教學是教師的教和學生的學所組成的一種人類特有的人才培養活動。通過這種活動，教師有目的、有計劃、有組織地引導學生學習和掌握文化科學知識和技能，促進學生素質提高，使他們成為社會所需要的人。下面是小編精心整理的化學教育教學案例范文九篇，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學教育教學案例1
教學準備
教學目標
1、學會經過比較、歸納等對物質分類的方法
2、明白氧化物的分類依據、化合物的分類依據，并認識分類是能夠逐級進行的
3、學會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。
4、經過對物質的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。
5、發展學習科學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。
教學重難點
物質的分類方法
教學過程
新設計
教學活動
活動1【導入】創設情景、引入新課
教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息十分重要的，此刻你能把第一組的同學按照你的標準進行分類
學生討論，以兩人為一組，談談自我的一種分類方法及分類結果
學生發表自我的見解，
學生1：根據有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據性別將學生分為男同學和女同學……
教師對學生的陳述進行小結，得出結論：
1.分類必須有明確的標準
2.分類的標準不一樣，分類的結果也不一樣
學生3：根據學生是否戴眼鏡對男、女生進行分類。
學生4：根據學生的身高進一步分類……
教師對學生的陳述進行小結，得出另一種結論：
3.分類是能夠逐級進行的
教師：生活中有哪些地方運用到分類根據你的猜想，你認為分類的關鍵點是什么，它有哪些意義
生答，教師出示圖，并進行說明意義
活動2【講授】新課教學
教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不一樣物質性質，同樣也要進行分類，這節課我們就來共同學習第二章第4節物質的分類。
目前，在自然界中，人們已知的物質有1000多萬種，它們的性質各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀
問題：物質分類的方法很多，如何對這些物質進行分類，請同學們利用自我的方法將這些物質分類，并將分類的標準及分類的結果寫在單子上，進行展示。
學生活動：對這些物質進行分類，并將學生分類的結果展示在實物展示臺上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現把物質分類進行到底的情景，教師在此能夠給充分的肯定，這樣可培養學生學習的進取性)
教師：還有其它分類方法嗎你認為哪種方法更科學
學生思考：略
教師：物質的用途是由性質決定，而物質的性質是由物質的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質的組成。
活動：請你寫出這幾種物質的化學式，并根據以往學過的知識，對這幾種物質進行歸類。
學生活動：寫出這些物質的化學式，并讓學生講講這些物質歸屬于哪類物質
教師引導學生回顧幾種物質的概念
純凈物和混合物、單質和化合物、單質中有金屬和非金屬、氧化物
教師：你能對應這些概念對寫出的這些物質進行正確歸類
學生歸類：略
教師：其實對化合物的分類還能夠進一步，此刻請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：
(1)請你說說氧化物能夠分成哪兩類
(2)無機物和有機物在組成上的不一樣點是什么
(3)有機物有哪些相似的組成和性質
學生思考后回答，教師說明：
1.兩者在組成上的不一樣點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)
2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產生;大多數難溶于水。
學生活動：請你把剛才的物質歸類進行修正，并根據你的學習成果把下列這些物質進行分類。
水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。
活動3【活動】小結
學生小結本節課的學習資料，并對學習的資料進行回顧，要求將物質之間的分類寫成一個圖表進行總結。
活動4【練習】當堂作業
完成課本57頁練習1(寫出物質化學式及注明物質的類別)
化學教育教學案例2
一、教學目標
【知識與技能】
了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的構成的原因。
【過程與方法】
運用實驗觀察獲取信息，經過歸納對信息進行加工。體會經過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
【情感態度與價值觀】
培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。
二、教學重難點
【重點】
SO2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點】
經過探究實驗，歸納SO2的化學性質。
三、教學用具
投影儀
四、教學過程
第一環節：導入新課
教師：同學們好，我們明白在干燥的季節里大家都期望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么今日教師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀
學生回答：SO2，(由此引出本節課學習的資料)
