化學實驗題11篇

化學實驗題11篇

化學實驗題(1)

化學實驗基礎填空題

1、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：

實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：

（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。

（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是__________________________________________。

（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。

（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是____________________。

（5）少量硫酰氯也可用液態氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。

2、某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。

請回答：

（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為____________________。

（2）按要求連接好實驗裝置后，接下來首先進行的操作是______________________________。

（3）導管A的作用是_______________________________。

（4）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是（可重復使用，用小寫字母a→f填寫）：____

（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氮氣化學反應方程式為__________________________。

②集氣瓶中的苯的作用是_________________________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將___________________________（填“偏大”“偏 小”或“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.2g，測得氨氣的體積2.8L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為____________________（保留3位有效數字）

化學實驗題(2)

初中化學實驗探究題專題訓練

一：氣體的檢驗

硫酸銅（CuSO4），白色粉末狀固體。極易與水作用生成藍色的CuSO4·5H2O（五水硫酸銅，俗名藍礬、膽礬），反應原理為：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。該反應常用于實驗室檢驗水的生成或用來吸收水。

二：氣體的干燥

實驗室制取出來的氣體往往含有水蒸氣，要獲得較純的氣體，就需要對其進行干燥。

能吸收氣體中水分的物質叫干燥劑。常見的干燥劑有NaOH、濃H2SO4、生石灰等。

在選擇干燥劑的時候，首先需要考慮氣體的性質。

（1）把溶于水形成的溶液顯酸性的氣體（如HCl）和與水反應生成酸的氣體（如CO2、SO2）叫做酸性氣體。酸性氣體不能用堿性干燥劑干燥。

（2）把溶于水形成的溶液顯堿性的氣體（如NH3）叫做堿性氣體；堿性氣體不能用酸性干燥劑干燥。

（3）與水混合顯中性的氣體叫中性氣體，中性氣體（如O2、H2、CO等）對干燥劑沒有要求。

①濃硫酸不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O

②固體氫氧化鈉和生石灰的混合物。

③固體氫氧化鈉不能干燥CO2的原因：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

④固體氫氧化鈉不能干燥SO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

⑤生石灰不能干燥HCl的原因：CaO+2HCl===CaCl2+H2O

⑥五水硫酸銅不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+CuSO4====(NH4)2SO4+Cu (OH)2

三：常見的實驗裝置

除過教材中提供的實驗裝置外，中考化學試題中還常常出現以下兩種實驗裝置：

1、洗氣瓶

1、收集氣體（1）排空氣法：①收集密度大于空氣的氣體，長進短出

②收集密度小于空氣的氣體，短進長出

③收集有毒氣體，還需一尾氣處理裝置

（2）排水法 瓶內注滿水，從短端通入氣體，水從長端壓出，短進長出

2、儲氣瓶 可以暫存少量氣體。向長端通入液體（與氣體不能相容），能將氣體從短端壓出，控制液體流速，即能獲得平穩氣流

3、氣體檢驗 如：注入澄清石灰水，可以檢驗CO2

4、氣體干燥 如：注入濃硫酸，可以干燥O2

5、氣體除雜 如：注入NaOH溶液，可以吸收CO2

2、U形干燥管

1、用于檢驗水蒸氣 如：管內盛無水硫酸銅，將CH4燃燒的產物

通入，能觀察到管內物質變藍

2、用于干燥氣體 如：管內盛堿石灰，可以用來干燥過氧化氫溶

四，實驗裝置的裝配

一套完整的實驗裝置應由以下四個部分組成：發生裝置word/media/image4_1.png凈化裝置word/media/image4_1.png性質實驗裝置word/media/image4_1.png尾氣處理裝置．

干燥裝置：除去水蒸氣的干燥裝置，一般在除雜裝置之后，是為了避免除雜后帶出水蒸氣影響實驗．

除雜裝置注意“大進小出”或“長進短出”的安裝順序．

一、氣體的制取、干燥及裝置連接

1、某校化學興趣小組學習了氣體的制取和收集后，對相關知識進行總結，請你一起參與，并完成下面題目內容：
（1）寫出下列儀器名稱：a ；b ． 圖3
（2）若用E裝置收集氧氣，則氧氣應從 口通入（填“c”或“d”）．
（3）裝置B、C都可用來制取二氧化碳，裝置C相對于裝置B在操作方面的優勢是 。也可用加熱碳酸氫鈉（NaHCO3）固體（產物為碳酸鈉、二氧化碳、水）來制取CO2，該反應的化學方程式 ，若用此法來制取CO2，應選用的發生裝置為 ，收集裝置為 ．

（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣有以下主要操作步驟：① 加熱 ② 把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上 ③ 檢查裝置的氣密性 ④ 熄滅酒精燈 ⑤ 用排水取氣法收集氣體 ⑥ 從水槽中取出導管。正確的操作順序是（寫序號） 。

（5）若用F收集CO2，要測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是 ；?植物油上方原有的空氣對實驗結果 （填“有”或“無”）明顯影響．

2、圖3所示裝置有多種用途。 請回答下列問題：

（1）洗氣：除去CO2中的水蒸氣，裝置內應盛的物質是 ，氣體應從裝置的 端通入。

（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內應盛 。

（3）貯氣：若用排空氣法收集H2，氣體應從裝置的 端通入（填“A”或“B”，下同。）

若用排空氣法收集O2，氣體應從裝置的 端通入。

若用排水法收集H2，瓶內先裝滿水，氣體從 端通入。

若用排水法收集O2，瓶內先裝滿水，氣體從 端通入。

3、下圖是實驗室常用的裝置。請據圖回答：

（1）寫出儀器①的名稱 。收集某氣體只能采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質 ；

（2）用過氧化氫溶液制取氧氣的裝置組合是 （填序號），反應的化學方程式為 ；

（3）實驗室制得的CO2氣體中常含有HCl和水蒸氣。為了得到純凈、干燥的CO2氣體，除雜裝置的導管氣流方向連接順序是 （填選項）。 A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a

4、實驗室用圖所示裝置制取純凈、干燥的氫氣，并進行還原氧化銅的實驗。

（1）裝置B、C內所盛的液體分別是濃硫酸和氫氧化鈉中的一種，則裝置B內所盛液體是 ，裝置C的作用是 。

（2）為檢驗氫氣還原氧化銅有水生成，裝置E中所盛試劑是 ，反應后裝置E中觀察到的實驗現象是 。

（3）為證實生成的氣體中混有氯化氫氣體，裝置B應改盛 溶液。

（4）氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有：① 加熱氧化銅 ② 檢驗氫氣純度 ③ 停止加熱 ④ 通入氫氣 ⑤ 停止通入氫氣。正確的操作順序（序號）是 。

掌握：1、常見方程式：實驗室制二氧化碳 。

實驗室制氧氣 、 、 。

實驗室制氫氣 。一氧化碳還原氧化鐵 。

2、實驗裝置的改良：①注射器或者分液漏斗代替長頸漏斗的優點：便于控制反應速率。②多孔隔板的優點：可隨時控制反應的發生和停止。

3、常見物質的檢驗和吸收（除去）：①CO2的檢驗：通入澄清石灰水，方程式： ；

CO2的吸收：NaOH溶液，方程式： 。

②檢驗水的生成：無水硫酸銅，現象： 。吸收水：濃硫酸，生石灰或氫氧化鈉。

③檢驗酸：a、加紫色石蕊溶液，變 ；b、加活潑金屬，現象為 ，方程式：

c、加入碳酸鈉，現象為 ，方程式： 。

d、檢驗氯化氫或Cl-也可用硝酸銀溶液，方程式： 。

④檢驗堿：a、加無色酚酞，變 ；b、加入氯化鎂（出現 ）或氯化銅（出現 ）。

5、有一混合氣體的成分中可能含有水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳，某同學設計了如下的實驗裝置探究混合氣體的成分．請根據要求回答下列問題：

（1）實驗中，證明混合氣體中有水蒸氣的現象是 ；若B中澄清石灰水出現 現象，則證明混合氣體中有二氧化碳；證明混合氣體中有一氧化碳的現象是 。
（2）若混合氣體中含有CO，在F處尚缺少的實驗儀器的名稱是 ，目的是 。
（3）如果將上述裝置中的A，B交換．則不能檢驗混合氣體中是否含有 。

二、催化劑的探究

6、小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．他設計并完成了下表所示的探究實驗：

（1）請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格；
（2）在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是 ；
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作是將實驗三反應前和反應后的二氧化錳進行稱量，其目的是： ；
第二方面的實驗是 ．其目的是驗證二氧化錳在化學反應前后化學性質不變。

7、邏輯推理是化學學習常用的思維方法。某校研究性學習小組在做“尋找新的催化劑”課題時，發現將生銹的鐵釘放到過氧化氫溶液中，也可以加快過氧化氫的分解速率。于是，他們對此展開探究：

(1)提出問題：什么物質是該反應催化劑?

(2)設猜想與假設：下面是組內兩位同學所作的猜想，請你完成小華的猜想。

【假設一】小芳同學：鐵釘表面的氧化鐵是H202溶液分解反應的催化劑。

【假設二】小華同學：鐵釘里的 是H202溶液分解反應的催化劑。

(3)實驗與結論：

(4)討論交流：同學們討論后認為，小芳的“實驗I”還不能夠確切的說明氧化鐵就是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，理由是： 。

請你設計實驗(寫出實驗步驟、實驗現象及結論)證明其中的某一點理由： 。

掌握：催化劑的實驗題勿忘驗證催化劑的性質：在化學反應前后 和 不變。

設計實驗：驗證質量不變分別稱量反應前、后的催化劑質量，相互比較。驗證化學性質不變收集反應后的催化劑，加入到新的反應物溶液中，觀察現象（仍可起催化作用）。

三、比較金屬活動性強弱

8、如表是探究小組的同學們對Mn、Al、Cu三種金屬活動性順序進行了探究的過程．
【作出猜想】1、Mn的金屬活動性比Al強．2、Mn的金屬活動性比Cu強．
【實驗過程】

【實驗結論】三種金屬的活動性由強及弱的順序是
【結論應用】能否用鋁制容器盛裝波爾多液（含硫酸銅?） ，理由是 ．

9、小剛設計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順產并分析相關問題．請填空：
（1）他設計的四種實驗方案，所需試劑如下：
①銅、銀、硫酸亞鐵溶液???????????????②鐵、銀、硫酸銅溶液
③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液???????④銅、硫酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液
上述方案中，正確的是 （填寫序號）．
（2）某化工廠生產過程中的殘液含有硝酸銀和硝酸銅兩種物質．小剛取少量該殘夜，分別盛在A、B兩支試管中，再分別加入不同質量的鐵粉，充分反應后過濾，分別取濾渣或濾液進行下表所示實驗：

10．小李與小王同學幫助實驗老師整理化學藥品室時，發現分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標簽。到底它們是哪種金屬？兩位同學首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。

（1）進行猜想：

①小李猜想：活動性X大于Y。

②小王同學猜想：活動性Y大于X。

（2）設計實驗方案、進行實驗、獲得知識。完成如下實驗報告，并回答后續有關問題。

（3）上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據實驗結果說明Y就是_______。實驗室急需一定量的Y粉末，小李認為可用現有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是（用反應的化學方程式表示）_________________。

（4）實驗老師經實驗分析得知制得的Y粉末中含有未反應完的X粉末，若用化學方法將雜質X粉末除去，兩個同學經討論、交流一致認為可選用的除雜質試劑是_________。

11.同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。

(1)填表

結論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu

(2)將鋁絲插入前應進行的操作是 ；

(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論。小華要補充的實驗是 ；

(4)小強同學認為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論，不必做補充實驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是 。

12.已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。

查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應。

猜 想：猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有 （填名稱）。

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。

實驗探究：下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。

探究結論：猜想3成立。

反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式 。

四、氫氧化鈣和氫氧化鈉的變質

13、某化學實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫寫表：

14、某化學興趣小組的同學發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？
【實驗探究1】

【猜想與假設】猜想1：該氫氧化鈉溶液部分變質；猜想2：該氫氧化鈉溶液 ．
【查閱資料】（1）氯化鈣溶液呈中性（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【實驗探究2】

【實驗結論】該溶液 （填“部分”或“全部”）變質．
【反思與評價】在上述【實驗探究2】中， （填“能”或“不能”）用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，原因是 。

掌握：1、氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式： 。

2、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：①稀鹽酸，方程式 ，現象 。

②氫氧化鈣或氫氧化鋇，方程式 ，現象 。

③氯化鈣或氯化鋇，方程式 ，現象 。

3、檢驗氫氧化鈉部分或完全變質：①稀鹽酸，現象 ，說明氫氧化鈉變質；②氯化鈣和無色酚酞。

15、某校化學興趣小組為了解碳酸氫鈉粉末（NaHCO3）的化學性質，進行了如下探究．該小組成員將少量碳酸氫鈉粉末置于下圖裝置的試管中，充分加熱至反應完全，發現試管口出現無色液體，澄清石灰水變渾濁，且試管底部有白色固體殘余．兩位同學提出以下猜想：
（1）提出問題：殘余白色固體的成分是什么？
（2）猜想與假設：根據化學反應前后元素種類不變，兩位同學提出以下猜想：
【猜想一】甲同學：“白色固體是氫氧化鈉（NaOH）”；
【猜想二】乙同學：“白色固體是碳酸鈉（Na2CO3）”．
（3）實驗與結論：①澄清石灰水變渾濁的反應方程式： ；
②為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下方案并實驗驗證：

根據甲同學的猜想與驗證，乙同學認為甲的結論不準確，因為 。
③以下是乙同學設計的實驗：

④根據以上實驗探究內容，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式： ．
（4）討論交流：你還能設計不同的實驗方案來驗證乙同學的猜想嗎？

16．某化學興趣小組的同學對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進行實驗探究，請你一起參與他們的探究活動。

提出問題：這瓶熟石灰粉末是否已經變質生成了CaCO3？

進行猜想 ：猜想一：熟石灰全部變成了CaCO3。

猜想二：熟石灰部分變成了CaCO3。

猜想一：熟石灰沒有變質。

設計實驗： 該小組同學對猜想一設計了下列探究方案，請你幫助他們完成下表中相關實驗內容。

反思與應用：

①要證明猜想二成立，可參照上述實驗方案進行探究，在步驟②中產生的實驗現象是_____________________。

②熟石灰變質是由于_____________________的緣故。在初中化學我們所學過的物質中還有_____________________（舉一例）等具有這樣的性質，因此像熟石灰這類物質在實驗室應_____________________保存。

③稱取1.0g上述熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時加入溶質質量分數為10%的鹽酸至溶液剛好變為無色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca(OH)2的質量分數（寫出計算過程）。

五、粗鹽的提純

17、某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱是 ，加入的試劑A是 ，沉淀是 ；
（2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式 ；
（3）加入試劑B為 ，其目的是 ；
（4）蒸發結晶時用到玻璃棒的作用是 ．

18、⑴海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是 ，利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應用于飛機制造業的金屬鎂。其中發生反應的化學方程式是① ；② ；③ 。

⑵一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采用以下步驟除去 ． ． 。課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。

探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？

根據海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有雜質是CaCl2和MgCl2，現用實驗驗證這種推測：取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有（化學式） ，相關的反應方程式為 ；接著再加入數滴Na2CO3溶液，目的是檢驗其有沒有（化學式） ，相關的反應方程式為 。實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl2。

探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？

按下面步驟繼續進行實驗：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體。

②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱） ，在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是 ，在步驟⑤中的目的是 。步驟③中加入試劑是（化學式） ，相關反應方程式為 。步驟⑤進行的“某一操作”是 ，目的是 ，相關反應方程式為 。步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B？ （填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是 。

六、燃燒的條件

19、紙火鍋(見右圖)在京城悄然興起，這種紙火鍋精巧漂亮，白色的底襯著火鍋食料，干凈、醒目；紙火鍋在使用時無煙、無味；不會被火點燃。

(1)紙火鍋燒不著的原因是 。

(2)人們常使用固體酒精做為紙火鍋加熱的熱源。小剛觀察到服務員用蓋子熄滅固體酒精。服務員利用的滅火原理是__________________。

(3)小剛無意中發現，將飲用的某品牌碳酸飲料所放出的氣體噴在了燃燒著的固體酒精上，火焰熄滅。

【猜想與假設】根據上述現象推測，該氣體是_________，該氣體所具有的性質是__________________。

【實驗驗證】將該氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，該反應的化學方程式是 。

20、閱讀材料，回答問題：
材料一：2000年悉尼奧運會，生物學家鄧肯在4米深的水下手擎火炬潛泳3分鐘，利用鎂在氧氣中燃燒創造了“水火交融”的奇觀，實現了火炬的水下傳遞（上圖）．
材料二：2008年北京奧運會的“珠峰火種燈”借助一種特殊的固體炭柱燃料緩慢燃燒，“珠峰火炬”則應用了航天燃燒技術，實現了火炬在世界“第三極”珠穆朗瑪峰的傳遞（下圖）．
（1）物質燃燒的三個條件：（A） ；（B） ；（C）達到燃燒所需的最低溫度．
（2）分析火炬在水中燃燒的情況，回答：
①水中火炬能保持燃燒所需的最低溫度的原因是 ；

②火炬中鎂在氧氣中燃燒的化學方程式為 ；
（3）“珠峰火種燈”中固體炭在氧氣中燃燒的化學方程式為 ；
（4）點燃的鎂還能在二氧化碳中繼續燃燒生成白色的氧化鎂和一種黑色固體，回答：①鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式為 ；
②從這個反應，談談你對物質燃燒條件的新認識 ．

七、其他

21、為確定木炭還原氧化銅后的固體成份，請你與興趣小組的同學完成以下探究

【對固體猜想】猜想I：全部是金屬銅； 猜想Ⅱ：除銅外，還含有氧化銅；

猜想Ⅲ：除銅外，還含有木炭； 猜想Ⅳ：除銅外，還含有氧化銅、 。

【進行實驗】實驗流程見下圖：

【問題與討論】

(1)步驟②包括溶解、 兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、 。

(2)C的化學式為 ，D的化學式為 ，由此推出固體B中含有 (寫化學式)，步驟④發生反應的化學方程式為 。

(3)結合(2)的結論推斷：如果溶液A顯藍色，則溶液A的溶質的化學式為 ，說明樣品中含有 ，則證明猜想 成立；如果溶液A無色，則證明猜想 成立。

22、2010年法國佳士得公司拍賣我圓明園兔首和鼠首兩件文物，但中國對其擁有不可置疑的所有權．這兩件文物均為青銅器，其表面呈綠色，小芳查閱資料得知，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅綠[Cu2（OH）2CO3]，銅綠不穩定，受熱后可生成三種氧化物。
（1）制作兔首鼠首的青銅合金材料屬于（ ）
A．金屬材料?? B．復合材料 C．合成材料? D．無機非金屬材料
（2）根據銅綠的化學式，你認識銅綠的形成是銅與空氣中的氧氣、 和 共同作用的結果。寫出該反應的化學方程式 ．結合所學知識，請說出兩種防止金屬生銹的方法 、 。
（3）為探究銅綠的組成，小芳同學從其它銅器上取下適量的銅綠，放入圖所示裝置中，加熱后，可能出現的現象是 ，根據實驗現象說明，銅綠加熱后可生成 、 和 ．
（4）為驗證銅綠的組成中含有銅元素，你能設計一個實驗證明嗎？寫出簡要的操作步驟、可能的現象及結論 ．

23、松花皮蛋是我們喜愛的食品。某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。同學們對料泥進行了如下探究：

【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；

猜想Ⅱ：料泥的主要成份是Na2CO3、NaOH、KOH、CaCO3、灰份。

【實驗與現象】實驗過程與現象如下圖：

【問題與討論】

(1)步驟②中所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步驟②中的一種作用 。

(2)步驟③的現象說明濾渣中含有： (寫化學式)。

(3)請寫出上圖中出現的化學方程式： 。

(4)由上述實驗現象推斷，猜想 是正確的，其理由是 。

24.某化學研究性學習小組的同學們做了三個趣味實驗，裝置如右圖（氣密性良好）．當開啟分液漏斗的旋塞，液體滴入盛有固體的試管2中時，觀察到不同的現象．

（1）若試管2中發生了化學反應，觀察到試管1中有氣泡產生，且其中的石蕊溶液變紅，試管2中發生反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）若試管2中沒有發生化學反應，觀察到兩支導管口同時冒氣泡、吸濾瓶內的澄清石灰水變渾濁，則試管2中的固體可能是 NaOH
（3）若觀察到吸濾瓶內盛有的滴有酚酞的氫氧化鈉紅色溶液變無色，分液漏斗中的液體、試管2中的固體分別可能是 水、硝酸銨；燒杯中的液體可能是 酸．請你解釋溶液變色的原因：

25.在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如下圖所示的實驗。

⑴寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式： 。

⑵實驗結束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究。

【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質？

【猜想】 小紅認為：只含氫氧化鈉； 小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；

小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；你認為還可能是 （寫一種猜想）。

【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由。

【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確。

【反思拓展】

①在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮 ；

②通過以上探究，你認為應怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水道？ 。

26.小云同學在整理廚房時不小心將一瓶醋打翻，醋灑在火爐旁的一堆草木灰上，發現有大量的氣泡生成。激發了興趣，于是他決定與學習小組的同學，對草木灰的成分進行探究。

[探究活動一]

根據所學酸堿鹽知識，同學們猜想草木灰中含有能與酸反應產生氣體的鹽類物質，于是，設計并進行如右圖所示的實驗。觀察到錐形瓶A內有大量的氣泡冒出，試管B中澄清的石灰水變渾濁。根據上述實驗現象推斷：產生的氣體中含有 ，試管B中有關反應的化學方程式為 。根據所學知識，可得出如下結論：草木灰中一定含有 （選填“硫酸鹽”、“碳酸鹽”或“硝酸鹽”）。

[探究活動二]

資料摘要Ⅰ：

多種金屬化合物在灼燒時，產生的火焰呈現各種特殊的顏色，例如下表。

資料摘要Ⅱ：碳酸鉀與碳酸鈉、碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似；碳酸氫鈉性質不穩定，受熱易分解。

（1）同學們認為還必須對草木灰中存在的鹽類物質中所含的金屬元素進行探究。同學們在老師的指導下，取草木灰樣品在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察到火焰呈 色，由此得出草木灰含有鉀元素的結論。

（2）綜合上述探究結果，進一步猜測草木灰中含有的鉀鹽是：

a. KHCO3 b． c． 的混合物。

（3）小紅認為上述猜測 是錯誤的。理由是草木灰經柴草燃燒而成， 。

（4）請你寫出上述“探究活動一”中，錐形瓶A內發生的一個反應的化學方程式： ；簡述草木灰的用途之一： 。

27.A、B、C、D、E是初中化學中的五種常見物質。C、D是單質，C為紫紅色固體，D被認為是最清潔的能源。B的濃溶液常用做干燥劑。已知Fe和A、B的水溶液分別能發生反應：

?

