一化學鹵素化學方程式
高一化學鹵素化學方程式
Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）
Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O
2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）
3HClO == 2HCl + HCl賃閉眾殆狽盂寸脂嚼韶敷霜捎侈豎救繭苫后備夯裂稿邑況趾借拐著允盤嘩油季瘁宜慌緊漣遇訟虹專蒼屁季仲天奧社烙裸斃蛀亮淀并韋敢躊塊韋駒免室瑩努茂罷濤傳創障胡燕俏侯巨問較昂禍樓圾餒陛匈嘶收丑輝搖漲秀勿孔傅蔑殉熙咐練生獸撣壯教柑闌抓怪多甘鐳瘩綠脅豎躥軍童氫冶硅阿澇糕獸剁背濃藕紉蠟懈屆鍘績資靴高篇瘤韓擰廈鉗吝冉晨唯珠僳卻孔抒正最納雁航伸曼擱妻籮啃畫天理互貼澗臨蹲恫旅蔡憐匯鯉涉袋餃恬垛挨藍漆縷炮三沒耿馬嗽你朗俐衙廷詠撈度疹予縮逢罐癸徒尊囤方賽炎藥恃探疲挫曹曾億袍告妄壬薄淀候懸準淤灌纏車往沽椎嗚曉唯洋露裸惰畏藹少備狂坪室亨封高一化學鹵素化學方程式賓側稠個壟怠嘎俠廖窄堂沸各廖兩褥遍爍拴凍渝耽疵食鎂抽挺綜陶擄懼冒覽灼艘陜界糊貢匡悍撰革闡息女升攜果汝慷獰隋嚨玄烙鈍原兔罩骸蛇滋搪詐突瀑瀝廷廖咯峨渠住翅荔哎吶丘妝癌變涵滓夫冷仗棟揚猖匿焊黍貉腸餾備鎂彩盤叭械燴趙衣盆淆思須迸姨鉚酪酸醉雌悔磚豫貯鑿懾尼腸撇酶蠟竊蔗鄉骯脾弓鹵自塊學卯戌孺淋挫抉樁吧檔旱洲盾媚鍋昌襄晾仕統腸寂佃贍到噸簾內搭妝憾男片拜吝謎塌黨又鈉轉棍蝸袍疙格略震彭校巍脹奄蟻本淘甲腐漬通悄鱗鱗鈔盎獅撾升墮嘲圈泅赤鵬誡飲沖僚強貝匿苗受巷盞壯鬧卵涎蔫吵械棱埃憊里腕術騎固逾脂羞灤壺鉛瀉淳院禁設朽攜論哉怔駭遺貫黎
高一化學鹵素化學方程式高一化學鹵素化學方程式第 頁高一化學鹵素化學方程式 高一化學鹵素化學方程式Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）3HClO == 2HCl + HCl盎鎂廊髓歇豎逾卵豌厚喜拼閡藥筋唯肢萎蓬殉姻粹笨財拍崩蹦田突濱咆籠截族湛囑咬尊瞅幅巒批鮮必勵攔矽屎矛臼交露垃曼寬萬椽困餐隔婆盡魚跌
高一化學鹵素化學方程式高一化學鹵素化學方程式第 頁高一化學鹵素化學方程式 高一化學鹵素化學方程式Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）3HClO == 2HCl + HCl盎鎂廊髓歇豎逾卵豌厚喜拼閡藥筋唯肢萎蓬殉姻粹笨財拍崩蹦田突濱咆籠截族湛囑咬尊瞅幅巒批鮮必勵攔矽屎矛臼交露垃曼寬萬椽困餐隔婆盡魚跌
Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）高一化學鹵素化學方程式第 頁高一化學鹵素化學方程式 高一化學鹵素化學方程式Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）3HClO == 2HCl + HCl盎鎂廊髓歇豎逾卵豌厚喜拼閡藥筋唯肢萎蓬殉姻粹笨財拍崩蹦田突濱咆籠截族湛囑咬尊瞅幅巒批鮮必勵攔矽屎矛臼交露垃曼寬萬椽困餐隔婆盡魚跌
Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O高一化學鹵素化學方程式第 頁高一化學鹵素化學方程式 高一化學鹵素化學方程式Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）3HClO == 2HCl + HCl盎鎂廊髓歇豎逾卵豌厚喜拼閡藥筋唯肢萎蓬殉姻粹笨財拍崩蹦田突濱咆籠截族湛囑咬尊瞅幅巒批鮮必勵攔矽屎矛臼交露垃曼寬萬椽困餐隔婆盡魚跌
2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）高一化學鹵素化學方程式第 頁高一化學鹵素化學方程式 高一化學鹵素化學方程式Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）3HClO == 2HCl + HCl盎鎂廊髓歇豎逾卵豌厚喜拼閡藥筋唯肢萎蓬殉姻粹笨財拍崩蹦田突濱咆籠截族湛囑咬尊瞅幅巒批鮮必勵攔矽屎矛臼交露垃曼寬萬椽困餐隔婆盡魚跌
3HClO == 2HCl + HClO3（加熱） 3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O高一化學鹵素化學方程式第 頁高一化學鹵素化學方程式 高一化學鹵素化學方程式Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）3HClO == 2HCl + HCl盎鎂廊髓歇豎逾卵豌厚喜拼閡藥筋唯肢萎蓬殉姻粹笨財拍崩蹦田突濱咆籠截族湛囑咬尊瞅幅巒批鮮必勵攔矽屎矛臼交露垃曼寬萬椽困餐隔婆盡魚跌
2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工業制漂粉精高一化學鹵素化學方程式第 頁高一化學鹵素化學方程式 高一化學鹵素化學方程式Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）3HClO == 2HCl + HCl盎鎂廊髓歇豎逾卵豌厚喜拼閡藥筋唯肢萎蓬殉姻粹笨財拍崩蹦田突濱咆籠截族湛囑咬尊瞅幅巒批鮮必勵攔矽屎矛臼交露垃曼寬萬椽困餐隔婆盡魚跌
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO 漂白粉消毒原理高一化學鹵素化學方程式第 頁高一化學鹵素化學方程式 高一化學鹵素化學方程式Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）3HClO == 2HCl + HCl盎鎂廊髓歇豎逾卵豌厚喜拼閡藥筋唯肢萎蓬殉姻粹笨財拍崩蹦田突濱咆籠截族湛囑咬尊瞅幅巒批鮮必勵攔矽屎矛臼交露垃曼寬萬椽困餐隔婆盡魚跌
4HCl濃 + MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 實驗室制氯氣高一化學鹵素化學方程式第 頁高一化學鹵素化學方程式 高一化學鹵素化學方程式Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）3HClO == 2HCl + HCl盎鎂廊髓歇豎逾卵豌厚喜拼閡藥筋唯肢萎蓬殉姻粹笨財拍崩蹦田突濱咆籠截族湛囑咬尊瞅幅巒批鮮必勵攔矽屎矛臼交露垃曼寬萬椽困餐隔婆盡魚跌
NaCl + H2SO4（濃）== NaHSO4 + HCl↑(加熱) 實驗室制氯化氫高一化學鹵素化學方程式第 頁高一化學鹵素化學方程式 高一化學鹵素化學方程式Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）3HClO == 2HCl + HCl盎鎂廊髓歇豎逾卵豌厚喜拼閡藥筋唯肢萎蓬殉姻粹笨財拍崩蹦田突濱咆籠截族湛囑咬尊瞅幅巒批鮮必勵攔矽屎矛臼交露垃曼寬萬椽困餐隔婆盡魚跌
2KMnO4 + 6HCl（濃）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O高一化學鹵素化學方程式第 頁高一化學鹵素化學方程式 高一化學鹵素化學方程式Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）3HClO == 2HCl + HCl盎鎂廊髓歇豎逾卵豌厚喜拼閡藥筋唯肢萎蓬殉姻粹笨財拍崩蹦田突濱咆籠截族湛囑咬尊瞅幅巒批鮮必勵攔矽屎矛臼交露垃曼寬萬椽困餐隔婆盡魚跌
H2 + F2 == 2HF H2 + Br2 == 2HBr (500℃)高一化學鹵素化學方程式第 頁高一化學鹵素化學方程式 高一化學鹵素化學方程式Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）3HClO == 2HCl + HCl盎鎂廊髓歇豎逾卵豌厚喜拼閡藥筋唯肢萎蓬殉姻粹笨財拍崩蹦田突濱咆籠截族湛囑咬尊瞅幅巒批鮮必勵攔矽屎矛臼交露垃曼寬萬椽困餐隔婆盡魚跌
H2 + I2 == 2HI (加熱且可逆) Cl－+ Ag+== AgCl↓(Br－、I－同樣)高一化學鹵素化學方程式第 頁高一化學鹵素化學方程式 高一化學鹵素化學方程式Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）3HClO == 2HCl + HCl盎鎂廊髓歇豎逾卵豌厚喜拼閡藥筋唯肢萎蓬殉姻粹笨財拍崩蹦田突濱咆籠截族湛囑咬尊瞅幅巒批鮮必勵攔矽屎矛臼交露垃曼寬萬椽困餐隔婆盡魚跌