教師語言：今日我們就一齊來認識一下SO2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物
第二環節：新課教學
1.SO2的物理性質研究
教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡*晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面能夠確定SO2的物理性質呢
教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。
教師設問：你對哪條性質還不了解你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎
教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。
學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度》空氣，易液化，易溶于水
2.SO2的化學性質研究
【板書】二、二氧化硫的化學性質
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質具有該類物質的哪些通性
教師引導提問：下頭我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質想想具有該類物質的哪些通性
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物能夠和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同確定正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎說明SO2有什么化學性質
學生活動：顏色不一樣，說明SO2有漂白性。
【板書】2.SO2的漂白性
教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些其漂白原理與SO2的漂白是不是相同
學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質
學生實驗探究：上講臺將SO2通入到教師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價說明什么呢
學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以能夠得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】3.SO2的氧化性和還原性
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師供給的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇適宜的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：SO2的氧化性，我們能夠經過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。
第三環節：鞏固提高
教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不一樣的，那大家會不會應用呢，我們經過一道習題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象
第四環節：小結作業
教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。
教師肯定鼓勵。
作業
收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的提議。
五、板書設計
化學教育教學案例3
一、知識技能
1.理解化學能與電能之間轉化的實質。
2.掌握化學能是能量的一種形式，它同樣能夠轉化為其他形式的能量。
二、過程與方法
經過反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的構成是氧化還原反應的本質的拓展和運用。
三、情感價值觀
感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，構成較為客觀、正確的能源觀，提高開發高能清潔燃料的意識。
探究重點
初步認識原電池概念、原理、組成及應用。
探究難點
經過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。
探究過程
【實驗探究引入課題】
實驗步驟
現象
1、鋅片插入稀硫酸
2、銅片插入稀硫酸
3、鋅片和銅片上端連接在一齊插入稀硫酸
【問題探究】
1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生
2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣為什么
3、鋅片的質量有無變化溶液中c(H+)如何變化
4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫
5、電子流動的方向如何
【引入】
電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依靠于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變為電能的呢這就讓我們用化學知識揭開電池這個謎。
【板書】第二節化學能與電能
【板書】一、化學能與電能的相互轉化
【板書】1、燃煤發電的過程
【板書】2、燃燒的本質──氧化還原反應