①Fe + A → C + E；?? ②Fe + B → D + E 。

（1）寫出A、B、C的化學式： A???????? ， B????????? ，C???????? 。

（2）現有Fe和A、C三種固體組成的混合物，小剛想測定該混合物中C物質的質量分數，他設計并完成了以下實驗：你認為，小剛的實驗數據處理是否正確（填“正確”或“ 不正確”）?????????? ，理由是??????? 。

28.呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉（Na2O2）作為供氧劑。為了探究其反應原理，興趣小組同學在老師的指導下，進行了如下探究，請你一起參與。

[查閱資料]過氧化鈉在常溫下與水、二氧化碳反應分別生成氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。

[設計實驗]浩明同學想通過下圖所示裝置探究過氧化鈉與二氧化碳的反應，并驗證反應產物。

（1）下列是實驗室常用的儀器:

①A是二氧化碳氣體的發生裝置，裝配該裝置時，應選用的儀器除帶導管的雙孔橡皮塞外，還需要的儀器有（填名稱） ；。實驗室制取二氧化碳的化學方程式 。該裝置在實驗室還可以用來制取氧氣，寫出用該裝置制取氧氣的化學方程式 。

②實驗室選擇制取氣體的發生裝置，主要依據是 、 。

（2）用D所示的方法收集氧氣，其依據是 ；收集氧氣時，還可以選用 法收集。檢驗D裝置試管內收集到中的氣體是否氧氣的方法、現象及結論是：待D中氣體集滿后，把試管移出水面，然后 。

（3）C中氫氧化鈉的作用是吸收沒有參與反應的CO2，如果沒有連接這個裝置，可能導致的后果是 （4）檢驗B中反應后剩余固體的成分。

[反思與評價]（1）通過上述實驗，明明同學認為Na2O2與CO2反應除了生成Na2CO3和O2，還有可能生成NaHCO3。你認為他的結論 （選填“正確”或“不正確”），理由是 。寫出Na2O2與二氧化碳反應的化學方程式 。

（2）請說說呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大的是優點

29．配制60 g質量分數為5％的食鹽溶液，有下列操作：a. 用量筒量取水，b. 用天平稱取所需氯化鈉，c. 所需食鹽與水混合后攪拌溶解，d. 計算所需食鹽和水的質量。

（1）該實驗操作步驟（順序）是 （填序號）。

（2）該實驗除用到量筒、托盤天平外還必須用到的實驗儀器是 。

（3）配制該溶液，應稱取食鹽 g，量取水 mL。

（4）若某同學在稱量時，指針偏向左盤就停止了稱量，結果他配制的溶液的質量分數會

5％（填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）若某同學在讀取液體體積時視線仰視然后讀數，這樣會使配制的溶液的質量分數

5％（填“大于”、“等于”或“小于)。

30、右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。據圖，回答下列問題。

（1）10℃時，B物質的溶解度為 g。

（2）30℃時，三種物質溶解度從大到小順序為 。

（3）M點的意義是 。

（4）Q點在40℃時，若表示A溶液，則是 狀態，若表示B溶液，則是 狀態，若表示C溶液，則是 狀態。

（5）當溫度變化時，溶解度變化最明顯的是物質 ，溶解度變化不大的是物質 。

（6）如果A中混有少量的C，可以采取 方法提純A。

（7）A、B、C三種物質的溶解性都屬于 溶物質。

（8）若將B的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取 、 、 方法。

（9）現有50℃的A、C兩份飽和溶液，要使溶液的溶質質量分數相同，且溶液仍是飽和的，采取的方法是 。

（10）若想從C的溶液中得到C晶體，最好采用 結晶方法。

（11）海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是 ，

化學實驗題(3)

化學實驗基礎

一、能力要求

1、了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。

2、掌握化學實驗的基本操作，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。

3、掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)。

4、綜合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別。

二、知識歸納

1、基本化學儀器及其使用

（1）容器及反應器：

能直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙

可墊石棉網加熱的儀器：燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶

用于盛放物質的儀器：集氣瓶、滴瓶、細口瓶、廣口瓶

（2）加熱器：酒精燈、酒精噴燈、水浴裝置（控制一定溫度≤100℃）

（3）計量器：

①溫度計

②天平：粗略稱量藥品（固體）的質量（精度≥0.1g）

③滴定管(酸式、堿式)：用于準確量取一定體積的液體或溶液（精度0.01ml）

④容量瓶：用于準確配制一定體積和一定物質的量的濃度的溶液（精度0.01ml）

常用規格有50ml、100ml、250ml、1000ml等

⑤量筒：用于粗略量取一定體積的液體或溶液（精度≥0.1ml）

⑥移液管：用于準確量取一定體積的液體或溶液（精度0.01ml）

（4）過濾(分離)器：普通漏斗、分液漏斗、長頸漏斗

（5）干燥儀器：干燥管、干燥器、洗氣瓶

（6）夾持(支撐)器：試管夾、鐵夾、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三角架、泥三角、石棉網、試管架、漏斗架、鐵架臺、滴定管夾

（7）連接器：導管(玻璃、橡膠)、膠塞、活塞、接液管(牛角管)

（8）其他：藥匙、研缽、玻璃棒、試管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管

練習

1、(1)圖(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1ml。如果刻度A為4，量筒中液體的體積是 。

(2)圖(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積(填代號) 。

A．是a ml B．是(50-a)ml C.一定大于a ml D．一定大于(50-a)ml

解析：一般情況下，量筒的最小分度值與其全容量關系如下：

本題A刻度為4ml，B為3ml，10ml量筒的最小分度值為0.2mL，則圖(工)中表示液體體積為3.2ml。圖Ⅱ表示滴定管中液面的位置，由于滴定管的0刻度線在上方，50ml刻度線在下方，同時滴定管的下端還有一段帶玻璃活塞或橡皮塞的容器里也充滿溶液，則此條件下液體體積大于(50-a)mL。

答案：(1)3.2ml (2)D

2、如圖所示由常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置(根據需要可在其中加入液體或固體)。

(1)能用作干燥SO2氣體的裝置有 AEF (填代號，下同)。

(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮的裝置有 B

(3)在氯氣與鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫雜質氣體的裝置有 A 。

(4)在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，以達到控制氣流使其平穩的目的是 D 。

(5)若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是 安全瓶、防倒吸 。

2、常用藥品的保存及其取用

（Ⅰ）化學試劑的存放

(1)存放的原則

依藥品狀態選口徑，依光照穩定性選顏色，依熱穩定性選溫度，依酸堿性選瓶塞，相互反應不共放，多種情況同時想，特殊試劑特殊放，單獨記憶不能忘。

(2)存放例析

①易被氧化而變質的試劑

活潑金屬單質K、Ca、Na等遇O2或H2O都會劇烈反應而變質，一般保存在煤油里，以隔絕空氣和水，Li的密度小于煤油，宜用固體石蠟封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平時保存固體而不保存液體，需要液體時現配制；配制FeCl2或FeSO4溶液時，試劑瓶內放少量鐵釘或鐵屑以保持溶液中以Fe2+為主；苯酚要密封保存。

②因吸收空氣中二氧化碳或水蒸氣(吸水、潮解、水解)而變質的試劑

如氫氧化鈉、石灰水、漂白粉、堿石灰、CaCl2、電石、P2O5、水玻璃、過氧化鈉等應密封保存；石灰水要現用現配制；濃H2SO4易吸水變稀，應密封保存；各種試紙一般也應密封保存。

③見光易分解或變質的試劑

如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般應放于棕色試劑瓶中，或用黑紙包裹，置于冷暗處密封保存。

④易燃或易爆試劑

如白磷，少量保存在水中，大量則應保存于密封容器中。切割小塊白磷應在水中進行。紅磷、硫磺、鎂粉等應遠離火種，遠離氧化劑，置于陰涼通風處。易燃、易爆、揮發性有機物等與強氧化劑(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。

⑤易揮發或易升華試劑

a．液溴易揮發、有劇毒，應盛在細口試劑瓶中，液面上加適量水(水比液溴輕，可浮于液溴之上形成“水封”)，瓶口用蠟封好，置于冷暗處。取用時配戴乳膠手套，并有必要的防護措施(取用時宜用長膠頭滴管吸取底層純溴)。

b．氫氟酸易揮發、劇毒，保存于塑料瓶中。

c．氨水、濃鹽酸、碘、萘及低沸點有機物如苯、甲苯、乙醚等均應裝在試劑瓶內加塑料蓋密封，放于冷暗處。

d．氯水、揮發性有機物等亦應避光放冷暗處。

⑥一些特殊物質的保存

強堿、水玻璃及某些顯較強堿性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；濃HNO3、濃H2SO4、液溴、溴水、大部分有機物不能用橡膠塞；易風化的物質也應密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。

(3)常用試劑的保存方法

（Ⅱ）藥品的取用

(1)固體藥品的取用：

(2)液體藥品的取用

沒有說明用量的實驗，往往應該取用最少量：液體l mL一2 mL，固體只要蓋滿試管的底部即可。

(3)常見指示劑的使用

各種指示劑在不同pH的溶液中可以顯示不同的顏色，以指示溶液的酸堿性。應掌握指示劑的變色范圍及測定操作方法。

①取少量待測液，加幾滴指示劑，觀察顏色變化。

②若使用試紙，不可把試紙伸到溶液中，而是用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點到試紙上觀察(在表面皿上)。紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍；藍色石蕊試紙遇酸性溶液變紅。

③若使用試紙檢驗氣體時，應先把試紙用蒸餾水潤濕(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待檢氣體(不可接觸溶液或集氣瓶口)。

④pH試紙用以粗略地檢驗溶液的酸堿性強弱，使用時應用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點于試紙上后，及時與標準比色卡對比，測出其pH。(注意：pH試紙使用時不可事先用蒸餾水潤濕!也不可將試紙直接插入待測液中!)

⑤其他用于檢驗物質所用試紙(使用方法同上)：淀粉碘化鉀試紙濕潤時，遇強氧化劑變藍，可用于檢驗Cl2、O3等；濕潤的醋酸鉛試紙遇H2S氣體變黑，可用于檢驗微量的H2S氣體。

⑥進行中和滴定實驗時，宜用酚酞或甲基橙作指示劑，不宜選用石蕊試液。

(4)濃酸、濃堿的使用

在使用濃酸、濃堿等強腐蝕性的藥品時，必須特別小心，防止皮膚或衣物等被腐蝕。

如果酸(或堿)流到實驗臺上，立即用適量的碳酸氫鈉溶液(或稀醋酸)沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或堿溶液滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。

如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用碳酸氫鈉溶液(3％～5％)來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

實驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗(切不要用手揉眼睛)。洗的時候要眨眼睛，必要時請醫生治療。

練習

1、不能用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是 ( )

①濃硝酸 ②稀NaOH溶液 ③液溴 ④純堿溶液 ⑤水玻璃 ⑥氫氟酸

A.①③⑥ B．①④⑥ C.①⑤⑥ D．除⑥外全部

參考答案：A

2、實驗室保存下列試劑采取的措施不正確的是 ( )

A．FeSO4溶液中放一枚鐵釘

D，CuSO4溶液中加入少量H2SO4

C．C6H5ONa溶液中放一些NaOH

D．NaBr溶液中注入少量Br2

參考答案：D

3、實驗室里保存下列試劑，對其保存的方法和理由的描述都正確的是 ( )

參考答案：B

4、下列實驗操作不正確的是 ( )

A.從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶

B．從盛有液溴的試劑瓶中取用溴時不應傾倒而應將一潔凈的長膠頭滴管伸到瓶底汲取

C．同一把角匙不可連續取用不同的固體試劑，而應洗凈擦干再取用

D．取用液體試劑時不能直接傾倒，而應用膠頭滴管汲取

參考答案：D

5、下列藥品：①硝酸銨 ②硫酸銨 ③氯化鉀 ④油漆 ⑤珂珞酊⑥過磷酸鈣 ⑦氯酸鉀 ⑧白磷⑨氧化鎂 ⑩硝酸纖維。從化學性質來說，屬于易燃物或易爆物的是 ( C )

A．③④⑤⑥⑦⑧⑨ B. ②⑦⑧⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．①④⑦⑧⑩

6、實驗員在課前臨時給化學老師準備了一套乙醛性質實驗和洗滌銀鏡的藥品：NaOH、氨水、CuSO4、AgNO3、稀HNO3、乙醛六瓶規定濃度的溶液。由于時間倉促，僅在盛乙醛的試劑瓶上貼了標簽。但這位老師在演示實驗時每次都能準確地取了所需藥品。他辨認藥品的方法是 溶液顯藍色的是CuSO4溶液，配有橡皮塞的是NaOH溶液，棕色瓶且配有膠頭滴管的是AgNO3溶液，棕色瓶不帶膠頭滴管的是HNO3；余下無簽者是氨水。

7、有一純凈的亞硫酸鈉試劑，因部分氧化而變質，為了測定試劑的純度，根據下圖所給出的方案進行實驗，請按要求填寫以下各項空白。

(1)溶解樣品所用的儀器是 燒杯、玻璃棒 。

(2)向樣品溶液中加入的A溶液是 BaCl2 ；A要酸化的目的是 防止析出BaSO3沉淀 ；不用硝酸酸化的原因是 避免SO32-被氧化為SO42- ；A要過量的原因是 使SO42-完全沉淀 。

(3)通過檢驗無色溶液a來判斷A是否過量。取少許a溶液，滴加 稀硫酸（或可溶性硫酸鹽溶液），若 析出白色沉淀 則表明A已過量。

(4)白色沉淀b在烘干前，應在過濾器中用蒸餾水多次洗滌，其原因是 為了洗掉沉淀吸附的溶液（或Ba2+、H+、Cl-） ；為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中滴加 AgNO3溶液 ，若 無沉淀析出 則表明沉淀已洗凈。

(5)通過以上實驗測定，其樣品純度的數學表達式為 （W1-142W2/233）/W1×100% 。

3、化學基本實驗操作

（1）儀器的洗滌

沖洗法、刷洗法、藥劑洗滌法

選擇清洗劑應遵循以下的原則：

①選擇的清洗液可以溶解污染物。

②選擇的清洗劑可以和污染物發生反應，使污染物轉變成易溶于水的物質。

常見污物的洗滌劑

（2）溫度計的使用

中學有機化學中使用溫度計的實驗有三處，它們是：①蒸餾裝置②制乙烯③制硝基苯。

實驗中要正確使用溫度計，關鍵是搞清使用溫度計的目的。

蒸餾裝置中溫度計是用來指示收得餾分的成分。因此，溫度計的水銀球就應處在蒸餾燒瓶的支管口處。

實驗室制乙烯時，溫度計是用來測反應物溫度的，所以溫度計的水銀球應插在反應混合液中。

制硝基苯的實驗也要控制溫度，溫度計的水銀球應浸沒在水浴中，指示水浴溫度。

（3）裝置氣密性的檢查

①基本方法:

如右圖(I)(Ⅱ)，把導管一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器內的空氣膨脹，容器內的空氣則從導管口形成氣泡冒出，把手拿開，過一會兒，水沿導管上升，形成一小段水柱，說明裝置不漏氣。如果裝置漏氣，須找出原因，進行調整、修理或更換，然后才能進行實驗。

②氣密性的特殊檢查方法

若欲檢氣密性裝置本身明顯是一個非氣密性裝置。如圖中漏斗為長頸漏斗時，則第一步驟要處理成一個密閉體系，如上述裝置可先向試管中加水至水沒及長頸漏斗下管口，并將右導管連接一導管插入水中(或用彈簧夾夾住)；第二步，想辦法使密封系統內產生壓強變化，并以一種現象表現出來。

（4）稱量：

托盤天平：左物右碼

化學實驗稱量的藥品，常是一些粉末狀或是易潮解的、有腐蝕性的藥品，為了不使天平受到污染和損壞，使用時還應特別注意：

①稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。

②易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。

（5）物質的加熱

①酒精燈的使用方法

向燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。

在使用酒精燈時，有幾點要注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋。

②給物質加熱

酒精燈的燈焰應用外焰部分進行加熱。在用酒精燈給物質加熱時，需要注意： 給試管里的液體加熱，也要進行預熱，同時注意液體體積最好不要超過試管容積的1／3。加熱時，使試管傾斜一定角度(約45。角)。為避免試管里的液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可讓試管口朝著自己和有人的方向。

③水浴加熱

中學有機實驗中有六處用水浴加熱：①硝基苯的制取(55℃～60℃)；②乙酸乙酯的水解實驗(70℃～80℃)；③酚醛樹脂的制備(沸水浴)；④銀鏡反應(熱水浴)；⑤蔗糖水解實驗(沸水浴)；⑥纖維素水解實驗(沸水浴)。

水浴加熱在有機實驗中常用，主要原因：一是反應器受熱均勻；二是有的反應要求溫度要高于室溫但又低于100℃；三是有的反應物沸點低，溫度過高時，反應物未參加反應便脫離反應混合物。

（6）過濾：

（7）蒸發：

（8）容量瓶的使用：注意檢查漏水

（10）萃取與分液：

（11）溶液的配制：

練習：

1、粉末狀試樣A是由等物質的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。請填空。

①中引發鋁熱反應的實驗操作是 ，產物中的單質B是 。

答案：加入少量Kcl03(提供02)，插上鎂條(鎂條燃燒放出大量熱，提供鋁熱反應所需溫度)并將其點燃

2、用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規范操作是 ( )

A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

D．在試管內放入少量溶液、煮沸，把pH試紙放在管口觀察顏色，跟標準比色卡比較

答案：C

3、某學生做利用氯酸鉀分解制O2的反應測定O2的摩爾質量。實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放人干燥的試管中、準確稱量，質量為ag。裝好實驗裝置。③檢查氣密性。④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。⑥測量收集到氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性?

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調整量簡內外液面高度使之相同；

②使試管和量簡內氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是

(3)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面高度相同?

答案：(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。 (2)②①③ (3)慢慢將量筒下移

4、可用于分離或提純物質的方法有 ( )

A．分餾 B．鹽析 C．過濾 D．重結晶 E．升華 F．滲析 G．電解 H．加熱 I．蒸餾

下列各組混合物的分離或提純應選用哪一種方法最合適?

(1)除去Ca(OH)2中溶液中懸浮的CaCO3微粒，用 。

(2)除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl-離子，用 。

(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽，用 。

(4)分離石油中各種不同沸點范圍的成分，用 。

(5)除去固體碘中混有的少量NaI，用 。

(6)除去CaO中的CaCO3,用 。

4、常見氣體及其他物質的實驗室制備

（1）氣體發生裝置

（2）常見氣體的制備

說明： ①制O2的大試管口處堵棉花，防止固體反應物沖出，藥品不能混入易燃物，以免爆炸；

②收集NH3的裝置口處堵棉花，阻止NH3的擴散及與空氣的對流，以保證所集的NH3的純度，且容器要干燥；

③制乙炔的反應器(試管)內導氣管口處堵棉花，防止反應產生的大量泡沫進入并堵塞導氣管；

④制乙炔時不可用啟普發生器，應用飽和食鹽水代替水；

⑤有毒氣體的制備要注意尾氣處理；

⑥制H2宜用粗鋅，或在稀H2SO4中加少許CuSO4以加速反應。

（3）氣體的收集方法

①排水集氣法：凡難溶于水或微溶于水，又不與水反應的氣體都可用排水法收集(C12可用排飽和食鹽水的方法收集)。

②排空氣法：一種是向上排氣法，凡氣體的相對分子質量大于空氣的平均相對分子質量可用此方法；另一種是向下排氣法，其氣體的相對分子質量小于空氣的平均相對分子質量。

（4）氣體的凈化

雜質氣體易溶于水的可用水來吸收；酸性氣體雜質可用堿性物質吸收；堿性氣體雜質可用酸性物質吸收；能與雜質氣體發生反應生成沉淀或可溶性物質的，也可作為吸收劑；水為雜質時，可用干燥劑吸收。

以上常用的幾種方法，使用原則是吸收劑不與被凈化氣體反應，只吸收雜質且不產生新雜質氣體。常用儀器：干燥管(粗進細出)、U形管、洗氣瓶(長進短出)、硬質玻璃管等。

（5）氣體的干燥

干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管(內裝固體干燥劑)、洗氣瓶(內裝液體干燥劑)。

所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發生反應。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下：

①濃硫酸(酸性干燥劑)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥還原性或堿性氣體)。

②P2O5(酸性干燥劑)：可干燥H2S、HBr、HI及濃硫酸能干燥的氣體(不可干燥NH3等)。

③無水CaCl2：(中性干燥劑)：可干燥除NH3以外的其他氣體(NH3能與CaCl2反應生成絡合物CaCl2·8NH3)。

④堿石灰(堿性干燥劑)：可干燥。

⑤硅膠(酸性干燥劑)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體)。

⑥其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體(不可干燥有酸性或能與之作用的氣體)。

（6）尾氣的吸收

（7）幾種重要有機物的制備

（8）幾種重要無機物的制備

練習

1、某同學設計了五種制備氣體的方案：①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；②加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；③用稀H2SO4和大理石制備CO2；④用稀硝酸和硫化亞鐵制備H2S；⑤用稀H2SO4和食鹽共熱制備HCl。不宜采用的方案有 ( )

A．只有①和② B．只有②和③ C．只有④和⑤ D．①②③④⑤

答案：D

2、圖中裝置可以制取純凈干燥的氣體X。在A、B、C、D里盛放的藥品從下列試劑中選取。①濃H2SO4②稀H2SO4，③濃鹽酸．④稀鹽酸，⑤濃HNO3，⑥稀HNO3，⑦濃氨水，⑧稀氨水，⑨濃NaOH溶液．⑩稀NaOH溶液

試回答：

(1)氣體X的化學式是 HCl

(2)裝置中所盛試劑是：A 濃硫酸 ，

B 濃硫酸 C 濃硫酸 ，D 濃鹽酸

3、用圖所示裝置進行實驗，回答下列問題。

(1)玻璃管E內發生反應的化學方程式

(2)小試管C的作用是 安全瓶，防倒吸 ．

(3)廣口瓶D內盛的試劑是 飽和NaHSO3溶液 。裝置D的三個主要作用是 ①控制SO2與O2的量 ②使SO2與O2混合均勻③抑制SO2的溶解。

(4)從試管E導出氣體成分是 SO3、SO2、O2

(5)裝置F中U形管所收集的物質的顏色、狀態是 無色晶體

(6)若U形管內收集到的物質很少，分析其原因，不可能的是 b (填標號)

a. 裝置氣密性不好

b．制得的SO2中混有少量H2S雜質使催化劑中毒

c．氣體流速過快

(7)以U形管導出的尾氣的處理方法是 通過NaOH溶液

5、物質的分離與提純

(1)物質的分離：分離是利用兩種物質的性質不同，選擇不同的方法使兩種物質分離開，再恢復至原狀態。主要的分離方法可分成物理方法和化學方法兩大類。

①常用的物理方法

過濾：用于不溶性固體與液體的分離。

蒸發：用于可溶性固體與液體的分離。

結晶：利用不同物質的溶解度不同或溶解度變化不同，分離不同的可溶性固體混合物的方法。

分餾：用于不同沸點的液體混合物的分離。

升華：用于易升華的固體與不易升華的固體的分離。

分液：用于互不相溶的液體分離。

滲析：用于膠體與溶液的分離。

②常用的化學方法

化學方法是指利用兩種物質的化學性質的差異，選用一種或幾種試劑使之與混合物中的某一物質反應，生成沉淀，或生成與水不相混溶的液體，或使其中之一反應生成易溶于水的物質，然后再用物理方法分離。常用的化學方法主要有生成沉淀法、生成氣體法、氧化還原法、正鹽酸式鹽相互轉化法、離子交換法、不溶物反應溶解法、加熱分解法、灼燒轉變法等。

（2）物質的提純(除雜質)：提純是利用被提純物質與雜質性質的差異，采用物理方法或化學方法除去雜質。(物理方法同前面物質的分離。)

* 化學方法選擇試劑的原則

①選擇的試劑只能與雜質反應，而不能與被提純的物質發生反應。

②所選試劑不能帶人新的雜質。

③試劑與雜質反應后的生成物與被提純物質要容易分離。

④提純過程要盡可能做到步驟簡單、現象明顯、容易分離。

（3）常見物質分離、提純的實例

（Ⅰ）常見無機物的分離與提純

固體：

①溶解、過濾法：例MnO2與KCl的分離：采用水溶過濾法。

word/media/image36.gif除C中雜質CuO

除Cu中雜質Zn 采用加鹽酸溶解、過濾法除雜。

word/media/image37.gif②加熱灼燒法：例CuO中雜質C，

MnO2中的雜質C 采用在生氣中加奴灼燒送除雜。

Na2CO3中雜質NaHCO3采用加熱法除雜。

③溶解、結晶法：例如分離NaCl與KNO3可根據兩物質的含量不同分別采取蒸發結晶法或降溫結晶法。

液體：

①萃取法：例從碘水中提取碘可選CCl4做萃取劑進行萃取。

②分液法：例分離CCl4和水、分離和水等

③滲析法：例將Fe(OH)3膠體中的FeCl3分離出來。

④生成氣體法：例除去NaCl溶液中含有的Na2CO3雜質：加適量鹽酸。

⑤生成沉淀法：例除去NaCl溶液中的CaCl2雜質：加適量的Na2CO3溶液。

⑥氧化法：例除去FeCl3溶液中的雜質FeCl2：通人適量Cl2。

⑦還原法：例除去FeCl2溶液中的雜質FeCl3：加足量Fe粉。

⑧正鹽酸式鹽轉化法：例除NaHCO3溶液中雜質Na2CO3：通人適量的CO2。

⑨離子交換法：例除去硬水中的Ca2+、Mg2+：將硬水經過NaR。

期題：

①洗氣法：例除NO中雜質NO2：選用水。

除CO中雜質CO2：選NaOH溶液。

除H2中的H2S雜質：選CuSO4溶液。

除CO2中的雜質HCl：選飽和NaHCO3溶液。

除SO2中的雜質HCl：選飽和NaHCO3溶液。

②加熱法：例除N2中的雜質O2：通過紅熱的銅網。

除CO2中雜質CO：通過加熱的CuO。

③干燥法：例除氣體中的水汽。(見氣體干燥方法部分)

（Ⅱ）常見有機物的分離與提純

①蒸餾法：例如乙醇中的雜質水，采用加生石灰再蒸餾，

②分餾法：例如石油的分餾，煤焦油的分餾。

③洗氣法：例如除CH4中的雜質C2H4，通入溴水。

④分液法：例如除去CH3COOC2H5中雜質CH3COOH，加飽和Na2CO3溶液再分液。

⑤鹽析法：例如硬脂酸鈉與甘油的分離，加NaCl鹽析。

附：常見物質的分離和提純裝置：如圖

練習：

1、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 ( D )

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾；除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀；溶液中補加適量硝酸

C．加人過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀；溶液中補加適量硝酸

D．加人過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀；溶液中補加適量硝酸

2、下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是 ( D )

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變為無水酒精

C．氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體

D．由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用滲析法分離

3、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ；③ ；寫出過程中②中有關反應的離子方程式 。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

A.甲苯和酒精 B．四氯化碳和苯 C．汽油和乙酸 D.汽油和甘油

(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是(如圖所示) 。

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處：

① ；

② ；

③ 。

(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ； ；最后晶態碘在 里聚集。

參考答案：(1)過濾 萃取 Cl2+2I-＝2Cl-+I2 (2)B (3)分液漏斗、漏斗 (4)①缺石棉網 ②溫度計插到了液體中③冷凝管進出水的方向顛倒 (5)使蒸餾燒瓶受熱均勻 控制加熱溫度不過高 蒸餾燒瓶

4、圖是實驗室里制取CO2并除去其中少量SO2、HCl、H2O等雜質的裝置。除去雜質可選

用如下試劑；氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、碳酸鈉溶液和水。每個洗氣瓶只除去一種雜質，試劑不重復使用。回答下列有關問題：

