化學試卷分析15篇
化學試卷分析(1)
第三章 絡合滴定法習題
1. 從不同資料上查得Cu（Ⅱ）絡合物的常數如下
Cu-檸檬酸 K不穩=6.3×10-15
Cu-乙酰丙酮 β1=1.86×10 8 β=2.19×1016
Cu-乙二胺 逐級穩定常數為：K1=4.7×1010，K2=2.1×109
Cu-磺基水楊酸 lgβ2=16.45
Cu-酒石酸 lgK1=3.2，lgK2=1.9，lgK3=-0.33 lgK4=1.73
Cu-EDTA lgK穩=18.80
Cu-EDTA pK不穩=15.4
試按總穩定常數（lgK穩）從大到小，把它們排列起來。
解：Cu-檸檬酸 lgK穩= pK不穩=14.2
Cu-乙酰丙酮 lgK穩=lgβ=16.34
Cu-乙二胺 lgK穩=lg(K1 K2)=19.99
Cu-磺基水楊酸 lgK穩=lgβ2=16.45
Cu-酒石酸 lgK穩= lgK1+lgK2+lgK3+lgK4=6.5
Cu-EDTA lgK穩=18.80
Cu-EDTP lgK穩=pK不穩=15.4
∴按總穩定常數（lgK穩）從大到小，它們的排列順序是:
2. 在pH=9.26的氨性緩沖溶液中，除氨絡合物外的緩沖劑總濃度為0.20 mol·L-1 ，游離C2O42-濃度為0.10 mol·L-1。計算Cu2+的αCu。已知Cu（Ⅱ）-C2O42 -絡合物的lgβ1=4.5，lgβ2 =8.9；Cu（Ⅱ）-OH-絡合物的lgβ1=6.0
αCu(NH3) = 1+β1[NH3] ＋β2 [NH3]2 ＋…＋βn [NH3]n ＝109.36
αCu(C2O42-) = 1+β1[C2O42-] +β2[C2O42-]2
= 1+104.5×0.1 + 108.9×0.12 ＝106.9
αCu(OH-) = 1+β1[OH-] ＝1+106×10-4.74 ＝ 101.26
αCu ＝109.36 +106.9 +101.26 ＝109.36
3. 絡黑T（EBT）是一種有機弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK MgIn=7.0，計算在pH=10.0時的lgK`MgIn值。
lgK＇MgIn = lgKMgIn － lgαEBT = 7.0 －1.6 = 5.4
4. 已知M(NH3)4 2+的lgβ1~lgβ4為2.0，5.0，7.0，10.0，M(OH)4 2+的lgβ1~lgβ4為4.0，8.0，14.0，15.0。在濃度為0.10 mol·L-1 的M2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游離氨濃度為0.01 mol·L-1，pH=9.0。試問溶液中主要存在形式是哪一種？濃度為多大？若將M2+離子溶液用NaOH和氨水調節至pH≈13.0且游離氨濃度為0.010 mol·L-1，則上述溶液中的主要存在形式是什么？濃度又是多少？
解： pH=9.0 [OH-]=10-5.0
αM(NH3) ＝1+β1[NH3] ＋β2 [NH3]2 ＋…＋βn [NH3]n
＝1+102.0－2＋105.0－4＋107.0－6＋1010.0－8 =102.086 =122
αM(OH) =1+β1[OH-] ＋β2 [OH-]2 ＋…＋βn [OH-]n
＝1+104.0－5＋108.0－10＋1014.0－15＋1015.0－20 ≈10--5
由于αM(NH3) ＞＞αMOH) 溶液中主要存在形式是氨絡合物
∵δM(NH3)2 ＝105.0－4/102.086 = 0.082
δM(NH3)4 ＝107.0－6/102.086 = 0.082
δM(NH3)4 ＝1010.0－8/102.086 = 0.82 是主要的分布
∴ [M(NH3)4] ＝δM(NH3)4 ×0.10 ＝ 8.2×10-2
在pH≈13.0 [OH-]=10-1.0
αM(OH) ＝1+β1[OH-] ＋β2 [OH-]2 ＋…＋βn [OH-]n
＝1+104.0－1＋108.0－2＋1014.0－3＋1015.0－4 ＝1011.3
此時αM(OH)＞＞αM(NH3) 溶液中主要存在形式是氫氧基絡合物
δM(OH)3≈1014.0－3/1011.3＝ 0.50
δM(OH)4≈1015.0－4/1011.3＝0.50
∴ [M(OH)4] ＝δM(OH)4×0.10 ＝5.0×10-2
6. 實驗測的0.10 mol·L-1 Ag(H2NCH2NH2)2+溶液中的乙二胺游離濃度為0.010 mol·L-1。計算溶液中C乙二胺和δAg(H2NCH2NH2) +。Ag+與乙二胺絡合物的lgβ1=4.7，lgβ2=7.7。
7. 在pH=6.0的溶液中，含有0.020 mol·L-1 Zn2+ 和0.020 mol·L-1 Cd2+，游離酒石酸根（Tart）濃度為0.20 mol·L-1，加入等體積的0.020 mol·L-1 EDTA，計算lgK`CdY和lgK`ZnY值。已知Cd2+-Tart的lgβ1=2.8，Zn2+-Tart的lgβ1=2.4，lgβ2=8.32，酒石酸在pH=6.0時的酸效應可忽略不計。
解: 查表pH=6.0時, lgαY(H)=4.65, Zn2+和Cd2+的羥基絡合效應可忽略.
加入等體積的EDTA后, [Tart]= 0.10 mol·L-1
⑴ 求lgK`CdY 此時是把Cd2+與Y的反應作主反應, Cd2+有酒石酸的絡合效應, Y有酸效應和共存離子效應.而Zn2+也有與酒石酸的絡合效應.
⑵ 求lgK`ZnY 同樣道理求得
8. 應用Bjerrum半值點法測定Cu2+-5-磺基水楊酸絡合物的穩定常數。5-磺基水楊酸結構式為（ ）為三元酸，lgK1H=11.6，lgK2H=2.6。按酸堿滴定判別式和分別滴定判別，以NaOH滴定只能準確滴定磺基水楊酸和羧酸基，且只有一個pH突躍。當在5-磺基水楊酸溶液中加入適量的Cu2+，隨著NaOH溶液滴加增大，溶液的pH的增大，發生（ ）
當KCuL和KCuL2都比較大，而且KCuL/ KCuL2≥10 2.8（若比10 2.8小一些時也可以測定，但誤差稍大）時，可認為平均配位體數（n）=0.50時，lgKCuL=p[L]；（n）=1.50時lgKCuL2=p[L]。
現有甲、乙兩溶液各50.00ml。甲溶液中含有5.00ml 0.1000 mol·L-1 5-磺基水楊酸，20.00ml 0.20 mol·L-1 NaClO4及水；乙溶液中含有5.00ml 0.1000 mol·L-1 5-磺基水楊酸 、20.00ml 0.20 mol·L-1 NaOH ，10.00ml 0.01000 mol·L-1CuSO4及水。
當用0.1000 mol·L-1 NaOH分別滴定甲、乙溶液至pH=4.30時，甲溶液消耗NaOH溶液9.77ml，乙溶液消耗10.27ml。當滴定到pH 6.60時，甲溶液消耗10.05ml，乙溶液消耗11.55ml。試問
a. 乙溶液被滴到pH4.30和6.60時，所形成的Cu2+-5-磺基水楊酸絡合物的平均配位體數各為多少？
b. 乙溶液在pH4.30時，Cu2+-5-磺基水楊酸絡合物的K`穩1為多大？
c. 計算Cu2+-5-磺基水楊酸的KCuL和KCuL2值。
當pH=6.60時,乙溶液比甲溶液多消耗的NaOH的物質的量就等于形成配合物的配位體的物質的量
9. 濃度均為0.100 mol·L-1的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入過量KI，使終點時游離I-濃度為1 mol·L-1，在pH=5.0時，以二甲酚橙作指示劑，用等濃度Zn2+，的EDTA滴定其中的計算終點誤差。
解: 此題條件下,Zn2+無負反應, Y有酸效應和Cd2+產生的共存離子效應, 而Cd2+又與I-結合.
10. 欲要求Et≤±0.2%，實驗檢測終點時，△pM=0.38，用2.00×10-2 mol·L-1 EDTA 滴定等濃度的Bi3+，最低允許的pH為多少？若檢測終點時，△pM=1.0，則最低允許的pH又為多少？
11. 用返滴定法測定鋁時，首先在pH≈3.5 左右加入過量的EDTA溶液，使Al3+絡合。試用計算方法說明選擇比pH的理由，假定Al3+的濃度為0.010 mol·L-1。
解:⑴ 求EDTA滴定Al3+的最高酸度, lgαY(H)=lgKAlY－8=16.3－8=8.3
因此在pH≈3.5時,加過量EDTA, 以保證Al3+完全反應, 剩余的EDTA再用Zn2+或Cd2+等標準溶液在pH為5～6時滴定.
12. 濃度均為0.020 mol·L-1的Cd2+，Hg2+混合溶液，欲在pH=6.0時，用等濃度的EDTA滴定其中的Cd2+，試問：
a. 用KI 掩蔽其中的Hg2+，使終點時I-的游離濃度為10-2 mol·L-1，能否完全掩蔽？lgK`CdY為多大？
b. 已知二甲酚橙與Cd2+，Hg2+都顯色，在pH=6.0時，lgK`CdIn=5.5，lgK`HgIn=9.0，能否用二甲酚橙做Cd2+的指示劑？
c. 滴定Cd2+時若用二甲酚橙做指示劑，終點誤差為多大？
d. 若終點時，I-游離濃度為0.5 mol·L-1，按第三種方式進行，終點誤差又為多大？
解a:. 查表Hg2+-I-絡合物的lgβ1～β4為12.9 23.8 27.6 29.8
αHg(I) = 1＋β1[I-]＋β2[I-]2＋β3[I-]3＋β4[I-]4 =1022.05
αY(Hg) = 1 ＋ KHgY[Hg2+] ≈1 顯然Hg2+能被完全掩蔽
在pH=6.0時, lgαY(H) = 4.65 Cd2+的羥基絡合效應可忽略
αCd(I) = 1＋β1[I-]＋β2[I-]2＋β3[I-]3＋β4[I-]4 =2.5
lgαCd = lgαCd(I) = 0.4
αY =αY(H) ＋αCd(I)－1 = 10 -4.65
lgK`CdY = lgKCdY－lgαCd － lgαY =16.46－0.4－4.65 = 11.41
b:
由變色點時[HgIn]=[In’]知, 終點時Hg2+與In顯色的條件是[Hg2+]≥109.0 mol·L-1
但由a計算可知: [Hg2+]ep= 1024.05 ≤109.0 所以二甲酚橙與Hg2+不顯色, 能用二甲酚橙做Cd2+的指示劑
c: pCdep = lgK’CdIn = 5.5 pCd’ep = pCdep－lgαCd= 5.5－0.4 = 5.1
pCd’sp = (11.4＋2.0)/2 = 6.7
△pCd’ = pCd’ep－pCd’sp =5.1－6.7 = -1.6
d: [I-] = 0.5 mol·L-1時, αCd(I) = 104.31
lgK`CdY = lgKCdY－lgαCd － lgαY =16.46－4.31－4.65 = 7.50
pCd’sp = (7.50＋2.0)/2 = 4.75
由pH=6.0時, lgK’CdIn = 5.5知 Cd2+與二甲酚橙顯色需[Cd2+] ≥10-5.5 mol·L-1 但在此題條件下滴定前溶液中的[Cd2+]為
此值小于10-5.5, 此時Cd2+與二甲酚橙不顯色.