【分析】氧化還原反應的本質是氧化劑與還原劑之間發生電子轉移的過程，電子轉移引起化學鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不經過熱能而直接轉化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不一樣的區域進行。如果要把可產生的電能以化學能的形式儲存起來，這就是我們這節課要研究的重要知識點──原電池，這種裝置能夠將氧化還原反應的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能。
【板書】3、原電池原電池實驗探究
化學教育教學案例4
首先，對初中化學科學探究教學做了比較誠懇的回顧，談了困惑、心聲和收獲。
其次，引領大家對初中化學科學探究教學的價值做了充分的探討，明確指出以科學探究為突破口的化學課程改革，是建立在課程內容和學習方式兩根支柱之上的，科學探究對發展學生的科學素養具有不可替代作用。什么事科學素養呢？簡單的講就是公民對科學的理解，是指科學知識、方法、觀念、思想，也就是科學意識、科學精神、科學能力。它是借助于理科教育所應當培養的公民素質。而化學探究活動對形成學生的化學科學素養到底具有哪些重要作用呢？1.探究活動能促進學生學習化學興趣的發展；2.探究活動能幫助學生積極主動獲取化學
核心知識；3.探究活動能促進學生對化學科學本質的理解。充分論證了初中化學探究是學生獲取化學知識、領悟化學科學研究方法、形成化學基本觀念的重要實踐活動
那么，初中化學到底教什么呢？崔老師從三個方面詳細做了介紹：
1、了解一些重要而又基本的化學本體知識：即人類在長期的`實踐中逐步積累起來的一些關于物質的事實知識和化學基本概念與原理（如重要的元素化物知識、重要的規律原理等），認識物質、改造物質和應用物質的方法策略、規則規律、技巧技能、智慧思想（如由現象到本質、由宏觀到微觀、由個別到一般的認識物質的思路，分離、混合、制備物質的思路方法，分類的研究方法，計量的基本思想，符號系統的建立與使用等）；
2、獲得認識物質、改造物質、應用物質，探求真理的過程性體驗。（這是經歷過程才能得到的）；
3、初步培養在自然、社會、環境等多個要素組成的體系中統籌考慮通過化學科學解決問題時，應具有的價值判斷能力和情意品質。（如資源、環境、安全等方面的意識，尊重客觀、尊重規律、追求和諧、可持續發展等基本觀念）。
對于化學科學研究的方法，除了運用自然科學研究中常用的歸納、演繹、分析、觀察、實驗操作、比較、分類、類比、提出假設、數據處理、變量控制、對照試驗等方法外。還有化學實驗方法、化學假說方法、化學模型方法是化學重要的方法。強調化學教育不僅包括化學知識，而且包括化學科學過程和研究方法、化學科學思想。而化學科學探究的基本思想是從宏觀到微觀，力求探明物質的結構和性質的關系；從定性到定量，從“質”和“量”兩個方面去認識物質的性質及變化；從描述到推理，從理論上揭示事物的因果關系。
第三，論述了化學探究教學設計策略與案例分析。教學設計是運用系統方法，將學習理論與教學理論轉化成對教學目標、教學條件、教學方法、教學流程、教學評價等教學環節具體計劃的系統化的過程，以實現教育教學的最優化。針對探究教學設計策略如何有效進行，分兩個角度進行講解：1、整體感知科學探究全過程，增進對各探究要素的理解。2、具體探究活動設計：明確探究任務、創設探究情境、選好探究著力點、充分預設探究活動、合理指導與組織、注重對探究結果的反思與梳理，提高探究活動的效益。
并列舉了依據變量控制設計的實驗，1.自變量：水和氫氧化鈉溶液；2.因變量：瓶子變癟的程度。3、控制變量：礦泉水瓶的體積與質地，水與氫氧化鈉的體積，振蕩的程度，加入水與氫氧化鈉的方式等。
在有效組織方面，提出以下四條建議1、合理分組，每一位成員都能發揮作用；2、營建嚴謹、求實、認真學習氛圍；3、培養良好實驗習慣；4、充分利用評價調控作用。
報告使我對化學科學探究活動有了更深一步的認識，讓我們身邊的教學成為充滿智慧的活動，與孩子們一起分享快樂！讓我們詩意地耕耘在化學教育沃土上，充分享受化學科學獨特魅力吧！
化學教育教學案例5
一、案例展示
教材：人民教育出版社高中化學必修二
課題：原電池
課型：新知識教學
案例形式：教學設計――原電池工作原理
二、案例的分析
“原電池”在學生頭腦是一個陌生的科學概念，在學生頭腦中很有可能存在相異構想，對于“原電池
”的教學，關鍵是幫忙學生構建起“原電池模型”。教學處理方式對學生原電池模型的建構有很大的影響，因而本研究以不一樣的教學方式為切入點，來探討教學對于學生“原電池”學習的具體影響。選擇高二年級兩個水平相當的理科重點班采取不一樣的教學方法處理講解“原電池及其應用”整節知識。（教學設計1、2分別對應的授課班級稱為實驗班和比較班）
教學引入：均設置情景激發學生興趣，指出討論的相關資料。
實驗班從能源的角度引入，直接引入原電池的概念
比較班是從趣味電池出發，為建立原電池模型作鋪墊。
教學環節1：是幫忙學生構建原電池模型。
實驗班引入“鹽橋”模型，圍繞“電流是怎樣產生的”這個問題進行討論，構建的模型比比較班更為本質，思維的關注點在于正負極可能發生的反應以及由此引發的結果。
比較班則圍繞“構成原電池的條件”進行分析，比較班建構的模型是出于宏觀層面的，具體的落腳點是發生的化學反應以及模型所供給的材料
教學環節2：均是為了使學生鞏固上一環節構建的原電池模型，使學生能正確的分析書寫電極反應，認識電極反應和氧化還原反應的關系，同時明確Fe―NaCl―C模型的電極反應，為討論鋼鐵腐蝕打下基礎。在實驗班中，增加了對Zn―ZnSO4‖ZnSO4―Cu模型的討論，使學生進一步內化“鹽橋”模型
三、教學效果的測查結果與分析
1.測查工具
在教學活動進行過程中和教學活動結束后，均采用了相應的測試題對兩個教學班進行了測查，實驗班和比較班使用的測試題是相同的。測查一共分為2個部分：第1部分是測查學生對于基本的原電池模型的分析本事。測查的時間是學生學習完第一課時，在第二課時正式講新課以前，測查的目的在于考察學生經過第一課時的學習，在不一樣的教學處理下建立的原電池模型在分析簡單原電池問題上是否存在差異。（見測查問卷1）