(1)A裝置中常用的試劑是 ；反應的化學方程式是 。

(2)B裝置中盛有 ；除去氣體中 雜質，能除去雜質的理由是 。

(3)C裝置中盛有 ；除去氣體中 雜質，能除去雜質的理由是 。

(4)D裝置中盛有 ；除去氣體中 雜質，能除去雜質的理由是 。

(5)證明E集氣瓶中二氧化碳已收滿的方法是

參考答案：(1)大理石、鹽酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2)水 HCl HCl易溶于水 (3)NaHCO3溶液 SO2 2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O (4)濃H2SO4 H2O 濃H2SO4具有吸水性 (5)將燃著的木條置于集氣瓶口處，木條火焰熄滅，則說明CO2已滿

5、現有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸4種有機物組成的混合物，可按下面的圖示程序進行分離。

word/media/image48.gif 請在圓括號( )內填上適當的試劑名稱，在方括號[ ]內填上分離操作的名稱，在方框 內填上適當物質的化學式。

參考答案：NaOH溶液，分液，苯酚鈉，乙酸鈉，苯甲酸鈉； CO2,分液，乙酸鈉，苯甲酸鈉； 稀硫酸，過濾

6、物質的檢驗

（1）鑒定與鑒別

鑒定：是指用化學方法來確定未知物質的組成，各組成部分一定要逐一檢驗出來。鑒定又分為定性鑒定和定量鑒定兩種。

鑒別：是用一定的物理或化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一一區別開。一般原則是：①若有n種物質需鑒別，一般檢驗出n-1種物質即可。②方法或試劑選擇得越簡單越好。條件越簡單越好，實驗現象越明顯、越典型越好。③若無限定要求，一般首先考慮用物理方法，當物理方法無法鑒別時，再考慮用化學方法。④用物理方法時，一般可按觀察法一嗅試法一水溶法的順序進行。⑤用化學方法時，對固體可按加熱法一水溶法一指示劑測試法一指定試劑法進行；對液體可按指示劑測試法一指定試劑法；對氣體可用點燃法一通入指定試劑法等進行。

檢驗：是根據所給出的檢驗某些物質的實驗步驟和現象，通過推理判斷來確定被檢驗物質是否存在。

（2）鑒別的常用方法:

（3）焰色反應：Na——黃色；K——紫色（透過藍色鈷玻璃片）

（4）物質鑒別的一般類型：

Ⅰ不用任何試劑鑒別多種物質

①先依據外觀特征鑒別除其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他的幾種物質。

的幾種物質。

②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區別開來。

③若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄?混合后的反應現象，分析確定。

④若被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現象不同而進行鑒別。

⑤無論采用什么方法，若鑒別出一種物質后，可用它作試劑區別余下的其他物質。

Ⅱ只用一種試劑鑒別多種物質

此類題中所選擇的那種試劑須能分別與被鑒別物反應，產生各種不同的現象才行。

①先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。

②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。

③被鑒別物的陽離子相同而陰離子不同時，可加入另一種陽離子與上述陰離子反應產生不同顏色的沉淀。如鑒別NaCl、Na3PO4、NaOH、NaNO3溶液可加AgNO3溶液即可鑒別；還可以加入強酸使不同陰離子生成不同的弱酸、不穩定酸、揮發性酸等。若陰離子中有強還原劑，可加入氧化性物質。如NaBr、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4五種溶液可加入濃H2SO4即可。

④被鑒別物的陰離子相同，而陽離子不同時，可加強堿或氨水。

⑤被鑒別物中若有能水解的鹽，則可選用與其能發生雙水解的鹽來鑒別。如CaCl2、H2SO4、Al2(SO4)3、Na2SO4四種溶液，可選Na2CO3溶液即可一一鑒別。

⑥常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。

Ⅲ任選試劑鑒別多種物質

此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法。題目考查的形式往往從眾多的鑒別方案中判斷最佳方案。其要求是操作步驟簡單、試劑選用最少、現象明顯。

考查的題型多為簡答題，答題時要掌握以下要領：

①選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質反應現象要專一，使之一目了然。

②不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。

③不許“指名道姓”，結論的得出來自實驗現象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現“取某某物質加入某某試劑……”的字樣。一般簡答順序為：各取少許一溶解一加入試劑一描述現象一得出結論。

（5）氣體的檢驗

檢驗氣體是根據氣體的特性。一般從①氣體的顏色和氣味；②水溶液的酸堿性；③助燃、可燃及燃燒現象和產物；④遇空氣的變化；⑤其他特性去考慮。

方法有①觀察法：對于有特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、I2蒸氣(紫色)可據色辨之。②溶解法：根據氣體溶于水現象的不同區分。如NO2和Br2蒸氣均為紅棕色，但溶于水后NO2形成無色溶液，Br2形成橙色溶液。③褪色法：如SO2和CO2可用品紅溶液區分。④氧化法：被空氣氧化看變化，如NO的檢驗。⑤試紙法：如石蕊試紙，Pb(CH3COOH)2試紙。⑥星火法：適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗。如O2使帶火星木條復燃；CH4、C2H2的檢驗可點燃看現象；CH4、CO、H2則可根據其燃燒產物來判斷。還有一些方法如聞氣味等，但一般不用。

若幾種氣體在某些檢驗方法上顯出共性(如紅棕色的溴蒸氣和二氧化氮氣體都可以使淀粉碘化鉀試紙變藍；一氧化碳、甲烷、氫氣點燃時，火焰都呈淡藍色)，則應注意它們之間的差異，用其他實驗來進一步驗證。(H2、O2、Cl2、NH3、HCl、H2S、SO2、CO2、CO、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2)

（6）常見陽離子的特性及檢驗：

（8）常見陰離子的特性及檢驗：

（9）有機物的檢驗：

練習：

1、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種，為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“+”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。

(1)A的化學式是 ，C的化學式是 。判斷理由是 。

(2)寫出其余幾種物質的化學式。B： C： D： E： F： 。

答案：(1)KCl AgNO3 混合時只生成一種沉淀的是KCl，其沉淀為AgCl，所以A是KCl，C是AgNO3 (2)B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2

F：Ba(OH)2

2、由Cl-、SO32-、Br-、CO32-、SO42-、Na+中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液，然后依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①用pH試紙檢驗，pH>7 ②向溶液中滴

加氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離 ③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀產生，過濾；④在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀產生。

回答下列問題：

(1)原溶液中肯定有的離子是 SO32-、Br-、Na+ 。肯定沒有的離子是 CO32- 。

(2)判斷溶液中肯定有Na+的理由是 因為溶液呈中性、溶液正負電荷守恒 。

(3)分液漏斗中的上層液體如何轉移到燒杯中 從漏斗上口倒出 。

(4)若步驟③改用BaCl2和HCl混和溶液，對第(1)題的結論 無影響 (填“有或無影響”)。

3、某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：

(1)沉淀甲是 S。生成甲的離子方程式為 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 。

(2)沉淀乙是 Al(OH)3。由溶液甲生成乙的離子方程式為 Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ 。

(3)沉淀丙是 BaCO3或BaCO3和BaSO4 。如何用一化學實驗來確定其成分？答： 加入稀鹽酸，若沉淀完全溶解為前者，部分溶解為后者 。

(4)氣體甲成分有哪幾種可能?答： H2S或SO2或CO2 。

(5)可以肯定存在的離子有 Na+、AlO2-、S2-、SO32- ； 一定不存在 Ag+、Ba2+、Al3+ 。

高中化學實驗知識點總結

1.中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
熱KMnO4制氧氣，制乙炔，收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）

五.常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例
1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。
5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.與“0”有關的4例實驗
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒無零刻度。
3.溫度計中間刻度是0。
4.托盤天平的標尺最左端數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。
35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。
61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。
63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。
80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三.有機實驗的八項注意
有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。
１.注意加熱方式
　　有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。
　⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。
　⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。
　⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的 制取實驗（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。
2.注意催化劑的使用
　⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。
　其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
　⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。
　⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。
3.注意反應物的量
　有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。
4.注意冷卻
　有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。
　⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。
　⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。
　這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。
5.注意除雜
　有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產物可用濃堿液洗滌。
6.注意攪拌
　注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。
7.注意使用沸石（防止暴沸）
　需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗; ⑵石油蒸餾實驗。
8.注意尾氣的處理
　有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。
　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。

十四.焰色反應全集
一. 鈉離子：鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃 色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉 花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無 黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖 ａ]的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可 改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

2. 鉀離子：⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火 焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。⑵方法二（蒸發皿-酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒 時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發 皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈 外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
三. 鋰離子：⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。
四. 鈣離子：⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：同鈉的方法一。⑵方法二（燒杯-酒精法）：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確 一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒 精燈外焰上灼燒。
五. 鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
六. 鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎 一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。⑵方法二（棉 花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。
七. 銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。
焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

化學實驗題(4)

近年高考化學實驗題歸類總結八

――――定量實驗

溶液配制

1．實驗室需用480 mL 0.1mol / L的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 97上海 D

A 稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B 稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C 稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D 稱取12.5g膽礬配成500 mL溶液

2．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入01 mol·L1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0l mol·L1 NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積 01浙江 A

A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL

3． 某學生中和滴定實驗的過程如下：a 取一支堿式滴定管，b 用蒸餾水洗凈，c 即加入待測的氫氧化鈉溶液，d 記錄液面刻度讀數，e 用酸式滴定管精確放出一定量標準溶液，f 置于未經標準酸液潤洗過的潔凈錐形瓶，g 加入適量蒸餾水，h 加入酚酞２滴，i 滴定時，邊滴邊搖蕩，j 邊注視滴定管內液面刻度讀數，k 當小心滴到溶液由無色變為粉紅色時，即停止滴定，l 記錄液面刻度讀數，m 根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液的體積為22 mL。指出實驗過程中的錯誤之處用編號表示：

答案 c、j、k、m

4．實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品（已稱得其質量為m g）中氧化銅質量分數的方法，并填寫表格中的有關內容。

實驗可能用到的主要儀器：

① 托盤天平 ② 啟普發生器 ⑧ 硬質玻璃管 ④ 泥三角 ⑤ 燒杯

⑥ 坩堝 ⑦ 酒精燈 ⑧ 玻棒 ⑨ 漏斗 ⑩ 干燥管

實驗可能用到的試劑：

a．鋅粒 b．稀硫酸 c．氯化鈉溶液 d，濃硫酸03上海化學

答案．

（以上三種方法任選兩種，其它合理的方法也給分）

5．工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。03上海化學

（2）反應管內溶液藍色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質名稱）。

（4 若碘溶液體積為Va mL．，濃度為c mol·L－1，N2與O2的體積為Vb mL（已折算為標準狀況下的體積）。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為． （選下列儀器的編號）。

a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞

答案．（1）N2、O2的體積

（2）偏低

（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水

（4）VSO2％＝×100%（其它合理答案也給分）

（5）bceg或beg或ceg

6．長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：01廣東河南

① 稱量a g樣品，置于燒杯中。

② 加入適量蒸餾水，使樣品溶解。

③ 加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液。

④ 過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤ 加熱干燥沉淀物。

⑥ 將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。

⑦ 重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固體。

回答下面問題：

（1）本實驗中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是：_______________________

_____________________________________________________________________。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：_____________________________

_____________________________________________________________________。

（3）步驟⑦的“合格”標準是：______________________________________________。

（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數是：____________________________。

（列出算式，不需化簡）

答案．（1）不能 ；在酸性溶液中，NO3－能將SO32－氧化成SO42－，造成結果錯誤

（2）保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO3

（3）連續兩次稱量的質量不變

（4）

7．為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數，某學生課外小組設計了如下的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確稱量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積(實驗時只用嘴吸氣和呼氣)，請填空。99廣東、MCE

1 圖中瓶Ⅱ的作用是 。

2 對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是(填代號) 。

A 在E處增加CaCI2干燥管

B 在F處增加CaCI2干燥管

C 在E和F兩處增加CaCI2干燥管

D 不必增加干燥管

(3) 將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(圖中的Ⅲ)，有利于提高實驗的準確度，其理由是 。

(4) 實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數據：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的氣體體積(標準狀況)為b L，該呼出氣體中CO2的體積分數是(列出算式)：

(5) 實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會

，猛呼時會 。

答案. 1 除去吸入空氣中的CO2

2 D

3 可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO2被充分吸收

4 (或、、

×100%)

5 把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外

8．現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣。請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度可選用的反應物只有CaCO3固體，6 mol / L鹽酸和蒸餾水。

請填寫下列空白：

1 寫出在實驗中Na2O2和Na2O分別發生反應的化學方程式

。

2 應選用的裝置是只要求寫出圖中裝置的標號 。

3 所選用裝置的連接順序是填各接口的字母；連接膠管省略

。

答案 方法一：1 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2；Na2O＋H2O＝2NaOH 2 ⑤①④ 3 G接AB接F

方法二：1 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；Na2O＋CO2＝Na2CO3 2 ⑤②⑥⑦①④ 3 G接DC接HI[或IH]接JK[或KJ]接AB接F

9．電石中的碳化鈣和水能完全反應：90MCE

CaC2＋2H2O ＝ C2H2＋Ca(OH)2

使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積比，從而可測定電石中碳化鈣的含量。

(1) 若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導管的序號)是______接_______接______接______接_______接_______。

(2) 儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：

① 稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。

② 檢查裝置的氣密性。

③ 在儀器6和5中注入適量水。

④ 待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積(導管2中的水忽略不計)。

⑤ 慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發生氣體時，關閉活塞。

正確的操作順序(用操作編號填寫)是 。

(3) 若實驗產生的氣體有難聞的味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有__________雜質。

(4) 若實驗時稱取的電石為1.60 g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448 mL，此電石中碳化鈣的百分含量是________%。

答案. (1) (6)(3)(1)(5)(2)(4)

(2) ②①③⑤④或①③②⑤④

(3) 其它可與水反應產生氣體的

(4) 80%

10．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：01MCE

① 把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g。

② 裝好實驗裝置。

③ 檢查裝置氣密性。

④ 加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。

⑤ 停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。

⑥ 測量收集到氣體的體積。

⑦ 準確稱量試管和殘留物的質量為b g。

⑧ 測量實驗室的溫度。

⑨ 把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩ 處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。

回答下列問題：

⑴ 如何檢查裝置的氣密性？

2 以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；① 調整量簡內外液面高度使之相同；② 使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③ 讀取量簡內氣體的體積。這三步操作的正確順序是： （請填寫步驟代號）。

（3）測量收集到氣體體積時，如何使量簡內外液面的高度相同？

（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.0×105 Pa）的，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：

M(O2)＝

答案．（1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。

（2）②①③

（3）慢慢將量筒下降

（4）

11．實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似原子量，反應的化學方程式為：

2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O

試回答：96上海

(1) 如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量(、)時，請用下列儀器設計一個簡單的實驗方案。

① 儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用)

D中濃硫酸的作用是 、

實驗完畢時觀察到A中的現象是

② 列出計算銅原子量的表達式

③ 下列情況將使測定結果偏大的是 (以下選擇填空不限一個正確答案，均用字母編號填寫)

(a) CuO未全部還原為銅 (b) CuO受潮 (c) CuO中混有Cu

(2) 如果仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量有

(a)和 (b)和

(c)和 (d)和

答案. (1) ① b c a c d；吸收未反應的氨；防止空氣中水分進入；固體由黑色變為紅色 ②－16 ③ a、c

(2) a、c

12測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，

可以求得合金中鋁和鋅的質量分數。現有下列實驗用品：中學化學實驗常

用儀器、800 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網、鋁鋅合金樣品、

濃鹽酸(密度1.19 g·cm－3)、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。

(設合金樣品全部反應，產生的氣體不超過100 mL)

1 補充下列實驗步驟，直到反應開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省

略)：_______________________________________。98MCE

(2) 合金樣品用銅網包裹的目的是：_______________________________________。

答：(1) ① 將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。

② 往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。(沒答水面沒過漏斗頸不給分)

③ 在100 mL量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應留有氣泡)，使漏斗頸伸入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100 mL空間。

④ 將長頸漏斗(或答玻璃棒)插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生。

(2) 使樣品在反應時能保持在燒杯底適當的位置(或答避免反應時樣品漂浮)

13．某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應，設計用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。97上海

上圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度0—50 mL，供量氣用；乙管可上下移動，以調節液面高低。

實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試回答：

1 上述裝置的連接順序是填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略：

。

2 裝置C中放入的反應物是 和 。

3 裝置B的作用是 。

裝置A的作用是 。

4 為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數，求其差值的過程中，應注意 和 填寫字母編號

a 視線與液面最低處相平

b 等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立即讀數

c 讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d 讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平

答案 1 ⑤③④⑥⑦②①⑧⑥⑦順序可對調

2 大理石；鹽酸

3 吸收混在O2中未反應的CO2；吸收CO2中混有的HCl

4 a、c

14某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數值，其實驗方案的要點為：

① 用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如右圖：99上海

② 在電流強度為I安培，通電時間為t秒鐘后，精確測得某電極上析出的銅的質量為m克。

試回答：

（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同）

E接 ，C接 ， 接F。

實驗線路中的電流方向為 C

。

2 寫出B電極上發生反應的離子方程式 ；G試管中淀粉KI溶液變化的現象為 ，相應的離子方程式是 。

3 為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是

（選填下列操作步驟的編號）

① 稱量電解前電極質量

② 刮下電解后電極上的銅并清洗

③ 用蒸餾水清洗電解后電極

④ 低溫烘干電極后稱量

⑤ 低溫烘干刮下的銅后稱量

⑥ 再次低溫烘干后稱量至恒重

4 已知電子的電量為10×1019庫侖。試列出阿佛加德羅常數的計算表達式：

NA 。

答案 1 E接D、C接A、B接F；FBACDE 2 2Cl 一2e C12；變藍色；C12＋21 2Cl＋12 3 ① ③ ④ ⑥ 4 NA＝×。

化學實驗題(5)

初中化學 實驗題合集

1、（錦州市）實驗室提供如圖5所示的儀器：

(1)儀器④的名稱是_____________，請你寫出該儀器的一種用途_____________。

(2)實驗室欲利用上述儀器完成高錳酸鉀制取氧氣的實驗，需要用到的儀器有(填儀器序號)_____________，裝配制取裝置時還須補充的一種用品是_____________。

(3)寫出高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式__________________________________。

2、（重慶市）)(1)選擇適當的序號填空：

①量筒 ②燒杯 ③玻璃棒 ④試管 ⑤蒸發皿

常用作少量藥品反應的容器是_________，用于一定體積的液體的儀器是__________。

(2)為完成過濾操作，除選用(1)中的部分儀器外，還缺少的玻璃儀器是___________。

3、（肇慶市）現有下列儀器：

（1）吸取和滴加少量液體時用___ _ _；洗滌試管應使用____ _ _（填儀器名稱）。

（2）加熱前用試管夾夾持試管的具體操作是 。

（3）若利用上述儀器進行實驗：溶解氯化鈉時還需要添加的儀器是 _ _ _；

加熱KMnO4制取O2，還需要的鐵制儀器是： 。

（4）寫出造成下列現象的原因：
①某同學在量筒中溶解固體燒堿，發現量筒炸裂： ；

②用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氣體時，發現水槽中的水略帶紫紅色：

。

4、（益陽市）現有兩瓶失去標簽的白色固體，分別是碳酸鈉和氫氧化鈉。請你對兩瓶白色固體進行鑒別：

（1）鑒別它們所用的不同類別的試劑是（任選兩種） 、 。

（2）簡述其中一種鑒別的方法：

步驟是 ；

現象是 ；

結論是 。

5、（宜賓市）根據實驗裝置圖，回答下列問題：

(1)實驗室若用排空氣法收集氧氣可選用 裝置(用編號回答，下同);用KMnO4

制氧氣的反應方程式為

(2)氫氣還原氧化銅的實驗可選 裝置;實驗時發現試管破裂，分析其中原因可能

是

(3)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。甲烷的密度比空氣小，

不溶于水。選用 裝置制備甲烷，收集氣體時可選用

或 。

(4)右圖是某學生設計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。 欲除去02中混有的水蒸氣，瓶中可盛 ：氫氣是難溶于水的氣體，當用排水集氣法收集氫氣時，瓶內先裝滿水，氣體從 (填“a”或“b”，下同)處導管通入。

若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應從 處導管進入。請再舉出該

裝置的一種用途 。

6、（南昌市）酒精燈是中學化學實驗中最常用的加熱儀器，請回答下列與酒精燈有關的問題：

(1)熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，這種滅火方法的主要原理是　　　　　　　　　　　。

(2)化學實驗中，如果不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，你應采用的滅火方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7、（南充市）已知溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強，溶液的pH越小。有一同學在實驗室中是這樣測某溶液pH的：他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用 (填儀器)蘸取試樣進行檢測，該同學測得的PH是否一定會有誤差?

8、（淄博市）探究是一種重要的學習方式，是充分理解學科本質的基本途徑。在加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的過程中，鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，化學興趣小組的同學通過查閱資料，認為反應過程如下：

① 2KClO3＋2MnO2d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e.png2A＋Cl2↑＋B↑ ② 2Ad41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e.png K2MnO4＋MnO2＋B↑

③ Cl2＋K2MnO4d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e.png2KCl＋MnO2＋B↑

請寫出A、B的化學式：A B 。通過以上實例，談談你對二氧化錳作催化劑的認識 。

右圖是同學們在探究氧氣性質實驗中改進的實驗裝置圖，你認為乙裝置中加入的液體是 ；簡要回答甲、乙兩個集氣瓶中液體的作用

。

9、（自貢市）化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要的作用。我們在進行化學實驗時，下列情況應如何操行？

（1）連接玻璃管和膠皮管時，應該左手拿 （玻璃管或膠皮管），右手拿 （玻璃管或膠皮管），先把玻璃管口用水潤濕，稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。

（2）酒精燈不小心被碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒起來，應該立即用 ；

（3）在做可燃性氣體的實驗時，點燃可燃性氣體之前一定要 。

10、（煙臺市）無土栽培是一種在營養液中培育植物的農業高新技術，有良好的發展前景。某課外實驗小組要配制150g溶質質量分數為1.4﹪的硝酸鉀溶液用于配制營養液。

（1）需硝酸鉀 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm3）

（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為 、 和 ；配制過程中用到的儀器有 藥匙和膠頭滴管。

（3）若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質質量分數為

1.4﹪（填 > 或 < 或 = ）。

11、（錦州市）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，請你用化學方法鑒別兩種無色溶液。

12、（濱州市）初中化學實驗中，有許多涉及操作上“先”與“后”的問題，如果把“先”與“后”順 序顛倒，就會影響實驗效果或導致事故的發生。試寫出下列幾種情況的“先”與“后”。

(1)用托盤天平稱量固體藥品，

(2)實驗室制取氣體，

(3)點燃可燃性氣體，

(4)稀釋濃硫酸，

13、（上海市）利用下圖裝置可進行氣體性質的探究實驗。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗氣瓶中盛放無色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）。

word/media/image7.gif

（1）寫出儀器的名稱：a ________________，b ________________

（2）根據要求填表：

（3）上述兩實驗中，在導管c的尖嘴處都用火柴點燃，其目的是否完全相同？簡述理由。

____________________________

14、（南昌市）下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題。(友情提示：以下所選裝置均填裝置序號)

(1)寫出指定儀器的名稱：①　　　　　　；②　　　　　　；

(2)寫出一個初中化學中用裝置C制氣體的化學方程式　　　　　　　　　　　　　；

該裝置中試管口略向下傾斜的原因是　　　　　　　　　　　　；

(3)收集(2)中所得氣體可選用的一種裝置是　　　　，利用該裝置還能收集的一種氣體是　　　　；

(4)實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控 制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂。你認為上圖中最

適合制取乙炔氣體的發生裝置是 　　；如果用右圖所示裝置收集

乙炔，氣體應從　　(填“a”或“b”)端管口通人。

15、（濰坊市）我市正在實施一項宏偉的工程----興建“海上濰紡”，旨在充分開發我市瀕臨的渤海資源 ，造福濰紡人民。小明同學住在渤海邊上，他對建設“海上濰紡”的宏偉規劃很感興趣。

word/media/image9.gif小明模擬化工廠的生產流程，以海水和貝殼(主要成分是碳酸鈣)為原料制取生產鎂的原料----無水MgCl2 。

①試劑a是一種溶液，其溶質是 (填化學式)，加入該試劑時發生反應的化學方程式 。

②加入試劑后，要將Mg(OH)2沉淀分離出來，應該應用的方法是 ，如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 。

③流程中的X是“一定條件下，結晶”，在這里應該采用 結晶的方法。

16、（自貢市）不法商販為牟取暴利，不擇手段制造假冒商品。請根據學過的化學知識，設計簡單易行的實驗方案，用化學方法來識別出下列假冒商品，并完成下表：

17、（煙臺市）我們知道二氧化碳與水反應生成碳酸，那么二氧化硫與水是否也能反應生成一種酸呢？某實驗小組對此進行探究，設計的探究過程如下。請你回答其中的有關問題：

（1）做出假設： ；

（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，實驗裝置和藥品如圖：

（3）查閱資料：你認為該實驗小組需要掌握的資料內容中應包括（填序號）

①二氧化硫易溶于水 ②酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ③SO2不與濃硫酸反應 ④二氧化硫有毒，能與堿溶液反應生成鹽和水

（4）實驗：

①實驗過程中裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明 。

②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發生變化，當有二氧化硫氣體通過時發現濕潤的藍色石蕊試紙變紅。此現象說明

，此過程中反應的化學方程式為 。

③裝置E的作用是 。

（5）結論：原假設 （填“成立”或“不成立”）

18、（廈門市）小紅的家庭化學實驗室有如下物品：①試管②導管與橡皮塞③煤氣和煤氣爐

④托盤天平⑤筷子⑥鐵釘⑦銅絲⑧食鹽⑨食醋⑩石灰水53a4296413e0f30bb7d154323c074b27.png硫酸銅dfbb1054f49d3a2893c9eadd982b70a4.png水

請你與小紅一起完成如下實驗：

(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸鈣，需要用到的物品是(填序號) _________________

(2)若要探究鐵釘銹蝕的條件，除上述物品外，還需要的物品是______________________

(3)若要利用上述物品證明鐵的活動性比銅強，寫出實驗中發生反應的化學方程式：

_____________________________________________________________________________

(4)請利用上述物品設計實驗，探究加速食鹽溶于水的某一方法的有效性。

我選擇的方法是__________；

我的實驗方案是_______________________________________________________________

(5)除進行上述4個實驗外，只利用上述物品，還可以完成的實驗有(舉一例)：

______________________________________________________________________________

實驗記錄表格：(注意：使用到具體鹽時。必須用它的化學式表示，否則不能得分。此題答案空缺)

19、（重慶市）化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。

(1)加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是_________________________________。

(2)方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→( )→( )→( )，如果導管連接錯誤，后果是__________________________________________。

(3)玻璃管A中發生反應的化學方程式為___________________________，用這種方法“煉”

得的鐵與工業上煉出的生鐵在組成上的最大區別是______________________________。

20、（錦州市）實驗課上，老師把一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。老師讓同學們對濾液的組成進行探究。

　　(1)同學們對濾液中所含的溶質做出了多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：

　　①溶質為________________；

　　②溶質為________________。

　　(2)請你設計實驗來驗證這兩種猜想。

21、（肇慶市）一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

word/media/image12.gif

請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是 。

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是 ；步驟④加熱蒸發時要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止 ，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應 ，用余熱使水份蒸干。

（3）猜想和驗證：

22、（益陽市）通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，請你結合下列裝置圖回答問題：（友情提示：所選裝置均填序號）

（1）寫出指定儀器名稱：① ② 。

（2）實驗室制取和收集CO2氣體時應選用 兩裝置相連接，反應的化學方程式為 ，檢驗集氣瓶中CO2是否收集滿的方法是 。

（3）實驗室用KMnO4制取O2時，可選用的發生裝置是 ；用排水法收

集O2完畢后，停止實驗時的操作順序是 。

（4）能用E裝置收集的氣體應具有的性質是 。

（5）用F裝置做氫氣還原氧化銅的實驗時，先通一會兒氫氣的目的是

；做該實驗時，如果所用試管破裂的原因可能是：

或 等。

23、（宜賓市）用鹽酸可以清除鐵銹(主要成分為Fe203)，鹽酸中主要含有H20分子、H+、c1-。某探究小組為探究稀鹽酸中的哪種微粒能使氧化鐵溶解，設計了如下實驗方案，得

出了初步結論。 (1)請填寫下表中的實驗結論：

(2)是否需要做“向Fe2O3，中加入水”的對比實驗?為什么?