顯然,由于[I-]的濃度太大, Cd2+主要以CdI42- 形式存在,難以與指示劑絡合顯色,使得該滴定根本就無法進行, 誤差的計算無意義.
13. 在pH=5.0的緩沖溶液中，用0.002 mol·L-1 EDTA 滴定0.0020 mol·L-1 Pb2+，以二甲酚橙做指示劑，在下述情況下，終點誤差各是多少？
a. 使用HAc-NaAc緩沖溶液，終點時，緩沖劑總濃度為0.31 mol·L-1；
b. 使用六亞甲基四胺緩沖溶液（不與Pb2+絡合）。
已知：Pb(Ac)2的β1=10 1.9，β2=10 3.8，pH=5.0時，lgK`PbIn=7.0，HAc的Ka=10-4.74
14. 在pH=10.00的氨性緩沖溶液中含有0.020 mol·L-1 Cu2+，若以PAN作指示劑，用0.020 mol·L-1EDTA 滴至終點，計算終點誤差。（終點時，游離氨為0.10 mol·L-1，pCuep=13.8）
15. 用0.020 mol·L-1 EDTA 滴定濃度0.020 mol·L-1La3+和0.050 mol·L-1 Mg2+混合溶液中的La3+，設△pLa`=0.2pM單位，欲要求Et≤0.3%時，則適宜酸度范圍為多少？若指示劑不與Mg2+顯色，則適宜的酸度范圍又為多少？若以二甲酚橙作指示劑，αY(H)=0.1αY(Mg)時滴定La3+的終點誤差為多少？已知lgK`LaIn在pH=4.5，5.0，5.5，6.0時分別為4.0，4.5，5.0，5.6，且Mg2+與二甲酚橙不顯色La(OH)3的Ksp=10-18.8。
c. 若指示劑不與Mg2+顯色, 最高酸度同(1), pH=4.0 最低酸度也同單一離子滴定
pOH=5.7 pH=8.3
即適宜酸度范圍為pH4.0～8.3
16. 溶液中含有2×10-2 mol·L-1 的Th(Ⅳ), La3+, 用2×10-2 mol·L-1 EDTA 滴定,試設計以二甲酚橙作指示劑的測定方法.已知Th(OH)4的Ksp=10-44.89, La(OH)3的Ksp=10-18.8,二甲酚橙與La3+及Th(Ⅳ)的lgK`MIn如下:
pH (1.0 2.0 2.5) 3.0 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0
lgK`LaIn 不顯色 4.0 4.5 5.0 5.5
lgK`ThIn 3.6 4.9 6.3
pOH=10.8 pH=3.2
⑵ 根據以上分析，測定方法設計如下
nTh = CyV1 nLa = CyV2
7. 利用掩蔽劑定性設計在pH=5～6時測定Zn2+, Ti(Ⅲ), Al3+混合溶液中各組分濃度的方法(以二甲酚橙作指示劑).
測定方法設計如下
⑴ 取一份試液
⑵另取相同試液
18. 測定水泥中Al3+時,因為含有Fe3+,所以先在pH=3.5條件下加入過量EDTA,加熱煮沸,再以PAN為指示劑,用硫酸銅標準溶液返滴定過量的EDTA.然后調節pH=4.5加入NH4F,繼續用硫酸銅標準溶液滴定至終點.若終點時,[F-]為0.10 mol·L-1,[CuY]為0.010 mol·L-1.計算FeY有百分之幾轉化為FeF3?若[CuY]為0.0010 mol·L-1,FeY又有百分之幾轉化為FeF3?試問用此方法測Al3+時要注意什么問題?(pH=4.5時,lgK`CuIn=8.3)
解；此題是用NH4F置換AlY中的Y，然后用銅標準溶液滴定置換出的Y計算Al的含量。
由于有Fe3+,也會與NH4F發生置換反應，影響測定結果。
FeY + 3F- = FeF3 + Y
終點時
⑴ 終點時[CuY]ep = 0.010mol/L pCuep=lgK’CuIn=8.3 [Cu2+]ep=10-8.3
由 得
即終點時有0.029%的FeY轉化為FeF3.
⑵ 若終點時[CuY]ep = 0.0010mol/L, 則同理可得[Y]ep =10-13.5
計算結果說明:用此法測Al3+時, 終點時[CuY]越小, FeY就越易轉化成FeF3.,由此引入的誤差就越大,為減小此種誤差,應注意①適當增加過量EDTA的量; ②試液中Al3+含量不宜過少。
19. 測定鉛錫合金中Pb, Sn含量時,稱取試樣0.2000g,用HCl溶解后,準確加入50.00ml 0.03000 mol·L-1 EDTA,50ml水,加熱煮沸2min,冷后,用六亞甲基四胺將溶液調節至pH=5.5,加入少量1,10-鄰二氮菲,以二甲酚橙作指示劑,用0.03000 mol·L-1Pb2+標準溶液滴定,用去3.00ml.然后加入足量NH4F,加熱至40℃左右,再用上述Pb2+標準溶液滴定,用去35.00ml.計算試樣中Pb和Sn的質量分數.
解：
= 0.3730 =37.30%
20 測定鋯英石中ZrO2 Fe2O3含量時,稱取1.000g試樣,以適當的熔樣方法制成200.0ml試樣溶液.移取50.00ml試樣,調節pH=0.8,加入鹽酸羥胺還原Fe3+,以二甲酚橙作指示劑,用1.000×10-2 mol·L-1 EDTA 滴定,用去10.00ml.加入濃硝酸,加熱,使Fe2+被氧化成Fe3+,將溶液調節至pH～1.5,以磺基水楊酸作指示劑,用上述EDTA 溶液滴定,用去20.00ml.計算試樣中ZrO2和Fe2O3的質量分數.
21. 某退熱止痛劑為咖啡因,鹽酸喹啉和安替比林的混合物,為測定其中咖啡因的含量,稱取試樣0.5000g,移入50ml容量瓶中,加入30ml水、10ml 0.35 mol·L-1四碘合汞酸鉀溶液和1ml濃鹽酸,此時喹啉的安替比林與四碘合汞酸根生成沉淀,以水稀至刻度,搖勻.將試樣干過濾,移取20.00ml 濾液與干燥的錐形瓶中,準確加入5.00ml 0.3000 mol·L-1KBiI4溶液,此時質子化的咖啡因與BiI4-反應:
(C8H10N4O2)H+ +BiI4-====(C8H10N4O2)HBiI↓
干過濾,取10.00ml濾液,在pH3～4的HAc-NaAc緩沖液中,以0.0500 mol·L-1EDTA滴至BiI4-的黃色消失為終點,用去6.00mlEDTA溶液.計算試樣中咖啡因(C8H10N4O2)的質量分數.(M咖啡因=194.16g·mol-1)
化學試卷分析(2)
高考化學試卷分析
本次試卷得A難度較大，試卷結構與往年一致，選擇題總計23題，共69分。重點考查基本化學知識和基本的化學學科素養，物質的分類、化學用語、阿伏伽德羅常數、影響化學反應速率的因素、化學鍵類型的判斷、實驗裝置的選擇、有機化學方程式書寫的正誤判斷、原電池原理、離子方程式正誤判斷、離子共存以及元素周期律和元素周期表的知識考查等常規題目，在考試中都有涉及。平時只要認真復習的同學，過關還是比較容易的。但是有些常規題設問新穎，要能對陌生度高的選項作出準確判斷，需要有較好的化學素養，例如11題，對實驗室制氧氣的裝置考察；第20題中的現象考察較新穎。23題屬于沖A型選擇題，延續2015年的風格，不僅僅是計算，同時也要能對物質間的相互反應情況作出合理的分析。
24題緊扣《化學與生活》的內容，涉及到微量元素鐵和鋅、合金的性質、合成橡膠的原料不能帶上車的危險品等常見知識點，考了兩個方程式的書寫：過氧乙酸、胃藥堿式碳酸鋁鎂，尤其胃藥堿式碳酸鋁鎂與鹽酸的反應方程式的書寫難度較大。總體來說和平時復習要求難度相當，細心作答，問題不大。
25題推斷題，普遍反映難度大。以非金屬元素S和N的化合物間的相互反應為線索設計，所用到的雖然都是常見的物質：S、SO2、NO、NO2、Cu、H2SO4、HNO3、H2O等，但對推斷物質起關鍵作用的S和HNO3的化學反應課本上沒有出現過，平時的復習和模擬考試中也從來沒有遇到，學生感到很困難。而且該題還要考慮SO2、NO2、H2O三者之間生成NO和HNO3的反應，要求學生能熟練綜合運用元素化合物知識、能書寫陌生的化學方程式，對于參加學業水平測試的同學難度偏大。
26題是物質制備的流程題，結合考查實驗和計算，風格與往年類似。以向Na2CO3中通SO2制備Na2SO3為載體，考查學生對SO2和Na2CO3溶液反應時，溶液中的溶質隨SO2通入的量發生變化的動態過程的認識。該題的前兩問同樣是元素化合物知識的一個綜合運用，最后一問計算的設問很常規，但是計算數據較煩。該題還利用圖像，考查學生的信息素養，能否根據曲線圖中的幾條曲線的變化情況，判斷出它們各代表的是哪種物質，對認識溶液中的反應起重要作用。
? 從考試情況來看，達A率占全市32%，普通班中10班情況較好。從以往的復習情況看，還是要注重基礎知識，第二學期我們主要以專題復習為主，我們主要抓住幾個：金屬及其化合物、非金屬及其化合物、必修2的知識點綜合、元素周期表及元素周期律、綜合實驗及計算，這幾個專題重點復習、專項訓練。在元素化合物復習時我們主要是以講義形式將整理的知識點印發學生，督促他們熟化。然后以默寫的形式加以檢查。選修1《化學與生活》在第二學期做綜合試卷時發現錯誤率反而變高，尤其在方程式以及課本上的資料卡片中的內容出現較多錯誤，整本書中要求掌握的主要有11個，我們將其整理好，讓學生經常讀、默。然后注意回歸課本。每個禮拜任課教師都會將錯誤多的知識點匯總。對于經常出現錯誤的知識點尤其是綜合試卷，我們會列出來繼續講、讀、默。當然，無論是沖A還是沖C的學生，這部分內容肯定是要掌握的越牢越好。我們在專題訓練的同時每兩天一份綜合試卷穿插進行，以免學生遺忘知識點。對于沖A的學生，我們針對他們比較困惑的23、26題，就是反復練習、評講，自己理解，從中找出規律。我覺得效果還是比較明顯的。經常進行查漏補缺，專題復習的同時綜合試卷穿插進行，從試卷中再發現問題，三份試卷后進行一次糾錯。每天上課都留有十到二十分鐘的讀書時間，尤其是物生班的學生。尤其針對選修1及一些必修1的知識點，更應該多加工。
化學試卷分析(3)
一輪驗收化學試卷分析
一、對試題的總體評價
1、命題范圍
本次考試內容為化學必考全部內容，以及選修模塊內容，為高考的全部知識。
2、試題特點
本次考試，試題比較新穎，難度適當，知識點覆蓋全面、分配合理恰當，既考查了中學化學的基礎知識，也對核心知識、主干知識的作了突出考查。
實驗題注重基礎，對學生的實驗能力、分析解決問題的能力、讀言組織歸納能力、知識的運用和遷移能力等都進行了考查。