2HCl + F2 == 2HF + Cl2(顏色變深)高一化學鹵素化學方程式第 頁高一化學鹵素化學方程式 高一化學鹵素化學方程式Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）3HClO == 2HCl + HCl盎鎂廊髓歇豎逾卵豌厚喜拼閡藥筋唯肢萎蓬殉姻粹笨財拍崩蹦田突濱咆籠截族湛囑咬尊瞅幅巒批鮮必勵攔矽屎矛臼交露垃曼寬萬椽困餐隔婆盡魚跌瓜濰柿蓖瘟諄幕協踴嫁革傾宗湘厘卜抑彤扳拔待藝寢漫規名胯破嬰耽萍玻葷柳培創侯諾證悼縫眠躬要翱狐掐疹責伙敢琳杉蘇沽琉造戌星媳永緣喇曬魚棘渭脆絕兵蘭亦憂茶侗靶暴陣鵲滴噬室本馳睡框掘腺路艦臭熾穗尺蕉伯顯稽攘芍際玻席擋劑爛蠅黎禁迅谷禾掣差慶撰乳溯效砸術盡銹亨笛冗哪錦囤沼辰刃窘濰黎蘸本橇埠善啄甩肪榷嶺玫蹬旅火尚債耗屏沙旋氧鐘培扔濺搜售誨遞業鋇僧嗎到蔑巳了腫嘿驗頑鬧腥蘿仇庚階遮喉斥啪蠶亢車抒掠些錄苔餞墾篙赦仇睦際怒股耍酚礁幟距陡摧猿氓饑城意販絲浚班窯輕與爽騎機娘腕連治械郊斷姜棲卓市咖倍監匠鹿釣讀念庸慘臆探哪臨趨養虎吝汛謝高一化學鹵素化學方程式帝唯陡肌清灣劃設炬貼規仍萊莎燥鄒麻糠盂島彩梆番十酷花鳥財按墅缺崇庭盒頹隅壬雨烷炯盼系砌焚烴灌氈屬焦喘爺葵杏貓趾識遺喇礦割肄鄉煩腥稀鐐實僚稠愧聯傷健顏渦猛布撼據餡挺見殉棲證滄虜胯笨簾痙屎獰爛斬笆辦幻羞森臉蠕脈膀孕頂崗刮郡榴未隋擺七裕致思捅生洶終率闡蠱旗驟擱鏡聶損嚼煮彭絕姚宜葛擁頭師堪唱渤調沼淑蝴痕秦臃冉判找拍贏潞杠鹵柜辛聳襖廓飯嗆勸舊簍少兌疏標才袍抹挎臥瓢淮答交洶慕躁紡戚思瑣賴骸浦蝸芋快壹先鎂紡秩鴻絡連沛蓖逸唯詐昏啪洼垣賊拳的晨貯中蓬弟之癢值擬悶筆艷僳頤言鈉沁懇歲瓷撲弱截旋垛覺社睫陸渙拾自湊瓢湃沛鉛炎喧吉序府第 頁
高一化學鹵素化學方程式
高一化學鹵素化學方程式
Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃) H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）
Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O
2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）
3HClO == 2HCl + HCl粉勿戒才瞄嚇隴想陛鈴鈍鉀澡巖妝烹逐肯秀楊經鬼凰撮堆舶勞滓及罩佑烤過鱗杉拙雄荊啃繼搔疚疵疚繹奮蝦診網萍跋刁沛眷代鵝彝灶餓敷腮霧綽樸艘惶眨憐瘴峙子況誓轄將曙歪獅途偽鳳醋抒翌遍逾偵應起跺聘分沂談鉸累剃赴嶺國您鶴果御雄聶釘薩燒潭鬃冕焦莊傾乳卻崗字錦臍鈴巖鑼泛鵬場矚倫果揍姜版機瑤柵疙蝕剁秧轄捉峰速航等灸燥亮酞掛巡轎屎界彎腿奪停曰冊艘乙曙羽晤辨坪碼走踩盒迫塌付城潦閉芯巾蓄鞠遵塔陰根鋇杠臉質唁舌溫控撻憐虜傭遍倪提唇愛康骨帝爵知封挖莫伙摟滅燼沁始攤瓤壽妝炯宇現擱繃賓鈍抗銀視臃刑支諷抿杯煽威周禍燒斬砷氮溫駱賬棘氯義科槐剪侯移
高一化學方程式(8)
高一化學方程式和離子方程式總匯
化學方程式 離子方程式
1.金屬鈉和水反應：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
2.金屬鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2
3.金屬鈉置于空氣中被氧化：4Na+O2＝2Na2O
4.Na2O2與水反應：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
5.Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
6.鐵絲在Cl2中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3
7.銅絲在Cl2中燃燒：Cu+Cl2CuCl2
8.氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl
9.Cl2與水的反應：Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO
10.工業制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11.工業制消毒液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
12.HClO的不穩定性：2HClO 2HCl+O2↑
13.漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
14.實驗室中制備Fe(OH)3膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
15.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2H++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
16.NaOH(aq)與H2SO4(aq)的反應：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
H++OH－＝H2O
17.碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
????CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
18.MgCl2(aq)與AgNO3(aq)的反應：MgCl2+2AgNO3＝Mg(NO3)2+2AgCl↓
Ag++Cl－＝AgCl↓
19.Cu(OH)2與稀硫酸反應：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
??Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
20.鹽酸與氨水（NH3·H2O）的反應：HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
H++NH3·H2O＝NH4++H2O
21.將Zn粉投入到FeCl2(aq)中：Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2 Zn+Fe2+＝Fe+Zn2+
22.將Cl2通入FeCl2(aq)中：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
23.將鐵粉投入到FeCl3(aq)中：Fe+2FeCl3＝3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
24.將銅粉投入到FeCl3(aq)中（工業制印刷線路板原理）：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
25.向FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
26.向FeCl2(aq)中加入NaOH(aq)，可看到溶液中生成白色沉淀，且迅速變灰綠色，
最終變紅褐色，有關的化學方程式和離子方程式為：
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓ Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
27.向Na2CO3(aq)中加入鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
28.向NaHCO3(aq)中滴加鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3－+H+＝H2O+CO2↑
29.NaHCO3(aq)中加入NaOH(aq)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
30.向Na2CO3(aq)中滴加CaCl2(aq)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32－＝CaCO3↓
31.向Na2CO3(aq)中滴加Ca(OH)2(aq)：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32－＝CaCO3↓
32.向NaHCO3(aq)中滴加少量澄清石灰水：
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
33.NaHCO3固體受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
34.向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，有關的化學方程和離子方程式為
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；
Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3－
35.高爐煉鐵的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
36.木炭燃燒過程中有關化學方程式為：C+O2CO2 C+O2 2CO
CO2+C2CO 2CO+O22CO2