24、（廈門市）在點燃蠟燭時，小紅發現有一根燭芯沾有食鹽的蠟燭比普通蠟燭燃燒的時間長一些。請你與小紅一起探究，并回答相關問題。

[提出問題]鹽是否能延長蠟燭的燃燒時間?

[猜 想]①一定量的食鹽可延長蠟燭的燃燒時間；

②其它鹽也可以延長蠟燭的燃燒時間。

[實驗探究]

實驗一 探究不同量的食鹽對蠟燭燃燒時間的影響

實驗方案：取6支相同的蠟燭，在其中5支的燭芯周圍分別 放入不同量的食鹽，另1支作對照實驗，分別測定它們的燃燒時間。

實驗結果：

實驗結論：從所得實驗結果可初步分析出兩點結論：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

實驗反思：

①此實驗方案還存在一些問題值得進一步研究，如(至少寫出一點)：

___________________________________________________________________________

②你認為此實驗結果有什么實際應用價值：

___________________________________________________________________________

實驗二探究不同種類的鹽對蠟燭燃燒時間的影響

要求：請參照實驗一，設計實驗方案和實驗記錄表格。

實驗方案：_________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

_________________________________________________________________（此題答案空缺)

25、（濟南市）現有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體。某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行實驗：①檢驗HCl氣體是否存在，并除去HCl氣體②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣（其中的雜質不發生變化）③實驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質

試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，完成上述實驗任務。

請回答下列問題：

（1）實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器組件的連接順序應是（填寫儀器導管接口處字母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。

（2）判定HCl氣體是否存在的根據是

。

（3）儀器B的作用是 。

（4）儀器D中的現象是 。
（5）反應進行完全后，若儀器D中物質增重a g，則儀器C中的試樣質量減少 g.

(計算結果可為分數形式)

26、（南充市）化學興趣小組為了探究化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液(如右圖所示)可能是什么物質，大膽猜想并設計實驗進行驗證。

[發現問題]當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡。

[查閱資料]初中化學實驗室常見的黑色粉末有CuO、MnO：、Fe304、鐵粉、炭粉等。

[提出假設]黑色粉末是 ，無色溶液是 。(只寫一種假設)

[設計實驗]①向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；②檢驗試管中產生的氣體(寫出操作方法) 。

[實驗現象] 。

[實驗結論]①該反應的化學方程式是 。

②此氣體是 ，原假設成立。

[討 論]若要制取該氣體，應從下圖中選擇發生反應的裝置為 (填序號)。

27、（淄博市）“禽流感”是一種H5N1病毒引起的傳染病，從禽類發病到人類染病引起了全世界的關注。預防這類病毒的方法是消毒，常見的堿類物質、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價易得被廣泛使用，從而使工業燒堿用量增加。但工業燒堿中含有雜質碳酸鈉，為了測定氫氧化鈉的質量分數，某工廠甲、乙兩實驗員分別設計了實驗方案：

Ⅰ 甲的方案是：準確稱量一定質量的燒堿樣品于燒杯中加蒸餾水溶解，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、烘干、稱量。

（1）甲實驗員洗滌沉淀的具體操作是：向沉淀中加入蒸餾水，然后過濾，重復2～3次 。確認沉淀已洗滌干凈的依據是

。

（2）氯化鋇溶液和氯化鈣溶液都能與該樣品溶液反應生成沉淀，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是

。

Ⅱ 乙的方案如下圖所示：

word/media/image18.gif

（1）根據乙的實驗裝置圖分析，濃硫酸的作用是 ，堿石灰的作用是 。小明認為按照乙的方案進行測定，會導致不可避免的誤差，例如：裝置內空氣中的CO2沒有排出；反應產生的CO2未被完全吸收等。該設計中還有一個因素也會導致不可避免的誤差，你認為是下列因素中的（填序號） 。

①裝置的氣密性不好 ②加入的稀硫酸量不足 ③干燥管與空氣直接相通

（2）經測定知，該工業燒堿中氫氧化鈉的質量分數為80%,某養殖戶需配制2000g 2%的氫氧化鈉溶液對禽舍進行殺菌消毒，需要這種工業燒堿 g。

28、（自貢市）根據下圖所給裝置回答問題（裝置B中儀器R是分液漏斗，可以調節活塞控制液體的滴加速度）：

（1）加熱氯酸鉀（用二氧化錳作催化劑）制取氧氣應選用的發生裝置是 ；其化學方程式為 ；

（2）實驗室用鋅跟稀鹽酸反應來制取氫氣，則應選用的發生裝置是 ；其化學方程式為 ；

（3）用（2）這種方法制得的氫氣常帶有少量的HCl氣體和水蒸氣。裝置D、E中分別盛有硝酸銀溶液和濃硫酸，若欲收集一瓶純凈、干燥的氫氣，從發生裝置導出的氣體在用C裝置收集前通過e、f、g、h的順序是（字母填在方框內）：

（4）用裝置B還可以制取除氫氣、氧氣外的另一種氣體是 。

29、（濰坊市）2005年11月13日，四國石油吉林石化公司雙苯車間發生爆炸，爆炸泄漏的有毒物質和燃燒產生的煙氣造成松花江和當地空氣嚴重污染。某課外活動小組的同學準備探究在爆炸現聲采集的氣體樣品中是否含有CO(假設該樣品中不含除CO之外的其它能與CuO反應的物質)

［實驗目的］ 確定氣體樣品中是否含有CO

［查閱資料］ 爆炸泄漏的有毒物質主要是苯和苯胺，他們都是有機物，已知苯的化學式為C6H6 ，是一種液體，有毒，不溶于水，密度比水小，熔點5.5℃，沸點80.1℃。在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，不完全燃燒時還生成CO。

［實驗原理］ CuO+CO====Cu+CO2 ,反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁，以此證明CO的存在。

［實驗儀器］

［問題］

⑴要用較簡單的方法收集爆炸現場的氣體樣品，可選用什么用品？

。

⑵在實驗時，上述儀器的連接順序是丙→乙→甲→乙。其中乙裝置需要使用兩次，這兩次的作用分別是：第一次 。

第二次 。

⑶從環境保護的角度考慮，你認為該實驗是否存在缺陷，如果有，如何改進該實驗？(若認為該實驗沒有缺陷，以下問題不必回答)改進的方法是

。

⑷由于苯泄漏，造成松花江上大量魚類死亡，你認為魚類死亡的可能原因是(回答兩點即可)：① ；

② 。

⑸苯的比較低，在低溫時很容易凝固成冰一樣的晶體。若苯凝固，如何從試劑瓶(細口瓶)中取出苯？

。

30、（南昌市）小婧同學做硫在氧氣中燃燒的實驗前，預先在集氣瓶底裝有少量水。實驗過程中她聯想到老師介紹過二氧化硫排放到空氣中會形成酸雨，于是想了解燃燒后集氣瓶底部殘留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次測其pH，發現其pH始終小于7并逐漸減小，直至穩定在pH=4，證明集氣瓶底殘留液呈酸性。隨后小婧想進一步了解該殘留液是否具有 酸的通性，請你與她一起探究：

[提出問題]殘留液還能與什么物質反應呢?

[猜想]　　　　　　　　　　　　　　；

[設計方案]請你設計實驗來驗證你的猜想：

31、（濱州市）工業上是用氨氣還原氧化銅制取銅的。某校化學興趣小組為探究該反應能否進行并驗證其生成物，查閱了大量資料并設計了一系列實驗。

查閱到的信息：

(1)氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，不易燃，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性。實驗室常用加熱氯化銨晶體和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。

(2)氨氣還原氧化銅制取銅的反應原理：2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

某小組設計了如下實驗裝置并進行實驗：

氯化銨和熟石灰 氫氧化鈉固體

word/media/image22.gifword/media/image23.gifword/media/image24.gifword/media/image25.gifword/media/image26.gif

試回答：

(1)寫出裝置A中試管內發生反應的化學方程式： ;

(2)裝置B所起的作用是 ;

(3)裝置C中可觀察到的實驗現象是 ;

(4)你認為該小組的實驗設計還存在著哪些不足?

2006化學中考試題——實驗題答案

1、(1)燒杯 配制溶液(或作大量試劑的反應容器等)

　　(2)①②⑤⑥⑧( 錯選或少選不給分) 棉花

　　(3)

2、(1)④；①；(2)漏斗

3、（1）①膠頭滴管（或滴管） ②試管刷

（2）試管夾從底部（或下）住上套，夾在離管口約1/3處

（3）玻棒 鐵架臺、鐵夾

（4）①量筒不能受熱（或受熱炸裂），而燒堿溶于水放出大量的熱

②制氣的試管口未用棉花阻隔，有少量高錳酸鉀進入了水中

4、（1）稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液，氯化鋇溶液等（其它合理答案參照給分）（2）步驟：用兩支潔凈的試管分別取適量兩種白色固體，分別加適量稀鹽酸

現象：一支試管中有氣體產生，另一支試管中無明顯變化 結論：有氣體產生的是碳酸鈉，沒有明顯變化的是氫氧化鈉。

5、（1）E ba15c5e7bcf22ef4bfb7e1d19159765a.png↑

（2）B 試管口沒有略向下傾斜，導致反應中生成的a8970556f82155430c09c99db24d4261.png沒有及時排出

（3）A D F

（4）濃1361aaed3fd2f314d8151fc359853e22.png b a 瓶內裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的6f8247a9b3f148deefbcd1976e311ca1.png（此答案不唯一）

6、(1)隔絕空氣(或氧氣)； (2)用濕抹布蓋滅等

7、玻璃棒 不一定會有誤差

8、 KMnO4 O2 二氧化錳參與了化學反應，反應前后其質量和化學性質不變；氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等可溶性堿溶液） 防止生成物熔化后濺落到集氣瓶底部，使集氣瓶破裂 吸收燃燒產物，防止二氧化硫污染空氣

9、膠皮管；玻璃管；濕抹布撲蓋；驗純。

10、2.1 147.9； 計算、溶解、稱量； 天平、量筒、玻璃棒、燒杯； 〉

11、

12、①先調平，再稱量②先檢查氣密性，再裝藥品③先驗純，再點燃word/media/image36.gif先放水，再倒濃硫酸

13、（1）鐵架臺、酒精燈

（2）

（3）不完全相同，實驗一的目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染；實驗二的主要目的是證明高溫下CO2與C能反應，且產物為CO

14、(1)①試管②集氣瓶

(2)2KMnO4　　　K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO3　　　　2KCl＋3O2↑)

防止水倒流引起試管炸裂

(3)D(或E)H2(或CO2，寫名稱也可) (4)A　 b

15、 Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (↓不寫不扣分)

過濾 漏斗蒸發

16、（白色）無水硫酸銅（或金屬鈉）；變藍（或有氣泡）；有氣泡；不是黃金（或是銅鋅合金）。

17、二氧化硫能（不能）與水反應生成酸

1234

二氧化硫不能使干燥的藍色石蕊試紙變色 水不能使干燥的藍色石蕊試紙變色 二氧化硫溶與水生成酸， 酸能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色

SO2＋H2O＝H2SO3

吸收二氧化硫，不污染空氣

成立（不成立）

18、（此題答案空缺)

19、(1)排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發生爆炸；

(2)d；b；e；CO排入空氣中會污染空氣；

(3)3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2；“煉”得的鐵不含碳，工業上的生鐵含有碳

20、(1)①硝酸鋅和硝酸銅②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀(，①和②順序可以顛倒)

　　(2)(表述合理即可)

　　或用下面的實驗驗證。

21、（1）過濾

（2）滴加鹽酸至無氣泡放出為止 局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺　 停止加熱（或熄滅酒精燈）

（3）

猜想Ⅰ：有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁，或石灰水有白色沉淀）

猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀鹽酸） 猜想Ⅱ不成立

猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3

22、（1）①長頸漏斗 ②水槽 （2）B、C，CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O, 用燃著的木條伸入到集氣瓶口，若燃著的木條立即熄滅則已集滿，否則沒滿。

（3）A，先把導氣管從水槽中拿出，然后再熄滅酒精燈。（4）難溶于水且不與水發生化學反應。（5）排除試管內的空氣，防止發生爆炸；試管口沒有向下傾斜或加熱前沒有預熱或鐵夾沒有夾緊試管，滑落到桌面造成破裂等。

23、（1）a8970556f82155430c09c99db24d4261.png分子不能使b9045ec2d36495765fc0831075c66e3f.png溶解

5974fd84f70f2f216ccde3823b77bd2d.png不能使b9045ec2d36495765fc0831075c66e3f.png溶解

（2）不需要。因為上面的實驗中，NaCl溶液里已經含有水

24、（此題答案空缺)

25、（1）g 接a,b 接d,e 接c

（2）E裝置內是否有白色沉淀生成；若有白色沉淀，則證明有HCl氣體存在，反之，則沒有 （3）將CO燃燒掉，防止空氣污染（4）澄清石灰水變渾濁

26、假設一：

[提出假設]二氧化錳(或Mn02) 雙氧水(或H2O2：)

[設計實驗]用帶火星的木條伸人試管中

[實驗現象]帶火星的木條復燃

[實驗結論]①2H202 285a687bb7f62597da06af2d30596fd3.png 2H20+02 ↑

②氧氣(或O2)

[討 論] B

或假設二：

[提出假設]：鐵粉(或Fe) 稀硫酸(或稀H2S04)

[設計實驗]把燃著的木條移近試管口

[實驗現象]氣體燃燒，火焰呈淡藍色

[實驗結論]①Fe+H2SO4=FeS04+H2↑

②氫氣(或H2)

[討 論]B

27、Ⅰ（1）取適量洗滌后的溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液（或稀硫酸溶液、硫酸鈉溶液等）無沉淀產生。（也可用同樣的操作，滴加相應的試劑檢驗氯離子、氫氧根離子等） （2）①Ca(OH)2微溶于水，使沉淀的量偏多 ②等量的Na2CO3分別與CaCl2、BaCl2反應生成的BaCO3沉淀質量大，稱量時誤差小（答出一項得1分）

Ⅱ （1）吸收水分 吸收反應中生成的CO2 ③ （2）50

28、A；2KClO32KCl+3O2↑；B；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；f →e→h→g；二氧化碳。

29、氣球收集

檢驗原氣體樣品中的二氧化碳是否除盡，檢驗是否有二氧化碳生成

在d出口處將氣體點燃

苯有毒；苯密度小浮在水面隔絕氧氣

用手后熱試劑瓶，使苯熔化，再將苯倒出

30、能與活潑金屬反應(或答能與某些鹽反應、酸堿指示劑、堿性氧化物、堿等具體物質亦

可，其他答案合理均可)

(以下方法中所選試劑合理均可)

31、. word/media/image42.gif 2NH4Cl+Ca(OH)2=== CaCl2+2NH3↑+2H2O

word/media/image43.gif吸收水蒸氣

word/media/image44.gif黑色固體逐漸變成紅色

化學實驗題(6)

初中化學 實驗題合集

1、（錦州市）實驗室提供如圖5所示的儀器：

(1)儀器④的名稱是_____________，請你寫出該儀器的一種用途_____________。

(2)實驗室欲利用上述儀器完成高錳酸鉀制取氧氣的實驗，需要用到的儀器有(填儀器序號)_____________，裝配制取裝置時還須補充的一種用品是_____________。

(3)寫出高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式__________________________________。

2、（重慶市）)(1)選擇適當的序號填空：

①量筒 ②燒杯 ③玻璃棒 ④試管 ⑤蒸發皿

常用作少量藥品反應的容器是_________，用于一定體積的液體的儀器是__________。

(2)為完成過濾操作，除選用(1)中的部分儀器外，還缺少的玻璃儀器是___________。

3、（肇慶市）現有下列儀器：

（1）吸取和滴加少量液體時用___ _ _；洗滌試管應使用____ _ _（填儀器名稱）。

（2）加熱前用試管夾夾持試管的具體操作是 。

（3）若利用上述儀器進行實驗：溶解氯化鈉時還需要添加的儀器是 _ _ _；

加熱KMnO4制取O2，還需要的鐵制儀器是： 。

（4）寫出造成下列現象的原因：
①某同學在量筒中溶解固體燒堿，發現量筒炸裂： ；

②用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氣體時，發現水槽中的水略帶紫紅色：

。

4、（益陽市）現有兩瓶失去標簽的白色固體，分別是碳酸鈉和氫氧化鈉。請你對兩瓶白色固體進行鑒別：

（1）鑒別它們所用的不同類別的試劑是（任選兩種） 、 。

（2）簡述其中一種鑒別的方法：

步驟是 ；

現象是 ；

結論是 。

5、（宜賓市）根據實驗裝置圖，回答下列問題：

(1)實驗室若用排空氣法收集氧氣可選用 裝置(用編號回答，下同);用KMnO4

制氧氣的反應方程式為

(2)氫氣還原氧化銅的實驗可選 裝置;實驗時發現試管破裂，分析其中原因可能

是

(3)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。甲烷的密度比空氣小，

不溶于水。選用 裝置制備甲烷，收集氣體時可選用

或 。

(4)右圖是某學生設計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。 欲除去02中混有的水蒸氣，瓶中可盛 ：氫氣是難溶于水的氣體，當用排水集氣法收集氫氣時，瓶內先裝滿水，氣體從 (填“a”或“b”，下同)處導管通入。

若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應從 處導管進入。請再舉出該

裝置的一種用途 。

6、（南昌市）酒精燈是中學化學實驗中最常用的加熱儀器，請回答下列與酒精燈有關的問題：

(1)熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，這種滅火方法的主要原理是　　　　　　　　　　　。

(2)化學實驗中，如果不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，你應采用的滅火方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7、（南充市）已知溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強，溶液的pH越小。有一同學在實驗室中是這樣測某溶液pH的：他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用 (填儀器)蘸取試樣進行檢測，該同學測得的PH是否一定會有誤差?

8、（淄博市）探究是一種重要的學習方式，是充分理解學科本質的基本途徑。在加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的過程中，鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，化學興趣小組的同學通過查閱資料，認為反應過程如下：

① 2KClO3＋2MnO22A＋Cl2↑＋B↑ ② 2A K2MnO4＋MnO2＋B↑

③ Cl2＋K2MnO42KCl＋MnO2＋B↑

請寫出A、B的化學式：A B 。通過以上實例，談談你對二氧化錳作催化劑的認識 。

右圖是同學們在探究氧氣性質實驗中改進的實驗裝置圖，你認為乙裝置中加入的液體是 ；簡要回答甲、乙兩個集氣瓶中液體的作用

。

9、（自貢市）化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要的作用。我們在進行化學實驗時，下列情況應如何操行？

（1）連接玻璃管和膠皮管時，應該左手拿 （玻璃管或膠皮管），右手拿 （玻璃管或膠皮管），先把玻璃管口用水潤濕，稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。

（2）酒精燈不小心被碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒起來，應該立即用 ；

（3）在做可燃性氣體的實驗時，點燃可燃性氣體之前一定要 。

10、（煙臺市）無土栽培是一種在營養液中培育植物的農業高新技術，有良好的發展前景。某課外實驗小組要配制150g溶質質量分數為1.4﹪的硝酸鉀溶液用于配制營養液。

（1）需硝酸鉀 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm3）

（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為 、 和 ；配制過程中用到的儀器有 藥匙和膠頭滴管。

（3）若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質質量分數為

1.4﹪（填 > 或 < 或 = ）。

11、（錦州市）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，請你用化學方法鑒別兩種無色溶液。

12、（濱州市）初中化學實驗中，有許多涉及操作上“先”與“后”的問題，如果把“先”與“后”順 序顛倒，就會影響實驗效果或導致事故的發生。試寫出下列幾種情況的“先”與“后”。

(1)用托盤天平稱量固體藥品，

(2)實驗室制取氣體，

(3)點燃可燃性氣體，

(4)稀釋濃硫酸，

13、（上海市）利用下圖裝置可進行氣體性質的探究實驗。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗氣瓶中盛放無色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）。

（1）寫出儀器的名稱：a ________________，b ________________

（2）根據要求填表：

（3）上述兩實驗中，在導管c的尖嘴處都用火柴點燃，其目的是否完全相同？簡述理由。

____________________________

14、（南昌市）下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題。(友情提示：以下所選裝置均填裝置序號)

(1)寫出指定儀器的名稱：①　　　　　　；②　　　　　　；

(2)寫出一個初中化學中用裝置C制氣體的化學方程式　　　　　　　　　　　　　；

該裝置中試管口略向下傾斜的原因是　　　　　　　　　　　　；

(3)收集(2)中所得氣體可選用的一種裝置是　　　　，利用該裝置還能收集的一種氣體是　　　　；

(4)實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控 制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂。你認為上圖中最

適合制取乙炔氣體的發生裝置是 　　；如果用右圖所示裝置收集

乙炔，氣體應從　　(填“a”或“b”)端管口通人。

15、（濰坊市）我市正在實施一項宏偉的工程----興建“海上濰紡”，旨在充分開發我市瀕臨的渤海資源 ，造福濰紡人民。小明同學住在渤海邊上，他對建設“海上濰紡”的宏偉規劃很感興趣。

小明模擬化工廠的生產流程，以海水和貝殼(主要成分是碳酸鈣)為原料制取生產鎂的原料----無水MgCl2 。

①試劑a是一種溶液，其溶質是 (填化學式)，加入該試劑時發生反應的化學方程式 。

②加入試劑后，要將Mg(OH)2沉淀分離出來，應該應用的方法是 ，如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 。

③流程中的X是“一定條件下，結晶”，在這里應該采用 結晶的方法。

16、（自貢市）不法商販為牟取暴利，不擇手段制造假冒商品。請根據學過的化學知識，設計簡單易行的實驗方案，用化學方法來識別出下列假冒商品，并完成下表：

17、（煙臺市）我們知道二氧化碳與水反應生成碳酸，那么二氧化硫與水是否也能反應生成一種酸呢？某實驗小組對此進行探究，設計的探究過程如下。請你回答其中的有關問題：

（1）做出假設： ；

（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，實驗裝置和藥品如圖：

（3）查閱資料：你認為該實驗小組需要掌握的資料內容中應包括（填序號）

①二氧化硫易溶于水 ②酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ③SO2不與濃硫酸反應 ④二氧化硫有毒，能與堿溶液反應生成鹽和水

（4）實驗：

①實驗過程中裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明 。

②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發生變化，當有二氧化硫氣體通過時發現濕潤的藍色石蕊試紙變紅。此現象說明

，此過程中反應的化學方程式為 。

③裝置E的作用是 。

（5）結論：原假設 （填“成立”或“不成立”）

18、（廈門市）小紅的家庭化學實驗室有如下物品：①試管②導管與橡皮塞③煤氣和煤氣爐

④托盤天平⑤筷子⑥鐵釘⑦銅絲⑧食鹽⑨食醋⑩石灰水硫酸銅水

請你與小紅一起完成如下實驗：

(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸鈣，需要用到的物品是(填序號) _________________

(2)若要探究鐵釘銹蝕的條件，除上述物品外，還需要的物品是______________________

(3)若要利用上述物品證明鐵的活動性比銅強，寫出實驗中發生反應的化學方程式：

_____________________________________________________________________________

(4)請利用上述物品設計實驗，探究加速食鹽溶于水的某一方法的有效性。

我選擇的方法是__________；

我的實驗方案是_______________________________________________________________

(5)除進行上述4個實驗外，只利用上述物品，還可以完成的實驗有(舉一例)：

______________________________________________________________________________

實驗記錄表格：(注意：使用到具體鹽時。必須用它的化學式表示，否則不能得分。此題答案空缺)

19、（重慶市）化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。

(1)加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是_________________________________。

(2)方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→( )→( )→( )，如果導管連接錯誤，后果是__________________________________________。

(3)玻璃管A中發生反應的化學方程式為___________________________，用這種方法“煉”

得的鐵與工業上煉出的生鐵在組成上的最大區別是______________________________。

20、（錦州市）實驗課上，老師把一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。老師讓同學們對濾液的組成進行探究。

　　(1)同學們對濾液中所含的溶質做出了多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：

　　①溶質為________________；

　　②溶質為________________。

　　(2)請你設計實驗來驗證這兩種猜想。

21、（肇慶市）一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是 。

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是 ；步驟④加熱蒸發時要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止 ，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應 ，用余熱使水份蒸干。

（3）猜想和驗證：

22、（益陽市）通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，請你結合下列裝置圖回答問題：（友情提示：所選裝置均填序號）

（1）寫出指定儀器名稱：① ② 。

（2）實驗室制取和收集CO2氣體時應選用 兩裝置相連接，反應的化學方程式為 ，檢驗集氣瓶中CO2是否收集滿的方法是 。

（3）實驗室用KMnO4制取O2時，可選用的發生裝置是 ；用排水法收

集O2完畢后，停止實驗時的操作順序是 。

（4）能用E裝置收集的氣體應具有的性質是 。

（5）用F裝置做氫氣還原氧化銅的實驗時，先通一會兒氫氣的目的是

；做該實驗時，如果所用試管破裂的原因可能是：

或 等。

23、（宜賓市）用鹽酸可以清除鐵銹(主要成分為Fe203)，鹽酸中主要含有H20分子、H+、c1-。某探究小組為探究稀鹽酸中的哪種微粒能使氧化鐵溶解，設計了如下實驗方案，得

出了初步結論。 (1)請填寫下表中的實驗結論：

(2)是否需要做“向Fe2O3，中加入水”的對比實驗?為什么?