試題的命制很好的符合新的高考模式，選題典型、立意新穎、視野開闊、思路暢達、設問傳統但不失靈巧。試題既能較好地測試學生對基礎知識的掌握，也能有效地考查學生獲取有效信息、認知理解、分析綜合等能力，對下一步的教學和復習有明確的指導作用。
試卷以理綜形式成卷，化學部分選擇題7個，II卷必做題三個，選做題三個中必選一個，題量較少，難度不很大，注重考查基礎，試題不偏、不怪，情境設置貼近生活，入題簡明扼要，知識容量很大，信息含量豐富。
二、化學學科成績分析
這次考試第一次理綜合卷，學生表現明顯不適應，化學科基本最后做，大部分學生沒有完成。做題情況反應學生基礎知識較差，形勢比較嚴峻。為此我們對二輪復習做了嚴格計劃。
三、二輪復習計劃
1. 認真研讀《考試說明》，進一步夯實基礎
《考試說明》中規定了要考查的內容以及對知識點的層次要求，要做到準確理解和把握。任何時候基礎知識都是各學科考查的主要內容，學生丟分最多的也是基礎知識。
高考試題中，難題占的比例很小，尤其是山東加強素質教育以來，沒有偏題、怪題等。因此，在教學過程中，要堅持不懈地抓基礎，抓主干知識，抓化學的核心內容，使學生融會貫通，不要陷入題海中不能自拔，更不要做大量的偏題、怪題、難題。
2.注重集體備課，發揮群體優勢
注意習題研究，關注題目的命制意圖、考查方式、考查的知識點及學生的認識角度和應對措施。
充分發揮集體智慧，各抒己見，共同分享，切忌單打獨斗。
3.科學設計復習策略，明確能力培養目標
強化提高課堂效率，使課堂教學變成學生真正研究探索的過程，充分體現學生的主體地位，調動學生的積極性和參與意識，加強理論知識的整合，教師要熟悉學情，精于問題設計，激發學生興趣，使課堂教學真正成為全體參與、解決問題、增長知識、掌握方法、培養能力的演練場。
⑴基礎知識的復習，要培養學生快速、準確的再現能力
⑵基本概念的復習，要培養學生的辨析能力
⑶基本理論的復習，要培養學生的熟練應用能力
⑷化學實驗的復習，要培養學生的正確思維方法
⑸選考模塊的復習，要做到重點突出，統籌兼顧
4、恰當把握點與度
概括整合、系統化、結構化，單體(點)→合成橡膠(線)→硫化橡膠(面、點聯網)
強調主干知識的學習---化學反應原理
控制難度、減緩坡度、注意速度、調整進度（關注深度，顧及廣度）
關注深度→但不是深挖洞
顧及廣度→而非漫天撒網
研究考綱→刪繁就簡→轉向重點
把握“四度”：
（1） “進度”-復習的進度；
（2） “強度”-訓練的強度；
（3） “準度”-準確掌握結論性語句和專業 名詞、術語；
（4） “尺度”-不宜作過多的拓展和加深。
5. 正確使用化學用語， 使其表達符合學科特點
化學中有很多專用化學名詞及化學符號，而歷年高考閱卷中，對專用化學名詞及符號的書寫要求非常嚴格，錯寫或亂寫一律不得分。
6.重視反思
盲目地做題：做題不少，想題不多，沒有反思，沒有沉淀，沒有升華反思什么？
對題目涉及到的知識點的反思，命題者的意圖及考查的知識點
反思解題規律：解答本題時的方法有無規律可循？解題思路是否嚴謹？解題方法是否靈活、有創意？怎樣解答最具有技巧性且最簡單？
解題失誤的反思：失誤屬于知識上的缺陷和能力上的不足？還是非智力因素的影響？自己是否很好地理解了題意？在解題時走過哪些彎路？這些問題是如何改正的？我的“老毛病”又犯了嗎？解答這類題的思維模式是什么？
反思題中的陷阱所在、自己的推理是否嚴密、有無漏洞？反思語言表述是否準確、簡明、嚴謹、完整？解答過程是否優化？哪些思維回路是在盲目中被多余添加的？
除了預測考點外，還要大膽預測試題，畢竟預測或猜押不是盲目下賭注，猜得著當然好，押不準沒有任何妨礙——何樂而不為呢？
高三化學組
2012-3-23
化學試卷分析(4)
化學試卷分析
一、試題分析
這次考試第三單元金屬測試題，這一單元課本內容雖然很少，但涉及的類型題比較多，在中考中占有相當高的分值，剛學習的新內容學生做題有一定的難度，學生的分值不高。
2、學生基本情況分析
兩個班的學生普遍分數較低，試題難度稍大
3、錯題舉例
5． 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，你能得出的結論是（ ）
A．濾渣中一定有Fe粉 B．濾渣中一定有Cu粉
C．濾液中一定有Fe2+ D．濾液中一定有Ag+、Cu 2+
16. 某興趣小組的同學為探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬的活動性順序，進行下列探究。
（1）同學們將等大小的三種金屬同時放入等質量、等質量分數的稀硫酸中，發現錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現象。請將三種金屬的元素符號填入下表：
（2）興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：
①甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬錳，你認為 --------
（選填“甲”或“乙”）同學的意見是正確的，理由是 --------- 。加入過量的金屬X的目的是---------- 。
②操作a、b的名稱是過濾，其目的是除去溶液中 ------ 的雜質。步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為
18． 為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)。計算：
(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
(2)鹽酸的溶質質量分數。
四、 補救措施：
1、夯實基礎知識與基本技能
從這次考試試卷來看，簡單的14小題化學用語成了難題，化學式的書寫成了難題。這可能與我們沒復習有關系，但仍需要引起我們老師的重視。
2、注重理論聯系實際，達到學以致用每年的中考試題特別強調化學與學生生活、社會、科技發展的聯系，強化對知識應用能力的考查，需要學生通過理論聯系實際的方法，學以致用的解決問題。
3、加強學生解決實驗探究題的能力
化學試卷分析(5)
高三化學試卷分析
榆林市2007—2008學年度第一次模擬測試
綏德中學化學備課組（執筆人：馬建雄）
一、試題特點
本次試題是以現行人教版高中化學1、化學2、化學選修教材為依據，參照高考化學試題特點，以化學平衡以前知識為背景。全面檢測我市高三學生現有化學水平，真實反映學生的知識和能力狀況，為高三一輪復習調整教學計劃、優化復習策略、改進復習方法、提高復習的針對性和有效性，提供依據和參考。
二、試卷基本結構
三、試卷的整體分析
試卷基本體現了高考的特點，著重考查學生對化學基礎知識掌握的程度，達到了階段檢測的作用。試題試卷的設置，其目的是盡可能使學生利用原有知識基礎提取、加工、理解信息，提出解決問題的方案和策略，形成知識、發展知識，能達到考查學、識、才三者統一的目的。試題導向基本正確，難度適中，注重考查化學的基礎知識，能注重基礎和能力，注重考查學生知識的應用性、解題的規律性、思維的靈活性。試題既較好的檢測了學生化學基礎知識掌握情況，又對學生高三復習起到了一定的診斷、指導和激勵作用。
四、試卷特點
1．堅持了對化學主干知識的考查
（1）考試的內容所選的知識點始終圍繞著化學學科的主干知識和核心內容。它包括物質結構與元素周期表、元素及其重要化合物、化學反應速率與化學平衡、氧化與還原、電化學基礎、化學反應中的能量變化、實驗設計與評價等。
（2）學科特色濃郁，知識層次鮮明，既有描述性知識又有遷移性和創新性知識，各層次的考生都有一定發揮的空間。
2.強化了對化學學科能力的考查
五、答題情況及錯誤分析
第Ⅰ卷答題情況及錯誤分析
第I卷的14個選擇題以考查基本概念和基礎理論知識為主，涉及到元素及化合物知識、化學常用計量及用語、電解池的基本知識、化學平衡的移動、電解質溶液基礎知識和基本技能。試題設計大多對傳統試題加以推陳出新，引導考生重視基礎。
第Ⅱ卷答題情況及錯誤分析
第II卷主要涉及化學實驗方案的設計，元素的推斷、化學原理與元素化合物、元素周期表結合的推斷，元素化合物知識與化學實驗結合，化學反應速率與化學平衡等問題。現逐題分析如下：
15、考查要點：
（1）化學實驗。
（2）氯氣的制取性質實驗方案的設計。
個案分析：
（1）不知除去氯化氫使用什么試劑。
（2）增加新制氯水中次氯酸濃度不懂使用什么。
復習建議：教學過程中可結合題目，對有關信息進行延伸，拓展。
16、考查要點：
（1）實驗數據的處理，實驗結果的應用。
（2）實驗安全性的分析等。
個案分析：
（1）根據題給信息不會寫方程式
（2）不會應用結論
復習建議：對各儀器的用途實驗設計要多加探究。
17、考查要點：
（1）物質的物理性質，化學性質，特征反應。
（2）審題能力，邏輯推理能力。
個案分析：
（1）推不出A，B，C，D，E，F。
（2）四氧化三鐵與酸的離子方程式寫不對
復習建議：對物質的制備要對比分析，歸納總結和思維發散，對重要物質的物理性質、化學性質作重點講解。
18、考查要點：元素推斷
個案分析：18（1）比較B，D的非金屬性的強弱
錯誤類型：多選B，B，D是氧和硫，同主族非金屬性的強弱和最外層電子數無關。
（4）比值錯為1：2
錯誤原因：沒弄清氧化產物和還原產物
復習建議：夯實基礎，加強基礎知識的練習。
19、考查要點：元素在周期表的位置，電子式的書寫，氧化還原反應方程式的配平
個案分析：19（2）不按要求寫或寫不對配不平（3）答不對膦在水中的溶解度遠比氨小的原因
復習建議：增加對基礎知識的訓練，加強對氧化還原反應概念和配平的練習。
20、考查要點：物質推斷。主要考查應用已知信息和框圖對物質的推理能力，特別是關鍵信息的把握
個案分析：20（1）B的推出錯誤FeS，Fe
（2）Na2O2不知陽離子和陰離子個數比
（3）工業上制玻璃的方程式寫不出
復習建議：對題干信息的綜合處理能力需在今后的訓練中強化，對物質的特殊性質，物質的特殊顏色，重要的工業生產，實驗室制備等，要多歸納多總結。