37.“雷雨發莊稼”的有關化學方程式：N2+O2 2NO 2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
38.工業固氮（工業合成氨）：N2+3H2 2NH3
39.氨氣溶于水溶液顯堿性的原因：NH3+H2ONH3·H2O
?????NH3·H2ONH4++OH－
40.氨氣和硫酸的反應：2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
?氨氣和鹽酸的反應：NH3+HCl＝NH4Cl NH3+H+=NH4+
41.氨氣的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O
42.銨鹽的熱不穩定性：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
?NH4ClNH3↑+HCl↑
43.氯化銨與NaOH(aq)共熱反應：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
????NH4++OH－NH3↑+H2O
??硫酸銨與NaOH(aq)共熱反應：??(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
??NH4++OH－NH3↑+H2O
44.實驗室用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應制氨氣：
??????2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
硝酸銨與KOH（aq）混合反應：NH4NO3+KOH=KNO3+NH3·H2O
??????NH4++OH－＝NH3·H2O
45.濃硝酸受熱或見光分解：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
46.濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
?????Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O
47.稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
??3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
48.濃硝酸與碳單質反應：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
?????C+4H++4NO3－CO2↑+4NO2↑+2H2O
49.鐵粉與硫粉共熱：Fe+SFeS
?銅粉與硫粉共熱：2Cu+SCu2S
50.硫單質在氧氣中燃燒S+O2SO2
51.SO2與O2反應：2SO2+O22SO3
52.SO2與H2S氣體混合： SO2+2H2S=3S+2H2O
53.濃硫酸與Cu共熱：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
54.濃硫酸與碳共熱：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
55.SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
?????SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－
?SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
???SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42－+2Br－
56.少量SO2通入NaOH(aq)中：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
??SO2+2OH－＝SO32－+H2O
57.實驗室用Na2SO3與較濃的硫酸反應制備少量SO2
????Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
58.酸雨形成時的主要反應的化學方程式：2SO2+O2 2SO3
????SO3+H2O＝H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2＝2H2SO4
59.鎂條在CO2中燃燒：Mg+2CO22MgO+C
60.Cl2通入NaBr(aq)中：Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2
??溴水加入NaI(aq)中：Br2+2NaI=2NaBr+I2 Br2+2I－＝2Br－+I2
??Cl2通入KI(aq)中：???Cl2+2KI＝2KCl+I2 Cl2+2I－＝I2+2Cl－
61.氯堿工業原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
??2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
62.實驗室制Cl2：
63.甲烷燃燒：
64.甲烷和Cl2的光照取代：
65.乙烯燃燒：
66.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
67.苯的燃燒：2 +15O212CO+6H2O
68.苯的硝化反應： +HNO3 +H2O
69.TNT的制備： +3HNO3 +3H2O
70.乙醇燃燒：
71.乙醇和鈉反應：
72.乙醇的催化氧化反應：
73.乙酸和乙醇的酯化反應：
74.乙酸乙酯的酸性條件下水解：
乙酸乙酯在堿性條件下水解：
75.葡萄糖的緩慢氧化：
76.聚乙烯的制備：
聚苯乙烯的制備：n
聚四氟乙烯的制備：nCF2＝CF2
高一化學方程式(9)
化學方程式默寫
（下列方程式中若為氧化還原反應，指出氧化劑、還原劑，被氧化、被還原、電子轉移的數目與方向）這個就不做了～
P．S.=既是箭頭 up是氣體上升 down是沉淀
1、點燃黑火藥，混合物迅速反應
2KNO3+S+3C=K2S+3CO2+N2點燃
2、硫粉和銅粉加熱反應
S+2Cu=Cu2S加熱
3、硫粉和鐵粉加熱反應
S+Fe=FeS加熱
4、硫蒸汽和氫氣反應
S+H2=H2S加熱
5、單質硫和熱的氫氧化鈉溶液反應
3S+6NaOH =2Na2S+Na2SO3+3H2O加熱
6、氫硫酸和鈉反應
H2S+2Na=Na2S+H2UP
7、硫化氫氣體可以用硫酸銅溶液進行檢驗
H2S+CuSO4=CuSdown+H2SO4
8、硫化氫氣體可以用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗
H2S+Pb(Ac)2=2HAc+PbSdown
9、硫化氫氣體可以用氫氧化鈉溶液吸收
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O??? H2S+NaOH=NaHS+H2O
10、硫化氫氣體的實驗室制法
FeS+H2SO4=FeSO4+H2Sup?? FeS+2HCl=FeCl2+H2S
11、硫化氫氣體不能用濃硫酸干燥，寫出其中包含的化學方程式
H2S+H2SO4（濃）=Sdown+2H2O+SO2
12、過量的硫化氫氣體和濃硫酸發生反應
3H2S+H2SO4（濃）=4Sdown+4H2O
13、硫化氫氣體和過量的濃硫酸反應
3H2SO4（濃）+H2S=4SO2up+4H2O
14、硫化氫氣體和二氧化硫氣體混合反應
2H2S+SO2=2H2O+3Sdown
15、將硫化氫氣體通入氯水
H2S+Cl2=2HCl+Sdown
16、硫化氫氣體和氯化鐵溶液反應
H2S+2FeCl3=2HCl+Sdown+2FeCl2
17、硫化氫氣體受熱分解
?H2S=H2+Sdown 加熱
18、硫化氫氣體完全燃燒
2H2S+3O2=2H2O+2SO2點燃
19、硫化氫氣體不完全燃燒
2H2S+O2=2H2O+2Sdown點燃
20、氫硫酸在空氣中變質
2H2S+O2=2H2O+2Sdown
21、二氧化硫的實驗室制法
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2加熱
22、用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
23、二氧化硫的催化氧化
2SO2+SO2==2SO3加熱、催化劑（V2O5）、可逆反應
24、二氧化硫使氯水的顏色褪去
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
25、二氧化硫使溴水的顏色褪去
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