第2部分是測查學生應用原電池模型分析金屬防腐措施的原理。測查的時間是學生學習完原電池原理及其應用整節知識以后。測查的目的在于考察學生對于生活中與原電池原理密切相關問題的分析本事，學生是否能夠順利準確抽提出原電池模型，分析電極以及電極反應，并且進行正確描述。
2.測試統計結果與分析討論
關于學生對于基本原電池模型分析本事的測查結果及其分析討論
測查結果證明，實驗班和比較班對于電池的正負極確定均正確率很高，正確率在85%以上，比較班的結果要略好于實驗班。比較班在確定Fe―H2SO4―Cu模型、Fe―H2SO4―C模型和Zn―CuSO4―Cu模型的正負極時正確率到達了100%。在書寫電極反應的正確率上，實驗班要明顯好于比較班，1、2、3、4組電池的電極反應書寫，正確率實驗班分別比比較班高出了6.8%、12.6%、38.9%和26.8%。同時測試結果顯示，實驗班的同學只要確定出電池的正負極一般都能夠把相應得電極反應書寫正確，而比較班盡管很多同學能夠確定出電池的正負極，可是當中的很多同學并不能寫出相應的電極方程式。
在比較班的教學處理中，詳細討論了原電池構成的基本條件，對于電池正負極確定的時候，明確得出了“活潑物質作負極，不活潑物質作正極”，經過這個結論，比較班的同學因而能夠很容易的經過比較電極物質失電子本事的差異性得出正確的結論。實驗班的同學確定電池的正負極時，由于在教學處理中沒有出現“活潑物質作負極，不活潑物質作正極”這樣的結論，學生不可能以此直接作為確定依據。實驗班學生的確定只能是依據于對整個裝置的工作過程的確定，分析電流是如何產生的分析在兩電極發生的變化，從電流的方向確定出正負極。
上述結果反映出經過不一樣教學處理后，學生分析問題的方法產生了差異。實驗班的同學把分析問題的焦點是集中于“電流的產生”，分析電極可能發生變化從而得出相應的其他結論，而比較班的同學分析問題的焦點集中于“原電池的構成”，分析電極本身在性質上存在的差異，在書寫電極方程式的時候，需要原電池構成條件之一――氧化還原反應的支持，如果學生不能明確分析出整個裝置總體上發生了哪些變化，學生對于電極反應的書寫則存在較大障礙。第3小題分析Zn―CuSO4―Cu模型能夠十分明顯的體現這個問題，比較班學生能夠根據金屬活動性的差異確定出Zn為負極，Cu為正極，可是學生無法找到發生的總反應（授課時教師是以H2SO4作為電解液分析問題的），因而會有100%的學生確定正確正負極，卻僅有45.7%的同學能書寫出電極反應，下降54.3個百分點。
結語：案例比較分析是促進教師專業發展的一種很好的教研活動形式，“案例研究”直接與教師的教學工作產生聯系；它不是抽象的活動，而是針對具體的教學任務，由教師合作完成的活動。隨著教育改革的不斷深入，中學化學教師必須不斷提高自身專業水平，不斷糾正和優化自身的課堂教學行為，使學生在同等的條件下，獲得更佳的學習效果。在教學、教研活動中，中學化學教師有意識的不斷積累各類教學案例，進取增加自身的案例知識；同時，依據新課程教學理念，應用化學學科知識、化學學科思想、化學學科方法以及教育學、心理學知識等，針對相同的化學資料，采用比較法分析各類化學教學案例，把自身的化學課堂教學行為與其他途徑積累的各類案例加以比較分析，僅有明確自身課堂教學行為的優缺點，才能創造性的吸收優秀的教學模式，經過這種實踐和理論相結合的方式，逐漸深化和豐富對新課程教學理念的認識，進而將各類案例創造性的分析、整合為真正貼合新課程教學理念的教學案例，最終構成能滿足學生學習需要的、具有個人特色的教學模式。總之，案例積累和比較分析是促進教師專業化發展的有效途徑。
化學教育教學案例6
一、案例背景
鈉的性質是本章資料的重點之一。經過鈉的性質學習，能夠加深鞏固金屬與非金屬、酸、水的知識，并為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料，為鈉的重要化合物的學習奠定基礎，故本節教材具有承上啟下的作用。本節以學生初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鎂、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質，所以學好本節資料有著重要實際意義。
二、情境描述
學習鈉與水反應資料時，我一開始做了“滴水生火”實驗，這時學生十分好奇，議論紛紛，水能夠滅火，怎樣能生火？然后引入課題“這就是我們今日要學習的金屬鈉”。學生很想明白鈉是一種什么物質，接下來我讓學生完成演示實驗，再經過投影進行問題討論：1.為什么鈉需要保存在煤油或石蠟油中？2.鈉在自然界中主要以什么形式存在？3.實驗時為什么不能用手直接拿鈉？4.從鈉與水反應的實驗中能夠得出鈉的哪些物理性質？5.“滴水生火”的原因是什么？6.如果鈉燃燒起來，能否用水撲滅？7、剩余的鈉能否放回原試劑瓶？經過思考和討論，不但加深學生對知識的理解和掌握，還能激發學生進行思考，最終用相關習題進行鞏固和拓展。
本節我采用了先引入“滴水生火”實驗來激發學生的好奇心，之后由學生來完成演示實驗，其目的是為了培養學生的動手本事，激發學生學習化學的進取性，在實驗過程中要求學生做到膽大心細，注意觀察每一個操作細節，以便為后面的問題打好基礎。從而真正理解“結構決定性質”這一化學常用理念，為下節學習鎂、鋁、鐵的性質做好鋪墊。
三、案例結果
本節課經過教師演示實驗引入新課，后由學生自我完成演示實驗。學生在學習掌握各個知識點的同時，認識了鈉的結構特點決定鈉的化學性質，是一種強的還原劑。
整節課學生也能自始至終進取地配合，踴躍回答問題，同時由于教師所提問題學生經過思考都能回答，使大部分同學感到有成就感；實驗由幾位學生來演示，不僅僅滿足了學生的表現欲，并且節省了教學時間，很容易實現教學目標。
四、案例評析