24、（廈門市）在點燃蠟燭時，小紅發現有一根燭芯沾有食鹽的蠟燭比普通蠟燭燃燒的時間長一些。請你與小紅一起探究，并回答相關問題。

[提出問題]鹽是否能延長蠟燭的燃燒時間?

[猜 想]①一定量的食鹽可延長蠟燭的燃燒時間；

②其它鹽也可以延長蠟燭的燃燒時間。

[實驗探究]

實驗一 探究不同量的食鹽對蠟燭燃燒時間的影響

實驗方案：取6支相同的蠟燭，在其中5支的燭芯周圍分別 放入不同量的食鹽，另1支作對照實驗，分別測定它們的燃燒時間。

實驗結果：

實驗結論：從所得實驗結果可初步分析出兩點結論：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

實驗反思：

①此實驗方案還存在一些問題值得進一步研究，如(至少寫出一點)：

___________________________________________________________________________

②你認為此實驗結果有什么實際應用價值：

___________________________________________________________________________

實驗二探究不同種類的鹽對蠟燭燃燒時間的影響

要求：請參照實驗一，設計實驗方案和實驗記錄表格。

實驗方案：_________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

_________________________________________________________________（此題答案空缺)

25、（濟南市）現有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體。某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行實驗：①檢驗HCl氣體是否存在，并除去HCl氣體②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣（其中的雜質不發生變化）③實驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質

試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，完成上述實驗任務。

請回答下列問題：

（1）實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器組件的連接順序應是（填寫儀器導管接口處字母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。

（2）判定HCl氣體是否存在的根據是

。

（3）儀器B的作用是 。

（4）儀器D中的現象是 。
（5）反應進行完全后，若儀器D中物質增重a g，則儀器C中的試樣質量減少 g.

(計算結果可為分數形式)

26、（南充市）化學興趣小組為了探究化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液(如右圖所示)可能是什么物質，大膽猜想并設計實驗進行驗證。

[發現問題]當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡。

[查閱資料]初中化學實驗室常見的黑色粉末有CuO、MnO：、Fe304、鐵粉、炭粉等。

[提出假設]黑色粉末是 ，無色溶液是 。(只寫一種假設)

[設計實驗]①向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；②檢驗試管中產生的氣體(寫出操作方法) 。

[實驗現象] 。

[實驗結論]①該反應的化學方程式是 。

②此氣體是 ，原假設成立。

[討 論]若要制取該氣體，應從下圖中選擇發生反應的裝置為 (填序號)。

27、（淄博市）“禽流感”是一種H5N1病毒引起的傳染病，從禽類發病到人類染病引起了全世界的關注。預防這類病毒的方法是消毒，常見的堿類物質、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價易得被廣泛使用，從而使工業燒堿用量增加。但工業燒堿中含有雜質碳酸鈉，為了測定氫氧化鈉的質量分數，某工廠甲、乙兩實驗員分別設計了實驗方案：

Ⅰ 甲的方案是：準確稱量一定質量的燒堿樣品于燒杯中加蒸餾水溶解，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、烘干、稱量。

（1）甲實驗員洗滌沉淀的具體操作是：向沉淀中加入蒸餾水，然后過濾，重復2～3次 。確認沉淀已洗滌干凈的依據是

。

（2）氯化鋇溶液和氯化鈣溶液都能與該樣品溶液反應生成沉淀，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是

。

Ⅱ 乙的方案如下圖所示：

（1）根據乙的實驗裝置圖分析，濃硫酸的作用是 ，堿石灰的作用是 。小明認為按照乙的方案進行測定，會導致不可避免的誤差，例如：裝置內空氣中的CO2沒有排出；反應產生的CO2未被完全吸收等。該設計中還有一個因素也會導致不可避免的誤差，你認為是下列因素中的（填序號） 。

①裝置的氣密性不好 ②加入的稀硫酸量不足 ③干燥管與空氣直接相通

（2）經測定知，該工業燒堿中氫氧化鈉的質量分數為80%,某養殖戶需配制2000g 2%的氫氧化鈉溶液對禽舍進行殺菌消毒，需要這種工業燒堿 g。

28、（自貢市）根據下圖所給裝置回答問題（裝置B中儀器R是分液漏斗，可以調節活塞控制液體的滴加速度）：

（1）加熱氯酸鉀（用二氧化錳作催化劑）制取氧氣應選用的發生裝置是 ；其化學方程式為 ；

（2）實驗室用鋅跟稀鹽酸反應來制取氫氣，則應選用的發生裝置是 ；其化學方程式為 ；

（3）用（2）這種方法制得的氫氣常帶有少量的HCl氣體和水蒸氣。裝置D、E中分別盛有硝酸銀溶液和濃硫酸，若欲收集一瓶純凈、干燥的氫氣，從發生裝置導出的氣體在用C裝置收集前通過e、f、g、h的順序是（字母填在方框內）：

（4）用裝置B還可以制取除氫氣、氧氣外的另一種氣體是 。

29、（濰坊市）2005年11月13日，四國石油吉林石化公司雙苯車間發生爆炸，爆炸泄漏的有毒物質和燃燒產生的煙氣造成松花江和當地空氣嚴重污染。某課外活動小組的同學準備探究在爆炸現聲采集的氣體樣品中是否含有CO(假設該樣品中不含除CO之外的其它能與CuO反應的物質)

［實驗目的］ 確定氣體樣品中是否含有CO

［查閱資料］ 爆炸泄漏的有毒物質主要是苯和苯胺，他們都是有機物，已知苯的化學式為C6H6 ，是一種液體，有毒，不溶于水，密度比水小，熔點5.5℃，沸點80.1℃。在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，不完全燃燒時還生成CO。

［實驗原理］ CuO+CO====Cu+CO2 ,反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁，以此證明CO的存在。

［實驗儀器］

［問題］

⑴要用較簡單的方法收集爆炸現場的氣體樣品，可選用什么用品？

。

⑵在實驗時，上述儀器的連接順序是丙→乙→甲→乙。其中乙裝置需要使用兩次，這兩次的作用分別是：第一次 。

第二次 。

⑶從環境保護的角度考慮，你認為該實驗是否存在缺陷，如果有，如何改進該實驗？(若認為該實驗沒有缺陷，以下問題不必回答)改進的方法是

。

⑷由于苯泄漏，造成松花江上大量魚類死亡，你認為魚類死亡的可能原因是(回答兩點即可)：① ；

② 。

⑸苯的比較低，在低溫時很容易凝固成冰一樣的晶體。若苯凝固，如何從試劑瓶(細口瓶)中取出苯？

。

30、（南昌市）小婧同學做硫在氧氣中燃燒的實驗前，預先在集氣瓶底裝有少量水。實驗過程中她聯想到老師介紹過二氧化硫排放到空氣中會形成酸雨，于是想了解燃燒后集氣瓶底部殘留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次測其pH，發現其pH始終小于7并逐漸減小，直至穩定在pH=4，證明集氣瓶底殘留液呈酸性。隨后小婧想進一步了解該殘留液是否具有 酸的通性，請你與她一起探究：

[提出問題]殘留液還能與什么物質反應呢?

[猜想]　　　　　　　　　　　　　　；

[設計方案]請你設計實驗來驗證你的猜想：

31、（濱州市）工業上是用氨氣還原氧化銅制取銅的。某校化學興趣小組為探究該反應能否進行并驗證其生成物，查閱了大量資料并設計了一系列實驗。

查閱到的信息：

(1)氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，不易燃，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性。實驗室常用加熱氯化銨晶體和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。

(2)氨氣還原氧化銅制取銅的反應原理：2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

某小組設計了如下實驗裝置并進行實驗：

氯化銨和熟石灰 氫氧化鈉固體

試回答：

(1)寫出裝置A中試管內發生反應的化學方程式： ;

(2)裝置B所起的作用是 ;

(3)裝置C中可觀察到的實驗現象是 ;

(4)你認為該小組的實驗設計還存在著哪些不足?

2006化學中考試題——實驗題答案

1、(1)燒杯 配制溶液(或作大量試劑的反應容器等)

　　(2)①②⑤⑥⑧( 錯選或少選不給分) 棉花

　　(3)

2、(1)④；①；(2)漏斗

3、（1）①膠頭滴管（或滴管） ②試管刷

（2）試管夾從底部（或下）住上套，夾在離管口約1/3處

（3）玻棒 鐵架臺、鐵夾

（4）①量筒不能受熱（或受熱炸裂），而燒堿溶于水放出大量的熱

②制氣的試管口未用棉花阻隔，有少量高錳酸鉀進入了水中

4、（1）稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液，氯化鋇溶液等（其它合理答案參照給分）（2）步驟：用兩支潔凈的試管分別取適量兩種白色固體，分別加適量稀鹽酸

現象：一支試管中有氣體產生，另一支試管中無明顯變化 結論：有氣體產生的是碳酸鈉，沒有明顯變化的是氫氧化鈉。

5、（1）E ↑

（2）B 試管口沒有略向下傾斜，導致反應中生成的沒有及時排出

（3）A D F

（4）濃 b a 瓶內裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的（此答案不唯一）

6、(1)隔絕空氣(或氧氣)； (2)用濕抹布蓋滅等

7、玻璃棒 不一定會有誤差

8、 KMnO4 O2 二氧化錳參與了化學反應，反應前后其質量和化學性質不變；氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等可溶性堿溶液） 防止生成物熔化后濺落到集氣瓶底部，使集氣瓶破裂 吸收燃燒產物，防止二氧化硫污染空氣

9、膠皮管；玻璃管；濕抹布撲蓋；驗純。

10、2.1 147.9； 計算、溶解、稱量； 天平、量筒、玻璃棒、燒杯； 〉

11、

12、①先調平，再稱量②先檢查氣密性，再裝藥品③先驗純，再點燃先放水，再倒濃硫酸

13、（1）鐵架臺、酒精燈

（2）

（3）不完全相同，實驗一的目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染；實驗二的主要目的是證明高溫下CO2與C能反應，且產物為CO

14、(1)①試管②集氣瓶

(2)2KMnO4　　　K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO3　　　　2KCl＋3O2↑)

防止水倒流引起試管炸裂

(3)D(或E)H2(或CO2，寫名稱也可) (4)A　 b

15、 Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (↓不寫不扣分)

過濾 漏斗蒸發

16、（白色）無水硫酸銅（或金屬鈉）；變藍（或有氣泡）；有氣泡；不是黃金（或是銅鋅合金）。

17、二氧化硫能（不能）與水反應生成酸

1234

二氧化硫不能使干燥的藍色石蕊試紙變色 水不能使干燥的藍色石蕊試紙變色 二氧化硫溶與水生成酸， 酸能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色

SO2＋H2O＝H2SO3

吸收二氧化硫，不污染空氣

成立（不成立）

18、（此題答案空缺)

19、(1)排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發生爆炸；

(2)d；b；e；CO排入空氣中會污染空氣；

(3)3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2；“煉”得的鐵不含碳，工業上的生鐵含有碳

20、(1)①硝酸鋅和硝酸銅②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀(，①和②順序可以顛倒)

　　(2)(表述合理即可)

　　或用下面的實驗驗證。

21、（1）過濾

（2）滴加鹽酸至無氣泡放出為止 局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺　 停止加熱（或熄滅酒精燈）

（3）

猜想Ⅰ：有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁，或石灰水有白色沉淀）

猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀鹽酸） 猜想Ⅱ不成立

猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3

22、（1）①長頸漏斗 ②水槽 （2）B、C，CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O, 用燃著的木條伸入到集氣瓶口，若燃著的木條立即熄滅則已集滿，否則沒滿。

（3）A，先把導氣管從水槽中拿出，然后再熄滅酒精燈。（4）難溶于水且不與水發生化學反應。（5）排除試管內的空氣，防止發生爆炸；試管口沒有向下傾斜或加熱前沒有預熱或鐵夾沒有夾緊試管，滑落到桌面造成破裂等。

23、（1）分子不能使溶解

不能使溶解

（2）不需要。因為上面的實驗中，NaCl溶液里已經含有水

24、（此題答案空缺)

25、（1）g 接a,b 接d,e 接c

（2）E裝置內是否有白色沉淀生成；若有白色沉淀，則證明有HCl氣體存在，反之，則沒有 （3）將CO燃燒掉，防止空氣污染（4）澄清石灰水變渾濁

26、假設一：

[提出假設]二氧化錳(或Mn02) 雙氧水(或H2O2：)

[設計實驗]用帶火星的木條伸人試管中

[實驗現象]帶火星的木條復燃

[實驗結論]①2H202 2H20+02 ↑

②氧氣(或O2)

[討 論] B

或假設二：

[提出假設]：鐵粉(或Fe) 稀硫酸(或稀H2S04)

[設計實驗]把燃著的木條移近試管口

[實驗現象]氣體燃燒，火焰呈淡藍色

[實驗結論]①Fe+H2SO4=FeS04+H2↑

②氫氣(或H2)

[討 論]B

27、Ⅰ（1）取適量洗滌后的溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液（或稀硫酸溶液、硫酸鈉溶液等）無沉淀產生。（也可用同樣的操作，滴加相應的試劑檢驗氯離子、氫氧根離子等） （2）①Ca(OH)2微溶于水，使沉淀的量偏多 ②等量的Na2CO3分別與CaCl2、BaCl2反應生成的BaCO3沉淀質量大，稱量時誤差小（答出一項得1分）

Ⅱ （1）吸收水分 吸收反應中生成的CO2 ③ （2）50

28、A；2KClO32KCl+3O2↑；B；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；f →e→h→g；二氧化碳。

29、氣球收集

檢驗原氣體樣品中的二氧化碳是否除盡，檢驗是否有二氧化碳生成

在d出口處將氣體點燃

苯有毒；苯密度小浮在水面隔絕氧氣

用手后熱試劑瓶，使苯熔化，再將苯倒出

30、能與活潑金屬反應(或答能與某些鹽反應、酸堿指示劑、堿性氧化物、堿等具體物質亦

可，其他答案合理均可)

(以下方法中所選試劑合理均可)

31、. 2NH4Cl+Ca(OH)2=== CaCl2+2NH3↑+2H2O

吸收水蒸氣

黑色固體逐漸變成紅色

化學實驗題(7)

有機化學實驗背景的實驗題

1．溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反應。，有___________(填現象)產生； 將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 ，繼續滴加液溴滴完。裝置d的作用是___________________；

步驟2：向a中加入10 mL水，然后________(填操作名稱)除去未反應的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌，分液得粗溴苯。NaOH溶液洗滌的作用是____________；

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品。加入氯化鈣的目的是______________；

已知苯、溴苯的有關物理性質如上表：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為___________，作用是冷凝回流，回流的主要物質有 （填化學式）

（2）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯，，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是 。

2．（12分）苯甲酸是一種重要的化工產品，某學習小組設計方案制備苯甲酸。反應原理如下：

C6H5-CH3+2KMnO4C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O

C6H5-COOK+HCl → C6H5-COOH+KCl

已知甲苯的熔點為－95℃，沸點為110.6℃，易揮發，密度為0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

【制備產品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高錳酸鉀溶液在80℃下反應30 min，裝置如圖所示：

（1）圖中支管的作用是_______________________。

（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是________（填字母）

A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．250 mL

【分離產品】他們設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯：

（3）操作Ⅰ的名稱是____；含雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體A，則操作Ⅱ的名稱是_______。

（4）操作Ⅲ的名稱是____。檢驗B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若產生白色沉淀，則B中含有Cl－。

3．已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。

甲實驗現象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍色。乙實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1∶4）混合氣體（I、II），II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。

（1）寫出碳化鋁與硫酸反應的化學方程式 。

（2）實驗甲中濃硫酸的作用是 ，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？ （填“能”或“否”）。

（3）下列對實驗甲有關現象與結論的敘述都正確的是（ ）

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應

B．硬質試管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應

C．硬質試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應

（4）寫出硬質試管里可能發生的化學方程式 ，（按甲烷與氧化銅物質的量之比4：7）

（5）過一段時間，打開圖2的a、b彈簧夾，I、II中觀察到現象是 。

4．（10分）利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：

（1）A中制取C12反應的化學方程式是_____________________________。

（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。

（3）E裝置的作用是______________（填序號）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

（5）將l mol CH4與C12發生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是______________。

5．（13分）實驗室制乙烯，常常因為溫度過高而使乙醇與濃硫酸反應生成少量的二氧化碳，有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

（1）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式________________________________

（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中可盛放的試劑是：(將下列有關試劑的序號填入空格內)

Ⅰ： 、Ⅱ： 、Ⅲ： 、Ⅳ： 。

A、品紅溶液 B、NaOH溶液 C、濃硫酸 D、溴水

（3）能說明二氧硫存在的現象是 。

（4）使用裝置（Ⅱ）的目的是 。

（5）使用裝置（Ⅲ）的目的是 。

（6）確證含乙烯的現象 。

（7）進行下列實驗時，都要使用溫度計，回答下列問題：

制取乙烯時，溫度計水銀球部位應放在 。

石油分餾時，溫度計水銀球部位應放在 。

6．（10分）實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如下圖。請回答有關問題：

（1）燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是 。

（2）燒瓶中產生乙烯的反應方程式為 。

（3）反應開始后，可觀察到C和D中共同的現象是 ； C中的反應類型為 反應、D中的反應類型為 反應。

（4）反應結束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發現，反應液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體，其原因是 ；10%的NaOH溶液起的作用是 。

7．（12分）（1-5班必做題）實驗室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等雜質氣體。如圖是兩學生設計的實驗裝置，用來測定電石樣品中CaC2的純度，右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。

（1）A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中選擇，應該選擇________，它的作用是__。

（2）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式 。

（3）裝置Ⅰ的主要缺點是_______________。裝置Ⅱ的主要缺點是___________________；

若選用Ⅱ裝置來完成實驗，則應采取的措施是__________________。

（4）若稱取m g 電石，反應完全后，測得B處溴水增重n g，則CaC2的純度為________。

8．某同學設計了如圖1所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數。

圖1

（1）燒瓶中發生反應的化學方程式為_______；裝置B、C的作用是_______；燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_______。

（2）所用電石質量不能太大，否則________；也不能太小，否則________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質量應在________g左右（從后面數據中選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。

（3）分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________。

（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V L、電石的質量為W g。則電石中碳化鈣的質量分數是________%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。

9．下圖為實驗室制備乙酸乙酯的裝置。

已知下列數據：

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

乙醇

－114

78

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

濃H2SO4

338

1.84

（1）寫出試管a中主要發生反應的化學方程式 。

（2）導管要插在試管b中飽和Na2CO3溶液的液面以上，原因是： 。

（3）試管b中飽和Na2CO3的作用： 。

（4）開始用小火加熱試管a中的混合液，其原因是__ 。

（5）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有 (填序號)。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

（6）若120 g乙酸和184 g乙醇反應生成106 g 乙酸乙酯，則該反應的產率為________。

10.（15分）乙酸是一種重要的有機原料，在化工生產和生活中有廣泛的用途。某小組組裝下列裝置由乙醇、冰醋酸和濃硫酸為原料制備乙酸乙酯，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱是 。往儀器A中加入原料的

正確順序及操作是 。

（2）在儀器A中生成乙酸乙酯的化學反應方程式為

。

（3）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有?????? ?? 、

??? ????? 等。

（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質

子（H+）液體可用作該反應的催化劑，且能重復使用。

實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）

同一反應時間

同一反應溫度

反應溫度/℃

轉化率

(%)

選擇性(%)*

反應時間/h

轉化率(%)

選擇性

(%)*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

*選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水

根據表中數據，下列???????????? (填字母)為該反應的最佳條件。

A．120℃，4h???? B．80℃，2h??? C．60℃，4h?? D．40℃，3h

（5）常溫下，將20mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L－1HSCN

溶液分別與20mL 0.10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體

體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如右圖所示，由圖分析：

反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差

異的原因是 ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO－） c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）設計一個簡單的實驗證明醋酸是弱酸 。

11．某課外活動小組的同學進行探究銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響。實驗操作步驟簡述如下：

1．準備好實驗藥品； 2．準備好實驗儀器； 3．配制銀氨溶液；

4．進行銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響探究實驗。

請回答下列問題：

（1）丙醛發生銀鏡反應的化學方程式為：?　　　　　 　????。

（2）銀鏡反應選擇的加熱方法是???? ????（填下列裝置編號）。?