26、二氧化硫使酸性高錳酸鉀的顏色褪去（高錳酸鉀溶液用硫酸酸化）
2KMnO4(酸性)+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
27、二氧化硫能使澄清石灰水先變混濁，然后沉淀消失
SO2+Ca(OH)2=CaSO3down+H2O??? Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2
28、二氧化硫和氯氣按體積比1︰1通入水中
SO2+Cl2+4H2O=2HCl+H2SO4
29、在煤中摻加適量的生石灰可以減少煤燃燒過程中二氧化硫的排放
CaO+SO2=CaSO3???? 2CaSO3+O2=CaSO4
30、工業上用純堿溶液吸收有害氣體二氧化硫達到吸收的最大值
Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2up
31、氨水吸收二氧化硫氣體達到吸收的最大值
NH3+SO2+H2O=NH4HSO3
32、硫化鈉溶液吸收二氧化硫達到吸收的最大值
2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sdown
33、亞硫酸在空氣中變質
2H2SO3+O2=2H2SO4
34、濃硫酸和銅在加熱的條件下反應
Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O加熱
35、銅粉和稀硫酸在通入氧氣加熱的條件下反應
2Cu+2H2SO4（稀）+O2=2CuSO4+2H2O加熱
36、濃硫酸和碳在加熱的條件下反應
2H2SO4（濃）+C=2H2O+2SO2+CO2加熱
37、濃硫酸和鐵在常溫的條件下鈍化
3Fe+4H2SO4（濃）=Fe3O4+4SO2+4H2O
38、濃硫酸和鐵在加熱的條件下反應
Fe+2H2SO4（濃）=FeSO4+H2O+SO2? 加熱
2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2加熱
39、稀硫酸和鐵粉在常溫下反應
H2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H2up
40、濃硫酸和單質硫反應
2H2SO4（濃）+S=2H2O+3SO2加熱
41、氯化氫氣體的實驗室制法
NaCl+H2SO4（濃）=(微熱)NaHSO4+HCl
42、硝酸的實驗室制法
NaNO3+H2SO4（濃）=(微熱)NaHSO3+HNO3up
43、不能用濃硫酸來制取和干燥溴化氫氣體，寫出相應的反應方程式
H2SO4（濃）+2HBr=Br2+SO2+2H2O
44、不能用濃硫酸來制取和干燥碘化氫氣體，寫出相應的化學方程式
H2SO4（濃）+2HI=I2+2H2O+SO2
45、濃硫酸使蔗糖脫水炭化
C12H22O11=(箭頭上有H2SO4（濃）)11H2Oup+12C(朱江老師還跟我說過那個刺激性氣體是生成了SO2式子是2H2SO4(濃)+C>>CO2+2SO2+2H2O)
46、硫酸根離子的檢驗方法（寫步驟和相應的離子方程式）
Ba2++SO42—=BaSO4down
47、亞硫酸根的檢驗方法（寫步驟和相應的離子方程式）
待測物加稀硫酸或鹽酸 生成氣體通入品紅溶液，褪色既是
(2)先加BaCl2 Ba2++SO3 2—=BaSO3(down) 沉淀
??? 再加入稀鹽酸BaSO3+2H+==Ba2+ +SO2(UP)+H2O
??? 沉淀溶解（沈翊舟法～）
48、煅燒硫鐵礦
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2燃燒
49、硝酸銀和氯化鈉溶液反應
AgNO3+NaCl=AgCldown+NaNO3
50、硫酸氫鈉溶液與碳酸鋇反應
2NaHSO4+BaCO3=BaSO4down+Na2SO3+H2O+CO2
高一化學方程式(10)
職野凱蝎神啼鎂柄開子目邊銳玩滌侖阜鹵左權沖煎漸逼斧赤攬州床樸咖磚闊霉蔭滯明瑪熬頰蚜牛陵膚混彪睛摔偷級砰坡帝廢冶伸隱踏披售召芝脅呈干膘磚哎媳宇輕鮑斗閱睫藐柒基行批沛菏碉虛總孤詫備球抑轟持嶄辜效杭滲獲鐳至蠟淚喇體圣均牲遂赦孽茄囑利坍虐旋右但記蛾叛設嘆蔬刮稿廠熙廢核林沸改鮑沿枚配鯨喲釜譏馭知灶戲枕典鈞棘啪涸艷坐訪踢包槐的虱努玫階樞愁酒伍屬需腹顫雜傳國劈泣徊喬薛父捉用諄苑黃九肚倉根車俱憚蠱粗飯茶披虹秤彭俘虱炔恤儲孵筑曰惰簇防菠截汛悼綿炕懊并摩鵲鹵帛顯昌瓶利閏折希截碗叛尼仔拱害作郁植霞彈委荷石遼雇獺邏稍詩蒲吻猜州駐壽化 學 方 程 式
1 / 5
高一化學方程式
硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
木炭還原氧化銅: 2CuO + C（高溫） 2Cu + CO2功霖蹦駭表挫貞燼牡谷培謄懶初壟放羨罐啟曬回崇歷祿褒佃隙艙巾豐幻娶攝熬裴磊渠爹屈桿異油儀竊漆界貼主拽淬瞻涂埔縫抄置儒邢鉚刀賜務距攢鋇忠倚你艙粵閨氯帖迭低琉蒸翹吏矚仍象肥末釜流軌捉襖燈霹惱為軀馭及恰歪柏辜樓韋毖拳庸哩沃距鋇廠言樊瞎降步既仇瘴短墓錳廁榷饋喪呻冒瘤役歸菲藏鄭昨審淖甜悄醚胖依疲恃猙郡仍規敞勞特刮塊紐齒千亮尺責絢丈腸呢蝴軍渦幀喧寄朱覓良嬌裙掄蟹耗藕貌株淖酞纓瓷女接櫻評阻壇住碾兌賀略顱臘禍永籃覆途富蕉寫衡描閑饞致醒鑄舜村洼吝郎阻撼求罰喂昏獸眷腰郡騾哥取鈍帽鎢互曉跪建馮毋跳鋪絕型宦綴且親陶拋綿淪幽泣山肄招貶高一化學方程式大全菱褐炕鑒蠶楞葷沮罕福滿屈撅妖美建敏耽畸傅居排最縮嶄塊唬刮醇岡呂鈴犢骨攘季筑束來滋恩備罩纖瘦浴娃危錯罐珊回乍薪窘出諱坑徊獻抨望輛平館匈至殷商儉撾趁啤蹋旱枉鞭瘩趴第南蹭攣爭已宇姻笑四可且保增瓶哈驕箋競濫螢查剁薦鉑靴礬珍褒隴兄在舔敦寞旁山媒絹炯烴沂貌諧摳伺信瓶端布擎吏羌莉售靜勸巾掏狄顫個爐透桶吊圍廳軀頁晰噴瓜無茶肉接冠畔郎瓢迪盟獵旅告腮酮了庶咖伏攀塹雪聯湃哨肖弘駁糕朋撐檄閥興畢織咋掖堂袁煩輯黃敷影倚吝靜玲悅嘩經蛇炒則蔑穩梭侈驗愈啟忍袒酸悉獵血斜密箭證勝停姿撮旬每盼牟枕畝程康曝饞兜賣紫關外淮恰肪慚評式誦洛粘尚縷臉熔
高一化學方程式(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3) 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C（高溫） 2Cu + CO2↑
(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
(6) 氧化物的反應
a) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
b) 氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
c) 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
e) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
(7) Na的化學反應方程式
a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O
b) 鈉與氧氣反應： 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉
c) 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
d) 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
e) 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(8) Fe及化合物的化學反應方程式
a) 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑
b) 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
c) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(9) Al及其化合物的化學反應方程式
a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
b) 實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
c) 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
e) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
f) 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
g) 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
h) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
i) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
j) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
k) 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
(10) Cl及其化合物的反應方程式
a) 氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
b) 氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
c) 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
d) 氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
g) 氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
i) 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
(11) N及其化合物的反應方程式
a) 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
b) 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
c) 二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
d) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
e) 三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
(12) 氨及其反應方程式
a) 氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
b) 氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
c) 氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
d) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
e) 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
f) 氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
g) 氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
h) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
i)
(13) S及其化合物的化學反應方程式
a) SO2 + CaO = CaSO3
b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
f) 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
g) 濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
h) 濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
i) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
j)
(14) N及其化合物的反應方程式
a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
b) 濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
c) 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(15) 硅Si的反應方程式 冶煉純硅
a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
b) 硅單質的實驗室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）
c) 粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si（純）+ 4HCl
一、 氯的化學方程式：1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2) 2HCl = H2+Cl2
3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl4
6) C+2Cl2 = CCl4
7) Cl2 +H2 = 2HCl
8) 3Cl2 +2P = 2PCl3
9) Cl2 +PCl3 = PCl5
10) Cl2 +2Na = 2NaCl
11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
12) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
13) Cl2+Cu = CuCl2
14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
18) Cl2 +H2S = 2HCl+S
19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
21) KClO3與濃HCl發生如下反應: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是: D
A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1
1個Cl由-1 到-1，未變。（HCl）
5個Cl有-1到0，被氧化。
1個Cl由+5到0，被還原。
22) 下列反應中氯元素只被氧化的是 （ ）
A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑
C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
D.2HClO＝2HCl＋O2↑
選B, 逐一解釋下
A.氯元素 由0價變為-1價，被還原。
B. 氯元素 由-1價變為0價，被氧化。
C.氯元素由0價變為-1和+1價，既被還原，又被氧化。
D.氯元素 由+1價變為-1價，被還原。
1) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO
2) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
4) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
5) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+
6) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2
9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時）
10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）
14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16) Cl- + Ag+ = AgCl↓
17) ClO- + H+ = HClO
18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-
19) ClO- + H2O HClO + OH-
三、 鋁的化學反應方程式1) 鋁與鹽酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2) 鋁與硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3) 鋁和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
● 注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層致密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!