我認為這種教學方法的設計，既體現了讓學生自主探究的現代教學理念，同時注重對重點知識的落實，使學生既能夠掌握知識，又能發展學生的本事。實驗的安排既體現了學習是學生自我的事，提高了課堂的有效性，更強調高中化學的學習是一個構建知識、發展本事、構成正確的知識技能、過程方法、情感態度價值觀的過程。
新課程必須應對一個問題是如何使課堂教學效益最大化，有效教學是一重要途徑。化學是一門以實驗為基礎的基礎自然科學，經過實驗教學創設問題情境引入新課，使學生引起懸念，產生問題，這是一種讓學生思維活躍，激發興趣的好方法，問題思考與討論讓學生帶著問題，借助交流，主動發現和概括鈉的性質，激發學生主動參與課堂的教學興趣，使學生成為學習的主人，不僅僅使學生思維得到發展，同時在民主的教學氛圍中給學生留下思考的余地，也讓學生在思考的過程中成長。
五、案例啟示
《金屬鈉》是整個高中化學的重點，鈉與水、鹽溶液的反應更是歷年高考的熱點。課堂教學以實驗為抓手創立平臺，激發學習興趣，培養學生綜合本事，培育學生創新思維，體現師生、生生互動，體現教師的主導作用與學生的主體地位，同時經過互動充分挖掘鈉與水、鈉與硫酸銅鹽溶液反應的內在機理，運用實驗這把鑰匙開啟學生學習的內在動因，開啟從原子結構來認識鈉的性質的大門。加深對知識的理解，為學生將來解決一些現實生活某些實際問題創造條件。
這節課教學中我力求體現“學教并重”的教學理念，用建構理論構建新知，與學生共同探求學習元素化合物知識的一般框架流程。在這個教學的雙邊活動的過程中，學法指導很關鍵，引導學生用實驗為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識，是一種很有效的方法。經過授課過程中對一系列問題的設問，教學生掌握金屬鈉的性質中，學會透過現象看本質的本領。使學生明確理論對實踐的指導作用，在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
探究性學習是學生在發現“問題”的情境下產生的一系列學習活動。問題激發起學生探究的欲望，問題引發了學生的探究活動。在化學學習中，除學生自主地發現問題外，教師更要經過各種途徑創設問題情境，引導學生發現和提出問題。而化學實驗是最形象、生動、直觀的創設問題情境的方法之一。
化學教育教學案例7
一、導入
師：上節課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么?
生：(思考)構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極;電解質溶液;
生：形成閉合電路;自發氧化還原反應。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化?在兩極發生了什么反應?
(生觀察現象)
生：1.電流表的指針發生偏移;
生：2.碳棒上有紅色物質生成。
師：請大家是這寫出電極反應。
生：鐵為負極，碳棒為正極。
生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應;C：Cu2++2e=Cu還原反應;總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。
[投影顯示]1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象(圖1);2.用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體(圖3)。
師：在此過程中請大家一定要操作規范，注意安全。
生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化;
生：第三個實驗通電一會兒發現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出;
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使濕潤淀粉-KI試紙變藍的氣體為氯氣。
陽極產物—氯氣(Cl2);陰極產物—銅(Cu)
師：為什么會有這樣的結果?[提示]討論提綱
[投影顯示]
1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動的?
2.接通直流電后，原來的離子運動發生了怎樣的改變?
3.有關離子在兩極發生了什么樣的反應?
生：(討論分析)
1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。
2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動;帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。
3.Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。
師：[總結板書]
通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-;H2OH++OH-自由移動
通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應;陰極：Cu2++2e=Cu還原反應
總反應化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽(極)—氧(化反應)
師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的?大家請看看課本第64頁，歸納電子流動
方向。
生：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極
師：非常正確，我們一來總結一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系?