（3）該興趣小組的同學探究銀氨溶液的溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響。參照下表格，在實驗前擬定好實驗記錄表格，完整體現實驗方案（只列出需記錄物理量和單位，不用填寫實驗數據）：

實驗變量

實驗序號

銀氨溶液的量/mL

1

2

（4）實驗完清洗試管內壁附著的銀鏡方法是：

（5）你認為探究丙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的???? ?????。

12．（10分）有機物的反應往往伴隨副反應發生，因此需要分離提純。有一種水果香精的合成步驟如下：

Ⅰ合成：在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mL)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3~4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3~5mm，然后用小火加熱，反應大約40min。

Ⅱ分離提純：

①將燒瓶中反應后的混合物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，依次用10mL水、10mL10%碳酸鈉溶液洗至無酸性(pH=7)，充分震蕩后靜置，分去水層。

②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥

③將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品，主要試劑及產物的物理常數如下：

化合物

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/(g/mL)

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸點/℃

117.8

118.1

126.1

143

在水中的溶解性

易溶

易溶

難溶

難溶

制備過程中還可能與的副反應有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根據以上信息回答下列問題：（1）合成和分離過程中均使用沸石，其作用________________________。

（2）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應從______(填a或b)管口通入。

（3）在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應先_______(填實驗操作名稱)，然后將乙酸正丁酯粗產品轉入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產品中可能混有______雜質。

（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在______中加熱比較合適(請從下列選項中選擇)。

A．水 B．甘油(沸點290℃) C．沙子 D．石蠟油(沸點200~300℃)

（5）如何根據裝置中的實驗現象判斷該合成反應達到了終點___________________。

（6）反應結束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為1g/mL)，則正丁醇的利用率約為__________。

化學實驗題(8)

化學實驗題的答題模板

　　化學實驗題的答題模板一　　1、濃硫酸的稀釋：
　　向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。
　　2、用ph試紙測定溶液酸堿性：
　　用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在ph試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的ph。
　　3、用試紙檢驗氣體：
　　(以nh3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。
　　4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：
　　①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，松開手時導管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。
　　②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)
　　5、聞氣體的氣味：
　　用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。
　　6、焰色反應：
　　(以k元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。
　　7、洗滌沉淀：
　　把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。
　　8、判斷沉淀劑是否足量的操作：
　　在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷bacl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加bacl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明bacl2已過量。
　　化學實驗題的答題模板二　　9、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：
　　取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應試劑……
　　10、萃取分液操作：
　　關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。
　　11、量氣操作注意：
　　待溫度恢復至室溫時，調節量筒(或量氣管)使左右液面相平。
　　12、酸堿中和滴定終點判斷：
　　如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用kmno4滴定草酸：溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘不褪色。)
　　13、有機實驗中長導管的作用：
　　冷凝回流，提高反應物的利用率。
　　14、氫氧化鐵膠體的制備：
　　往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的fecl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。
　　15、滲析操作：
　　將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及時更換蒸餾水。
　　16、容量瓶檢漏操作：
　　往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
　　17、氣體驗滿和檢驗操作：
　　①氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。
　　②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體純度。)
　　③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。
　　④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
　　⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
　　18、玻璃儀器洗凈的標準是：
　　既不聚成水滴，也不成股流下。
　　化學實驗題的答題模板三　　19、皂化反應完成的標志：
　　靜置不分層。
　　20、引發鋁熱反應的操作：
　　加少量kclo3，插上鎂條并將其點燃。
　　21、量取液體讀數：
　　視線應與刻度和液面凹液面最低點水平相切。
　　22、銀氨溶液的配制：
　　在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止。
　　23、固體加熱至恒重的標志：
　　連續兩次稱量質量差不超過0.1g。
　　24、淀粉水解程度的判斷：
　　完全水解——加入碘水，不顯藍色。
　　尚未水解——取水解液先加naoh溶液于試管,再加入新制的cu(oh)2加熱,若無磚紅色沉淀產生，證明淀粉沒有水解。
　　部分水解——用兩個試管取兩份水解液,一份加入碘水顯藍色，另一份加堿中和硫酸
　　后再加入新制的cu(oh)2加熱, 產生磚紅色沉淀 (同時具有上述兩種現象)。
　　25、檢驗鹵代烴中鹵原子的操作：
　　取樣與naoh溶液共熱，然后加hno3酸化，再加agno3溶液，據沉淀顏色進行判斷。
　　26、物質檢驗操作：
　　取樣→加試劑→表現象→說結論。

化學實驗題(9)

實驗題專項練習

1．某化學興趣小組設計了如右圖所示實驗裝置，進行了以下實驗。

（1）先打開K1,關閉K2和K3，從長頸漏斗向A 中加入足量的稀鹽酸。此時裝置B中發生反應的化學方程式為 ，

打開K1的目的是 。

（2）然后關閉K1和 K3，打開K2，將膠頭滴管中的濃氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶中。稍后打開K3，此時裝置C和D中的現象分別是 、 ，

裝置C中發生反應的化學方程式為 。

若在（2）實驗過程中沒有關閉K1，其它操作相同，則裝置B的現象不同點是 ____________________________________ 。

2．某化學興趣小組對水蒸氣通過灼熱的焦炭后，得到的混合氣體主要成分產生了興趣。同學們決定通過實驗進行探究。

【提出猜想】該混合氣體主要成分為一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

【查閱資料】a．無水硫酸銅遇水由白色變為藍色。

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。

c．氫氣、一氧化碳均能在加熱的條件下與氧化銅反應。

【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置，并進行了實驗(部分夾持儀器已略去)。

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁。由此得出的結論為 ______________________ 。寫出裝置B中反應的化學方程式 ____________ 。

（2）裝置C和D中的藥品分別為 ____________ 。

（3）同學們通過觀察裝置E、F中的現象后，證明了混合氣中含有氫氣。為了證明第四種氣體的存在，裝置G中的藥品、現象和結論是 ________________________________________ 。

【實驗結論】猜想正確。

【實驗反思】

經過討論，同學們將上圖中裝置C~H進行了簡化，改進后的裝置如下圖所示。

（3）干燥管中堿石灰的作用為 。

（4）同學們為了驗證通過干燥管后氣體的成分，繼續進行的實驗為：

3．已知木炭粉（假設木炭粉中不含雜質）和氧化鐵粉末在加熱條件下能發生化學反應，某興趣小組對該反應展開了如下的探究活動。

【查閱資料】將CO通入氯化鈀溶液中，會出現黑色沉淀。

【實驗過程】同學們設計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)。

word/media/image6.gif

⑴探究反應中產生氣體的成分

稱取9.0 g氧化鐵和1.2 g木炭粉，混合均勻后進行實驗。打開止水夾a通一段時間的氮氣，關閉a。再對木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱一段時間，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現黑色固體。

木炭粉與氧化鐵粉末反應一定生成了 氣體；E處酒精燈的作用是 ________________ ；B中發生反應的化學方程式為 _____________ ；加熱前通一段時間氮氣的原因是 ________________________ 。

⑵探究反應后剩余固體的成分

【提出猜想】

猜想1：只含有鐵； 猜想2：含有鐵和木炭；

猜想3：含有 ； 猜想4：含有鐵、木炭和氧化鐵。

【實驗驗證】

小組同學測得剩余固體質量為6.6 g，將剩余固體置于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解且有大量氣泡出現，猜想不成立的是 ，剩余固體中含有的物質及質量分別為 ________________________ 。

4．原煤在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO2的混合氣體。同學們在實驗室欲用下圖所示的裝置檢驗生成的氣體，準備了如下圖所示的裝置（其他儀器用品略）。

（1）裝置A的作用是__________________。

（2）裝置C中發生反應的化學方程式為__________________；裝置D中發生反應的化學方程式為__________________________________________。

（3）上述裝置組合后還有明顯不足之處，你認為不足之處是_________________________________。

（4）為達到實驗目的，將上述裝置組合后進行實驗，其接口順序為：混合氣體→____________________________________________。 （填“a～h”接口序號，裝置可重復使用）[來XK]

5．化學實驗小組同學從家中帶來5包白色固體物質，分別有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣。化學實驗小組同學在老師的指導下做了如下探究活動。

（1）查閱資料：①碳酸氫鈉易溶于水，溶液顯堿性。

②碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液能共存。

③ 碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應，化學反應方程式為：

Na2CO3+ CaCl2 = Ca CO3↓+ 2NaCl

（2）實驗探究：同學們從5包白色固體物質中任取3包混合后，按以下步驟進行實驗。

（3）老師引導同學們討論了上述實驗探究過程，進行了全面反思。

老師指出：步驟②的上層氫液中只含有一種碳酸鹽。為進一步確定步驟②中的成分，你的實驗方案是______________________________________________________。

（4）實驗反思：通過上面實驗，混合后的白色粉末是______________________________ 。

6．實驗是學習化學的重要手段之一。某班同學分成兩個小組，利用右下圖所示裝置進行如下實驗，請你參與他們的實驗過程。

（1）第一小組同學的實驗：

（2）第二小組同學的實驗：

7.做完“鐵在氧氣里燃燒”的實驗后，小名同學有兩個疑惑不解的問題，于是他進行了以下探究活動。

【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？

【查閱資料1】

（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；

（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。

【實驗探究】

將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入_____________溶液，觀察到的現象是_____________________________________，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。

【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？

【查閱資料2】

（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：

（2）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4。

【理論探討】

結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在_________之間，在此溫度范圍內_________已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是_____________。

【拓展延伸】

（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須____________________________；

（2）有些食品包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_________，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。

（3）下列鐵的氧化物中，鐵元素的質量分數由大到小的順序是_____________（填字母）。

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4

8．下圖所示是氣體制取與性質驗證的組合實驗。打開A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可觀察到明顯現象。

（1）A中發生反應的化學方程式為 ____________________________ 。

（2）B中的現象是 ____________ ，發生反應的化學方程式為 ________________ 。

（3）E中的現象是 ____________ ，發生反應的化學方程式為 _______________ 。

（4）用F裝置收集氣體的依據是 ________________ ________________ 。

9．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種外觀極像食鹽，且具有與食鹽一樣咸味的有毒物質，因此，這種工業鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發生。某校化學實驗室有一瓶標簽破損的試劑瓶，盛放的藥品可能是氯化鈉固體，也可能是亞硝酸鈉固體，該校化學小組同學通過實驗手段確定該瓶盛放的藥品的成分。其主要探究過程如下：

【提出假設】該藥品的成分是NaCl。

【查閱資料】

【實驗過程】化學小組同學根據自己的假設，設計實驗驗證。請你幫助他們完成實驗報告。

（1）小華同學設計的實驗如下：

（2）小明同學根據小華的實驗判斷該藥品的成分是 _________ 。他又結合兩物質的溶解性知識，設計了另一種實驗方案，得到了同樣的結論。其實驗方案是 __________________________ 。

10．某化學實驗小組在進行有關CO2的實驗時用到了如下圖所示的裝置。

（1）用A裝置檢驗CO2，試劑X為 _______ ，可觀察到的現象是 ____________ ，

反應的化學方程式是 ____________ ；若用該裝置吸收CO2時，試劑X最好選用 ____ 。

（2）如圖B所示，擠壓膠頭滴管，將NaOH溶液擠入瓶中振蕩，觀察到的現象是 ________ ，其原因是 ____________________ 。

11．某化學興趣小組的同學將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中(如圖，裝置氣密性良好)，一段時間后，發現裝置中右側導管中的液面升高，鐵釘生銹，試管底部有黑色固體物質。

[提出問題]導管中液體為何升高？黑色固體物質又是什么？

[猜想與假設]

該黑色固體可能含有：①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四種物質。

[猜想分析]

①影響右側導管中的液面升高的物質是 ____ 。

②不可能含有氯化鐵，理由是 ________________________ 。

③一定含有碳，理由是 ____________________________ 。

[實驗驗證]

①驗證黑色固體中一定含有碳所選用的試劑是 ____ 。

②檢驗黑色固體中是否含有鐵的實驗方法是 ________________________ 。

結論：鐵釘在食鹽水中比在純水中生銹快。

12．甲、乙兩小組同學分別用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）做興趣實驗。

（1）甲組實驗：

word/media/image17.gif① 在A裝置的錐形瓶中加入大理石，向長頸漏斗中注入稀鹽酸，A中反應的化學方程式為

_____ 。

② 連接A、B裝置，打開a、c，關閉b，向B中集氣瓶內充入氣體，

檢驗集氣瓶中氣體已收集滿的方法是_____ 。

③ 關閉a、c，打開b，用冷毛巾捂住B中集氣瓶，一段時間后，觀察

到B裝置中的現象是_____ ____________________________ ，

B中反應的化學方程式為_____ 。

（2）乙組實驗：

【資料】氯化氫氣體和氨氣均極易溶于水，且兩者反應生成白色固體氯化銨（NH4Cl）。

1 在c右端的導管口套一個氣球，在A的錐形瓶中放入濃鹽酸，向長頸漏斗中注入濃硫酸，有HCl氣體產生，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開a、c，關閉b，氣球微微鼓起。產生HCl氣體的原因是_____ 。

② 關閉a，將A中的藥品替換為NaOH固體和濃氨水，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開a，一段時間后關閉a，B中集氣瓶內有白煙產生。冷卻至室溫后氣球恢復原狀。關閉c打開b，B中導管內的液面無任何變化。產生上述現象的原因是_____ ____________________________________________________________ 。

13．某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結石”的說法產生了興趣。

探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？

【查閱資料】

（1）可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC2O4）、碳酸鈣。

（2）醋酸（化學式用HAc表示）不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽。

【實驗流程】

根據流程回答問題：

（1）操作①是_____ ____ 。

（2）加入足量CaCl2溶液的目的是_____ ________________ 。

（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③的化學反應方程式為_____ ____________________________________________ 。

【實驗結論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。

探究二 人體結石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣高溫分解的產物是什么？

【查閱資料】

（1）草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態氧化物

和一種固態氧化物。

（2）12.8 g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體

的質量關系如右圖所示。

【實驗分析】

（1）草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為_____ 。

（2）通過上圖數據分析，700℃時剩余固體的成分是_____ 。

請你設計實驗，驗證700℃時剩余固體的成分。[來源:學科網]

14．學了煉鐵原理后，小明想用此原理測定某一生銹鐵粉中氧化鐵的質量分數。于是他取m1 g生銹的鐵粉樣品，按下圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質量分數（鐵銹按氧化鐵處理）。

（1）裝置A中反應的化學方程式是___________________。

（2）某同學欲通過B裝置反應前后的質量變化，測定該樣品中氧化鐵的質量分數。

B中的最佳試劑是_____（填序號），實驗時B中反應的化學方程式是___________________。

① 澄清石灰水 ② 氫氧化鈉濃溶液 ③ 稀鹽酸 ④ 水

（3）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：① 實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；② 停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③__________________________________________________。

（4）完全反應后，甲同學稱得鐵粉的質量為m2 g，同時測得裝置B增重m3 g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質量分數為_____________________。

15．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物。同學們為

確認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究。

查閱資料：1．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化。

2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。

3．CaCl2溶液呈中性。

（1）濾渣B中一定含有_____，產生該物質的化學方程式可能是_____（寫出一個即可）。

（2）濾液C成分的探究。

【猜想】濾液C中的溶質可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④____。

【設計方案并進行實驗】甲、乙、丙同學分別設計如下方案并進行探究：

甲同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量無色氣體，則濾液C中的溶質是Na2CO3。

乙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質一定含有NaOH。

丙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產生。向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質是NaOH和Na2CO3。

【反思與評價】

丁同學認真分析上述三位同學的實驗，認為他們的結論均有不足之處，并且做出了正確的判斷。他認為濾液C中的溶質一定含有________，可能含有NaOH。為進一步確認濾液C中是否含NaOH，請你幫助他設計實驗進行驗證。

（3）實驗過程中，同學們還發現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是__________（填序號）。

① 樣品中一定含NaOH ② 樣品中一定含Na2CO3

③ 樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

word/media/image32.gif16．化學興趣小組同學們在課外活動中設計了如右圖裝置來驗證某氣體的化學性質。（1）請你協助完成下表中的內容。

（2）同學們又設計以下實驗（如右圖）研究某混合氣體的組成。

word/media/image35.gif第一組：取三支試管，在其容積的二分之一處做標記。分別充滿氣體（甲為CO2，乙為A 氣體，丙為CO2和A的混合氣）后倒扣在NaOH溶液中。最終觀察到的實驗現象如右圖所示。

word/media/image36.gif據此推測：氣體A的化學性質有 ___________________________ 　。

word/media/image37.gif第二組：同學們利用右圖所示的裝置進行實驗。

實驗步驟：關閉止水夾，向充滿丙的集氣瓶中注入10 ml NaOH溶液（足量），

充分反應后，冷卻至室溫，打開止水夾。此時觀察到的實驗現象是 _______________________________________________________________________　。

17．化學小組的同學用下圖所示裝置探究堿的性質。將適量氫氧化鈉溶液放入A中，先打開止水夾Ⅰ，過一會兒，再打開止水夾Ⅱ，觀察到A中溶液澄清，小試管中飽和石灰水變渾濁。

（1）若B中有氣泡產生，則小試管內發生反應的化學方程式為 ______________________ 。C中的液體可能是 （只寫一種），驗證你的猜想正確的方法是 _____________________________________________ 。

（2）若B中無氣泡產生，則C中的液體為 _________ 。飽和石灰水變渾濁的原因是 ____________________ 。

（3）該實驗A中發生反應的化學方程式為 ________ 。

18．生活中用到各種漂白劑。化學課上，老師帶來一種常用作氧系漂白劑的物質，可能是雙氧水（H2O2）、過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）和過氧化鈣（CaO2）中的一種。同學們觀察發現，該漂白劑為白色粉末（右圖）。

【提出猜想】該漂白劑肯定不是 _________ 。

【查閱資料】①過碳酸鈉是一種白色結晶顆粒，溶于水時，分解生成碳酸鈉

和過氧化氫。

②過氧化氫常溫下不穩定，實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為 _____ 。

③過氧化鈣，白色固體，難溶于水。與水反應緩慢釋放氧氣，同時生成一種堿，反應的化學方程式為 ___________________________ 。

【實驗驗證】同學們設計了下列實驗方案進行驗證，請將方案的空格填寫完整。

【交流反思】小剛認為根據步驟1可確定白色固體的成分，不需要后兩步實驗，理由是 _________________ 。小強認為不行，小強反對的理由是 _________ 。

19．化學興趣小組用右圖裝置進行以下實驗。

（1）打開活塞K滴入稀硫酸后，兩條用紫色石蕊試液潤濕的試紙發生的變化是 ___________________________ ，

小明從課本實驗中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊變色，因此他認為以上實驗現象驗證的二氧化碳的性質依次是

。

（2）小剛認為此裝置還可以驗證以下實驗結論，請將實驗操作填入下表：

（3）小紅用此裝置進行了如下實驗，來驗證分子的運動。

分液漏斗中加入濃氨水，用無色酚酞試液潤濕的試紙纏繞在小試管外壁，帶孔的小試管中放入氫氧化鈉固體，滴入少量濃氨水后，濕潤的酚酞試紙很快變紅色，請用初中化學知識分析固體氫氧化鈉的作用 __________________ 。

20．三聚氰胺（化學式為C3H6N6）是一種白色結晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗稱“蛋白精”。不法分子為了提高奶粉中的蛋白質含量而加入三聚氰胺，導致發生嬰幼兒泌尿結石病例。某化學興趣小組同學欲探究三聚氰胺的制取原理：

【查閱資料】

（1）化工企業常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化學式CO(NH2)2]為反應物，硅膠為催化劑，在380℃至400℃的溫度下，沸騰反應、冷凝得到三聚氰胺，同時產生兩種無色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味。

（2）NO是無色氣體，不溶于水，在空氣中能迅速氧化為棕色NO2氣體。

【提出問題】反應生成的兩種氣體是什么？

【假設猜想】根據資料及反應物判斷，生成的兩種氣體可能是：

①二氧化碳和水蒸氣 ②二氧化碳和氨氣（NH3）

③二氧化碳和氮氣 ④二氧化碳和二氧化氮

提出以上猜想的依據是 ；

你認為合理的猜想是（填序號） ，理由是 。

【設計實驗】同學們在老師的指導下，設計如圖所示的實驗模擬制取三聚氰胺，并驗證猜想。

【實驗現象和分析】

（1）A裝置的作用是 。

（2）實驗時觀察到B中棉花變紅，證明生成了 ，同時看到D中 現象，說明還生成了二氧化碳。

（3）C中濃硫酸的作用是 。

【實驗結論】根據資料和實驗現象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化學方程式為

。

21．某化學小組同學利用以下三組裝置探究燃燒條件。

（1）如圖1所示，能燃燒的物質是 （填字母序號），燃燒反應的化學方程式為 。

A.水中的白磷 B.銅片上的白磷 C.銅片上的紅磷

（2）如圖2所示，將液體a滴入瓶中并與固體b接觸，能觀察到白磷燃燒，則瓶內發生反應的化學方程式為 。

（3）如圖3所示，在空氣中放置時，兩團棉花均不燃燒；若將足量二氧化碳倒入燒杯時，可以觀察到的現象有：word/media/image35.gif ；word/media/image37.gif粘有過氧化鈉的棉花燃燒；word/media/image43.gif未粘有過氧化鈉的棉花不燃燒。通過上述實驗的對比分析，寫出產生現象word/media/image37.gif的原因 。

完成三組實驗之后，同學成功探究出了燃燒所需要的條件。

22．生活中離不開水。若水的硬度過大，會影響人體健康，因此需要進行軟化處理。

（1）小文利用陽離子交換樹脂對某硬水水樣進行軟化，其原理示意如右圖所示。樹脂的作用是除去硬水中的 。

（2）生活中通過煮沸能夠降低水的硬度。小文取此水樣煮沸后，發現有水垢生成。為探究水垢的成分，他進行了以下實驗：

【實驗過程】

【實驗分析及結論】

word/media/image35.gif由實驗Ⅰ可知，水垢分解的產物中一定有 。

②實驗Ⅲ小試管內發生反應的化學方程式為 。

③根據實驗探究，推測此水垢的成分中可能含有 。

（3）小文另取該水樣，加入澄清石灰水，溶液變渾濁，其反應為：

A + Ca(OH)2 == 2CaCO3↓ + 2H2O，則A的化學式為 。

實驗題專項練習

1．（1）CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O 防止B中氣壓過大，將瓶塞頂起

（2）C中的液體流入D中，B中的液體流入C中，C中澄清的石灰水變渾濁

C中的液體流入D中形成噴泉，D中溶液變渾濁

Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

關閉K1，裝置B中左側導管末端能看到氣泡；打開K1，則看不到該現象

2．（1）混合氣體中含有水蒸氣和二氧化碳 CO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3 ↓+ H2O

（2）濃氫氧化鈉溶液和濃硫酸

（3）裝置G中裝有澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則原混合氣體中有CO

（4）除去混合氣體中剩余的CO2和水蒸氣

3．⑴ CO和CO2 處理尾氣 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O

排凈裝置內空氣以防止空氣中的氧氣和木炭粉反應生成CO或CO2而干擾實驗結果

⑵ 鐵和氧化鐵 2和4 Fe為5.6 g ，Fe2O3 為1 g

4．（1） 除水蒸氣 。

（2） Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ； Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 。

（3）__沒有進行尾氣處理___。

（4） ef→cd→ef→ba→gh→ef 。

5．（2）① 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 ②一定有碳酸鈣，一定沒有氫氧化鈉

③可能有碳酸鈉或碳酸氫鈉

（3）取步驟②的上層清液于試管中，加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則含有

碳酸鈉，反之則含有碳酸氫鈉 。

（4）碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉或碳酸鈣、碳酸氫鈉、氯化鈉。

6.

7.【實驗探究】 稀鹽酸、硫酸銅等；冒氣泡、出現紅色固體等

【理論探討】 l535℃～l538℃ Fe2O3 Fe3O4

【拓展延伸】(1) 在集氣瓶底部放少量的水(或在集氣瓶底部鋪一層細沙)
(2) 由黑色變成紅棕色

(3) A>C>B

8．

（1）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑

（2）白磷燃燒 4P + 5O2 === 2P2O5

（3）紫色石蕊溶液變紅 CO2 + H2O === H2CO3 （4）氣體密度比空氣密度大

9．（1）word/media/image35.gif導管口有氣泡產生

word/media/image48.gif先將導管從水槽中取出 防止水倒流引起試管炸裂

（2）亞硝酸鈉（或NaNO2）

15℃時，在100g水中加入50g該藥品，充分溶解后，無固體剩余，證明該藥品為亞硝酸鈉。

10．（1）澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；Ca(OH)2 + CO2→CaCO3↓+ H2O ；氫氧化鈉溶液(2)氣球鼓起； 氫氧化鈉與二氧化碳發生反應，消耗了瓶中的二氧化碳，使瓶內的壓強小于氣球內的壓強

11．[猜想分析]

①氧氣 ②氯化鐵溶于水 ③鐵釘是鐵合金，含有碳；

[實驗驗證]

①稀鹽酸 ②取少量黑色固體于試管中，向試管中加入一定量稀鹽酸，如有氣體產生，則證明黑色固體中含有鐵，否則，不含有鐵。

12．（1） word/media/image35.gif CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

word/media/image37.gif 將燃著的木條放在c右端的導管口處，若熄滅則氣體已集滿。

word/media/image43.gif 燒杯中的無色液體沿導管進入到集氣瓶中（或形成噴泉） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

（2）① 濃硫酸溶于水會放出大量熱，使濃鹽酸中的HCl氣體溶解度減小，導致HCl氣體逸出。

word/media/image37.gifNH3和HCl恰好完全反應，集氣瓶內的氣壓與外界大氣壓相等。

13．探究一：（1）過濾 （2）將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來

word/media/image17.gif （3）CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑

探究二：（1）CaC2O4 CaO + CO↑+ CO2↑ （2）CaCO3和CaO

word/media/image36.gif14．（1）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （2）② CO2+2NaOH= Na2CO3 + H2O

（3）將裝置中的CO2送入NaOH溶液中。 （4）10(m1－m2) / 3m1 或 40 m3/33 m1

15．（1）CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。

（2）【猜想】NaOH和Na2CO3

【反思與評價】Na2CO3

（3）②③

16.（1）

（2）① 不與氫氧化鈉溶液反應（或不與氫氧化鈉、水反應） 。

②有115ml的水倒吸進集氣瓶中（或水到吸進集氣瓶，量筒內還剩余85ml水）

17.【實驗探究】 稀鹽酸或稀硫酸 ， 有氣泡冒出 。

【理論探究】1535~1538

【拓展延伸】（1） 在瓶底留少量水或細沙 。 （2） 6Fe2O3 高溫 4Fe3O4 +O2 ↑ 。

（3） 顯紅色或紅棕色 。

18．（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 酸（或碳酸鹽）；取少量C中的液體放入試管中，滴加紫色石蕊，紫色石蕊試液變紅，證明是酸（或檢驗碳酸鹽的方法）

（2）濃硫酸 ； 濃硫酸倒吸入B中，遇水放熱，使氫氧化鈣溶解度降低，飽和溶液析出固體。

（3）NaOH + HCl = NaCl + H2O

19．提出猜想：H2O2

查閱資料：②2H2O28c41c26705b4562e6e0cf93154e05b8f.png2H2O + O2↑ ③ 2CaO2 + 2H2O = 2Ca（OH）2 + O2↑