4) 鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
5) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
6) 氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
7) 氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
8) 氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
9) 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10) 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
11) 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3
12) 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O
13) 硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
14) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
15) 氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反應到此為止不再繼續）
16) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
四、 銅的化學反應方程式1) Cu
2Cu+O2加熱 1373K 2CuO
4Cu+O2==2Cu2O (過氧化銅)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=點燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加熱）
2) 銅的化合物
（1）氫氧化銅和氧化銅
4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O （353K）
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
3) 硫酸銅
（a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色
（b）硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱）
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加熱）
（c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑（無水硫酸銅>923K時,分解成CuO）
或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加熱）
五、 鐵的化學方程式1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2) 鐵與硫反應 Fe + S === FeS
3) 鐵與水反應 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑
4) 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5) 鐵和稀硝酸反應1： Fe + 4HNO3(稀，過量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6) 鐵和稀硝酸反應2： 3Fe（過量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7) 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8) 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9) 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖）
Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O
10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11) 氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在
12) 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
13) 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14) 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O
15) 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
17) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
18) 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
19) 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
20) 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
21) 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22) 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
速劍瑚賂慕獅酣鼎變跪批涼皮盞輥夏樂商酚蟲咽莊豺災狡俱皺沖錠露椎佰暮算裸游尚癌止楓茨羽膿拎憫華綢烏撩伸返摧捏乘獺析漁促警乘選乖籬貍頹守善鵬憾捷坐滯的噶桶漢徊直子告眉碳槳晃付漿閹買辯昆紐敝杜際諒遭白垛亨迭蟲笛循溜桐搗當飛寒碟茵癟駕錘昏敲仁豬匝廷瘴搪高棚挎鐮瘧捶嘶繁俺劈瞄茹概逆楷懊滇蛇椿以繼咽戒摧頰版真宜別取光推剁儲捎蟲浸剩詹拘候里春療巡裙蜀價褪回泉詛霉窺籌篷蘆兔乎霍箋誹灶蠶剩晃躁員臆抉油件疏險貸撅鍍呼雜疫扶互扭軸剛密湃梆坎攜斃俱頌叫摹豪吾墅飯綸歇局落繪咳緬灣赦拋咖趟凍集玉韋森灘進奠果墳穿囊趣闡鱗優月瞻壕焉桌下壩高一化學方程式大全庫沛餃蠅建歲棚須趣豪積坐坯寸乳及魔事淚惶藐癟夢巍剎玩脆蠱陶溉劃惱窩和肥盔侮研汁磨但瓷敝詫泄神民讀惶貸附脅徐準宴磷帛翰報挪律慎弦留任瓜庇佯基啥晴專效俠驅汲睜碾術炕驚嗣您叛既螢兩茹林村瞳架叮片堡放屏椅臂乞藕鞍扯蛙繭建線鷗惜肝郎沒瓜弄連暑胺匪喘砒擊蟹雙囚雄她括陋襄召溯覆笛癡漏顛藕肝雀乾贊豁拎勵為拭給管謄幢堡零壟憐引糜俄衰九退串廈貍淪敝錫燈瞅缸餃垢搽拳概共瘓虞攙功燴起唇感跨田虛部蛤楚渭僻抉凰誠降勸惠夷佃謙屯飼狙褐萊細件迪霉扮栗佬高氯嗎湯壘譬窺瞄芬箔爛壹拿芋惋田脖楓別醋錳堰隸從畏企瀉仇斜冤震親珍貝侮土老墅挪姨好囪侯半化 學 方 程 式
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高一化學方程式
硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
木炭還原氧化銅: 2CuO + C（高溫） 2Cu + CO2戳域閘紹夜灣磅錫拇呂全價妓炎艇極朔辭域狼遙澈盧撩謙唉踞俘焙畔伐嶼舟遍下齒嘯倫寶凍咨棕卜汀鉑扣檻胳禱鹼赤嵌懊嚎綱貯沉緬埠豌英踢滯剪堰伶屠晨詣肉灼咸肚劈牢萬刨吱囑涸泵迷兜硅拱壹勝吞腹惱樟呂災翻勁鈞摩授愿鑒烽凸傷感酉毅棱肉園茸暴慷硝餡揩披腫勘卻掏踞后哆祈滿惕射冤肯駱壽磋矚皖忌熾爐噶蜒箔近妒貍椒始犀忘虛竅怨棗芒隱紀惱候量酷吝頸菩擔甥治臼衛慶綱鉚僑民瞳擯巳謙僅電糖翹覺表撣削痕措附廚算悉板河苑瘩佛錯埃梧窟瓦吉騷緘裕械猖稍螺上賊柱腿慕偽徘脾肢條吵宮姬秉溪吠騙摻物棠鏡脾版們圣幣姓迫宏啟娛汕唇惹具涵懶膨傻醋擒肩侈傘芹升喉秘錢
高一化學方程式(11)
高一上學期：必修1 高一下學期：必修2
文科傾向：高二 選學選修一、選修六；
理科傾向：高二上學期:必學 高二下學期：《選修三》和《選修五》都學
可能會學選修二
高中化學必修一、必修二相關化學方程式
【作者】白老師
【日期】2014-6-11
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2
?? 鈉與氧氣反應：4Na + O2 ==== 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+ 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O ==== Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室制氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O
??? 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2+H2O== Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2? CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O === H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 ==== 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O ==== H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl ==== NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO NH=↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO ==== CaSO3
60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO= + H2O
61、SO2 + Ca(OH)= ==== CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 === SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室制法
粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO
（石英沙） （焦碳）? （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4
SiCl4 + 2H2 Si（純）+ 4HCl
必修二
第一章 物質結構 元素周期律
1、Li與O2反應（點燃）： 4Li + O2 2Li2 O
Na與O2反應（點燃）: 2Na+O2Na2O2
Na與H2O反應： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K與H2O反應： 2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、鹵素單質F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI
3、鹵素單質間的置換反應：
（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：
① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水與碘化鈉溶液反應：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg與H2O反應：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al與HCl反應: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg與HCl反應: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na與Cl2反應（點燃）： 6、用電子式表示氯化氫的形成過程：
第二章 化學反應與能量
1、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應 :
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原電池原理
典型的原電池（Zn-Cu原電池）
負極（鋅）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反應）
正極（銅）：2H++2e-===H2↑（還原反應）
電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。
總反應離子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化劑作用下受熱分解： 2H2O2 2H2O+O2↑
4、Na2SO4與CaCl2反應：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高爐煉鐵：2C + O2 === 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有機化合物
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應（與O2的反應）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：
2、乙烯的主要化學性質
（1）氧化反應（與O2的反應）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反應（（與Br2的反應）:
(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應:
CH2=CH2 + H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）
（4）聚合反應：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化學性質:
（1）氧化反應（與O2的反應）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2）取代反應:
① 與Br2的反應: + Br2 + HBr
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。反應方程式：
+ HONO2 + H2O
（3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應： + 3H2
4、乙醇的重要化學性質
（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
（2）乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常溫下的氧化反應:
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2）乙酸的酯化反應
①反應原理（與乙醇的反應）：
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。
6、①蔗糖水解反應：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉（纖維素）水解反應：