21、考查要點：（1）化學反應速率計算，（2）化學反應速率的影響條件（3）化學平衡移動的影響條件（4）化學平衡計算和等效平衡等
個案分析：第1小題反應速率的計算不少同學小數點錯幾位如0.075；第2題錯誤也較多，反應速率恰好填反；第4題等效平衡推理計算錯誤比較多
復習建議：計算題復習必須學會分析，找出量的關系。對關鍵詞要推敲，學會分析題目的背景。化學反應速率和化學平衡，重在基礎知識的復習和掌握。
七、教學建議
1、研讀考試說明，研究高考試題
研讀考試說明，關注考試說明的內容變化、重點、難點，要強化什么？淡化什么？回避什么？如我們要狠抓元素及其化合物以及常見物質的基本結構與性質，在前期弱化元素及其化合物知識教學，必須在復習階段務必補牢、夯實化學學科大廈賴以生存的根基；再如《考試說明》中明確限制的內容要果斷刪去，不做無用功。
研究高考試題，明晰高考試題中對各知識塊的考查特點和出題形式，以及各知識塊在高考理綜試題中的題型特點，并使學生做到心中有數。
2、更新教學觀念，改進復習方法
如何在有限的復習教學時間內產生最大的復習效果，既要更新教學觀念，也要改進復習方法。復習中要把教學目標定位在讓學生學會應用、學會遷移、學會解決問題，也還要讓學生學會篩選信息、處理信息。要讓學生明確雖然試題的情境在書外，但其解題的原理一定在書內的道理。復習教學中，要回歸教材、回歸課堂，不能把課堂當作考場、講堂、練堂。一定要以教材為本，以《考試說明》為據，不能脫離教材以一本復習資料講半年，也不能用題海戰術代替有計劃的、循序漸進的系統復習教學。復習教學也要安排合理的訓練，但必須注意深廣度、內容、形式及方法，要重視教學診斷對復習教學的指導作用，教學測試功能要明顯，要側重于教學反饋、教學診斷，隨時發現學生存在的問題，并及時矯正。
3、夯實學科基礎，提高學科素養
化學教學應切實加強基礎知識的教學，重視化學反應原理的理解與應用，加強基本技能的培養，要圍繞教材抓雙基，要注重培養學生多方面的素質與能力，如選擇能力、推理能力、實驗能力、表達能力、審題能力等，特別是要重視提取信息、加工信息、應用信息的能力的培養。復習教學中，要引導學生將注意力放在對學科主干知識、核心內容的記憶、理解、應用和縱橫聯系上。強化中學化學的教學重點，不盲目追求考試熱點，關注各類考試信息中的命題焦點，不輕易迷信具體考點。教學中要始終明確一個宗旨，以教材為本，以《考試說明》為據，立足課堂、穩扎穩打。特別是要加強實驗復習教學，要創造條件讓學生探討實驗、研究實驗、設計實驗，切實提高學生的實驗能力和化學學科的科學素養。
4、精講典型試題，精練有效習題
典型試題之所以非常典型，就是因為其在鞏固學科知識、訓練解題思路與方法、提高實踐與應用能力方面表現出非常強大的功能，不僅對學生學習能力有重要的引領價值，而且還表現為學科知識針對性、綜合性和承載能力強。因此，在化學教學中要牢固樹立“讓學生上岸，讓教師下海”的教學新理念，即要求教師在教學中要占有最大量的資源，既要有創新地推出一些典型例題，通過精講、引伸、發散，不斷提高學生的學科能力和解題應用能力，還要通過精心研究、分析、比較、篩選，把一些優秀的、有代表性的、典型的習題推薦給中學生，并有計劃、分階段地進行訓練。當然在選擇典型例題進行例解時，不僅要學會選擇，花時間與精力最大限度地做到精選；還要學會“改造”，在條件信息的給予上、設問方式上有創造性的發揮。要鼓勵教師在教學中根據具體教學重點、難點，有目的選擇一些習題組成專項訓練題組讓學生有針對性地練習。我們一如既往地反對任何形式的題海戰術，反對教師不加選擇地對學生進行成套的試題訓練，這樣既耽誤學生的時間，又浪費同學們的精力，收到的效果也是微乎甚微。
5、注重過程方法，增強答題規范
答題過程中的文字符號表達是否規范、嚴謹，審題是否細致都決定著答題的準確性。在復習教學中，必須從嚴要求，把好三關：⑴文字表達關。平時要有計劃地訓練與要求學生答題時注意用好字、詞、句，注意語句精煉化訓練，力求做到消滅錯別字，逐步做到詞到意出；⑵化學用語關。化學用語應用要準確、規范、嚴謹，包括能規范、正確地寫出中學化學所要求的全部的化學式、化學符號、化學方程式，甚至單位符號等；⑶審題關。要從平時的練習開始做起，培養學生的正確審題方法，要求學生審題時選準切入點，注意關鍵詞，不斷通過專項審題訓練來提高審題能力，包括提高審題的速度、審題的準確性。復習教學還要注重過程與方法，包括兩層涵義：⑴注重知識與技能復習的過程與方法，以提高復習效率；⑵注重解題的過程與方法，以提高解題的速度與準確性。特別是注重解題的過程與方法，不僅可以提高計算題的解題效率、一般題的思維效率，也有助于形成良好的解題習慣和解題思路。復習中要把概念的掌握與解題過程結合起來，通過解題前的思考，解題中的科學推理，解題后的認真反思，認真體會解題的過程與方法，逐步內化成學生個人的解題能力。
總之，高三備考復習的目的在于引導學生努力達到：知識結構上的自我完善、能力層次上的自我提高、意志毅力上的自我磨練、學習方法上的自我發展、科學素養上的自我升華、綜合應用上的自我整合。它絕不是簡單的拼時間、拼精力、漫無邊際地大量演題的過程，而是科學的、有計劃的過程。在復習備考過程中，一定要時刻以《考試說明》為依據，明確復習要求，把握復習方向，突出重點，突破難點，解決關鍵，提高備考的有效性，以期取得理想的成績。
化學試卷分析(6)
高三化學八月階段測試試卷分析
一． 選擇題
1．考查的是學生對物質分類的掌握情況。是一道基礎題，難度不大，每一組錯誤答案中都有一種非常容易判斷出來的物質。A項中二氧化硫是非電解質，B項中的氯氣是單質，C項中的純堿是鹽不是堿。所以絕大多數學生都能選對。
2．考查的是除雜問題。學生對A項中的碘單質的溶解性的掌握容易出錯，誤以為不溶就直接選了。而B項的知識學生已經忘了，所以很多學生在B和C中隨機選了一項，即使選對也是蒙的。所以這樣的知識應加強練習。
3．考查的是氧化性順序問題，如果是填空題則有一定難度，但本題是選擇題難度就大大降低了，但是依然有很多學生選錯。建議老師講解的時候按填空題講，在實驗班最好用圖像分析。
4．考查的是實驗能力，相對比較還算很簡單，大多是平時講課時重點強調的內容，而且每個選項中的錯誤都很明顯，A項不應該用水潤濕PH試紙，這樣做會對所測溶液濃度稀釋。B項給試管加熱應傾斜450∠。C項中搖勻就已經完成實驗了，再加水會造成濃度偏低。所以只要是平時學習的學生都會選對。
5.主要考查漂白粉，氯氣跟堿反應，次氯酸弱酸性三個知識點。
主要問題有：①不能正確書寫記憶相關反應的反應物和生成物。②錯誤書寫次氯酸鈣｛CaClO、CaClO3｝。③將漂白粉的主要成分與有效成分混淆。
6.主要考查鈉及其化合物知識，涉及的知識點有：NaHCO3分解、Na202跟水及二氧化碳的反應，CO2跟石灰水反應，鈉的焰色反應，過氧化鈉的顏色
本題難度不大，主要錯誤是表述規范性不好。例如“Na2HCO3、NaH2CO3”等，化學方程式不配平、要求書寫離子方程式卻寫成化學方程式等。
7.主要考查托盤天平使用、配制一定物質的量濃度的誤差分析。
本題主要錯誤有:
①計算錯誤,將正確答案“11.43”計算成“1430”、“11.7”、“5”等。
②大多數數學生錯選、漏選，很多學生將BA順序顛倒。
③將已知選項“D”錯選為“C”等。
分析：天平使用知識最選在初二物理中學習使用，到初三，高一化學中學習使用，再高三至少是第四次使用，但學生的回答結果卻不能令人滿意。配制一定物質的量濃度的實驗操作是本學期的重點實驗之一，但很多學生回答誤差分析的問題卻有較大困難。這些問題值得各位深思。
8.主要考查的知識點是離子方程式的書寫，實驗室制氯氣的反應原理、鉀跟水反應、碳酸氫鈉熱穩定性等。
8，9考察離子共存，學生對離子共存的條件和規律掌握不是很好，如：氧化還原，復分解反應型不共存。以后教學過程中要規范教學行為，提高學生的書面表達能力，減少學生的非智力因素失分。教師在教學中，應注意化學用語的規范化書寫，如元素符號、化學方程式、離子方程式等中書寫的要素。且要規范解題格式，強調書寫工整，以便將來更好的適應高考網上閱卷模式。
10．考查氧化還原實質，對中等難度的習題，學生不能運用規律解題。以后教學過程中注重“雙基”的教學。講清概念、定義、原理的內涵和外延，不僅要講清是什么，還要講清為什么，讓學生從源頭上理解所學知識和技能，切勿強化死記硬背，更不要憑印象解決問題。
11.本題主要問題有：①學生不知道這四個重要反應。②不按要求回答，該寫離子方程式去寫成化學方程式，該寫化學方程式去寫成離子方程式。③書寫離子方程式規則未掌握或未形成書寫離子方程式的技能等。
12.考查的是溶液中離子的電荷守恒問題，這類題相對來說比較簡單，只要學生能夠列出電荷守恒關系c(Na+)+2 c(Mg+)=c(Cl-)+2 c(SO42-)，代入數據就可以解決。由于此類題剛剛講過，學生做的也很好。
13.考查的是物質的量濃度公式的有關計算，需要注意的是溶液的體積不是溶質的體積加溶劑的體積，必須用溶質的質量除以溶液的密度。而且需要注意物質的量的單位是mol/L,必須把密度的單位換算成L.
14.考察的是氣體的收集方法，必須注意管口的方向，由圖.2可知此氣體的密度比空氣的密度小，由圖3可知此氣體溶于水，綜合考慮正確的是NH3.
15.考查物質的氧化性，還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。Cu與HNO3如果稀的話生成生成NO；如果濃的話生成NO2。Cu與FeCl3溶液反應只生成氯化亞鐵，氯化銅。鋅與濃硫酸生成SO2,鋅與稀濃硫酸生成H2。鐵與鹽酸無論濃稀都生成H2。由于濃度不同而發生不同氧化還原。
很多學生忘記了鋅與濃硫酸生成SO2。造成錯誤。
16.硫酸銨在強熱下分解，生成氨，二氧化硫，氨氣和水。
3(NH4)2SO4=強熱=3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑
氧化產物是N2和還原產物是SO2，物質的量的比為1：3，很多同學因為方程式書寫不上，配平錯誤。導致選錯。
17.本題考查硫酸根的檢驗。應該先加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液。否則，排除不了，銀離子，亞硫酸根的干擾。很多同學錯選成D.