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。
師：現在大家一起來完成投影顯示的表格。
生：(每位學生完成一項，共同填好此表。)
【二】
一、導課
我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務圓滿成功。大家可以看到飛船衛星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎?大家有沒想過當飛船運行到太陽光照射不到的陰影區域時，電能從何而來呢?
視頻：工程師的解決辦法
二、民主導學
【任務一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解(定義)：
3、電解池：
4、電解池的構成要素：
【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢?我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液
【問題引導、自主學習】
1、寫出電解質的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學習】
3、預測電解產物，設計實驗方案。
4、實驗記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現象與你的猜想一致嗎?你有新的結論和思考嗎?
實驗現象
電極反應及反應類型
陽極
陰極
電解CuCl2
的總反應
結論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現象?
2、陰、陽兩極電極反應是什么?
3、你得到什么實驗結論?
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應
能量轉變
反應能否自發
三、檢測導結
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
ABCD
2下列有關電解池的說法不正確的是
A.電解池是把電能轉化為化學能的裝置。
B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發生氧化反應
D.電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有()
原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應;
原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應
原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應
原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應
A.B.C.D.
【反思總結】
化學教育教學案例8
一、教學背景
(一)課標分析
課程標準對本節課教學資料的基本要求是在初中的基礎上進一步學習與人類生存和發展密切相關的一些有機化合物的重要知識;并不異常要求去追求知識的系統性和知識遷移。
(二)教材分析
《甲烷》資料選擇于人教版高一化學(必修2)第三章第一節，這一節是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關資料，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對它的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，所以本節資料對幫忙學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。
(三)學情分析
初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質結構的知識，為學好本節資料供給了前提條件。
本節課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質和主要用途，以及它們的性質與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機資料奠定良好的基礎。
二、教學目標：
知識與技能：
1.了解甲烷的存在、物理性質、用途。
2.掌握甲烷分子的化學式、電子式、結構式、空間構型。
3.掌握甲烷的化學性質(通常穩定、代替反應、氧化反應、高溫分解)。
4.理解代替反應的概念。
過程與方法：
1.經過觀察甲烷分子的空間構型模型、觀看甲烷發生代替反應的多媒體模擬反應歷程，增強學生對甲烷分子空間構型這類抽象的知識的理解，提高空間思維本事。
2.在重點掌握甲烷化學性質的過程中，逐漸理解“結構決定性質，性質反映結構”，并學會遷移運用。
3.了解有機化學研究的對象、目的、資料和方法，初步學會化學中對有機物進行科學探究的基本思路和方法。
4.經過觀察記錄實驗現象和總結實驗結論來培養學生科學實驗的觀察本事、思維本事。
情感、態度與價值觀：
1.認識化學微觀世界分子結構的立體美。
2.經過學生合作進行模型制作明確甲烷分子的空間構型，欣賞天然氣應用的圖片，觀賞甲烷和氯氣反應機理的動畫以及聯系生產生活實際等設計資料，激發學生學習興趣，力求構成長久穩定的化學學習動機以及探究新知的欲望。
3.經過本節課的學習，初步構成嚴謹、有序地分析問題、解決問題的科學態度及科學方法。
4.與日常生活緊密結合，了解甲烷對于人類日常生活及身體健康的重要性，構成環保意識及關心能源、社會問題的意識。
三、教學重點、難點：
(一)教學重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質(燃燒反應和代替反應);
(二)教學難點：甲烷分子的空間立體結構、代替反應的概念和實質。
四、教學策略和手段：
(一)教學策略：以計算機多媒體輔助模擬實驗和學生討論為主，教師串聯講解為輔的啟發式教學。
1.采用圖文并茂的多媒體展示，激發學生學習興趣，層層推進;
2.創設問題情境，吸引學生有意注意;
3.經過展示模擬實驗組織學生進行實驗觀察、比較、分析、討論、歸納。
(二)教學手段：PPT等多媒體課件、黑板。
五、教學方法：
實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習
六、教學過程：
【引入】在前面的學習中，我們學習了化學的一大模塊——無機化學，從今日開始，我們將進入化學另一個模塊——有機化學的學習。
【講述】有機化學主要是研究一些有機化合物的結構、性質與制備的學科，那么什么又是有機化合物呢其實，有機化合物就是指包含碳元素的化合物，簡稱有機物。有機化合物有兩個基本特點：數量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸(HCN)及其鹽、硫氰酸(HSCN)及其鹽等與無機化合物的性質與結構相似，所以把他們歸入了無機化合物之列。
【提問】有機化合物中是否只包含碳元素嗎
【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是包含兩種或兩種以上元素的純凈物，有機化合物不只是包含碳元素，它還包含氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅包含碳、氫元素的有機化合物叫做烴。