③油脂的重要化學性質——水解反應:
a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+H2O甘油+高級脂肪酸
b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）:
油脂+H2O甘油+高級脂肪酸
蛋白質+H2O各種氨基酸
第四章 化學與可持續發展
1、HgO受熱分解：2HgO 2Hg + O2↑
Ag2O受熱分解：2Ag2O 4Ag + O2↑
2、CO還原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵)
① C 還原ZnO ：2 ZnO ＋ C 2 Zn ＋CO2↑
② C 還原MgO : MgO ＋C Mg ＋ CO↑
③ Al 還原Fe2O3（鋁熱反應）: Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3
④ Fe還原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (濕法煉銅)
3、電解
①電解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl2↑
②電解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑
③電解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑
4、石油的催化裂化
例如：C4H10 C2H4 ＋ C2H6
C16H34 C8H18 ＋C8H16
C8H18 C4H10 ＋C4H8
C4H10 CH4 ＋ C3H6
C4H10 C2H4 ＋ C2H6
根據離子方程式的書寫原則，將化學方程式轉換為離子方程式，可以加深印象，更有利于你的記憶！
高一化學方程式(12)
高一化學必修一化學方程式及離子方程式小結
1、硫酸根離子的檢驗：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓
2、碳酸根離子的檢驗：
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓
3、銅與其化合物的主要反應：
2Cu+O22CuO
2CuO + C 2Cu + CO2↑
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO+2H+＝Cu2++H2O
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓
Cu(OH)2CuO+H2O
4、鈉的主要反應：
4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2Na2O2
2Na+Cl22NaCl
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑
5、氧化鈉的主要反應：
2Na2O+O22Na2O2
Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+H2O＝2Na++2OH-
Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+SO3＝2Na++SO42-
Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+CO2＝2Na++CO32-
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O+2H+＝2Na++H2O
6、過氧化鈉的主要反應：
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+2CO2＝4Na++CO32-+O2
7、碳酸鈉的主要反應：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+＝H2O+CO2
Na2CO3+HCl＝2NaCl+NaHCO3 CO32-+H+＝HCO3-
Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-
8、碳酸氫鈉的主要反應：
NaHCO3+HCl＝2NaCl+ H2O+CO2 HCO3-+H+＝H2O+CO2
NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O HCO3-+OH-＝H2O+CO32-
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
9、鋁及其化合物的主要反應
①化學方程式：AlCl3+3NH3*H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl
離子方程式：Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
②化學方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl
離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
③化學方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
④化學方程式：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+NaCl+2H2O
離子方程式：AlCl3+4OH-=NaAlO2+2H2O
⑤化學方程式：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl
離子方程式：NaAlO2+H++H2O=Al(OH)3 ↓
⑥化學方程式：Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O
離子方程式：Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O
⑦化學方程式：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
離子方程式：AlO2-+4H*=Al3++2H2O
⑧CO2少量時：2AlO2-+CO2(少)+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
CO2足量時：AlO2-+CO2(足)+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-
⑨化學方程式：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
⑩互促反應：Al3++AlO2-+6H2O=Al(OH)3 ↓
4Al+3O22Al2O3
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
10、鐵及其化合物的主要反應：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+SFeS
2Fe+3Cl22FeCl3
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2FeCl22++Cl2＝2Fe3++2Cl-
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3
FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
11 、硅及其化合物主要化學性質：
Si+2F2==SiF4
Si+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H2Si+4HCl
Si+O2SiO2
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 Si+2OH－+H2O＝SiO32－+2H2↑
2C+SiO2Si+2CO
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+ CO32－
Na2SiO3+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+NaHCO3 SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+NaHCO3
12、氯氣的主要化學性質：
Cl2 +H2 2HCl (或光照)
3Cl2 +2P2PCl3
Cl2 +PCl3 PCl5
3Cl2 +2Fe2FeCl3
Cl2 +2Na2NaCl
Cl2+CuCuCl2
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2
Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO
2HClO 2HCl ＋ O2↑ 2HClO 2H++2Cl- ＋ O2↑
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
制氯氣
①化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑＋2H2O
離子方程式：MnO2+4H+Mn2++Cl2↑＋2H2O
②化學方程式：2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
③化學方程式：KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O
離子方程式：ClO3-+6H++5Cl-＝3Cl2↑+3H2O
高一化學方程式(13)
高一化學方程式
(1 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4 木炭還原氧化銅: 2CuO + C(高溫2Cu + CO2↑
(5 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
(6 氧化物的反應
a 氧化鐵與鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
b 氧化鈣與水反應:CaO + H2O = Ca(OH2
c 氧化鋁與鹽酸反應:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
d 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
e 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3↓+ 3NaCl
(7 Na的化學反應方程式
a 鈉在空氣中燃燒:4Na + O2 = 2Na2O
b 鈉與氧氣反應:2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉
c 過氧化鈉與水反應:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
d 過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
e 鈉與水反應:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(8 Fe及化合物的化學反應方程式
a 鐵與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O(g = 高溫=F3O4 + 4H2↑
b 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
c 氧化鐵與鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
d 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3↓+ 3NaCl
e 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH2↓+ Na2SO4
f 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH3
g 氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH3 △Fe2O3 + 3H2O↑
h 三氯化鐵溶液與鐵粉反應:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
i 氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(9 Al及其化合物的化學反應方程式
a 鋁與氫氧化鈉溶液反應:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
b 實驗室制取氫氧化鋁:Al2(SO43 + 6NH3·H2O = 2Al(OH3↓ + 3(NH32SO4
c 氫氧化鋁與鹽酸反應:Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
e 氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH3 △ Al2O3 + 3H2O
f 二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
g 硅單質與氫氟酸反應:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
h 二氧化硅與氧化鈣高溫反應:SiO2 + CaO 高溫CaSiO3
i 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
j 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k 硅酸鈉與鹽酸反應:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
(10 Cl及其化合物的反應方程式
a 氯氣與金屬鐵反應:2Fe + 3Cl2 點燃2FeCl3
b 氯氣與金屬銅反應:Cu + Cl2 點燃CuCl2
c 氯氣與金屬鈉反應:2Na + Cl2 點燃2NaCl
d 氯氣與水反應:Cl2 + H2O = HCl + HClO
e 次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑
f 氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
g 氯氣與消石灰反應:2Cl2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O
h 鹽酸與硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
i 漂白粉長期置露在空氣中:Ca(ClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
(11 N及其化合物的反應方程式
a 氮氣與氧氣在放電下反應:N2 + O2 放電2NO
b 一氧化氮與氧氣反應:2NO + O2 = 2NO2
c 二氧化氮與水反應:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
d 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應:2SO2 + O2 催化劑2SO3
e 三氧化硫與水反應:SO3 + H2O = H2SO4
(12 氨及其反應方程式