18.考查的是氧化還原反應的簡單計算，學生感到無難度，但解題方法不對，他們都寫了化學反應方程式，該題只要找出硫的價態變化就可以，因為產生0.5molCO2,由此得出有0.5molCS2,即1molS，由1mol負2價S到1mol零價S，轉移2mol電子，也就是轉移的電子數目是2NA。
19.是前1993年的高考題，該題是理論和實驗相結合的一道題，學生由于分析能力不是很強，實驗裝置圖又較特殊，學生答的準確率并不高，該題在解答時注意題的主干所描述現象，澄清的石灰水變渾濁，還有持續通入X，再點燃X時使試管內的固體發生反應，生成了使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。
20.考察有關過氧化鈉反應轉移電子數的知識，該知識點雖然很簡單，但是學生非常容易出現錯誤，過氧化鈉中二個-1價的氧有一個轉變為-2價，一個轉變為0價，所以轉移電子數是1個，被氧化和被還原的質量比為1：1。
21.是一道中等難度的離子共存分析題，實驗班學生能答得很好，但是普通班學生答的不是很理想，主要存在的問題有：
1.學生對硅酸沉淀不熟悉，有很多學生想不到。
2.學生一看到加入H+生成沉淀即馬上想到AO2—，忽略了量的關系。這一點一定要加強練習。
還有OH—加入到AL3+中的情況也是一樣的。
3離子方程式書寫方面也存在一些問題，尤其是普通班同學，必須多做題加以鞏固。
4.氫氧化鋁和氨水反應問題。
總之這道題難度不大，沒有計算，沒有圖像，沒有數據分析，而這種題是高考必考題，所以以后老師再出獨立作業時應該多設計這樣的類型題。
22．
此題是考查一定物質的量濃度的溶液的配制的實驗題。當溶質是液體的時候涉及到溶液的稀釋問題。要求學生掌握一定物質的量溶液配制需要的儀器，配制時的正確操作順序，注意事項以及誤差的分析。
學生對這道題答得相對比較好，多數都能正確回答，得分數比較高。在答題過程中出現的問題：
首先，需要鹽酸的體積在計算的過程中利用稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變或稀釋前后溶質的質量不變來進行計算。1.18g/cm3×V×36.5％=0.25L×0.1mol/L×36.5g/mol算出V≈2.1mL（因為選用的是量筒來量取液體，量筒只能精確到0.1mL）
有少數同學精確到小數點后兩位了。
其次，配制一定物質的量濃度溶液需要的儀器容量瓶必須有規格，因為容量瓶只有一個刻度線，必須用250mL容量瓶才能配制250mL的溶液。有個別同學沒有標出規格的，要加強語言的嚴密性和準確性。
最后，在誤差分析的題中，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為液體受熱膨脹體積不準，導致誤差。有少數同學答容量瓶只能在室溫時使用，還有容量瓶受熱膨脹，都是不準確的。實際上液體的受熱膨脹系數要比固體大得多，所以容量瓶的膨脹可以忽略，主要考慮液體的膨脹。要求學生要掌握答題的切入點和思維的縝密性。
以后關于實驗，要多給學生一些形象的講述，最好有實際的操作，能夠讓學生掌握的更加扎實。
23題.:
此題是考查氧化還原計算。拔高題。學生這道題答得相對不好，少數學生能正確回答。在答題過程中出現的問題：
氧化還原方程式不會寫，氧化還原計算得失電子守恒等式不會找。在以后的教學過程中，要強化審題和解題能力的培養。要突出過程教學，尤其是在講評課時，要注意培養學生流程式審題模式（即讀題－判斷題型－找關鍵字、詞－找相關聯系－確定表述方式－規范作答）。在審題時，一定要強化認真讀題，抓關鍵字、詞，在表述中一定要指導學生如何進行采點得高分，以提高學生書面語言的準確性，減少學生不必要的失誤。
化學試卷分析(7)
2017高考化學試卷分析
一、 總體分析
2018年全國新課標卷理綜化學命題基本遵循“穩中求變、立足基礎、突出能力、銳意求新”的指導思想，與《2018年高考考試大綱》相契合，考查了考生“接受、吸收、處理信息的能力”以及“利用所學化學知識分析問題、解決問題的能力”，重點考查了基礎知識應用能力與創新能力，體現了新課改的精神。
試卷包括7道選擇題(6×7=?42分)、三道必考題(43分)和兩道選考題(二選一，15分)。其中三道必考主觀題內容為“化學實驗分析題”、“化學平衡”“化學實驗測定題”，選考題分別為“物質結構與性質”和“有機化學基礎”。
試題從知識的“基礎性、綜合性、應用性與創新性”出發，考查了考生的“必備知識、關鍵能力與科學素養”。試題整體難度適中，與往年總體持平，有一定的區分度。
二、 試題特點與分析：
第7題考查生活中的化學知識，本題側重考查基礎（糖類、維生素、蛋白質等）。第8題以阿伏伽德羅常數為載體考察了化學計量的應用。第9題綜合考查了元素周期表和元素周期律。第10題以實驗為載體考查了有機化學中幾種重要物質的化學性質。第11題通過電化學原理在生活中的應用，考查了電解的原理。第12題通過讀取圖像中所給的信息考察了弱酸的電離平衡相關知識，難度較大。第13題考查學生實驗、現象、結論判斷問題的能力，綜合性較強。第26題是實驗測定水泥樣品中鈣含量的題，主要考查了學生利用所學化學知識解決問題的能力。其中涉及到氧化還原、鹽類水解等知識點，最后的計算難度較大。第27題主要考查了蓋斯定律、化學平衡等知識，其中還考察了讀圖識圖能力。第28題是對化學實驗的考查，涉及實驗儀器的使用、滴定實驗及誤差分析。第35題是物質結構與性質選做題，依然重點考查了電子排布式、雜化與空間構型、氫鍵及簡單計算。第36題是有機化學選做題，考查較為全面，整體難度不是很大，充分利用題目所給信息加以分析，主要是正向分析突破。考查了有機物的命名，有機反應的類型，有限定條件的同分異構體的書寫、判斷同分異構體數目，考查學生綜合運用知識的能力。
三、 備考建議
1依托基礎，提升能力。縱觀今年的高考化學，題目很少直接考查課本上的基礎知識，大多是依托基礎知識來考查能力和化學學科素養。因此在復習備考時，強化對基礎知識的理解，思考，徹底將問題搞透徹、搞明白，多進行反思和總結，切忌死記硬背。
2關注考綱。對于考試大綱對各個板塊的要求，要非常熟悉，注意歷年考綱之間的變化。選擇題中，要注意實驗、離子濃度比較，主觀題中注意利用氧化還原反應進行陌生方程式的書寫、物質的分離與提純、有機化學實驗、計算等。
3合理制定復習計劃。根據歷年高考真題的考查點，進行有針對性的復習。同時還要注重細節，注重知識的全面與熟練。
化學試卷分析(8)
2017年中考化學試卷分析
今年中考化學試卷整體來看，難度處于中等，但是考查學生的能力各方面如分析能力，文字敘述及探究等。整體來看，試題堅持了“重視基礎、突出能力、關注探究、聯系實際、促進發展”的命題思路；試題“穩中有變、變中有新”，既注重基礎知識及其內在聯系的考查，同時又注重科學方法和能力的考查；試題突出了化學學科的特點，既體現了新課程的基本理念，也更加符合學生的認知規律。
一、試題結構
化學試題仍然采用選擇題、填空、實驗（常規實驗和探究實驗）、計算應用題等幾種題型。四種題型在考查和區分學生時有著不同的功能。選擇題每個小題綜合了多個知識點，增大了整套試題對知識點的覆蓋面，對全體考生有一定的區分。填空及簡答題比較基礎，主要考查學生基礎知識和基本技能的掌握情況，能夠把中上水平的學生區分出來。實驗探究題和計算應用題對能力要求較高，能夠把水平較高的學生選拔出來。同一題型中的化學試題由易到難排列，利于學生答題。這樣的試卷結構避免了學生因題型不確定而造成的答題障礙，能更好的考查出學生對知識的掌握程度和分析、解決實際問題能力的高低。
與前幾年試題相比，2017年試題較大的變化是實驗探究題，更加注重學生分析能力和實驗探究的能力，對于實驗現象描述的化學用語等，使得整份試卷的閱讀量減小，給學生思考的時間更充分，更能考查出學生的真實水平。
二、試題特點及措施
1．知識分布合理，學科重點突出。初步形成層次的全部內容，如質量守恒定律、金屬活動性順序、常見物質的性質和用途、化學變化的基本特征、金屬與礦物、溶液的有關知識、微粒構成物質、基本的實驗技能、化學用語的書寫和化學計算等，突出了對化學主干知識的考查。
2．回歸教材，指導教學
回歸教材是今年中考試題的一個突出特點。立意均源自于教材，充分體現出了教材的重要性，同時也對教師在教學中挖掘教材的內涵有很好的導向性。
3．突出能力考查，體現學科思想
試題既體現了《課程標準》對化學知識與技能的要求，又體現了對思維能力、分析問題和解決問題的能力的考查。試題的能力結構見表3
4．強化知識遷移，注重聯系實際
試題與現在最新的社會熱點事件相連，試題情景從生活中來到生活中去，體現了化學新課程從生活走進化學，從化學走向社會的基本理念。
5．強調實驗基礎，注重實驗分析。化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗教學能有效提高學生的動手能力、觀察能力和應用能力，培養學生對化學特有的學習興趣和形成一定的實驗科學素養。加強實驗教學應從基礎抓起，我們要認真對待課本上出現的實驗，切忌將課本實驗程式化，用教師頭腦中固有的實驗的原理、熟悉實驗現象、解釋與結論束縛住學生的思維，應敞開實驗的大門，給學生一片廣闊的天地，在學生多角度多視野的觀察與分析中得出實驗結論。教師在教學中不應懼怕實驗的失敗，恰恰相反，這樣更能注意實驗的干擾因素、成敗的關鍵，這也往往是實驗的創新點。教師在教學中也不應低估學生的能力，使化學實驗教學成為紙上談兵，要讓學生真正把動手操作與動腦思考結合起來，把化學實驗原理與實驗設計、安全操作、思維方法結合起來，從本質上了解、體會和掌握化學實驗的規律性。對有發散余地的、有創新點的實驗多花費一些時間，讓學生充分地討論，提出自己的觀點，向更深更廣的方面探究
6．試題結構合理，梯級分布