【過渡】今日我們就一齊來學習最簡單的烴，也是最簡單的有機化合物——甲烷
【板書】第一節最簡單的有機化合物——甲烷
【板書】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構
【引入】我們都明白我們國家正在實施一項重大的能源工程——“西氣東輸”工程。
【提問】大家明白“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎
【學生回答】天然氣
【講述】很好，這項工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，經過管道東輸到長江三角洲，最終到達上海的一項巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國家才不惜重金把它從新疆那么遙遠的地方引過來。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。
【PPT展示】【板書】1、甲烷在自然界中的存在
【板書】2、分子結構
【過渡】經過我們在初中的學習，我們明白甲烷的分子式為CH4，根據我們第一章所學化學鍵的知識寫出甲烷的電子式。
【PPT展示】【板書】(1)、甲烷的電子式
如果我們將電子式中的一對共用電子用一條短線表示，得到的式子叫結構式。
【板書】結構式：將電子式中的一對共用電子用一條短線表示，得到的式子。
那么甲烷用結構式來表示的話我們就能夠把它表示成這個樣貌
【PPT展示】【板書】(2)、甲烷的結構式
【提問】我們明白了甲烷的分子式和結構式，那么甲烷分子的結構到底是不是和它的結構式一樣呢
【實踐】下頭我們就動起手來，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結構。
搭建出來后想一下以下兩個問題：
【PPT展示】1、如果我們用一個X原子替代甲烷分子其中的一個氫原子，有幾種可能
2、如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，又有幾種可能
找幾個同學問一下他們做出來的模型的空間幾何結構。
【講述】經過我們科學家精確的實驗測定發現，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果僅有一種空間結構，那此刻甲烷它的空間結構該是那一種呢你們動手做一下，用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結構僅有一種，看看應當是哪一種結構。
【學生回答】正四面體
【PPT展示】甲烷的正四面體結構、球棍模型及比例模型。
【講述】很好，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果僅有一種空間結構的話，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體了;如果它是一個平面正方形或者四棱錐的空間結構，那么用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子相鄰和相對肯定是兩種不一樣的結構，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果僅有一種空間結構的話，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體。在這種結構中，每個C-H與C-H都是等價的，且他們之間的夾角也就是鍵角為10928’。
【過渡】好，看完了甲烷的結構，接下來我們來看一下甲烷的性質。
【板書】二、甲烷的性質
1、物理性質
【講述】【PPT展示】通常情景下，甲烷是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小為0.717gL(標準狀況)，極難溶于水。
【過渡】這些就是甲烷的一些物理性質，接下來我們來看一下它的化學性質。
我們常說結構決定性質，那么甲烷穩定的正四面體結構決定了它有那些化學性質呢
【板書】2、化學性質
(1)、穩定性
甲烷穩定的正四面體結構決定了甲烷通常情景下是比較穩定的，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發生化學反應。
【板書】【PPT展示】與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發生化學反應。
【講述】甲烷的穩定性是由它具有正四面體結構的穩定結構決定的。
【過渡】但任何物質的穩定性都是相對的，而它的變化是絕對的，內因是變化的根據，外因是變化的條件，一旦外部條件發生變化，甲烷也能發生反應。比如在特定條件下甲烷能與某些物質發生化學反應，如能夠燃燒和發生代替反應等。下頭我們就一齊來看一下甲烷的燃燒反應。
【板書】(2)、甲烷的氧化反應——燃燒反應
【講述】甲烷是一種優良的氣體燃料，通常情景下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2，放出890kJ的熱量，火焰呈淡藍色。
【板書】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
下頭請同學們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個問題：
(1)怎樣檢驗甲烷燃燒生成的產物
甲烷燃燒產物是二氧化碳和水，能夠經過將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉燒杯迅速倒入澄清石灰水來檢驗。
(2)點燃甲烷前應有什么操作
【總結歸納】點燃甲烷前應當驗純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前必須要進行驗純，否則他們與空氣混合到達必須的比例的時候就會發生爆炸。
【提問】如果你發現你家里面使用的煤氣或天然氣發生泄漏的話，你將怎樣進行查漏呢
【講述】我們應當先打開門窗，讓可燃性氣體在室內的濃度，同時關掉煤氣或天然氣的總閥門，并且要到戶外去打電話進行求救，切勿觸動任何電器開關(如開、關燈)、在室內使用電話或手機、使用火柴或打火機、按動鄰居的門鈴、開啟任何煤氣用具，直至漏氣情景得到控制。
那么我們該怎樣來檢驗這兩種物質呢
【過渡】接下來我們來看一下甲烷的另一個重要的化學性質
【板書】(3)、甲烷的代替反應(特征反應)
【講述】甲烷在通常情景下不與強氧化劑反應，但在特定的條件下甲烷是能夠與一些氧化劑發生反應的。如在光照的條件下就能夠與氯氣發生反應。下頭我們一齊來看一個甲烷與氯氣反應的視屏。
【提問】在這個實驗視屏你看到了些什么現象
【總結】色變淺、水上升、出油滴。為什么會出現這些現象呢，這是因為甲烷與氯氣發生反應生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學方程式為：
【板書】
【講述】在上述反應中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個連鎖的反應，反應中生成的一氯甲烷又可與氯氣進一步反應，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一種很好的滅火劑)，注意：有機反應方程式用“→”，不用“=”。