實驗驗證：操作——向試管中滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

現象——溶液紅色消失，有氣泡產生，澄清石灰水不變渾濁

交流反思：小剛：溶液渾濁，說明該漂白劑難溶于水，而過氧化鈣難溶于水，過碳酸鈉能溶于水，說明該漂白劑是過氧化鈣

小強：一定量的水中固體不完全溶解，可能是因為固體不溶，也可能是因為水量不足，溶解達到飽和，所以不能確定是過氧化鈣。

20.（1）試紙由下至上依次變紅 二氧化碳密度大于空氣且能與水反應生成碳酸

（2）

（3）氫氧化鈉固體遇水放熱可以加快氨水的揮發（或加快氨分子運動的速率）。

21.【假設猜想】反應前后元素種類不變（合理給分）

② 只有②中氣體符合無色、有刺激性氣味

【實驗現象與分析】（1）冷凝得到三聚氰胺

（2）氨氣（或堿性氣體） 澄清石灰水變渾濁

（3）吸收氨氣

【實驗結論】6CO(NH2)2 ======== C3H6N6 + 6NH3↑ + 3CO2↑

22．（1）B 4P+5O2 2P2O5 （2）2H2O22H2O + O2↑

（3）蠟燭的火焰熄滅

過氧化鈉與二氧化碳反應時生成氧氣，并放出熱量（2分，錯答、漏答均為0分）

23．（1）Ca2+ （2）實驗III現象是：水垢溶解，產生氣泡，澄清石灰水變渾濁

【實驗分析及結論】

① 二氧化碳 ② Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O ③ 碳酸鈣 （3）Ca(HCO3)2

化學實驗題(10)

[標簽:標題]

篇一：2016中考化學(實驗探究)

2016年中考化學試題分類匯編 探究題

一、選擇題：

1．下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是 (

)

2．科學貴在創新，以下是對部分化學實驗的改進，其中不能達到目的是（ ）

3.食品腐敗是由于細菌或霉菌在潮濕、有氧、適溫等條件下大量繁殖的結果。若要抑制食品中菌類的生長，下列措施不合理的是 A．干燥 B．密封后高溫或低溫冷藏C．用鹽腌漬D．加濃鹽酸 ．．．

4.（多選)分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管內為紅墨水（開始時兩端液面水平），如下圖所示，放置一段時間后，以下說法錯誤的是 Ａ．植物油用于隔絕氧氣和水 Ｂ．兩支試管中的鐵片均被腐蝕

Ｃ．Ｕ型玻璃管兩端的液面變為右低左高 Ｄ．Ｕ型玻璃管兩端的液面變為左低右高 5. 下圖是探究燃燒條件的實驗簡圖，下面說法正確的是

A.圖1中的熱水只是起提高溫度的作用C.圖1中的實驗不能比較紅磷和白磷著火點的高低 B.圖2中的白磷換成紅磷也會有同樣的現象D.圖1熱水中的白磷不燃燒是因為沒有與氧氣接觸

6．小明通過化學方程式知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，但實驗所得數據氫氣和氧氣的體積比略大于2：1．針對這一發現，你認為下列做法不可取的是（ ）

1

A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液 （ ）

9．下列實驗設計方案合理的是

A．用碳酸鉀和氫氧化鎂制備氫氧化鉀B．用氯化鈣溶液檢驗氫氧化鈉是否部分變質 C．用氫氧化鋇溶液區分硫酸銨、硫酸鎂和硫酸鈉

D．用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去氫氣中混有的氯化氫和水蒸氣 10.按下列裝置實驗，不能達到對應目的的是

A．收集H2 B．O2驗滿 C．配制20%的Ca(OH)2溶液 D．除去CO中的CO2 11．(多選）下列實驗方案設計中，正確的是

A．除去NaCl中少量的Na2CO3雜質，先加入足量稀鹽酸，再蒸發結晶

B．檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧 C．實驗測定某礦石中碳酸鈣的質量分數，先加入硫酸，再比較反應前后的質量變化

D．實驗室制備干燥、純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應，產生的氣體經濃硫酸干燥后收集

12． “分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？

（1）A中產生的氣體是 ；（2）實驗II、III證明：氧化鐵的 和 在反應前后均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式 。實驗設計IV的目的是 ；

2

（2）若實驗IV觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是。 查閱資料得知，CuO、CuSO4、、、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。 下列有關催化劑的說法中正確的是。 A、MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑 B、同一個化學反應可以有多種催化劑 C、催化劑只能加快化學反應的速率

D、用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物 E、酶是一種重要的生物催化劑，它屬于糖類

13．為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異，如上圖所示取2支試管分別進行有關實驗，若要觀察到現象的顯著差異，所用液體合理的是 A．蒸餾水B．稀鹽酸 C．酒精水溶液 D．硫酸鈉溶液

學科王

14. 右圖是“一氧化碳與氧化鐵反應”的部分實驗裝置，關于該實驗說法正確的是 A.充分反應后，向固體中加稀鹽酸會產生氣泡 B.在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色C.該實驗的反應原理為FeO+ CO2D.在實驗過程中，產生的尾氣可以直接排放到空氣中

15．如圖所示，實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸

氣和溫度變化對實驗結果的影響。經數小時實驗后，U形管A、B兩處的液面會出現下列哪種情況 A．A處下降，B處上升 B．A、B兩處都下降 C．A處上升，B處下降 D．A、B兩處都不變

16.某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如下實驗流程：

依據該流程設計，下面對物質①、②的選擇合理的是

A. ①稀硫酸 ②硫酸銅 B. ①稀鹽酸 ②硫酸鋅 C. ①稀鹽酸 ②硫酸亞鐵 D. ①稀硫酸 ②氯化鎂 17．控制變量法是實驗探究的重要方法．利用如圖所示的實驗不能實現的探究目的是（

）

3

如下右圖所示。下列判斷正確的是

A．蠟燭燃燒前瓶內只有氧氣

B．氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒

C．過程中瓶內物質總質量不斷減少 D．蠟燭熄滅后瓶內只剩二氧化碳氣體 19．（多選）烏市研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于

20．烏市化學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如下圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗目的的組合是

學科王

A．①③B．②④ C．④⑤

D．②③

21．實驗室常用如上圖所示裝置探究可燃物的燃燒條件．下列說法錯誤的是（ ） 22．化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下：

（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是 。 （2）步驟②中的操作是 ，其目的是 。 （3）步驟④中發生反應的化學方程式為 。 （4）本實驗的結論是 。 23．四硫化鈉（（

）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數， 。

【實驗資料】 ① 受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性）。 ②硫代硫酸鈉

）可溶于水，常溫下與 溶液不反應。 【實驗過程】 ①取 碳酸鈉、 硫粉混合后置于試管中，加熱（如

，X

的化學

4

圖1所示，夾持裝置已略去），制得 Na2S4，反應為

式為 ，蘸有濃NaOH 溶液的棉花的作用是。

②冷卻后，取下棉花，入置一段時間，再向該試管中加入10ml水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h1（如圖2所示） ③將該試管插入水中（如圖3所求），按下橡膠塞，觀察到＿＿＿＿＿，塞緊橡膠塞。將試管取出，倒過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h2，理論上h1:h2＝＿＿＿＿

24．某研究小組發現，維C泡騰片（保健藥品，主要成分見圖1）溶于水，有許多氣泡產生（如圖2）。該小組同學進行如下探究。

探究一：該氣體的成分。

【猜想與假設】小華說：該氣體可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小明說：不可能含有N2，因為________________。 小芳說：不可能含有CO和H2，因為從藥品安全角度考慮，H2易燃易

爆，CO___________________________________________________。 該小組同學認為：該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種。 【進行實驗】

【得出結論】（1）由實驗①可知，該氣體中肯定含有____，寫出該反應的化學方程式_____。 （2）由實驗②_____________（填“能”或“不能”）確定該氣體中不含氧氣，理由是____。 探究二：維C泡騰片溶液的酸堿性。

向維C泡騰片溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯_________性。 25．“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。 【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數有關；b.可能與鋅的形狀有關。 【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式_______________________________________。

（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_______________________，氫氣應從________（填e或f或g）管通入。

（

3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________。 （4）結論是________________________________。 【評價與反思】

（注意：若答對（5

）（6）兩小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分）

______________________________________________________________________________。 （6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。___________________。

5

篇二：浙江省 2016年中考科學 化學-實驗探究真題匯編

【第1題】實驗室用如下方法制取氫氧化銅固體。

（3）步驟③需多次用蒸餾水清洗過濾裝置中的濾渣，目的是去除殘留在氫氧化銅表面的氯化鈉溶液。實驗中需要檢驗清洗后收集到的液體中是否含有氯化鈉，寫出檢驗的方法： 。

【第2題】1774年，英國科學家普里斯特利進行了如圖實驗：取一根一聞風而動封閉的玻璃管，在玻璃管的底部裝入紅色固體氧化汞，迂曲裝滿汞（水銀），將其倒扣在盛有汞的燒杯中，通過凸透鏡將陽光會聚到氧化汞上，對其加熱，使其發生化學反應，化學方程式為2HgO=====(加熱)2Hg+O2↑。

（1）為使加熱效果最好，應使氧化汞牌凸透鏡的 處。 （2）氧化汞（HgO）中汞元素的化合價為。 （3）寫出該實驗的現象（列舉一點）： 。

【杭州2016】

【第1題】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑。小金模仿化工生產，用如圖裝置來制取Na2S2O5。已知：A中 發生的反應為：H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，B中發生的反應為：Na2SO3+SO2= Na2S2O5 （1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。

（2）寫出C中發生反應的化學方程式 。 （3）在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是 。 （4）該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內的空氣。若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產品中會混有Na2SO4雜質。這與O2的 有關。（填寫化學性質）

【第2題】小金為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響，借助如圖所示實驗裝置（夾持儀器略去）進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如表所示：

（1）實驗2中應加入5%H2O2 毫升；

（2）在兩次實驗中，可通 過來比較H2O2分解反應速率的大小；

（3）實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有 ；

（4）實驗結束后若要將MnO2從混合物里分離出來，可采取的方法是 。

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【第1題】 “一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。 小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究。

【查閱資料】 鈉常溫下就能與水發生劇烈反應，反應方程式為:2Na+2H20====2Na0H +H2↑。 【提出猜想】 猜想一:金屬鈉和硫酸銅溶液反應會有銅生成。

猜想二:金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅。

【實驗及現象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象如下表所示。

實驗編號 ① ② ③ ④

鈉塊大小 綠豆大小 綠豆大小 豌豆大小 豌豆大小

硫酸銅溶液 稀溶液10ml 濃溶液10ml 稀溶液10ml 濃溶液10ml

實驗中產生沉淀的現象

產生藍綠色沉淀 產生藍色絮狀沉淀 產生藍色絮狀沉淀

產生藍色絮狀沉淀，并出現黑色固體

小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。

【實驗結論】 (1)上述實驗中均未觀察到 色固體生成，由此判斷猜想一錯誤

(2)實驗①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。 【實驗反思】 （1）實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是。

（2）由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有 （3）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設計了如下實驗方案： 方案一:把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。 方案二:把鈉塊和無水旒酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。 請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由。.

【湖州2016】

【第2題】 科學興趣小組做碳還原金屬氧化物實驗后，收集到CO和CO2的混合廢氣，考慮到廢氣直接排放會污染環境，想把廢氣初步分離回收再利用。用如圖所示的裝置進行分離實驗（收集裝置略去）。

（1）錐形瓶中加入的是。

溶液 溶液(OH)2溶液

（2）打開閥門K2，通入混合氣體，首先分離得到 氣體；接著關閉閥門K2，打開閥門K1，將分液

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【紹興、義烏2016】

【第1題】 興趣小組實驗中，將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結果溶液中生成了淺綠色的固體- 于是，他們對該淺綠色固體的成分進行探究。 【查閱資料】

①NaOH與

CuSO4反應會生成Cu(OH)2，也會生成Cu4( OH)6 S04（堿式硫酸銅）。 ②Cu(OH)2在80℃會分解生成CuO。

③Cu4(OH)6SO4

不溶于水，能與酸反應，分解溫度需3000C。 【猜想與假設】

猜想一：淺綠色固體為Cu(OH)2。

猜想二：淺綠色固體為。

猜想三：淺綠色固體為Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4。 【獲取事實與證據】

①取少量淺綠色固體放人試管中，加熱至100℃，觀察到黑色固體物質，說明淺綠色固體中存在 。②另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液·出現白色沉淀，該白色沉淀是 。 【結論】整個實驗證明猜想 正確。

【第2題】 進行氧氣制取與性質檢驗的實驗。

(1)以過氧化氫溶液為原料制取并收集氧氣，應選用的裝置是 _______（選填序號）。

(2)實驗中，用裝有一定量水的集氣瓶進行排水法收集氧氣，能使帶火星木條復燃。那么使帶火星的木條復燃的氧氣體積分數的最低值是多少呢？進一步展開探究。

第一組實驗：5只容積均為100毫升的集氣瓶，分別裝入一定體積的水，再用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去。將帶火星的木條依次伸人5只集氣瓶中，記錄實驗現象。以相同方法完成第二組實驗。兩組實驗的數據和現象見下表。（已知空氣中氧氣的體積分數為21%）

①第一組實驗D瓶，集氣結束時氧氣的體積分數為________%。

②經計算，第二組實驗C瓶的氧氣體積分數為48. 65%，由此得出“使帶火星的木條復燃的氧氣體積分數的最低值只能是48. 65%”的結論。對此結論和過程進行評價：_________________。

【金華2016】

【第1題】某混合氣體可能有CO2、CO、H2中的一種或幾種，某學習小組的同學為了探究氣體的組成，設計了如下

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裝置進行實驗（夾持裝置已省略）。實驗后發現A裝置中 溶液變渾濁，C中的固體由黑色變紅色，D中的固體由白色變藍色，F裝置中有水流入燒杯。

在反應前后對C、D裝置進行了質量的測量（各步反應均完全），測量結果如下表：

請分析回答下列問題；

（1）請寫出A裝置中反應的化學方程式 。

（2）一定能證明原混合氣體中有氫氣存在的實驗現象是。 （3）F裝置的作用：①“抽氣”② 。

（4）證明原混合氣體中有CO存在的定量關系式是（用字母a、b、c、d表示）

【第2題】某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學進行了如下探究實驗：

Ⅰ.稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀克和無色氣濾液。

Ⅱ.往Ⅰ中所得克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產生，測得剩余沉淀質量為克 Ⅲ.把Ⅰ中所濾液等分成兩份，第一份濾液加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣體，也沒有產生沉淀，第二份濾液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產生沉淀。 根據上述實驗，回答下列問題：

（1）僅根據第Ⅲ步實驗現象可以得到的結論是：濾液中一定不存在的離子是 。 （2）寫出原白色固體所有可能組成 。

【第3題】A、B、C三只燒杯中分別裝入等質量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入25g、10g、5g同種固體物質，充分溶解后，靜置，現象如圖所示，回答下列問題（填燒杯編號） （1）A、B、C三只燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是 。 （2）A、B、C三只燒杯中溶液的溶質質量分數的大小關系是 。

【第4題】科學是一門以實驗為基礎的學科。

（1）如圖2是常見的氣體制取裝置（夾持裝置未畫出），圖2中的氣體發生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率，為達到控制反應速率的目的，請從圖3中選取（填字母）與圖1中a組裝成新氣體發生裝置。 （2）在連接圖1中的b和d時，使d較易插入b中的措施是 。

【衢州2016】

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【第1題】 在科學拓展性課程學習中，小柯做了如下實驗：先在水槽里的支架上放兩個小燒杯，一個盛有較多正在萌發的種子，另一個裝有適量的NaOH溶液，再往水槽內注入一定量的水，最后用一個大燒杯罩住兩個小燒杯（如圖）。待續一段時間后，觀察到大燒杯內的水面上升，大燒杯外的水面下降。為什么杯外的水會進入杯內呢？請分析實驗過程，并結合所學知識作出解釋。

【第2題】 以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗： ①先用天平稱取質量為m1的金屬錫粉。

②將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質。稱量容器的總質量為m

2。 ③打開容器，聽到了空氣進入容器發出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質的質量為m3。

④把白色物質放回原容器里（容器中空氣的組成恢復到初始狀態），重新稱量容器的總質量為m4。 （1）根據所學知識判斷：錫的燃燒是 變化。

（2）羅蒙諾索夫分析數據后發現，生成白色物質的質量m3= ，于是提出了“參加反應的物質的總質量，等于反應后產物的總質量”的觀點。

（3）后經多位科學家的共同努力，最終確立了質量守恒定律。請從微觀角度解釋該定律：。

【第3題】某興趣小組進行純堿樣品（雜質僅含NaCl）中Na2CO3質量分數的測定實驗。主要操作流程如下圖。

（1）請指出圖中過濾操作中的一處錯誤： 。

（2）為節約藥品，可先向呈堿性的Na2CO3溶液中滴加無色酚酞試液，溶液呈 色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至顏色恰好消失，即可停止滴加。

（3）以下操作過程會導致Na2CO3質量分數測定值偏小的有 。 A.稱量沉淀質量時忘記讀取游碼所示的值（不為零） B.沉淀未完全烘干就進行稱量

C.溶解時，充分攪拌后，樣品未能完全溶解即進行下步操作

【第4題】 物質的結構決定性質，性質反映結構。據此回答： （1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的的化學性質，原因是它們在電離時都產生了 。 （2）稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液

體，為鑒別它們，小柯設計了如圖四種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸）。其中可行的方案有 。

【麗水2016】

【第1題】質疑與探究是科學課堂永恒的主題，下列是小科同學對氣體收集方式本質原因的探究。 （1）有些同學說：“CO2要用向上排空氣法收集，不能用向下排法收集。”小科同學疑惑：為什么不能用向下排空氣法收集？于是，進行了如下對比實驗：用圖甲和圖乙兩種方式收集CO2，通入的氣體流速和時間相同，發現甲集氣瓶收集到的CO2濃度較大，乙集氣瓶的CO2濃度很小。請分析兩者濃度相差較大的原因。

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篇三：2015年中考化學匯編實驗探究題

2015中考化學試題分類匯編——實驗探究題

1.（益陽）某同學發現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，同學們開始實驗探究。

【猜想假設】

猜想（1）：該溶液沒有變質，為NaOH溶液。

猜想（2）：該溶液全部變質，為Na2CO3溶液。

猜想（3）：該溶液部分變質，為NaOH和Na2CO3的混合溶液。

【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性

【結論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應而變質，所以要密封保存。

【拓展延伸】同學們設計了下列兩套裝置進行實驗：

用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入

一種氣體或放入一種固體物質，擠壓膠頭滴管。

一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大。

（1）甲裝置中可能發生反應的方程式是

▲ 。

（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是▲。

結論不正確的理由：碳酸鈉溶液呈堿性（或其他合理答案）

產生沉淀的方程式：Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓（未配平不給分）

更簡單的操作方法：第2組實驗結束后，讓試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液（或其他合理答案）

甲裝置中可能發生反應的方程式：CO2 ＋2NaOH === Na2CO3＋H2O （或其他合理答案） 乙裝置中可能放入的固體： Zn (或其他合理答案)

2. （資陽）實驗室有一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師叫各小組開展探究。

【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液?

【猜想與假設】經了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。由此猜測：可能是

碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液。

【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：

（1）甲同學根據標簽上的組成元素認為一定不可能是____溶液。

（2）乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據是____。

【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗。

【實驗結論】

（3）該瓶無色溶液的溶質是____

。生成白色沉淀的化學方程式是____。

【實驗反思】

（4）丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的。丙同學設計的實驗如下（將實驗操作及實驗現象【理論分析】（2；（或碳酸氫根和硝酸根化合價為－1價，而標簽中顯示推斷酸根為－2價）

【實驗結論】（3）碳酸鈉（或Na2CO3）；Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl

；

【實驗反思】（4）

3. （宜賓）Mg與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：

【假設與猜想】氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種。

【查閱資料】

① NH3＋HCl＝NH4Cl ② NH3＋H2SO4＝ (NH4)2SO4

【實驗探究】

（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的 溶液中，無沉淀產生，則該氣體中無HCl。

（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如下實驗裝置：

①A中觀察到 ，證明有NH3；

②B中玻璃管內觀察到_________ _________證明有H2；

③濃硫酸的作用是_________ _________。

【實驗結論】Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H2 。寫出化學方程式 。

【實驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在。請評價這種說法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。

4.（南昌）實驗中，小紅誤將氫氧化鈉溶液當成酸滴加到金屬鋁中，結果發現也有氣泡產生，為了解該氣體的成分，實驗小組進行了以下探究

【提出猜想】小紅猜想是氧氣；小敏猜想是氫氣；小雨猜想是二氧化碳

其他同學認為小雨的猜想是錯誤的，理由是 ；

【進行實驗】利用圖I所示的裝置分別進行實驗

（1）小紅：反應一段時間后，將帶火星的木條放在a處，

觀察到 ，則她的猜想錯誤。

（2）小敏：①用圖II所示裝置干燥從a導管出來的氣體，將管口a與 （填“b”或“c“）端管口連接。

b c

②反應一段時間，點燃干燥的氣體，通過對現象的分析，得出

他的猜想正確。

【得出結論】鋅和氫氧化鈉反應生產氫氣和偏鋁酸鈉（Na2ZnO2）,

反應的化學方程式為：。

【交流討論】有同學認為，小敏的實驗方案有欠缺，步驟②中存在安全隱患， 圖II

理由是。

【反思提升】許多重大科學發現，源自對試驗中異常現象的大膽質疑，深入研究。下列科學成果是通過對異常現象研究得出的是 （填序號）。

侯德榜潛心研究制堿技術發明了聯合制堿法

拉瓦錫深入研究前人忽視的異常現象發現了氧氣

C．張青蓮主持測定了多種元素相對原子質量的新值

【提出猜想】不符合質量守恒定律（或反應物中不含碳元素）

【進行實驗】（1）木條不復燃 （2）C

【得出結論】 Zn + 2NaOH ＝＝＝ Na2ZnO2 + H2↑

【交流討論】若氫氣不純，點燃可能發生爆炸

【反思提升】B

5. （南京）小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發現生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究。

【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？

△

【查閱資料】（1）6H2SO4（濃）+2Fe Fe2(SO4)3+6 H2O +3SO2↑

（2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去。

【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物中可能有二氧化硫。

【實驗探究】小明用圖甲所示的裝置進行實驗，并將

E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗。

物中有二氧化硫。

【義流反思】（1）寫出實驗三中鐵與硫酸反應的化學方程式：_________________。

寫出實驗二中發生爆鳴反應的化學方程式：_____________________。

（2）實驗一中C裝置的作用是_________________________________。

【拓展延伸】小明又將A裝置進行了如右圖所示的改過。試分析增加的導管伸入液面以下的原因是____________________________________________。

該導管所起的作用是_______________________________________。

答：【實驗探究】褪色 （實驗二）有SO2和H2。（實驗三）不褪色有爆鳴聲（或聲音很小）【義流反思】（1）

H2SO4+ Fe= FeSO4 + H2↑、2H2+O22H2O （2）除去二氧化硫【拓展延伸】形成液封，防止生成的氣體逸出

平衡試管內外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸（其他合理答案均可）

6.（襄陽）某興趣小組發現了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。

【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰微溶于水，

點燃

且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計。③BaCl2溶液顯中性。

【提出猜想】根據資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和 。

小杰同學經過分析認為步驟②的結論不準確，原因是 （用化學方程式表示）。 【解釋與結論】

通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是 ；實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質有

。

7. (宜昌) 對比歸納是學習化學的重要方法。請你參與下列探究活動并回答問題：

實驗二：探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應。

實驗三：探究影響物質溶解性的因素。

8. (宜昌

) 某化學社團的同學發現，不同物質的變化常伴隨著相同的實驗現象。但從化學的角度去研究，會發現其有本質的區別。

【現象分析】

實驗一：向盛有一定量氫氧化鈉固體的試管里加入一定量的水，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有水的試管中，振蕩左側試管（如右圖）。

實驗二：用氧化鈣代替氫氧化鈉重復一次上述實驗。

上述兩個實驗的相同現象之一是 ；

上述兩個實驗中，其中一個實驗發生了化學變化，其化學方程式是 ；另一個實驗沒有發生化學變化。

【本質歸納】

相同的實驗現象，既可以由物理變化引起，也可以由化學變化引起。

【探究運用】

在探究白色粉末的組成時，要研究相同實驗現象的本質區別。

實驗三：有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鉀和氫氧化鋇中的

一種或幾種，取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，

靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物。

小明同學認為，白色粉末中一定含有硫酸鋇；

小意同學認為小明的結論不準確，其理由可用化學方程式表示為

。

針對上述兩位同學的觀點，小燕同學進一步設計如下實驗方案進行探究：

（2）步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為無色，則原白色粉末的組成是

（填化學式，下同）；

步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為紅色，則濾液A中一定含有的溶質是，原白色粉末的可能組成是或；

（3）小鵬同學認為，只需取少量濾渣B，加入過量的稀硝酸，若看到的現象是 ，就足以說明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化鋇。

9. （2015年寧波市）課外小科約老師繼續探究鐵粉和硫粉反應的實驗：他們各自取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后堆放在石棉網上，在其中插入燒紅的玻璃棒，反應立即發生。拿掉玻璃棒后，反應繼續劇烈進行，反應過程中有少量刺激性氣味的

氣體x產生。反應結束后，都得到了黑色固體。老師得到的黑色

固體不會被磁鐵吸引，而小科的卻會被磁鐵吸引。

(1)鐵和硫的反應是▲ (填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)氣體x的化學式為 ▲ 。

(3)對比老師的實驗結果，小科猜想自己得到的黑色固體可能是有

剩余的鐵或有生成的四氧化三鐵。小科想驗證是否有鐵剩余。

老師啟發小科：硫化亞鐵能與稀硫酸反應，產生硫化氫氣體，該氣體能被氫氧化鈉溶液吸收。于是，小科認為正確連接如圖所示的三個裝置并進行實驗，如果a處有水壓出，就能驗證有鐵剩余。

①小科依次連接各裝置的導管口：e→▲→b→a。(填“c→d”或“d→c”)

②老師指出設計不夠合理，不能就此驗正猜想。請你幫小科說出不夠合理的原因： ▲。

于是小科改進了實驗設計，繼續進行探究……

10. (樂山) 生石灰是一種傳統的建筑材料，俗稱“石灰”。工業上通過在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應