整套題按題型從易到難，螺旋上升，形成梯度。在填空題和實驗題中，每題也是按三個層次設置的，這樣可以使不同層次的學生都有解答問題的空間。 理解能力、推理能力、實驗能力、獲取知識的能力和分析綜合能力是化學學科的基本能力，也是中考重點考查的方向。因此在教學中，教師要處理好知識、技能和能力的關系，知識和技能是學生形成能力的基礎，而能力是學生掌握知識和技能的必要條件，是促使他們提高學習水平的重要因素。以學生自主學習和合作學習為主的多樣化學習，給學生提供了更充分的自由活動空間和時間，使學生可以親身經歷、親身感受、真正理解化學的精髓。教師要做到不僅關注知識內容的設計，更要注重能力、情感的設計，做到以教材上的雙基為載體，注重化學知識的形成過程，注重學生學習方法的培養。引導學生多角度、開放性地思考問題，對知識不能生搬硬套，要能進行遷移，要能靈活運用，從而提高運用所學知識解決實際問題的能力。
總之，中考不僅考查了學生對知識的掌握情況，也對教師的教學起到了監督和檢測作用。從中我們也得到了很多的啟示：教學應轉變觀念，改進方法，堅持從學生的實際出發，因材施教。在夯實“雙基”基礎上，重視知識產生的過程，重視科學方法、學科思想的培養。
化學試卷分析(9)
2017年中考化學試卷分析
今年中考化學試卷整體來看，難度處于中等，但是考查學生的能力各方面如分析能力，文字敘述及探究等。整體來看，試題堅持了“重視基礎、突出能力、關注探究、聯系實際、促進發展”的命題思路；試題“穩中有變、變中有新”，既注重基礎知識及其內在聯系的考查，同時又注重科學方法和能力的考查；試題突出了化學學科的特點，既體現了新課程的基本理念，也更加符合學生的認知規律。
一、試題結構
化學試題仍然采用選擇題、填空、實驗（常規實驗和探究實驗）、計算應用題等幾種題型。四種題型在考查和區分學生時有著不同的功能。選擇題每個小題綜合了多個知識點，增大了整套試題對知識點的覆蓋面，對全體考生有一定的區分。填空及簡答題比較基礎，主要考查學生基礎知識和基本技能的掌握情況，能夠把中上水平的學生區分出來。實驗探究題和計算應用題對能力要求較高，能夠把水平較高的學生選拔出來。同一題型中的化學試題由易到難排列，利于學生答題。這樣的試卷結構避免了學生因題型不確定而造成的答題障礙，能更好的考查出學生對知識的掌握程度和分析、解決實際問題能力的高低。
與前幾年試題相比，2017年試題較大的變化是實驗探究題，更加注重學生分析能力和實驗探究的能力，對于實驗現象描述的化學用語等，使得整份試卷的閱讀量減小，給學生思考的時間更充分，更能考查出學生的真實水平。
二、試題特點及措施
1．知識分布合理，學科重點突出。初步形成層次的全部內容，如質量守恒定律、金屬活動性順序、常見物質的性質和用途、化學變化的基本特征、金屬與礦物、溶液的有關知識、微粒構成物質、基本的實驗技能、化學用語的書寫和化學計算等，突出了對化學主干知識的考查。
2．回歸教材，指導教學
回歸教材是今年中考試題的一個突出特點。立意均源自于教材，充分體現出了教材的重要性，同時也對教師在教學中挖掘教材的內涵有很好的導向性。
3．突出能力考查，體現學科思想
試題既體現了《課程標準》對化學知識與技能的要求，又體現了對思維能力、分析問題和解決問題的能力的考查。試題的能力結構見表3
4．強化知識遷移，注重聯系實際
試題與現在最新的社會熱點事件相連，試題情景從生活中來到生活中去，體現了化學新課程從生活走進化學，從化學走向社會的基本理念。
5．強調實驗基礎，注重實驗分析。化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗教學能有效提高學生的動手能力、觀察能力和應用能力，培養學生對化學特有的學習興趣和形成一定的實驗科學素養。加強實驗教學應從基礎抓起，我們要認真對待課本上出現的實驗，切忌將課本實驗程式化，用教師頭腦中固有的實驗的原理、熟悉實驗現象、解釋與結論束縛住學生的思維，應敞開實驗的大門，給學生一片廣闊的天地，在學生多角度多視野的觀察與分析中得出實驗結論。教師在教學中不應懼怕實驗的失敗，恰恰相反，這樣更能注意實驗的干擾因素、成敗的關鍵，這也往往是實驗的創新點。教師在教學中也不應低估學生的能力，使化學實驗教學成為紙上談兵，要讓學生真正把動手操作與動腦思考結合起來，把化學實驗原理與實驗設計、安全操作、思維方法結合起來，從本質上了解、體會和掌握化學實驗的規律性。對有發散余地的、有創新點的實驗多花費一些時間，讓學生充分地討論，提出自己的觀點，向更深更廣的方面探究
6．試題結構合理，梯級分布
整套題按題型從易到難，螺旋上升，形成梯度。在填空題和實驗題中，每題也是按三個層次設置的，這樣可以使不同層次的學生都有解答問題的空間。 理解能力、推理能力、實驗能力、獲取知識的能力和分析綜合能力是化學學科的基本能力，也是中考重點考查的方向。因此在教學中，教師要處理好知識、技能和能力的關系，知識和技能是學生形成能力的基礎，而能力是學生掌握知識和技能的必要條件，是促使他們提高學習水平的重要因素。以學生自主學習和合作學習為主的多樣化學習，給學生提供了更充分的自由活動空間和時間，使學生可以親身經歷、親身感受、真正理解化學的精髓。教師要做到不僅關注知識內容的設計，更要注重能力、情感的設計，做到以教材上的雙基為載體，注重化學知識的形成過程，注重學生學習方法的培養。引導學生多角度、開放性地思考問題，對知識不能生搬硬套，要能進行遷移，要能靈活運用，從而提高運用所學知識解決實際問題的能力。
總之，中考不僅考查了學生對知識的掌握情況，也對教師的教學起到了監督和檢測作用。從中我們也得到了很多的啟示：教學應轉變觀念，改進方法，堅持從學生的實際出發，因材施教。在夯實“雙基”基礎上，重視知識產生的過程，重視科學方法、學科思想的培養。
化學試卷分析(10)
2013——2014學年度第二學期甘肅省第一次診斷考試化學分析報告
一、 試卷綜述
1.試卷結構
（1） 選擇題部分：共7小題，每題6分，共42分，在形式上采取文字、圖像、表格相結合的方式考查了物質結構、氧化還原反應、離子共存、平衡移動、實驗裝備、電解池、溶液中離子濃度關系以及AlO2-的相關反應等知識點。
（2） 填空題部分：共四大題，58分。25、26題各15分，27、28題各14分。其中，25題考查了元素周期表等與之相關知識，26題為有機推斷題，27題為無機推斷，28題為實驗題。
2.試題特點
試題以高考大綱為準，題目覆蓋面較廣，但大部分題目力求達到課本知識的再現，以基礎題為主，從而能檢測學生對課本知識的掌握情況。
二、 學生表現
1.總體情況
答題得分情況（抽樣20人）
1.優勢
由試卷的得分來看，學生對元素周期表、離子檢驗、常見的實驗操作、熱化學方程式的書寫、化學平衡的移動以及簡單電極方程式的書寫已然較為熟悉并能掌握其要點，例如第9題，第11題正確率均較高，填空題25題的第1、2、4小題，第27題的1、2、3小題，第28題的實驗操作正確率也較高。
2.不足
選擇題部分的第8、10、12題錯誤率較高，其中第8題很多學生將此題誤認為水的電離受到抑制，認為溶液可能呈酸性或堿性。第10題很多學生誤選D，沒有考慮到氯氣的密度比空氣的要大。12題考查的是溶液酸堿性問題以及溶液中微粒之間的濃度三大守恒問題，學生對其中的有些概念模糊甚至弄混淆。填空題第26題為有機推斷題，因為有機化學才開始復習，所以絕大多數學生已經忘記了有機反應，致使此題得分率很低，27題（4）（6）以及28題的（1）為所學知識的靈活運用，學生在這方面有所欠缺。
3.原因分析
針對此次考試，得分率較高的也是平常復習中反復提醒的知識點，也是用PPT復習的內容，由此可見，對于我校基礎較差的學生來說，反復復習抑或運用新的手段復習，才能獲得較好效果。得分率較低的也正是學生難以明白甚至不去了解的知識點，學生懶得問。
三、擬采取措施
1.重視“雙基”，培養能力，能力的考查以基礎為前提，在接下來的復習中，應把化學基礎知識和基本技能放在首位，加強對化學基礎知識、主干知識和重要知識的全面掌握。
2.關注化學與生產，生活的聯系，注重化學能力的提高，在復習中，在重視教材知識的同時，還應將這些知識應用于生產，生活中，用化學知識去解釋一些生活中的常見現象及問題，逐步做到知識和方法的遷移應用。
3.注重實驗能力，探究能力的培養和提高，在復習中時刻培養學生注意實驗操作的規范性，實驗設計的嚴密性和科學性，以及培養學生能夠運用簡潔的語言表達實驗操作，現象的能力。
4.接下來的復習中，我將認真研究近幾年的高考試題，關注高考方向，努力提高復習的針對性，有效性，更要培養學生良好的身體習慣，規范的答題習慣和沉著冷靜的心理素質。
羅建剛
2014年3月28日
化學試卷分析(11)
垣曲初中2017——2018第一學期期末九年級一、試題分析
本卷共六個大題，試題結構與中考完全一致，從整體上看，試題緊密聯系生產和生活實際，符合新課程改革的要求，考查了學生分析問題和解決問題的能力，充分體現化學學科的核心素養：化學源于生活，又服務于生活。是一份較好的試題，難度中等。
二、試卷分析
學生答題存在的主要問題：
11題：主要問題是：x推不對，推成氫氣較多；防止菜刀生銹的措施有：刷漆，鍍鋁等不切實際的做法。還有隔絕氧氣，隔絕水（這是原理）；水銀溫度計：多數寫分子之間間隔，不少人寫溫度升高分子運動速率加快，少數寫原子之間間隔變大，但是沒寫溫度升高；最后一空方程式大約正確率不到30%，寫什么的都有，寫二氧化碳與水反應較多。
12題：第一個空填可再生能源的學生特別多，第二個大部分同學都會寫化學方程式，第三空也沒有什么問題，大部分同學都能答出。
13題:主要問題為錯別字：“吸附”誤寫為“吸咐”，“過濾”誤寫為“過虛”；判斷能不能將硬水軟化幾乎一半以上學生為不能；最后一空也有很多學生誤答為蒸餾。
14題：最后一空填不全。
15題：（1）大部分學生都是寫的有新物質生成。（2）好多學生只寫了分子的破裂，原子的重新組合。（3）大部分都寫得原子的種類，數目不變，都沒有寫質量不變。
16題:（1）填C的人較多（2）填水的電解化學方程式的人較
（3）漏選的人比較多，一般只選了A沒有選B。
17題：長頸漏斗的頸寫錯的不少，，化學方程式中條件標錯，不配平，化學式錯誤，特別是氯化鈣寫成CaCI 。18題：錯的最多是現象寫錯或寫不全；方程式中不會書寫或硫酸鋁有部分學生不配平；表達與交流第一個空許多學生填②；第二空許多學生填金屬活動性順序。
19題:主要問題:（1）相對分子質量算錯:90、96、40、56等；