【講述】仿照生成一氯甲烷化學方程式，嘗試寫出一氯甲烷與氯氣進一步反應的化學方程式
【板書講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。
【講述】在上述反應中甲烷分子中的4個H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不一樣的代替物，像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫代替反應。
【板書】代替反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫代替反應。
【講述】甲烷在光照下除與氯氣發生代替反應以外，還能與其它氣態鹵素單質發生反應，它與氟氣的反應更容易，與溴蒸氣的反應更困難，與碘蒸氣幾乎不反應。但甲烷不能與氯水、溴水等反應，使氯水、溴水等褪色。
【提問與思考】1、在甲烷與氯氣的代替反應中那種生成物最多2、代替反應與置換反應有何區別
【PPT展示】【小結】
1、甲烷分子的結構特點;說明“甲烷分子是正四面體結構”最基本的實驗事實是什么
2、甲烷主要存在于那些物質中，有什么樣的物理性質
3、甲烷的化學性質有哪些
4、什么是代替反應它與置換反應有什么區別
[課堂小結]甲烷的化學性質通常情景下比較穩定，但在必須條件下能夠發生燃燒反應、代替反應。它主要取決于甲烷穩定的正四面體結構。代替反應是甲烷的特征反應。
七、布置作業：
1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6
2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較代替反應和我們學習過的置換反應有什么區別
八、板書設計：
第一節最簡單的有機化合物——甲烷
一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構
1、甲烷在自然界中的存在
2、分子結構
二、甲烷的性質
1、物理性質
2、化學性質
(1)穩定性
(2)甲烷的氧化反應——燃燒反應
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
(3)甲烷的代替反應(特征反應)
代替反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫代替反應。
氯氣與甲烷的代替反應方程式：...
化學教育教學案例9
教學設計
一、學習目標
1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。
2.初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。
3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象，并學會主動交流。逐步構成良好的實驗習慣。
二、教學重點及難點
常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。
三、設計思路
化學研究中，人們經常根據某些特征性質、特征反應、特征現象和特征條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經掌握了必須的物質檢驗知識，但不夠系統化，需進一步總結和提煉。本節課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。
教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質檢驗的依據或策略，教學過程中充分發揮學生的自主性。其次，根據教學目標創設相應的情景，提出具體的任務。
四、教學過程
[導入]物質的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質檢員對生產的產品質量標準的檢驗，等等。
[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥包含碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何經過實驗確證該農藥中包含銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢指出所用的試劑、預期將觀察到的現象以及反應的化學方程式。
[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。
離子試劑現象
實驗1NH4+
實驗2Cl—
實驗3SO42—
各個實驗中，依次觀察到什么現象出現這些現象的根本原因是什么
明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：
NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
[討論]在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：
實驗1：試紙為何要潤濕實驗2：為何要加稀硝酸實驗3：為什么要加稀鹽酸
[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。
結論：氨氣溶于水才能電離出OH—;
檢驗Cl—加入稀硝酸是為了避免CO32—的干擾;
檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。
[小結]什么是物質的檢驗
物質的檢驗應根據物質獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠。
你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢
要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質或離子的檢驗方法。
學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。
[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質。
如何確證碘鹽中的碘不是單質碘如何確證某食鹽是否已加碘如何確定加碘食鹽中包含鉀
用淀粉液檢驗是否含碘單質;根據所供給KIO3的性質并設計實驗方案。
[實驗]焰色反應
金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。
閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子如何進行焰色反應實驗操作中要注意什么問題
[過渡]物質的檢驗在工農業生產、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成份。
1.人們經常依據什么來對物質進行檢驗，以確定物質的組成
2.歸納總結物質(或離子)檢驗的一般步驟。
3.物質(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題