高溫原理是：CaCO3=======CaO+CO2↑。興趣小組的同學對某地剛出窯的“石灰”的成分進行探究。

【提出問題】

剛出窯的“石灰”有那些成分？

【猜 想】

I．只有氧化鈣

II．只有碳酸鈣

III．既有氧化鈣也有碳酸鈣

【實驗探究】

（1）甲同學從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物。甲同學據此認為

試管中的固體為碳酸鈣，即猜想II成立。乙同學認為上述實驗不足以證明猜想II成立，其理由是 。

（2）乙同學從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發熱；繼續向試管中加入

《2017年中考化學實驗探究題匯編》

化學實驗題(11)

實驗習題選摘

1．（6分）下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）（少一個扣一分，多一個倒扣一分，扣完為止) 。

（A）配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶

（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質

（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

（E）為了測定某溶液的pH，將經水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比

（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

（G）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止

（H） 配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。

（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產生沉淀

（K）用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

答案、（6分）(BCDGJK)（少一個扣一分，多一個倒扣一分，扣完為止）

2、（8分）指出在使用下列儀器（已經洗滌干凈）或用品時的第一步操作：

（1）石蕊試紙（檢驗氣體）： 。

（2）容量瓶： 。

（3）酸式滴定管： 。

（4）集氣瓶（收集氯化氫）： 。

答案、（8分，每空2分）

（1）把試紙用蒸餾水濕潤 （2）檢查容量瓶是否漏水

（3）用已給酸液潤洗滴定管2~3次 （4）干燥集氣瓶

3（5分）．下列有關實驗的說法正確的是_________。

A．配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中

B．鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液

C．制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中

D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應速率，現改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸

E．將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

答案. BCE（共5分，錯選得0分，漏選得2分）．

4、（4分）下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是（填寫字母代號）

A、實驗室制取肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂

B、進行中和熱測定實驗時，需要測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應后溶液的最高溫度

C、檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置到充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D、制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發生時，過濾，然后加熱蒸發濾液即可得到硫酸亞鐵晶體

E、進行纖維素水解實驗時，把一小團脫脂棉放入試管中，滴入少量90%的濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的

Cu (OH)2加熱至沸騰即可

答案。BC

5.（6分）下列操作或說法合理的是　　　　　　　　

　 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的濃硫酸

　 B.金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅

　 C.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁一般不應接觸

　 D.用鹽酸可以清洗長期存放過石灰水的試劑瓶

E. 配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

　 F.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時,堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗會導致測量的濃度偏低

答案。C、D、F（每個2分，選錯一個扣兩分，不負分）

6．(8分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。

(1)下列關于實驗的敘述正確的有 。

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅

B．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

C．測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕

D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體

E．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

F．附著于試管內壁上的硫，可用熱堿液洗滌

G．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

H．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

(2)下列實驗沒有錯誤的是 。

(3)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)

A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為NmL，仰視時讀數為MmL，若M>N，則所使用的儀器是 (填字母標號)。

答案．(8分) (1)A E F H (4分，選對1個得1分)

(2)D (2分) (3)28.0 (1分) C (1分)

7．（6分）很多實驗中都要用到溫度計和玻璃棒，請按要求填空：

⑴下列實驗均需使用溫度計，請將下列實驗中的溫度計按測定溫度的對象不同進行分類，填入表格中：

①制取乙烯 ②制取硝基苯 ③測定中和熱 ④石油分餾

用途

測定反應液溫度

測定氣體溫度

測定環境溫度

實驗代號

⑵玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是______________________（填代號）。

①配制一定物質的量濃度的溶液 ②硫酸銅晶體結晶水含量的測定 ③用硫酸銅氫氧化鈉制取氧化銅 ④從制取氧氣的剩余固體中提取KCl ⑤測定溶液的pH⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發煙

答案．⑴①③、④、② ⑵①③④

8．（10分）已知在pH為4~5的環境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+已完全水解，轉化為Fe(OH)3。某同學欲提純含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用電解純凈的CuSO4溶液得到的數據，計算Cu的相對原子質量。

（1）向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍過量的黑色粉末A攪拌、過濾，得到較純凈的CuSO4溶液。A的化學式為___________，加入A的作用是___________________________________________________________；

（2）將較純凈的CuSO4溶液放入右圖所示的裝置中進行電解，

石墨電極上的電極反應式為_________________________________________，

電解反應的離子方程式為___________________________________________；

（3）實驗完成后，石墨電極產生標準狀況下的氣體V mL，銅電極增重ag，則

Cu的相對原子質量（用帶有a、V的計算式表示）為_______________________。

答案．（1）CuO（2分） 調節溶液pH至4～5，除去Fe3+（2分）（答降低溶液酸度，除去Fe 3＋可得分）

（2）4OH－－4e－ = O2↑+2H2O （2分）
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（2分）(不配平、條件錯誤不得分)

（3）（2分）

9.（6分）請按要求填空：

⑴玻璃棒在中學化學實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液。下列實驗中至少用到其中兩個用途的是_______________（填代號）。

①配制一定物質的量濃度的溶液 ②硫酸銅晶體里結晶水含量的測定

③用硫酸銅晶體和氫氧化鈉溶液制取氧化銅 ④測定某溶液的pH

⑤從草木灰中提取鉀鹽

(2)實驗室進行過濾操作時，洗滌沉淀的方法是 。

答案。(1)①③⑤

(2)向過濾器中注入蒸餾水至水浸過固體，待水濾出后，再加水洗滌，連洗幾次

10.（10分）為證明相同物質的量的鹽酸和醋酸分別與鎂粉反應生成氫氣的體積(同溫同壓)相同，但兩者的反應速率不同，某化學學習小組用鎂粉、鹽酸、醋酸溶液等為原料和量筒等儀器設計了一個對比實驗，實驗裝置如右下圖所示。

請回答下列問題：

⑴該實驗對鎂粉、鹽酸、醋酸溶液的要求有 。

⑵實驗時在量筒中能觀察到的現象有：開始時 ，鹽酸幾乎完全反應時 ，最后 。

⑶通過這個實驗，在一定意義上還能說明 。

答案。(1)鎂粉足量酸的物質的量濃度、體積要相同

(2)與鹽酸相連的量筒中產生氣泡的速率快，與醋酸相連的量筒中產生氣泡的速率快，在同溫同壓下收集到的氫氣體積幾乎完全相同

(3)在醋酸溶液中存在電離平衡，且隨反應進行該平衡不斷向醋酸電離的方向移動

11．（14分）鈉和氯氣反應可以在下面的試驗裝置中完成，將新切取并用濾紙吸去煤油的一小塊鈉，放入具支試管中，然后按照圖組裝好，

加熱金屬鈉，到鈉熔化成光亮的球狀時，立即

通入氯氣，并停止加熱，此時可看到鈉劇烈燃

燒并生成大量白煙，片刻，試管內壁各處都附著

一層白色固體。請完成下面問題：

⑴停止加熱，反應仍能繼續進行，說明該反應是 反應。（填放熱或吸熱）

⑵有時熔融的鈉跟氯氣接觸時會產生黑煙，這是因為 。

⑶具支試管的支管應通到10％的NaOH溶液中，防止 。

⑷鈉剛熔化時就要通入氯氣，如果熔化前通氯氣或熔化后還不通氯氣都會影響實驗效果，為什么 。

⑸通入氯氣的量不要太多以免 但也不能太少，以免 。

（6）有同學想證明白色固體就是NaCl，應補充什么實驗來說明　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、(14分)(1)放熱 （2分）

(2)鈉的表面煤油沒有除盡，煤油中的碳氫化合物跟氯氣反應，游離出了碳 （2分）

(3)過多的氯氣逸散到空氣中造成環境污染 （2分）

(4)熔化前通，鈉的表面會生成一層氯化鈉，熔化后還不通，鈉表面會蒙上一層氧化物薄膜。（2分）

(5)逸出污染空氣 ，NaOH溶液倒吸（每空2分，共4分）

（6）向試管中加少量蒸餾水，溶解后，分成兩份，一份進行焰色反應，看到火焰呈黃色證明有Na＋存在，另一份加幾滴AgNO3溶液，出現大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解證明Cl—,說明白色固體是NaCl （2分，每檢出一個離子1分）

12．（10分）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步聚1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步聚2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節鹽水的pH；

步聚3：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：______________________________________；

（3）步聚2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

________________________________________________；

（4）步聚2中，若先用鹽酸調節pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是：

________________________________________________；

（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是___________________、_____________________。

答案．（10分）（1）玻璃棒 漏斗 （2分）

（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3 （2分）

（3）取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 （2分）

（4）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度 （2分）

（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。 （2分）

13．（12分）Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。

請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：

_____________________________________________________________________

Ⅱ．課外活動小組甲，自行設計了下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去。請回答下列問題：

（1）實驗前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；

（2）實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。

①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為______________________________________________________；

②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應的進行，控制氣體流速的實驗操作現象是：________________________________________________________；

Ⅲ．課外活動小組乙，在研究了課外活動小組甲的方案后，認為該方案中有不足和不安全的地方。

（3）課外活動小組乙對甲的方案提出改進意見：

①將A裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；

②裝置B、C之間接上D裝置，請你在上面方框中，畫出D的裝置圖。

（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對實驗改進的意見：____________。

答案．（12分）Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉化率低 （1分）

Ⅱ．（2）①放熱 （1分）

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）

②觀察甲中單位時間內的氣泡數 （2分）

Ⅲ．（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快 （2分）

②見下圖（左） （2分）

（4）將試管丁浸在冰水中，產物不用水吸收而是直接冷卻 （2分）

14．（10分）在裝修居室時，如使用不合格的建筑、裝潢材料，易造成“室內空氣污染”，影響人們身體健康，造成室內空氣污染的有毒物質主要有甲醛、苯、氨、氡等。學好化學有助于我們設法減少居室內的空氣污染，消除空氣中的有害物質對人體可能產生的影響。回答下列問題：

（1）我國《室內空氣質量標準》規定室內空氣中甲醛含量不得超過0.08mg/m3。小陳同學為測定新居內空氣中甲醛含量是否超標，設計了如圖所示的簡易實驗裝置：

①請你幫助小陳同學選擇裝置中試劑瓶內的藥品：_____（填序號）；

a．銀氨溶液 b．酸性高錳酸鉀溶液 c．新制得氫氧化銅懸濁液

根據你的選擇，為使實驗現象明顯，你認為對所選擇試劑的濃度有什么要求__________________________________________________________________；

②在檢查好裝置氣密性和選擇好試劑瓶內的藥品后，請你幫助小陳同學完成該實驗的操作：________________________________________________________；

③若試劑瓶內溶液的體積和濃度已知，實驗時還需測定的數據有：

_______________________________、________________________________；

（2）請你提出減少室內空氣污染的措施：____________________________________；

答案．（10分）（1）①b （2分）

空氣中甲醛含量很小，所選試劑的濃度宜小不宜大 （2分）

②慢慢用注射器抽氣，反復若干次直至試劑瓶內溶液顏色剛好褪去 （2分）

③注射器的容積、抽氣的次數 （2分）

（2）經常打開門窗，保持室內空氣流通 （2分）

15. (11 分)為了從含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的廢液中回收Cu，某研究性學習小組的同

們設計了兩種方案：

方案1 ：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。 在所得濾渣中加入足量的鹽酸，

充分反后，再過濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強到弱的順序

為：_____________________過濾操作時，需要用到的玻璃儀器是：______________

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。

方案2中銅作______極，所發生的電極反應為(若有多個電極反應，請按照反應發生的

先后順序全部寫出)_______________________________________________________

另一電極所發生的電極反應為_____________________________

方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，

主要表現為： ____________________________________________________

答案、方案1：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋ 漏斗、燒杯、玻璃棒

方案2： 陰 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋； Cu2＋＋2e－=Cu ；

2H＋＋2e－=H2↑； 2Cl－－2e－=Cl2↑

①有污染性氣體Cl2 產生 ② 使用了電解裝置，成本較高；等。

16. (11 分)某校化學興趣小組為測定混合物各組分的質量比，實驗過程中所加試劑和

操作涉驟如下表所示(各步操作中，反應均完全)。

試回答下列問題：

(1)實驗Ⅰ中D 的成分是___________稱量后_________(填“能”或“不能”)通過計算得到

A中各組分的質量比.

(2)實驗II 填寫的內容中明顯錯誤的是________， 其原因________________________

(3)對實驗Ⅲ進行設計，并將相應內容填入Ⅲ中對應的空格內，最終能得出A中各組分的質量比為：（用含字母的表達式表示）____________________________

答案. ⑴BaCl2、NaCl

⑵D D中不僅含有NaCl，還有Na2CO3

⑶過量NaOH溶液（等合理答案） Mg(OH)2 Na2SO4 和 NaOH A 、C

（A-（120C/58））：（120C/58）

17、（1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是__ ____(填序號)

A、用50 mL酸式滴定管準確量取25．00 mL 酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測定硫酸銅晶體的結晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒

D、實驗室中進行的下列實驗需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應

E、配制1 mol?L－1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌 ②定容時仰視刻度線 ③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置數次，觀察是否漏水

H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實驗室保存少量液溴和白磷常用水封

（2）某研究性學習小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體。

①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有 。

②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質的量之比小于 。

（3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝 ，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂” 處理的有 （填序號）。

（4）堿式氯化銅 （不溶于水的綠色結晶）是一種農藥，化學式為：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2 O。為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗

①取a g堿式氯化銅的晶體制成粉末。

②將晶體加熱至確認質量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質量為b g。

③另取a g堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

A．將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器是 （填儀器名稱）。以上四步中，用到玻璃棒的步驟有 （填序號）

B．步驟②灼燒后得到的固體應為： 。

C．步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→ → → 晾干→稱量

答案、(1) BCDEGHI

（2）①硫酸溶液、氫氧化鉀溶液

②1︰4

（3）①⑧（2分）

（4）A．研缽（1分）②③④（3分）

B．CuO （2分）

C．過濾（1分） 洗滌（1分）

18．（6分）⑴可以驗證鎂、鋁的金屬性強弱的實驗是 。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

⑵現有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、鹽酸等幾種物質，試設計實驗方案證明鎂、鋁的金屬性強弱。

答案．⑴bc （3分）

⑵分別取適量MgCl2溶液、AlCl3溶液于兩支試管中，分別向兩支試管中加入適量NaOH溶液或氨水，將所得沉淀分別等分為兩份，分別向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入適量NaOH溶液，Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3溶解；再分別向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入適量鹽酸，全部溶解，說明Mg的金屬性比Al強。（3分）

19．（16分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N2和CO2。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN－被處理的百分率。

將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的濃度為0.05 mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：

⑴甲中反應的離子方程式為 ，

乙中反應的離子方程式為 。

⑵乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是 ，丁在實驗中的作用是 ，裝有堿石灰的干燥管的作用是 。

⑶戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN－被處理的百分率等于 。該測得值與工業實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因 。請提出一個能提高準確度的建議（要有可操作性，且操作簡單） 。

答案．⑴CN－+ClO－CNO－+Cl－　 2CNO－+2H+ +3ClO－N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O

⑵除去HCl氣體 去除Cl2 防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度

⑶ 82% ①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應 ；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。(三點中任意答兩點即可，每答對一點給1分，共2分)

建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產生速度；

建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束后緩緩通入除去CO2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca(OH)2反應。

建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應結束后向戊中加入足量CaCl2后測沉淀質量。等等(三點中任意答一點即可) （每空2分，共16分）

20．（1）以下實驗不能獲得成功的是

A．將無水乙醇和濃H2SO4共熱到140℃制乙烯

B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

C．將Cu和濃HNO3反應，用排水法收集NO2 氣體

D．用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸時，滴定前用待測液洗錐形瓶

E．要證明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱一段時間后加入銀氨溶液,使其

發生銀鏡反應

（2）（8分）①某同學用下圖所示裝置制備SO2 并驗證其性質，試管內有一小片銅片和濃硫酸，試管內發生反應的化學方程式為 ；導管中品紅試紙的作用是 ；導管口蘸有碳酸鈉溶液的棉花的作用是 ；相關的化學方程式是

②實驗室中現有下列實驗用品：氫硫酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、脫脂棉、鑷子、pH試紙、玻璃棒

請設計實驗驗證SO2的還原性，簡述實驗操作步驟和現象

。

答案．（共11分）

（1）（4分，選對2個得1分，選對3個得2分，錯選不得分）ACDE；

（2）（8分）①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+ 2H2O；（2分）

驗證SO2的漂白性（1分）； 吸收多余的SO2防止污染大氣（1分）；

SO2+Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 （2分）；

②用鑷子夾取脫脂棉蘸取KMnO4溶液，然后將棉團代替碳酸鈉溶液的棉團（1分），過一段時間觀察棉團紫色消失或變淺，則證明SO2具有還原性（1分）。

21．(10分) 乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，在生產和科學實驗中有廣泛的用途。

（1）測定某未知濃度的KMnO4溶液，可用草酸作還原劑，估計需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。則用草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配制溶液時，所用的定量玻璃儀器是

（注明儀器規格）；如果在定容時視線偏高，則所測得KMnO4溶液的濃度將

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。滴定時的反應原理可簡單表示為：

H2C2O4+ MnO4- → CO2↑+ Mn2+

則滴定終點時的顏色變化為： 。

（2）乙二酸其主要物理常數如下：

名稱

分子式

顏色、狀態

溶解性（g）

熔點（℃）

分解溫度

乙二酸

H2C2O4

無色固體

8.6（20℃）

182.0

175℃

二水合乙二酸

H2C2O4·2H2O

無色晶體

——

101.1

――

右圖是教材上的一個實驗裝置圖，觀察裝置判斷

進行該實驗的目的是 ，

根據上述材料提供的信息，請指出該實驗裝置的

不合理之處，說明理由。

。

答案．（1）100mL容量瓶 （2分） 偏小 （2分）

由紅色變無色 （2分）

（2）驗證乙二酸分解是否有二氧化碳生成 （2分）

試管口應向上 因為乙二酸晶體在分解前就已熔化成液態 （2分）

22．(12分) 利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

（1）證明氨氣具有還原性。已知2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O。

① 堿石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。

② 濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣？

。

③ 證明NH3具有還原性的實驗現象是

。

（2）用吸收了足量氨氣的硫酸溶液可以制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O===(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。

在燒杯中的溶液中加入稀H2SO4調節溶液至酸性；加入適量的硫酸亞鐵濃溶液后，攪拌。為分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是：

。

答案．（1）① 吸收水蒸氣（2分） 吸收氨氣，防止污染（2分）

② NaOH吸收溶液中水分放熱，使溶液溫度升高，氫氧根離子濃度增大，都有利于氨氣的逸出（共3分）

③ 黑色粉末變為紅色，有無色液滴產生（2分）

（2）加熱濃縮（1分）；冷卻結晶（1分）；過濾（1分）

23．(13分) 在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變為黃色。

(1)甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：

(填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物

是

(2)現提供以下試劑：

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液

請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號

及實驗中觀察到的現象。

同學正確

選用試劑

實驗現象

第一種方法

第二種方法

(3)根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子

是 若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，

你認為是否可行? （填可行或不可行）

理由是：

答案．（13分）

（1）Br2 (2分)；Fe3+ (2分)

（2）

乙 （1分） 同學正確

選用試劑

實驗現象

第一種方法

C（1分）

有機層無色（1分）

第二種方法

D（1分）

溶液變紅（1分）

（3）Fe2+(2分)；不可以（1分），因為Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2（1分）

24．（13分）某同學用如圖1所示的裝置來探究SO2的性質及有關實驗。

（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是

（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，寫出該反應的化學方程式

。

（3）分別將SO2氣體通入氣體下列C溶液中，請回答下列問題：

①少量SO2通入紫色石蕊試液，現象是 ，繼續通入過量的SO2氣體，現象是 。

②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現象是 ，寫出反應的離子方程式 。

③SO2慢慢通入（可以氣割氣泡通入）澄清石灰水中，現象 。

④SO2通入少量的澄清石灰水中，沒有明顯現象，產生此現象的原因是

。

（4）若同學制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請你設計

實驗證明混合氣體中既有SO2氣體，又有CO2氣體。

可以選擇圖2洗氣裝置設計實驗。洗氣裝置里的溶液是：

A濃硫酸、B氫氧化鈉溶液、C硫酸銅溶液、D品紅溶液、

E澄清石灰水、F高錳酸鉀溶液、G碳酸氫鈉溶液。

上述裝置的連接順序是（用字母表示，所給裝置可以重復使用，有些裝置也可以不用）

。

答案．（13分）

（1）用雙手（或熱毛巾）握住B，C 中有氣泡產生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，說明不漏氣。（2分）

（2）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

（3）①紫色溶液變為紅色 紅色不褪去（或溶液顏色無變化）（2分）

②紫紅色褪去 （3分）

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（1分）

④SO2與氫氧化鈣反應，生成亞硫酸鈣沉淀，過量的SO2又與亞硫酸鈣反應，生成能溶于水的亞硫酸氫鈣。（1分）

（4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它順序合理也給分）（2分）

25．（10分）實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品。分

離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據要求填空（右圖為

Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：

⑴ 高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解完全。所需儀

器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有 ；

⑵ 將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的

熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應進行的操作

是 ；

⑶ 將“⑵”中濾液 并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。

⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一種試劑名稱），再通入二氧化?碳。當觀察到 時，即可停止通二氧化碳。

⑸ 濾出碳酸鋇沉淀，經洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。

答案．⑴ 坩堝鉗、酒精噴燈 ⑵ 趁熱過濾 ⑶ 冷卻結晶 ⑷酚酞 紅色剛好消失

（本題共10分，每空2分）

26．（12分）某校化學研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質，運用類比學習的思想提出如下的問題，進行探究。請你協助該小組的同學完成下列研究。

【提出問題】

① Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

② 通常情況下，＋2價Fe的穩定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩定性也小于＋2價Cu嗎？

③ CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？

【實驗方案】

⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、 （填試劑），同時進行進行相關實驗。

⑵ 解決問題②的實驗步驟和現象如下：取98gCu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據此可推得，A的化學式為 。

⑶ 為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置裝置未畫出）：

實驗中觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色。同時生成一種無污染的氣體。

【實驗結論】

⑴ Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現象是 。

⑵ 根據“實驗方案⑵”，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩定性大小的結論是 ； 。

⑶ CuO能被NH3還原。該反應的化學方程式為 。

【問題討論】

⑴ 有同學認為NH3與CuO反應中生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應中生成的紅色物質是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應中生成的紅色物質中是否含有A ；

答案．【實驗方案】⑴ HCl溶液、NaOH溶液 ⑵ Cu2O

【實驗結論】

⑴ Cu(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

⑵ 在高于1000℃時，＋1價Cu比＋2價Cu穩定；在溶液中＋2價Cu比＋1價Cu穩定

（各1分）

⑶ 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O

【問題討論】

⑴ 取NH3與CuO反應中生成的紅色物質少許，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有A，反之則無 （本題共12分，除標注為1分的外，其余每空2分）

27．(6分)⑴下列實驗操作中，錯誤的是

①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；

②切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；

③配制FeSO4溶液，應先將鹽溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需濃度，并加入少量鐵屑；

④加熱燒杯（瓶）時要墊石棉網，所以在加熱前，燒杯（瓶）外壁不必擦干；

⑤不慎接觸過多的氨，應及時吸人新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；

⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3。

⑵右圖為實驗室制H2的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無

酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是

①食鹽水 ②苯

③四氯化碳 ④Na2CO3溶液

⑤硫酸銅溶液 ⑥KNO3溶液

答案.(共6分)

⑴②④⑥(3分)；⑵①③⑤ (3分) （答對一個給1分，答錯1個倒扣1分，本題不得負分。）

28．(16分) 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3

Na2CO3 + CO2↑+ H2O

⑴碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填標號）。

A．碳酸氫鈉難溶于水 B．碳酸氫鈉受熱易分解

C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

⑵某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 。

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體。

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

。

⑶請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：

。

答案.（共16分）

⑴ C（2分）

⑵ ①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；（Ⅱ）吸收末反應的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；（Ⅲ）過濾。（每空2分,共6分）

②（Ⅰ）a、 NH3，b、 CO2； （每空1分,共4分）

（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；（2分）

⑶用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可）（2分）

29．(10分) （10分）某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO2沒有看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象。

（1）本實驗中生成CO2和SO2的有關反應的化學方程式為：____________________________________；

_______________________________________。

（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通過SO2不能出現渾濁的原因可能是_________________________________________________________________________。

（3）用圖二裝置進行實驗，以相同速率通入CO2和SO2時，SO2產生渾濁、澄清的現象比CO2快的原因可能是___________________________________________________

______________________________________________________________________。

（4）用圖一進行SO2與石灰水反應的實驗時，從安全或環境角度考慮，該裝置可如何改進？

________________________________________________________________________。

答案。（共10分）

30．（12分）.堿式氯化鋁［Al2(OH)nCl6－n］m (1≤n≤6，m≤10) （商業代　號BAC），是一種比Al2(SO4)3效果更好的凈水藥劑。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量鐵的氧化物）為原料生產堿式氯化鋁過程中遇到的情況：

⑴在反應器中加入16％的硫酸和16％的鹽酸，在不斷攪拌過程中再加入經過焙燒后的煤矸石粉，反應器上部有一條長管子作為反應時氣體的排放管。加熱至沸騰（102℃）并保持一段時間，期間不斷用精密pH試紙在排氣管口上方檢查排出氣體的pH，記錄如下：

時間

起始

14min后

30min后

75min后

pH