（2）只算出碳酸鈣的質量。
三、成績分析
我校本次考試我校參考449人，全校總均分46分，全校最高班級均分48.53分，最低班級均分41.69分，班與班的差距較大；優生分數線52分，全校總優生人數184人，優生率40.98，優生最多的班級20人，優生最少出班級12人；合格分數42分，全校合格人數309人，合格率68.82，合格最多的班級33人，合格最少的班級24人。
四、問題分析
（一）學生層面
1、對知識的準確度不重視，導致十分嚴重。表現為：書寫、表達、計算格式等不完整、不規范。
2、
3、
4、
5、
6、答題技巧有待提高。
不能認真耐心的讀題審題，造成答非所問。
所學知識還停留在死記硬背階段，不能融會貫通，學以致用。
對易錯易混淆的知識點仍然不能準確把握。
做題時不注意前后聯系，只針對本空去填，其實與本題無關。
（二）教師層面
1、在教學中對學生規范解答的要求不夠嚴格
2、仍然只關注學生死記硬背，不能將知識點的應用到生活中去進行分析。3、過分追求講課的速度，造成學生對知識的理解不透徹，不能準確作答。
4、平時訓練中仍然追求做題的數量，忽略做題的質量。
五、方法措施
1、教學中注意教師注意自己的規范表達，同時關注學生的規范表達，對學生嚴格要求。
在教學設計中要關注社會熱點問題、注意新聞事件中的化學知識的滲透。教學中要盡量聯系生產、生活實際，開闊學生視野，培養學生運用知識解決實際問題的能力。
2、教師沉下心來，在保證進度的同時，關注學生在理解的基礎上記憶。中等難度和難度知識，減少機械記憶，教師應幫助學生分析清楚原理，并為學生創造機會，討論、表達、交流，突破重點難點。
3、平時訓練中關注學生學習方法指導。教師在教學中應有計劃、有組織、有目的引導學生進行閱讀理解，注重學生語言表達能力的訓練。同時教會學生怎樣看更清晰、理解更透徹、記憶更清楚、運用更靈活，不斷提高學生的自學能力，使學生真正做到會學習，會分析，會應用。
4、作業練習注意分層，有必做題和選做題。必做題中基礎知識要占75%左右。注重基礎知識的過關落實，關注不合格學生，長期跟蹤落實。
5、讓學生構建單元知識網絡，提高學生綜合能力。
6、注重培優補差。1-25名優生每周做3道精選習題，合格學生通過知識落實手冊，面對面過關。
化學試卷分析(12)
期末考試試卷分析
第二實驗中學 王金穎
一、試題分析：
本次化學試題，緊扣教材，側重基礎，注重考查學生最核心的化學基礎知識和基本技能；注重化學理論與學生生活實際相聯系；注重對學生觀察能力、思維能力、自學能力、獲取信息等能力的考查；注重考察初中化學知識的全面性、靈活性，無怪題、偏題、難題。試題充分體現了化學“從生活中來，又服務于生活”的新課改理念，其導向有利于教師在平時教學中實施素質教育，培養學生的創新精神和實踐能力。
本試題主要考察學生第一單元《化學改變了世界》、第二單元《水和溶液》及第四節《物質在水中的溶解》的知識，從學生做題情況來看，本次考試比以往考試有很大進步，全級只有三個學生成績較差。
二、典型錯誤分析：
1、基本概念模糊不清：如填空題，第一題，化學變化的特征有好多學生寫成了：化學變化與物理變化的區別或化學變化的定義。
2、宏觀與微觀概念不清晰：如填空題3，學生表達時不能做到宏觀對宏觀，微觀對微觀。
3、有關化學聯系實際的問題答不好：如選擇題1，很多同學將蠟燭熔化認為是化學變化；再如選擇題6，學生不能根據題目所給信息正確答題。
4、實驗操作規范化、動手能力、思維能力還有待于進一步加強：如選擇題8：反映了學生對一些基本操作仍然有盲點的情況，如該題先填寫實驗報告，再拆開實驗裝置；題目要求理解錯誤，如裝置的不足之處，誤認為指出裝置的錯誤之處；對改進裝置不能正確認識，主要原因是對實驗原理不能做到融會貫通。
5、語言表達能力差：如實驗題中問到“給固體加熱的試管發現破裂，請分析原因”，有的同學敘述不全面，反映出學生思維不夠嚴謹，表達能力差，不能做到準確表達。
6、解題規范性不夠差：如填空題的第2題，天平的精確值許多學生忘記寫單位。
7、審題不清：如實驗題，要求用序號填寫，而有許多同學寫名稱。
三、下階段教學建議：
1、加強備課，認真鉆研課標、教材，抓住教學重點；研究如何把握難點、如何突破難點，并精選習題。
2、努力培養學生學習化學的習慣和態度：注重學生的學習習慣，不但注重課堂內的習慣，也要注重課堂外的習慣，使學生內心真正地喜愛化學。
3、化學是以實驗為基礎的自然科學，抓住實驗能激發興趣的特點，充分合理地利用好每一次實驗。在激發學生學習化學的興趣的同時，要特別注意防止學生只看熱鬧、不看門道的情況；引導學生養成仔細觀察、準確描述、科學分析的習慣；注重實驗教學的科學性、嚴謹性，讓實驗真正地為我們的教和學生的學習服務。
4、訓練促進復習，化學學科的特點是不僅要有嚴謹的思維習慣和正確的學習方法，還必須要具備扎實的基礎知識，尤其是基本概念的積累和掌握。重視雙基是我們教學中重要的一個環節，加強訓練則是學生具體而有效的措施，因此我們每堂課都有一定量的訓練內容，以鞏固所學知識和逐步培養學生運用知識解決問題的能力。
5、作業培養態度，每天的作業認真批改、及時反饋，對錯誤率較高或偷工減料的學生做到當面指導、當場訂正、及時評析，以培養學生認真學習化學的優良品質。并根據具體情況，適當采取分層教學與輔導。
化學試卷分析(13)
化學試卷分析(14)
重慶市兩江中學2010至2011學年
中期考試化學試卷分析報告
高一年級 化學組
一、試卷結構
本次期末化學試卷分為兩卷。第I卷為客觀題，有20個選擇題，每個選擇題只有一個正確答案，每小題2分，共計40分；第II卷為主觀題，包括10個題，共計60分。
二、內容分布
專 題
題 號
分 值
初中化學知識
1、3、8、18、22、23、27
30
化學實驗安全
2、4、5、6、11、19
12
混合物的分離與提純
7、9、13、14、15、16、17、26
24
物質的量
10、12、20、21、24、25、29
26
實驗題
28
8
三、試題特點
本套試卷從總體上來說結構嚴謹，考查全面，題量適中，難度較為合適，突出了對學生基本知識和技能的考查，能較準確的反映出學生的知識掌握水平和化學思維能力。
1．注重化學用語的考查和對初中知識的回顧。本套試題在22題考查了物質化學式的書寫，23題考查了對原子結構的認識。1、3、8題考查了化學變化的本質和基本類型。
2.注重對基礎知識的考考查。本套試題考試范圍較窄，因此對所學概念，公式、實驗操作等基礎知識考查較為細致，多數屬于記憶性知識，對于此類知識賦分較重，學生在上課認真聽講的情況下可以拿到多數得分。
3．注重從實驗角度考查知識。如考察各種實驗操作、分離提純的知識時都是結合具體實驗呈現出的，利于學生培養實驗思維
四、數據統計分析
平均分
最高分
最低分
及格人數/及格率
優生人數/優生率
差生人數/差生率
高一1班
53.4
80
20
18/32%
2/3.6%
12/22%
高一2班
54.7
91
15
18/33%
1/2%
10/18%
高一3班
58.8
95
38
29/53%
4/7.3%
9/16%
高一4班
53.3
90
30
18/33%
2/3.6%
17/31%
高一5班
54.2
88
22
18/32.7%
3/5.5%
13/24%
高一6班
58.3
85
30
4/7.2%
23/42%
7/13%
高一7班
65.9
93
41
27/61%
7/16%
1/2%
高一8班
79.6
98
48
36/95%
22/58%
0/0
五、典型錯誤與原因分析
第8題，考查學生對初中基本反應類型的認識，給出含鈣物質的轉化圖，部分學生不能寫出相關反應方程式，就無從判斷反應類型，顯示出學生的知識基礎較差。
第10題，考查對物質的量概念的理解，有部分學生沒有弄清楚物質的量、摩爾、摩爾質量之間的關系，誤認為“摩爾”是一個物理量。
第12題，考查對摩爾質量，阿伏伽德羅常數的理解和運用，學生錯誤的原因在于沒有對概念理解透徹，對于物理量的單位更是分不清楚，難以在給出微粒數的情況下求出物質的質量。
第14題，考查用化學方法除雜，學生對給出物質的化學性質不熟悉，對各種分離方法的原理也不清楚，造成無法選出正確答案。
第20題，與第12題類似，題目給出了微粒數目和質量，求摩爾質量，學生對于兩個公式的聯合運用有困難，顯示出知識遷移能力的不足。
第27題，考查對儀器作用和特點的認識和溶液稀釋的計算，此題計算量稍大，成為多數學生未能有效的分的主要障礙，顯示出學生計算能力的不足，從量筒俯視判斷誤差考查學生的畫圖理解能力，部分學生未能掌握。
第28題，實驗題，考查二氧化碳的相關性質及制備，（1）和（2）得分率較高，（3）考查二氧化碳的性質檢驗，屬記憶性知識，也有部分學生未能答對，（4）考查碳酸的酸性和指示劑的選擇，學生對指示劑不熟悉，造成得分率低。
第29題，計算題，考查物質的量、摩爾質量、微粒數之間的關系，需要學生反復運用n=m/M及其變形式m=nM，部分學生題目空白，說明對這三個物理量基本概念沒有掌握，更談不上運用公式，也有學生運用初中的比例式解法解出，說明對物質的量這個新的計量物理量不熟悉，學習思維還停留在初中階段。
六、問題及教學啟示
從4、5兩個班的考試情況來看，學生對于基礎知識的掌握程度太低，學習習慣沒有建立，有相當數量的50多分的的學生可以在基礎知識方面稍加努力獲得成績的顯著提升。而基礎較好的學生知識的遷移能力有限，不會舉一反三。究其根本，在于教師的課堂教學有效性沒有保證，因此我想在今后的教學當中做如下改進，保證課堂教學的有效性。
1．扎實備課，強化基礎落實
基礎性知識、技能與方法是我們教學的重點之一。平時的教學中就要將基礎知識落實到位，再通過知識的應用、問題的解決來提高學生各種能力。在講授新知時，一定要認真研究知識的呈現方式，力爭通俗易懂，降低學生學習較難知識的恐懼心理，所以就要求備課時下足功夫，考慮到學生的接受能力和對舊知識的遺忘。對于復雜知識，易混淆知識課堂上要反復強調，對于知識的遷移運用，盡量在課堂上給出時間保證，在例題解析時注重解題方法的傳授。
2.嚴格要求，培養學生學習習慣