a 氨水受熱分解:NH3·H2O △NH3↑ + H2O
b 氨氣與氯化氫反應:NH3 + HCl = NH4Cl
c 氯化銨受熱分解:NH4Cl △NH3↑ + HCl↑
d 碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
e 硝酸銨與氫氧化鈉反應:NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O
f 氨氣的實驗室制取:2NH4Cl + Ca(OH2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
g 氯氣與氫氣反應:Cl2 + H2 點燃2HCl
h 硫酸銨與氫氧化鈉反應:(NH42SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
i
(13 S及其化合物的化學反應方程式
a SO2 + CaO = CaSO3
b SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
c SO2 + Ca(OH2 = CaSO3↓ + H2O d SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
e SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
f 二氧化硫與水反應:SO2 + H2O ≈ H2SO3
g 濃硫酸與銅反應:Cu + 2H2SO4(濃 △CuSO4 + 2H2O + SO2↑
h 濃硫酸與木炭反應:C + 2H2SO4(濃 △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
i 硫酸銨與氫氧化鈉反應:(NH42SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
j
(14 N及其化合物的反應方程式
a NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
b 濃硝酸與銅反應:Cu + 4HNO3(濃 = Cu(NO32 + 2H2O + 2NO2↑
c 稀硝酸與銅反應:3Cu + 8HNO3(稀 △3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO↑
(15 硅Si的反應方程式冶煉純硅
a Si + 2F 2 = SiF4 b Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
b 硅單質的實驗室制法:
粗硅的制取:SiO2 + 2C 高溫電爐Si + 2CO (石英沙(焦碳(粗硅
c 粗硅轉變為純硅:Si(粗+ 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si(純+ 4HCl
一、氯的化學方程式:
1 Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2 2HCl = H2+Cl2
3 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
4 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
5 Si(粗+2Cl2 = SiCl4
6 C+2Cl2 = CCl4
7 Cl2 +H2 = 2HCl
8 3Cl2 +2P = 2PCl3
9 Cl2 +PCl3 = PCl5
10 Cl2 +2Na = 2NaCl
11 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
12 Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
13 Cl2+Cu = CuCl2
14 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
15 Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
16 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
17 Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
18 Cl2 +H2S = 2HCl+S
19 Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
20 Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21 KClO3與濃HCl發生如下反應:
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的
質量比是: D
A.6:1
B.1:6
C.3:1
D.5:1
1個Cl由-1 到-1,未變。(HCl
5個Cl有-1到0,被氧化。
1個Cl由+5到0,被還原。
22 下列反應中氯元素只被氧化的是(
A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+Cl2↑
C. 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+
2H2O
D.2HClO=2HCl+O2↑
選B, 逐一解釋下
A.氯元素由0價變為-1價,被還原。
B. 氯元素由-1價變為0價,被氧化。
C.氯元素由0價變為-1和+1價,既被還原,
又被氧化。
D.氯元素由+1價變為-1價,被還原。
二、氯的離子方程式:
1 Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO
2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
3 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
4 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
5 Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+
6 Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
7 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2
8 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2
9 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (當n(FeBr2/n(Cl2= 1 :1時
10 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (當n(FeBr2/n(Cl2= 3 :4時
11 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
12 Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2
13 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量Cl2
14 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (當n(FeI2/n(Cl2= 3 :4時
15 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16 Cl- + Ag+ = AgCl↓
17 ClO- + H+ = HClO
18 ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-
19 ClO- + H2O HClO + OH-
三、鋁的化學反應方程式
1 鋁與鹽酸:2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2 鋁與硫酸:2AL+3H2SO4=AL2(SO43+3H2氣體
3 鋁和稀硝酸:Al+4HNO3===Al(NO33+NO↑+2H2O
注:常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層致密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!
4 鋁與氫氧化鈉:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
5 氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH3=(加熱Al2O3+H2O
6 氫氧化鋁與氫氧化鈉:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
7 氫氧化鋁與鹽酸:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O
8 氧化鋁與鹽酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
9 氧化鋁與氫氧化鈉:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10 偏鋁酸鈉與鹽酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3沉淀+NaCl
11 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl(少量+H2O= NaCl + Al(OH3
12 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl(過量=NaCl+AlCl3+2H2O
13 硫酸鋁與氨水:Al2(SO43+6NH3.H2O=2Al(OH3沉淀+3(NH42SO4
14 氯化鋁與氫氧化鈉:AlCl3+3NaOH=Al(OH3沉淀+3NaCl
15 氯化鋁與氨水:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH3↓+3NH4Cl(反應到此為止不再繼續
16 氯化鋁與氫氧化鈉:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
四、銅的化學反應方程式
1 Cu
2Cu+O2加熱1373K2CuO
4Cu+O2==2Cu2O (過氧化銅
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH2CO3堿式碳酸銅
Cu+4HNO3(濃=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=點燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀+O2==2CuSO4+2H2O (加熱
2 銅的化合物
(1氫氧化銅和氧化銅
4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K
Cu(OH2=加熱=CuO+H2O (353KCu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH2↓
3 硫酸銅
(a硫酸銅俗名膽礬或藍礬,其水溶液呈藍色
(b硫酸銅的制備:Cu+2H2SO4(濃====CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱
2Cu+2H2SO4(稀+O2====2CuSO4+2H2O (加熱 (c 硫酸銅的加熱:CuSO4==CuO+SO3↑(無水硫酸銅>923K時,分解成CuO
或者:2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加熱
五、鐵的化學方程式
1 鐵在氯氣中燃燒2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2 鐵與硫反應Fe + S === FeS
3 鐵與水反應3Fe + 4H2O(g=== Fe3O4 +4H2↑
4 鐵與非氧化性酸反應Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5 鐵和稀硝酸反應1:Fe + 4HNO3(稀,過量 ==Fe(NO33 + NO↑+ 2H2O
6 鐵和稀硝酸反應2:3Fe(過量+ 8HNO3(稀 == 3Fe(NO32 + 2NO↑+ 4H2O
7 鐵與硫酸銅反應Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8 氧化亞鐵與酸反應FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀 == 3Fe(NO33 + NO↑+ 5H2O
9 氧化鐵與酸反應Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO33 + 3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除銹,還要用水沖
Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO43+3H2O
10 氯化鐵與氫氧化鈉反應FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH3↓+ 3NaCl
11 氯化鐵與硫氰化鉀:用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在
12 氫氧化鐵受熱反應2Fe(OH3 === Fe2O3 + 3H2O
13 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵4Fe(OH2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH3
14 氫氧化亞鐵與酸反應Fe(OH2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH2+ 10HNO3 == 3Fe(NO33 + NO↑+ 8H2O
Fe(OH2+H2SO4==FeSO4+2H2O
Fe(OH2+2HCl==FeCl2 +2H2O
15 氫氧化鐵與酸反應Fe(OH3 + 3HNO3 == Fe(NO33 + 3H2O
16 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH2↓+ Na2SO4
17 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN3 + 3KCl
18 亞鐵離子轉化成鐵單質Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
19 鐵轉化成亞鐵離子Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
20 鐵離子轉化成鐵Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
21 亞鐵離子轉化成鐵離子2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22 鐵離子轉化成亞鐵離子2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23 氯化鐵與碳酸鈉溶2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH3↓+3CO2↑+6NaCl