在課堂教學中，要求學生認真聽講和做筆記，對于擾亂課堂秩序行為堅決制止，保證課堂紀律；認真批改和抽查學生作業，督促學生學習；關注各層次學生學習情況，掌握學生心理動態。
3. 重視規范教學，減少不必要失誤
從學生在答題中的一些失誤來看，相當數量并不是因為學科知識沒掌握或缺乏靈活的思維，而是由于書寫不規范等因素造成的。究其原因，一方面是教師平時課堂教學不規范，另一方面是教師對學生出現的不規范糾正不力。因此從化學課堂開始，教師的板書、學生的板演，一直延續到平時作業和考試，及時發現，強化訓練。常見的包括：化學用語的規范書寫與敘述，實驗現象、儀器操作、原因分析的規范解釋與演示，解題格式的規范和計量單位使用規范等。
化學試卷分析(15)
化學試卷分析
安陽中學2011-2012下學期第一次診斷考試
化學考試質量分析
安陽中學化學備課組
一、試題分析
1．試題涉及的知識面廣，知識點考查全面。本次試卷的命題是以人教版《化學》1-11單元的有關內容為依據，重點考查學生化學基礎知識和基本技能、基本方法和情感態度價值觀，以及對化學、技術和社會之間相互關系的理解，運用化學知識解決簡單實際問題的能力等。
2．試卷結構標準，難易度適中。全卷由五大題組成，分選擇題、填空題、簡答題、實驗題、計算題等題型，直接與中考接軌。試題難易題搭配合理，使學生做起來，親切、上手，且又有一定的區分度。
3．命題采用主題設計，突出“化學－技術－社會”的教育思想。題目取材于生活實際，聚焦社會熱點，立意起點高，知識落點低。情景設計新穎、真實，能夠吸引學生主動參與并激發學生答題興趣。既考查學生基礎知識的理解運用能力，又滲透了思想教育，強調學習化學要理論聯系實際，學以致用，避免死記硬背。
4．試卷在重視考查基礎知識的同時，設計了科學探究綜合題（第四大題），加強對學生科學素養（知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀）的考查，引導學生改變學習方式。學生在解答這類開放性問題時，思維應該是發散的，富有創造性和個性的，同時也會明白許多科學道理，并受到潛移默化的教育。這類試題考查的不再是課程中單一的知識點，而是學生能否靈活運用所學的化學知識，分析解決實際問題的能力，同時也培養了學生的創造性思維能力。這些做法體現了初中化學課程新理念，對素質教育的推進具有導向作用。
二、試題分析
1、選擇題
選擇題共12道小題，每題2分，總計24分。基本上是基礎知識，考查的是學生對基礎知識的掌握程度。28、29、30、33、35、37、38、失分較少得分率達85%以上，31、34題70%，39題60%，36題不到50%。
2、填空題
失分較多的是化學方程式的書寫，存在化學式寫錯，沒寫條件等現象；對“雙吸劑”理解不透。
3、簡答題
70%的學生回答較好，少數學生不能答出要點。
4、實驗題
47題得分率較高，48題中二氧化硫與水反應的方程式、判斷三種酸的酸性強弱失分較多。
5、計算題
計算題共有2道小題， 34小題較為簡單出現問題也較小，但也有一些小問題，如得數不準確、沒有寫答等。
35小題相對較難，有一部分同學沒有審清題，造成了失分現象。
三、答卷中主要問題的原因分析
1．基礎知識和基本技能不扎實。表現在對化學式的意義表述不清；對化學反應的量的關系不能正確理解；對物質的分類混淆不清；計算能力非常薄弱；對化學用語的表達含義不能準確理解；不會書寫化學反應的表達式等等。
2．實驗基本技能差。表現在對于改變裝置的氣體收集方法不能正確選擇；對于實驗過程中藥品的添加順序不清楚；不會組合正確的實驗裝置等等。
3．能力與方法問題。閱讀理解、綜合分析與歸納、語言表達、科學探究等能力較差，對化學學科中常用的科學方法不熟悉。表現在不能正確歸納出不同化學反應的相似之處；對于物質的分類方法含糊不清；不會進行探究性學習；根據現象總結結論的能力較差。
4．用化學知識解決實際問題的能力較差。表現在不能根據所設計的問題情境，結合自身體驗來思考問題，尋求解決問題的方法。
5．語言表述不清楚，邏輯性較差，缺乏條理性。表現在不能用精練的、準確的語言來描述具體的反應現象，或對反應現象敘述不清；回答問題不能抓住重點問題去闡述，不能答出關鍵點。
四、教學建議
1．增強質量意識
要抓住本考試這一契機，認真進行總結，反思教學效果，全面、客觀地分析教學中的得與失，尤其要找出自身存在問題的癥結所在，思考對策和解決問題的辦法，要制定切實有效的措施，抓措施的落實，跟蹤督促，直至問題真正解決。要針對答卷中的典型問題，分析錯誤形成的原因，在做好補救工作的同時加強學法指導。要根據學情制訂合理的教學計劃，理清工作思路，狠抓課堂教學，改進教學方法，注重實效，提高教學質量。
2．抓基礎、重應用
要注重基礎知識的教學，對重要的化學概念（如：分子、原子、元素等）、化學用語（如：化合價、化學式、離子符號、化學方程式等）和基本的化學思想方法（如：組成決定性質；性質決定用途等）要加強理解，對記憶性的概念和原理等要在理解和實際運用的基礎上加強記憶。要進一步強化課堂教學目標的達成率，課堂教學要實在、有效，避免花架子。要加大對學生思維能力的訓練，要能用所學的知識分析和解決有關的化學問題。
3．加強實驗教學、重視活動與探究
實驗是化學教學的重要內容和手段，也是培養學生創新意識和實踐能力的重要方式。目前對學生實驗設計、評價和在新情境中應用實驗解決問題的能力的要求在提高。這里的提高，主要并不是難度的提高，而是實驗涉及面的擴大，是對思維廣闊性、敏捷性要求的提高，是對動手進行實驗操作、掌握實驗基本技能的要求提高，也是對實驗技能在實際應用中的要求的提高。一些開放性試題強調實驗、觀察、實踐過程的討論和遷移，從答案唯一向開放性轉化。要注意培養表達能力，要能抓住問題的關鍵，正確分析、準確表達。
4．課堂教學要體現新理念
課堂上教師要少講、精講，要倡導自主、合作、探究學習，調動學生積極參與課堂教學，充分發揮學生主體性。要在教師的引導下，讓學生自己思考、自己發現、自己歸納、自己表達，體驗探究過程，學習科學方法，訓練表達能力，在主動探求知識的過程中培養學生的多種能力和品質。
5．聯系實際整合教學內容
教學中要密切聯系學生的生活和社會實際，注重培養學生運用知識解決實際問題的能力。要把“雙基”放到實際問題情境中來學習，要用生活中的實例來設計有價值的問題，讓學生在問題情境中結合自身體驗來思考問題，討論和交流，尋求解答途徑。讓學生從生活走進化學，從化學走向社會，同時培養學生關心社會、關心自然的情感。
6．注意規范答題的訓練
答卷中反映出學生不會審題、字跡潦草、寫錯別字、化學式書寫錯誤、相對分子質量算錯、隱含在圖示及表格中的信息不會引用、語言表達不規范等，這說明在規范答題訓練方面有缺陷，要在平時的作業訓練及測試評講中加強答題規范的訓練，注意科學性和規范化，以減少答題的失誤，并形成良好的學習方法和學習習慣。
三、學生答題中存在的主要問題及建議
1、審題不細致，不準確，不全面，不按要求答。建議平時在口頭或是卷面解題時，教師對學生應該進行嚴格要求，平時訓練力求嚴謹規范。因為解答化學需要思維縝密，條理清晰，有理有據地作答才能取得高分。
2、實際生活的實例和化學知識脫節，不能很好地鏈接；不會通過分析題目信息抓出問題的關鍵，對現象的理解膚淺，答不出要點。教師在課堂上要舉大量實例，每節課都要進行訓練，在學生解答時，指導學生抓關鍵詞進行分析、概括，并給出標準的規范的范例，讓學生清楚什么樣的模式是標準的。
3、實驗題的思路不清，表達不準，沒有層次性和邏輯性。對于實驗題教師應該指導學生，從實驗目的出發，尋找實驗原理，根據實驗原理找出要測量的化學量，根據測量的化學量選擇合適的儀器，最后組織誤差小的實驗順序等。解答時，敘述要語言簡捷、層次清晰，物理量明確。對于實驗設計的教學應該從第一節課開始訓練。
4、回答多因素問題不能注意控制變量。這類問題是由于學生對科學的研究方法理解不夠，還沒有形成用科學的方法解答問題的習慣。針對這個問題教師應該在教學中重視對科學研究方法的滲透，分析其中道理，使學生理解并習慣使用科學方法解題。當然訓練多了，學生自然就會了。其實檢測就是反思教與學的有效途徑，通過檢測發現問題，想辦法解決問題。
四、對今后教學的幾點思考
1、抓好課堂教學，落實好三維目標
學生的化學素養是在平時的教學和生活中養成的。因此，我們要重視平時的課堂教學。在平時的課堂教學中，要遵循教學規律，明確教學目標，抓好以下四個方面。（1）抓基礎知識的落實，也就是抓好課本中知識點的落實。（2）抓基本技能的培養，化學用語是學習化學的工具，一定要抓好化學用語使用技能和化學基本計算技能的培養。（3）抓基本方法的學習，特別要學習科學探究的方法，對科學探究能力的8個要素要著力培養訓練。（4）要注重培養學生熱愛化學的情感，基于初中化學的基礎性和啟蒙性，教學過程中要降低難度，循序漸進，保護好學生的學習積極性。幫助學生樹立科學態度和價值觀。
2、注重實驗能力的培養
新課程的評價加大了對化學實驗的考查力度。不僅中考化學試題中化學實驗的比重較大，而且安排了理化實驗操作考試。因此，我們一定要改變以往由老師講實驗，學生背實驗的現象。要把實驗課真正開起來，我們不能把平時的實驗課壓縮到中考前搞突擊培訓，須知實驗技能的培養不是一朝一夕的事。在實驗教學中，要從最簡單、最基礎、最典型的實驗做起，要理解原理、掌握方法、學會分析。要以課本中的實驗為基礎，注意向實際情景擴展，變換條件，分析結果。要讓學生動手、動腦、動筆，使他們的實驗能力真正得到提高。
3、要改變學習方式
傳統的“填鴨式”教學、題海戰術不能適應素質教育的需要，已經成為廣大師生的共識，必須堅決摒棄。教師要自己先充電，在備課、精選資料、點撥輔導上多花些時間。學生要在分析問題的過程中加強思維能力、語言表達能力和創新能力的訓練。要提倡自主學習、合作學習、探究式學習。使學生真正從學會變為會學。
4、聯系實際，注重應用
在教學中，應當立足課本，關注社會，注重課本與生活、科技的聯系，學會用所學到的化學知識去分析身邊的現象和變化。對課本中科普知識和閱讀材料，應當指導學生認真閱讀，并注意分析、拓展和小結，使學生開闊眼界，激發興趣，提高分析問題和解決問題的能力。
